初中化学--实验探究-含答案(4)

1、实验探究-（4）（2014江苏徐州，14题）14.请根据下列实验装置图回答问题：第24(1-3)题（1）写出仪器a、b的名称：a是 ，b是 。（2）用B装置制取氧气的化学方程式是 ，可选用的收集装置是 （填序号）。第24(4)题（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 （填序号）， 有关的化学方程式是 。（4） 将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见右图），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有 的性质，还说明二氧化碳气体 。 【答案】（1）酒精灯 长颈漏斗（2） C（或E） （3）B CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O + CO2 （

2、4）不断运动 密度比空气大（或能与水反应生成酸）【解析】(4)二氧化碳密度大，分子向下运动速度快，所以集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色。（2014江苏徐州，15题）15.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。 第25题【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C + 2CuO 2Cu + CO2 ；若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应

3、：Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O。【作出猜想】红色固体的成分：全部是Cu；全部是Cu2O； 。【实验探究】（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再与少许CaCl2（能降低反应温度、加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ，此时停止加热。（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：步 骤现 象结 论取1.44 g红色固体装入试管，滴入足量的 ，充分反应红色固体部分减少，溶液变为 色猜想 错误滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量

4、为1.04 g猜想 正确【评价反思】（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 （写出1条即可）。（2）若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 。（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”。该方法可用化学方程式表示为 。【答案】【作出猜想】Cu和Cu2O的混合物 【实验探究】（2）变浑浊 （3）稀硫酸；蓝； ；【评价反思】（1）操作简单（或现象明显、节约药品、反应条件容易达到、反应速率快等） （2）质量和化学性质在反应前后不变 （3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 【解析】【作出猜想】金属铜是红色的，从查阅资料中知道中间产物Cu2

5、O也是红色的，当反应不完全时，红色物质是二者的混合物；【实验探究】（2）从反应C + 2CuO 2Cu + CO2 中知道产生的气体是二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊；（3）铜不能和稀硫酸反应，而Cu2O 能与稀硫酸反应，生成蓝色的 CuSO4，由于红色物质减少说明产物中一定有Cu2O ，因此猜想错误；假设全部是Cu2O，设生成铜的质量为x,由Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O列式计算，144/1.44=64/x,求出x=0.64g，而实验得出的数据是1.04g，因此假设不正确，生成物应该是Cu和Cu2O都有。20.（2014年广东省揭阳，20题）（13分）下图是模

6、拟海水制盐的流程操作a的名称是 ，所需要的玻璃仪器有 （只写其中一种玻璃仪器）。为了证明第步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若 （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量。实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想 猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 。猜想二：由于在加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙。猜想三：由于所

7、加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有_ 和 。【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 滤液中还含有 溶质2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 （填指示剂） 滤液中还含有氢氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： 。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 操作。【答案】过滤；漏斗（或玻璃棒或烧杯）无白色沉淀产生【提出猜

8、想】猜想一：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1产生白色沉淀碳酸钠2无色酚酞试液溶液变红色【反思与拓展】NaOH+HCl= NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2；蒸发结晶【解析】操作a后得到固体和液体，因此是过滤；过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等。为了证明第步所加的Ca（OH）2溶液已过量，可取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若无白色沉淀生成，证明已经过量。【提出猜想】猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠；猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后

9、，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠.【验证猜想】加入过量的氯化钙是为了验证是否有碳酸钠，若产生白色沉淀，则有碳酸钠；若要证明是否含氢氧化钠，需要在上述反应完全的基础上，加入无色的酚酞，若溶液变红，证明有氢氧化钠。【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是利用盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应，生成氯化钠，如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此应进行蒸发结晶。19.（2014年贵州铜仁，19题）小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置。打开分液漏斗活塞放出一定量

