沪教版九年级化学讲学稿：《金属的冶炼与利用》金属的性质和利用

1、.金属的性质和利用一、金属的物理性质与应用在常温下，大多数金属是银白色固体，都有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性可以抽成细丝或碾成薄片，密度、硬度较大，熔、沸点较高。金属之最： 导电性、导热性最好的金属银；熔点最高的金属钨；熔点最低的金属汞；硬度最大的金属铬；密度最大的金属锇；密度最小的金属锂；地壳中含量最多的金属元素铝；人体中含量最多的金属元素钙。二、常见金属的化学性质1金属与氧气的反响。2MgO22MgO 4Al3O22Al2O3 3Fe2O2Fe3O4 2CuO22CuO2金属与酸的反响。 镁、铝、锌、铁都能与稀硫酸或盐酸反响生成相应的化合物盐类和氢气，但反响的剧烈程度却是镁>

2、铝>锌>铁，铜不能与稀硫酸或盐酸反响。 MgH2SO4MgSO4H2 2Al3H2SO4Al2SO433H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 FeH2SO4FeSO4H2 3金属与盐的反响。FeCuSO4CuFeSO4三、实验室制取氢气的方法反响原理：ZnH2SO4ZnSO4H2 或Zn2HClZnCl2H2 四、置换反响 1一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响叫做置换反响。可用符号表示为：ABCBAC，置换反响是四大根本反响类型之一。 2判断方法。 必须同时满足以下三个条件：是化学反响；反响物为一种单质和一种化合物；生成物为另一种单质和另一种化合物。五、合金

3、1合金。 1定义：由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质。因此，合金属于混合物。 2性能：一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的熔点比组成它的纯金属低。 2常见的合金：黄铜、青铜、硬铝、焊锡、不锈钢、碳素钢、武德合金。 3金属材料。 金属材料包括各种纯金属以及它们的合金，日常使用的金属材料，大多数是合金。六、生铁和钢生铁与钢都是重要的铁合金，是我们日常生活中应用最多的金属材料。生铁和钢含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。含碳量小于0.03%的铁可以看作纯铁，质软。稳固练习1把一根干净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是 铁钉外表产生气泡溶液由无色变成浅绿色铁钉质量减

4、轻液体质量减轻 A B C D2将以下各组物质放入烧杯中，参加适量水搅拌，待充分反响后过滤，在滤纸上留下两种金属的是AZn、NaCl、CuCl2过量 BFe过量、CuNO32、AgNO3CFe过量、KNO3、CuCl2 DCu过量、FeCl2、HCl31将一定量的铁粉参加到硫酸铜废液中，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，无气泡产生，那么滤渣中一定含有 ，一定不含有 ；滤液中一定含有的溶质是 。2小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。锌和硝酸银溶液反响的化学方程式是 。假设滤液为蓝色，那么滤液中一定含有的金属离子是 写离子符号。4某兴趣小组的

5、同学从实验搜集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案答复以下问题：1固体A中含有 和 ，无色气体X为 均填化学式。2步骤中反响的化学方程式为 ，该反响属于四种根本类型中的 反响。3操作a的名称为 ，在该操作中用到了玻璃棒其作用为 。4理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 填“或“=原废液中硫酸亚铁的质量。5金属在日常生活，工农业消费和科学研究方面应用广泛。1铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 。2在空气中，铝外表生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 。3某实验小组为了探究影响金属与酸反响快慢的因素，进展如表实验实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反响镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与15%盐酸反响铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反响15%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反响快慢的因素有：a： b： c： 4小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。锌和硝酸银溶液反响的化学方程式是 。假设滤液为蓝色，那么滤液中一定含有的金属离子是 写离子符号。6非物质文化遗产“芜湖铁画镀