PH值计算专题

1、水的电离和 pH 的计算1、下列溶液中与1× 10-5 mol/L 的 NaOH溶液 pH相同的是（）A. 把 pH=6的盐酸稀释 1000 倍B. 把 pH=10的 NaOH溶液稀释 100 倍-5mol/L 的 H SO溶液与-5mol/L 的 NaOH溶液相混合C.把 10mL 1×1010mL 4× 1024-5mol/L 的 NaOH溶液 10mL加入到 100mLD.把 C(OH)=10浓度为 10-4mol/L 的 NaOH溶液中2、pH=2的 A、B 两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其 pH与溶液体积 V 的关系如图，下列说法正确的

2、是（）pHA.A、 B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后， A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强C.a=5 时， A 是强酸， B 是弱酸D. 若 A、B 都有是弱酸，则4>a>27aAB2V/mL10003、将 pH=4的酸溶液与 pH=10的 NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（）A.等于 8B.大于 7C. 小于 7D. 无法判断4、已知室温时， 0.1mo1/L 某一元酸 HA在水中有 0.1 发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的 pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1× 10-7D由 HA电离出的 c(H+) 约为水电离出的c(

3、H+) 的 106 倍、向的氢硫酸中通入Cl2至 H 2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后50.05mol/L溶液的 pH 为（）A.2 + lg5B.2 - lg5C.1D.26、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于 7 的是（）A pH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氨水等体积混合B pH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合C pH = 3 的醋酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合D pH = 3 的硫酸和 pH = 11 的氨水等体积混合7、某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据

4、图判断正确的是A.ll为盐酸稀释时 pH 值变化曲线B.b点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.a点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度8、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的+-5mol/L ， C(Cl-)=7-5mol/L, C(SO2-)=2.8×缘故。某次酸雨分析数据如下： C(NH )=2 ×10×104410-5-5+-5mol/L ，据此计算此次酸雨的pH 大约为mol/L C(NO 3 )=2.4× 10mol/L C(Na )=3 × 10（）

5、A.6B.5C.4D.39、将 pH=1的盐酸平均分成2 份， 1 份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后， pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.1810、 pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（）A.11 ：1B.9：1C.1：11D.1：911、10mLpH=12NaOH溶液中加入 10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）A.pH =2 的硫酸B. pH = 2的醋酸C.0.01mol/L的甲酸（ HCOOH）D.0.01mol/

6、L的硝酸、已知一种+-3mol/L-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，C(H)=1× 10的酸和一种 C(OH)=1×1012溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 浓的强酸和稀的强碱反应B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐13、用 pH均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl 和 V2，则 Vl 和 V2 的关系正确的是()A.V 1>V2B.V1<V2C.V1=V2D.V1 V214（1）25时 , 0.05mol/LH2SO4

7、溶液的PH=_；0.05mol/LBa(OH)2 溶液C(H+)=_（ 2）某温度下纯水中的C（ H +） = 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH -）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H +）= 5× 10-4 mol/L，则溶液中 C（OH -）=,此时溶液中由水电离产生的C（H+）=。15: 将 pH=3 的盐酸溶液，稀释 1000 倍，则稀释后溶液的 pH 为 _ ？（若稀释成原来的105 倍呢 _？）将 pH=3的醋酸溶液，稀释1000 倍，则稀释后溶液的pH 为？16：将 pH=12的 NaOH溶液，稀释 1000 倍，则稀释后溶液的pH 为_ ？（

8、若稀释成原来的 106 倍呢 _ ？）将 pH=12的氨水溶液，稀释1000 倍，则稀释后溶液的pH 为？17： pH=6 和 pH=3 的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH 是 _18:将 pH=10 的 NaOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液以 1:2 体积比混合，混合后的pH 最接近于 _：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H24 溶液等体积混合，求混合溶液的PH。19SO：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的（OH） 2 溶液等体积混合，求混合溶液的PH。20Ba21、在 25时，有 pH为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH溶液，取

9、VaL 该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH溶液，问：（ 1）若 a+b=14，则 Va Vb（ 2）若 a+b=13，则 Va Vb _（ 3）若a b，则 Va Vb，且 VaVb填“”“”“”)（题+14(中 ab，b8）22. 将 pH=5的 H2SO4溶液稀释 500 倍，稀释溶液后的 ,C(H +) 与 C(SO42- ) 的比值近似为 _23 、100时 pH=3的盐酸和 pH=9的氢氧化钠溶液以体积比 11：9 混合，混合液的 pH 为_24、25时，向纯水中加入NaOH ，使溶液的 pH=11,则由 NaOH 电离出的 OH -离子浓度与水电离的 OH -

10、离子浓度之比为 _25、某水溶液中由水电离的H+离子浓度 C(H+)=10 -13 mol/L ，则该溶液的pH可能是 _26、25时，若体积为 V a、pH=a 的某一元强酸与体积V b、pH=b 的某一元强碱混合恰好中和，且已知 V a<V b 和 a=0.5b，请填写下列空白：（ 1）a 值可否等于 3(填“可”或“否” )，其理由是（ 2）a 值可否等于 5(填“可”或“否” )，其理由是（ 3）a 的取值范围是。pH 的计算专题训练pH 的计算参考答案：12、（ 1） 1 （2）1/10 （3）10a+b-14,>（ 4） 1013、解： 8 分1 否；若 a3，b6，溶