10、过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题： (1)A中发生反应的化学方程式为 。(2)B中白磷能够在水下燃烧的原因是 。(3)E中的实验现象是 。 (4)用F装置收集气体的依据是 。【答案】（1）H2O2 MnO2 2H2O+ O2 （2）提供了氧气 （3）试液变红（4）CO2的密度大于空气的密度【解析】装置A中会产生氧气，进入B中，白磷达到了着火点，接触了氧气，因此燃烧；燃烧后B装置的压强增大，C装置内的盐酸被压入D装置，因此D内产生二氧化碳，进入E装置，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红；由于CO2的密度大于空

11、气的密度，所以用向上排空气法收集。20（2014年贵州铜仁，20题）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。（3）你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的

12、猜想，理由是 。（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择 （填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是 。（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。【答案】HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 不能 酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色（合理的可酌情给分） A 石蕊试液遇酸性液显红色 CaCO3（或碳酸钙）【解析】【作出猜想】化学反应后的溶液中一定有生成物，同时又有没反应完的反应物氯化氢；【实验与结论】因为稀盐酸和氯化钙的溶液都不能使酚酞变红，

13、所以小红的猜想是不正确的；要证明溶液中是否含有氯化氢，可以加入紫色的石蕊或活泼的金属，碳酸盐等；为了除去氯化氢，得到氯化钙，可以加入碳酸钙。33(2014黑龙江龙东，33题)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：【猜想与假设】 猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想二：部分变质； 猜想三：完全变质，含有_和_。则氢氧化钠变质的化学反应方程式是_。【进行实验】实验如下图所示：【解释与结论】由操作的现象判断：猜想三_（填“成立”或“不成立”）；由操作的现象判断滤液中含有_，由此判断猜想一

14、不成立，得出结论。【反思与评价】实验室中碱石灰应该_保存。33.【答案】 【猜想与假设】 碳酸钙 碳酸钠 CO22NaOHNa2CO3H2O【解释与结论】 不成立 碳酸钠【反思与评价】密封、防潮【解析】： 【猜想与假设】氧化钙和空气中的水和二氧化碳反应最终会变成碳酸钙，氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以碱石灰完全变质时会全部变成了碳酸钙和碳酸钠；氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：CO22NaOHNa2CO3H2O；【解释与结论】根据题干所给信息，取碱石灰样品少量，放入试管中，加足量水，用手触摸试管外壁发烫，说明样品与水接触放出了大量的热，故样品中应含有生石灰或氢氧化钠，所以可

15、确定样品为完全变质不成立，故猜想三不成立；根据，滤液中滴入盐酸有气泡产生，说明溶液中含有能与酸反应产生气体的物质，可能为碳酸盐，根据，滴入澄清石灰水溶液变浑浊，说明含有能和钙离子结合成沉淀的离子存在，综合现象，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，所以碱石灰已经变质，故猜想一不成立；【反思与评价】通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，所以在保存碱石灰时要密封、防潮。27(2014年湖南娄底，27题）在电视上的寻宝或探索节目中，常常看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，又称铜绿。某学习小组对铜绿产生了浓厚兴趣。【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝；碳与一般的酸不反应。【

16、实验探究】该小组同学找到了一些铜绿并进行了如下实验：I.将铜绿隔绝空气加热II.生成的无味气体通过无水硫酸铜III.余下气体通过澄清石灰水 【记录分析】I处绿色物质变黑； II处无水硫酸铜变蓝；III处澄清石灰水变浑浊，该处反应的化学方程式为 57 。【实验结论】铜绿中除铜元素外还有 58 、 59 和碳等元素。【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对I处产生的黑色物质的成分有如下两种不同的猜想：（1）CuO （2）CuO和C的混合物【继续探究】取I处冷却后的少量黑色固体于试管中，滴入足量的 60 ，若现象为： 61 ，则证明猜想（1）正确。【拓展应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中

17、的氧气、水有关，还可能与空气中的62等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与 63 接触。【答案】【记录分析】57.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【实验结论】58.氢（氧）59氧（氢）（58、59填元素符号也给分）【继续探究】60稀硫酸（稀盐酸） 61 固体全部溶解，溶液变蓝（答出固体全部溶解即可）【拓展应用】62二氧化碳（CO2） 63（潮湿的）空气 【解析】【记录分析】能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；【实验结论】根据处无水硫酸

