沪教版化学九年级3.1构成物质的基本微粒 学案

1、.构成物质的根本微粒学习目的：1. 理解原子构造发现的历史，能根据卢瑟福的实验现象认识原子的构造，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；2. 理解原子构造示意图的含义，能利用原子构造示意图表示电子在原子核外的分层排布，理解元素的化学性质与核外电子数的关系；3. 知道离子也是构成物质的一种根本粒子，理解离子与原子的区别与联络；4. 认识元素周期表，能利用元素周期表查找相关信息；5. 理解相对原子质量的意义，能利用相对原子质量进展简单的计算。知识链接：分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可 ，原子 。自主学习：一、原子的构造1. 阅读教材内容，答复以下问题：1“绝大多数粒子可以顺利穿过金箔且

2、不改变方向，说明原子内部大部分是 ；2“有极少数粒子被反弹回来，说明金原子核的质量比粒子 ，而体积 填大或小；3“有一部分粒子改变了原来前进的方向，说明原子核带 电填正或负。2.原子的构造 质子 原子核 原子 中子 核外电子 答复以下问题：（1） 为什么原子不显电性？有人说：“质子数=核电荷数=核外电子数对吗？为什么？（2） 为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？二、原子中的电子 阅读教材内容，答复以下问题：1.电子在原子核外按 不同而 ； 2.指出原子构造示意图中各部分的含义 3.观察118号元素的原子构造示意图，答复以下问题： 在原子构造示意图中，第一层最多能排 个电子，第二层最多能排

3、 个电子，最外层不能超过 个电子。稀有气体的原子最后一列的最外层电子是 氦是 个，在化学反响中 电子，具有稳定构造；金属原子的最外层电子一般 个，在化学反响中易 电子；非金属原子的最外层电子一般 个，在化学反响中易 电子。4.观察氯化钠的形成，想一想电子在其中的作用。同理你能画出氧化镁的形成过程吗？可见，电子对原子的性质有很大影响，不仅 是由这些电子决定的，原子在 中的表现也是由电子决定的，特别是由最外层电子决定的。5.离子就是带电的原子，它也是构成物质的一种根本粒子。带正电荷的叫 ，如 ；带负电荷的叫 ，如 。离子与原子的区别与联络原子阳离子阴离子区别电性质子数与电子数的关系表示方法互相关系

4、6.元素周期表共有 个周期， 个族。三、相对原子质量答复以下问题。1. 想一想，为什么用相对原子质量而不用原子的实际质量？2. 相对原子质量的意义相对原子质量是以质子数和中子数都是 的碳原子即：碳-12的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它的 。即：相对原子质量= 3. 相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个 ，其单位是 。4. 查找以下元素的相对原子质量碳C 、氢H 、氧O 、铁Fe 铜Cu 、氯Cl 合作探究观察以下表格，你能获得哪些信息？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量H1011C66612O88816Na11121123四课堂练习：1根据以下五种微粒的构造示意图，答复以下问题： 上述微粒中表示阳离子的是_填字母，表示阴离子的是_填字母表示原子的是 填字母2.以下说法中错误的选项是 A原子核由质子和电子构成 B化学变化中原子不能再分 C分子和原子都在不断运动 D原子的质量主要集中在原子核上3.某粒子构造示意图如下图，以下对该粒子的判断中，错误的选项是A原子核内有12个质子 B该粒子是阴离子 C在化学变化中易失电子 D该粒子属于金属元素4.以下有关原子的说法正确的选项是 A原子能构成分子，但不能直接构成物质 B原子在化学变化中不能再分，