11、液显酸性，与题意不符，故a3 2 分2否；若 ，+ a 10 5·1，则 b10，c OHb10 4·1，a 5c HmolLmolL10141410Vac(OH- )bVac(OH - )bc(H ) b 1，不符合题意，故 a5 2 分10 bVbc(H) aVbc( H ) ac(H ) a10 a10 a+b 14 1所以 ab14 0，而 a 0.5b，即 3a 14，a 14。又 pH b 2a 7，a 7 。所以，327 a 14 4 分23高二化学练习三（第三章第二节）理化班10.28一、选择题 (本题包括 8 小题，每题 5 分，共 40 分)1 25时，

12、水的电离达到平衡：H2OH OH H 0，下列叙述正确的是 ()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大， Kw 不变C降温，使平衡左移， c(H )减小，溶液呈碱性D将水加热， Kw 增大， pH 不变2下列溶液肯定显酸性的是()A含 H 的溶液B能使酚酞显无色的溶液C pH<7 的溶液D c(OH )<c(H)的溶液3现有常温时 pH 1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的pH 变成 2 的是 ()A加水稀释成 100 mLB加入 10 mL 的水进行稀释C加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液D

13、加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液4下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()pH 0 的盐酸0.1 mol/L 的盐酸 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液pH 14 的 NaOH 溶液A 1101001B110 1 10 12 10 14C 1413 1214D1413215 pH 5 和 pH 3 的两种盐酸以 1 2 体积比混合，该混合溶液的pH 为()A3.2B4.0C4.2D5.06室温时，下列混合溶液的pH 一定小于 7 的是 ()A pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水等体积混合BpH 3 的盐酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合C p

14、H 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合D pH 3 的硫酸和 pH 11 的氨水等体积混合7 pH 相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH 的大小关系是()A盐酸 >醋酸B醋酸 >盐酸C盐酸醋酸D无法判断8两种不同浓度的NaOH 溶液， c(H)分别为 1×10 14 mol·L 1 和 1× 1010 mol· L 1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的 c(H )是 () A 1×(101410 10) mol·L 1B. mol·L 1C 2×1010 mol·

15、;L 1D 2×1014 mol·L 19某次酸雨的分析数据如下：c(NH) 2.0× 105 mol·L 1，c(Cl) 6.0×10 5 mol·L 1， c(Na)1.9×10 5 mol·L 1，c(NO) 2.3× 10 5 mol·L 1， c(SO)2.8×105 mol· L 1，则此次酸雨的 pH 大约为 ()A3B4C5D610将 100 mL 0.001 mol ·L 1 的盐酸和 50 mL pH 3 的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为 ()

16、A4.5B2.7C3.3D311.将 pH 6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1 000 倍后，溶液中的 ()pH 9c(OH )105mol·L 1pH 7c(OH )107 mol·L 1ACBD12 0.1 mol·L 1 的醋酸与 0.1 mol·L 1 的盐酸分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中 c(H )变化曲线正确的是 ()13室温时，将x mL pH a 的稀NaOH溶液与y mL pH b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH>7B若10xy，且a b 13，则pH 7C

17、若axby，且ab13，则pH 7D若x10y，且a b 14，则pH>714 pH 1 的两种酸溶液 A、 B 各 1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL，其 pH 与溶液体积 (V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A A、 B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后， A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C若 a4，则 A 是强酸， B 是弱酸D若 1<a<4，则 A、 B 都是弱酸15.某温度 (t)下的溶液中， c(H ) 10xmol·L 1，c(OH ) 10y mol· L 1，x 与 y的关系如图所示：请回答下列问题：(1)此温度时

18、，水的离子积常数KW 为_，则该温度 t_25(填“>”、“ <”或“”)。(2)若将此温度 (t )下， pH 11 的苛性钠溶液 a L 与 pH 1 的稀硫酸 b L 混合 (假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。若所得混合液为中性，则ab_。若所得混合液的pH 2，则 a b _。16有 pH 12 的 NaOH 溶液 100 mL，要使它的 pH 降为 11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和 )(1)若加入蒸馏水，应加 _mL。(2)若加入 pH 为 10 的 NaOH 溶液，应加 _mL。(3)若加入 0.01

19、mol·L 1 的盐酸，应加 _mL。17有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol/L 的氨水， pH 为 11.(1)甲用蒸馏水稀释100 倍，则 NH3 ·H2O 的电离平衡将向 _(选填“促进”或“抑制” )电离的方向移动，溶液的pH 将为 _(选填序号 )A911 之间B11C1213 之间D13乙用 0.1 mol/L 的氯化铵溶液稀释100 倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_(选填“甲大” “乙大”或“相等”) ，其原因是_18.(1)将 pH 10 和 pH 12 的 NaOH 溶液以 12 的体积比混合， 则混合后所得溶液的pH 约为 _(2)0.2 mol/L NaHSO4和 0.1 mol/L BaCl2 溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于_用 pH 4 和 pH 11 的强酸和强碱混合，使 pH 10，则两溶液的体积比为 _写出电离方程式HBrNH4ClBaSO4NaHSO4NaHCO3Ca(OH)2出师表两汉：诸葛亮先帝创业未半而中道崩殂，今天下三分，益州疲弊，此诚危急存亡之秋也。然侍卫之臣不懈于内，忠志之士忘身于外者，盖追先帝之殊遇，欲报之于陛下也。诚宜开张圣听，以光先帝遗德，恢弘志士之气，不宜