18、铜变蓝，说明铜绿受热分解生成了水；根据处澄清石灰水变浑浊，说明铜绿受热分解生成了二氧化碳，由于化学反应前后元素的种类保持不变，因此铜绿中除铜元素外还有氢、氧和碳等元素【实验探究】黑色固体有可能是氧化铜也有可能是碳，而猜想1是氧化铜，氧化铜能与盐酸反应，所以取I处冷却后的少量黑色固体于试管中，滴入足量的稀盐酸，若黑色固体全部溶解，则证明猜想（1）正确【拓展应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的二氧化碳等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与空气接触15（2014年四川资阳，15题）（6分）乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工

19、原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究。【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？【假设与猜想】猜想：一定有_；可能有一氧化碳。【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有_的大烧杯，观察现象。（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）_。【证据与结论】实验（1

20、）：观察到烧杯内壁附着的_，则猜想成立。反应的化学方程式为：_。实验（2）：若氧化铜变红，则猜想成立。【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想不成立？_（填“能”或“不能”）。【答案】【假设与猜想】二氧化碳；【实验设计】（1）澄清石灰水；（2）CO；【证据与结论】澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；【分析与交流】不能。【解析】由于乙炔中含有碳元素，碳元素与氧元素结合能生成二氧化碳，如果氧气不充足就生成一氧化碳；由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在烧杯内壁涂抹上

21、澄清石灰水，罩在乙炔火焰上方，如果变浑浊说明产物中含有二氧化碳；将产物通过氢氧化钙溶液将二氧化碳吸收，通过浓硫酸将水蒸气吸收，再通过氧化铜，由黑色变为红色，说明还具有还原性气体一氧化碳；如果将浓硫酸和澄清石灰水的顺序颠倒，不能确定一氧化碳的存在，颠倒后气体中会又从石灰水中带出水蒸气，因为当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。50、（2014年四川眉山，50题）（7分）下图是甲同学设计的证明H2和CO具有还原性的实验装置 请回答：（1）在实验过程中，装置B处能观察到的现象是 ，装置C处发生反应的化学方程式是 ；（2）乙同学提出甲同学设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉D处酒精灯而将尾气导

22、管口旋转到A处酒精灯火焰上方即可，请问乙同学的设计是否合理？ （填“合理”或“不合理”），理由是 ；（3）丙同学质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定为CO2，也有可能是H2和CO，因此他认为H2和CO在与CuO反应之前应先通过澄清石灰水以验证H2、CO是否能使澄清石灰水变浑浊。你认为丙的设计 （填“必要”或“不必要”），理由是 。【答案】（1）白色粉末变蓝 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（2）不合理 因为CO点燃在前，CuO加热在后，不能同时进行，否则可能引起爆炸（3）不必要 因为在反应开始前，要先通一会儿CO排净空气，完全可以通过A中石灰水观察CO能否使石灰水变浑浊【解析】（1）该反应生

23、成水和二氧化碳，所以无水硫酸铜遇水变蓝，澄清石灰水变浑浊。（2）将酒精灯合二为一，将尾气导管出口旋转到A的火焰上的做法不合理，因为CO点燃在前，CuO加热在后，不能同时进行，否则可能引起爆炸（3）由于H2和CO能燃烧，因此在进行实验时应先给装置通一会H2和CO，从而排净装置内的空气，所以此时就可以通过A装置内石灰水的变化，判断H2和CO是否能与石灰水反应，因此完全没有必要再加装置进行实验。31（2014年湖南常德，31题）一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。【查阅资料】 “污渍爆炸盐”的主要成分是过碳

24、酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。【实验探究一】过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水固体溶解 。 向序号的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡产生将带火星的木条置于试管口木条复燃序号试管中产生的气体是 ；过碳酸钠溶于水能生成 （填化学式）。 取序号试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式 。 实验小结过碳酸钠的化学式是 ；过碳酸钠与水反

25、应的化学方程式是 。【实验探究二】：过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）。（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是 ；（2）依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是 ，E中装入碱石灰的作用是 ，反应完全后关闭活塞K，再次打开

26、活塞K1通入氮气的作用是 ；（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是 ，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会 （填“偏高”或“偏低”）。【答案】【实验探究一】过碳酸钠的化学组成序号实验分步结论（或解释）过碳酸钠溶于水（其它合理答案也可） 氧气（或O2） ； H 2O2 Na2CO3 CaCl2 = CaCO3 2NaCl 实验小结 Na2CO4 ； Na2CO4 H2O Na2CO3 H2O2 【实验探究二】过碳酸钠含量测定（1）吸收反应前锥形瓶中的CO2； （2）CO2和O2（或二氧化碳和氧气）；吸收生成的CO2；排出锥形瓶中生成的气体，使其能被E

27、中的碱石灰完全吸收； （3）防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E影响测定结果准确性；偏低。【解析】过碳酸钠固体中加入适量水后固体溶解说明过碳酸钠能溶于水中；在其溶液中加二氧化锰后产生气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，也说明过碳酸钠与水反应生成过氧化氢；加入氯化钙溶液后产生白色沉淀，说明过碳酸钠与水反应除生成过氧化氢外还生成了碳酸钠，其化学式可表示为Na2CO4。要测定混合物中过碳酸钠的含量，则只需测定反应前固体总质量及其与稀硫酸反应时生成二氧化碳的质量即可求得，在测定中需将原装置内空气中的二氧化碳气体除去才能得到正确结果。所以反应前通氮气的目的就是除去装置内反应前的二氧化碳，B装置的

28、作用就是将空气中的二氧化碳彻底吸收；在加入稀硫酸后，容器内产生的气体有氧气和二氧化碳两种，E中碱石灰的作用是吸收样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳气体，再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳全部进入E装置；装置F的作用是防止空气中的二氧化碳对测定结果产生影响，若无装置F，则会使测定结果中二氧化碳的量偏大，氧气的量偏小，测定结果偏低。22（2014年内蒙赤峰，22题）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答(1)A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须_(2)B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是_(3)C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是_(4)D是用碳酸钠粉末与稀

29、盐酸反应制取二氧化碳的简易装置，此装置的最大优点是_【答案】(1)验纯 (2)溶液由红色变为无色(或红色消失)(3)引流 (4)能够控制反应的速率(或能够控制反应的快慢)【解析】(1)可燃性气体使用前必须要验纯；(2) 酚酞滴入氢氧化钠溶液中会变红，滴加稀盐酸后，氢氧化钠被反应掉，溶液不再显碱性，溶液由红色变为无色；(3)过滤时玻璃棒的作用是引流；(4)D装置可以通过控制滴加稀盐酸的速度来控制反应的速率。40. （2014年山东济南，40题）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是_反应

30、前、后（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。（2）实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 _，发生反应的化学方程式是 _。当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 _（填序号）。A该反应前后原子的种类、数目变少B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C空气的浮力作用干扰了实验结果D生成气

31、体的反应不遵守质量守恒定律 【答案】 （1）反应前、后 （2）有气泡产生 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CC【解析】 （1）验证质量守恒定律，即验证反应后物质总质量是否发生改变，因此需要测量反应前后装置（含药品）的质量；（2）碳酸钙与盐酸反应会产生CO2气体，因此可观察到的现象是有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；气球完全鼓起后，其在空气中受到的浮力大于反应前，因此，在反应前后物质总质量不变的前提下，气球受到的浮力变大，也会导致指针偏右。13、(8分) （2014年贵州安顺，13题）一次实验课上，细心的小红、小敏同学同时发现盛NaO

32、H 溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末。 【提出问题】白色粉末是什么呢? 【猜想与假设】白色粉末是NaOH固体 白色粉未是Na2CO3固体 白色粉未是NaOH和Na2CO3的固体混合物 【实验探究】为了探究上述猜想。小红、小敏取白色粉未置于烧杯中，加入水配制成溶液。 （1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想 _不成立。（填序号) (2)能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。 （3)为了探究另两个猜想哪个成立。小敏取溶液少最于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式：_。过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想

33、成立。(4) 用化学方程式解释NaOH变质的原因_，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存。【答案】【实验探究】（1）(2)不能 因为Na2CO3的水溶液呈碱性（或Na2CO3水溶液能使酚酞试液变红）（3) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(4) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】（1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，说明白色粉末中含有Na2CO3固体；该实验说明猜想不成立；（2）由于NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色，所以不能向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红

34、色；（3）小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，说明溶液中含有Na2CO3，该反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3+2NaOH；（4）NaOH 遇二氧化碳会发生反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O；13、（2014贵州黔西南州，13题）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了以下探究，请你参与探究并填空：【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种。【实

35、验、记录与分析】【实验、记录与分析】实验操作步骤实验现象实验分析（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨，观察现象 含有铵根离子（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，观察无沉淀没有 存在（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加 硝酸银溶液，观察 有Cl-存在【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）： 。写出步骤的化学方程式 。【答案】产生刺激性气味 CO32- 白色沉淀 NH4Cl和（NH4）2SO4 BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba(NO3) 2【解析】【实验、记录与分析】（1）因

36、为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，故实验现象是：产生刺激性气味；（2）因为向溶液中加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；（3）检验氯离子可以向（2）所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明；【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是：硫酸铵和氯化铵。（2）所得滤液中含有氯化钡，所以滴加硝酸银溶液后，发生的化学方程式为BaCl2+2AgNO32AgCl+Ba(NO3) 2。19、（2014年江苏盐城，19题

37、）（8分）厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。www.21-cn-查阅资料碳酸钠俗称 、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。2·1·c·n·j·y实验探究小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。实验步骤实验内容实验现象实验结论1取少量溶液，滴加无色酚酞溶液溶液变红色白色粉末肯定不是 2取少量溶液，滴加稀盐酸 3取少量溶液，滴加澄清石灰水产生白色沉淀（1）请完成表中空格。（2）实验步骤2中

38、可能发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)。实验步骤3中白色沉淀的成分是 （填写化学式）。实验反思小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是 。【答案】查阅资料纯碱 盐实验探究（1）实验结论：NaCl(或氯化钠) 实验现象：有气泡产生 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3实验反思NaHCO3（或碳酸氢钠）【解析】碳酸钠又名纯碱，苏打，它和碳酸氢钠都属于盐类化合物。根据实验现象，能使酚酞变红的溶液应呈碱性，氯化钠溶液呈中

39、性，所以不是氯化钠；碳酸氢钠、碳酸钠都能和稀盐酸反应产生气泡，也都能氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以实验设计中用澄清石灰水验证方案是不合理的，可改用氯化钙，氯化钙可与碳酸钠反应生成白色沉淀，但不能和碳酸氢钠反应。（2014年辽宁大连，57题）（6分）如图所示，某实验小组进行以下实验： （1）上述实验进行对比的目的是_。  （2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：  CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）

40、：NaCl；_；_；_。若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论。【答案】（1）证明氢氧化钙能与盐酸反应（或：氢氧化钙在盐酸中的溶解是氢氧化钙与盐酸反应的结果） （2）NaCl、CaCl2 NaCl、CaCl2、HClNaCl、Na2CO3 加入试剂为碳酸钠溶液，如果加入碳酸钠溶液无气体产生，溶液变红色，说明溶质只有氯化钠，如果滴加碳酸钠溶液，溶液中有产泡产生，继续滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，则溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙和氯化氢，如果滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，出现白色沉淀，则溶液中的溶质是氯钠钠和氯化钙（或：将试剂碳酸钠溶液更换为碳酸钾溶

41、液也可以）【解析】由于盐酸是氯化氢的水溶液，即盐酸中含有水，上述实验中，通过对比等质量的氢氧化钙固体中加入等体积的水和稀盐酸，通过加入水后氢氧化钙固体没有明显变化，而加入稀盐酸时氢氧化钙固体全部消失，说明氢氧化钙能与盐酸反应或氢氧化钙在盐酸中的溶解是氢氧化钙与盐酸反应的结果。由于B试管中发生的反应为2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O，A试管中溶液的溶质只有氢氧化钙，所以两支试管中的溶液混合后，除酚酞外，溶液中溶质存在三种可能：（1）只有氯化钙，（2）氯化钙和氯化氢；（3）氯化钙和氢氧化钙，根据题意，溶液为无色，酚酞遇碱变红色，酚酞在中性溶液或酸性溶液中都不变色，所以从混

42、合后溶液颜色判断，混合后的溶液中一定有氯化钙，可能还有盐酸。混合溶液中加入一定量碳酸钠后，一定发生的反应是：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl，还可能发生的反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，所以加入一定量碳酸钠溶液，充分反应后溶液中一定有氯化钠和酚酞，可能存在的有氯化钙，或氯化钙和盐酸，或碳酸钠，即溶液的溶质有四种可能：NaCl或NaCl和CaCl2或NaCl、CaCl2和HCl或NaCl和Na2CO3，由于溶液中有酚酞，溶液显无色，说明溶液不显碱性，可以是酸性，

43、也可能是碱性，即溶液的溶质可能是NaCl或NaCl和CaCl2或NaCl、CaCl2和HCl，要通过加入一种试剂确定溶质到底是什么，实质是判断溶液中是否存在盐酸和氯化钙。盐酸和氯化钙均能与碳酸钠或碳酸钾溶液反应，盐酸与碳酸钠反应有气体生成，氯化钙与碳酸钠反应有沉淀生成，因此取样滴加碳酸钠（或碳酸钾）溶液，如果无气泡，也无沉淀生成，溶液仅变红，说明溶质只有氯化钠，如果滴加碳酸钠（或碳酸钾）溶液有气泡生成，随后产生沉淀，说明溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢和氯化钙，如果滴加碳酸钠（或碳酸钾）溶液，无气泡产生，仅产生白色沉淀，说明溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙。22、 （2014年陕西中考，22题）（7分

44、）在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究。【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？【实验探究】（1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论。此结论_（选填“合理”或“不合理”）。 （2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式_。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。（3） 为进一步确定氢氧化钠的变

45、质程度，分组探究。甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按下图探究。乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_。他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_。【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的_。A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液【答案】【实验探究】（1）合理；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（3）白色沉淀；Na2CO3溶液呈碱性，也能是酚酞溶液变红；【反思交流】除去

46、Na2CO3(或CO32-)，防止影响对NaOH的检验。【拓展应用】AC。【解析】此题考查化学实验的科学探究知识。【实验探究】根据实验可知，生成物中有二氧化碳，说明反应物中有碳元素，氧气中只有氧元素，则酒精中一定有碳元素，故结论合理；（2）固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成，故此要出现白色沉淀一定是其中的氢氧化钠变质生成的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，其和盐酸反应放出气体，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（3）清液中滴加氢氧化钙溶液时，存在碳酸钠则一定生成白色沉淀；甲实验不能证明存在氢氧化钠，这是由于Na2CO3溶液也呈碱性，也能是酚酞溶液变红

47、；【反思交流】要检验氢氧化钠的存在，必须首先除去中的Na2CO3(或CO32-)，防止影响对NaOH的检验。【拓展应用】由于后续要检验氢氧化钠，故此所加物质中不能含有氢氧根离子，选AC。29. （2014年广西南宁，29题）如右下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。（2）装置A中发生反应的化学方程式是 。装置B的作用是 。（3）通过称量反应前后装置 的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。（4）实验完毕，小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？【大胆猜想】猜想I：剩余固体中的氧化铜加快了溶液的分解。 猜想II：剩余固体中的 加快了的分解。 猜想III：氧化铜能做分解的催化剂。【实验验证】实验方案实验现象分析及结论实验一：将带火星的木条伸入盛有5ml H2O2溶液的试管。带火星木条不复燃H2O2溶液常温下分解产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃。实验二：向盛