物质的量及阿伏加德罗常数的应用高考对点训练无答案

1、.专题一 物质的量及阿伏加德罗常数的应用一 物质的量M m n v VM c六个物理量之间的关系表注意物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。二 阿伏加德罗定律及应用1定律：同温同压下，一样体积的任何气体都含有一样数目的粒子。可总结为“三同推“一同，适用对象为气体。公式为：PV=nRT其中R为常数2 推论（1） 一样T、P时： 、（2） 一样T、V时： （3） 一样T、P、V时： （4） 一样T、P、m时： 其中D为相对密度说明：阿伏加德罗定律及推论中含有M1、M2的公式，只适用于不同种类的气体之间的计算;而无M1和M2的公式，同种或不同种气体

2、都适用。混合气体可以当成一种“新气体，其摩尔质量用表示。三 物质的量浓度1 物质量浓度 以单位体积溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质的量叫做溶质B的物质量浓度，常用单位是mol/L。注意：1溶液体积规定为V，并非溶剂体积为V；2取出任意体积的1mol/L的溶液，其溶质的物质量浓度都是1mol/L，但所含溶质的物质的量那么因体积不同而不同。2 关于物质的量浓度的计算（1） 对于物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在进展关于溶质的稀释问题的计算时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒、质量守恒等。 关于物质的量浓度的计算主要包括：1） 溶质的质量、溶液的体积

3、和物质的量浓度之间的计算。可运用公式或或运用“倍数关系算出1L溶液中所含溶质的物质的量。2） 已和气体溶质的体积标准状况下、水的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用气体体积单位为L求出溶质的物质的量，然后运用求出溶液的体积，再运用进展计算。3） 计算溶液中的离子浓度，需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离子的物质的量，再运用进展计算。（2） 有关溶液稀释和混合的计算 可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式或溶质的质量不变的公式计算有关的量。四 一定物质的量浓度溶液的配制1 所需要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管假设溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的

4、托盘天平药匙应改为量筒。2 配制步骤：计算、称量或量取、配制、移液、洗涤、定容。3 本卷须知：只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质量浓度的溶液；转移溶液时，溶液的温度应为室温；玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下；假如加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分倒出，必须重新配制，否那么会使配制的溶液浓度偏低；溶质溶解再转移至常量瓶后，必须洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中，否那么会造成所配溶液的浓度偏低；在用移液管或滴定管量取溶液时，量取液体之前应用待量取的溶液润洗；用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时，盖上瓶塞后摇匀，出现液面低于刻线时不要再加水定容。4 配制一定浓度的量浓溶液

5、的误差分析方法根据判断：1） 假设没有洗涤杯内壁，那么使n减小，结果偏小。2） 假设容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复后发现液面低于刻度线，对结果无影响。3） 仰视、俯视对结果的影响：仰视刻度线 由于操作时以刻度线为基准，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小。俯视刻度线 加小量减少，那么溶液体积偏小，故c偏大。4） 其它觉操作及对实验结果的影响统计如下：可以引起误差的操作以配制0.1molNaOH为例 因变量 C m V称量时间过长减小 -偏小用滤纸称NaOH减小 -偏小向容量瓶内移液时有少量流出减小 - 偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小 - 偏小定容时水加多了，用滴管吸出减小 - 偏小定容时摇匀时，

6、液面下降，再加水减小 -偏小五 解以阿伏加德罗常数为背景的选择题应注意的问题（1） 注意某些物质在标准状况下的聚集状态如在标准状况下，水不是气体；SO2是固态；除甲烷、乙烷、丙烷、丁烷碳原子小于或等于4外，其它烃呈液态或固态。2注意特殊物质的摩尔质量、电子数、质子数和中子数：如H2O、D2O、T2O、NH4、H2O2。3有关物质中所含数目问题1物质中微粒数目举例判断正误本卷须知1 L 0.1 molL1 K2CO3溶液中含有K数目为0.1NAa.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团1 L 0.1 molL1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA1 mol Na2

7、O2中含有的阴离子数为2NA1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol OH中含有的电子数为10NA1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA2) 共价键数目举例判断正误本卷须知0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1 mol 白磷P4中含有的PP键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol SS键；1 mol金刚石硅中含有2 mol CCSiSi键；1 mol SiO2含有4 m

8、ol SiO键1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA1 mol白磷中含有的PP键的数目为4NA1 mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA3判断混合物中指定微粒数目的常用技巧求同存异举例判断正误本卷须知28 g乙烯和环丁烷C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NAa.注意整体和部分的关系b.不同物质找一样如：、的一样部分分别是“CH2“NO2“O；中二者相对分子质量一样，且都含3个离子；每摩物质中都含两摩尔“O；虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不一样常温常压下，92 g NO

9、2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA二者不反响1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA高考对点训练1 设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是 A 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B 1molN2与4molH2反响生成的NH3分子数为2NA C 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA2 NA表示阿伏加德罗

10、常数值。以下有关表达正确的选项是 A 1moFeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NA B 2L0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA D丙烯和环丙烯组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA3 NO为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A 1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数目为2N0 B12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5N0 C25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1N0 D1.0mol的羟基与1.0mol的氢氧离子所含电子数均为9N04 NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选

11、项是 A 0.1mol的中，含有0.6NA个中子 B PH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C2.24L标准状况苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D密闭容器中1.0molPCl3与1.0molCl2制备PCl5g,增加2NA个P-Cl键5 向100ml0.04mol/L的CaOH2溶液中通入CO2气体，当得到0.1g沉淀时，通入CO2的物质量是 A 0.014mol B 0.01mol C 0.007mol D 0.005mol6实验室欲配制100ml1.0mol/LNa2CO3溶液，以下操作正确的选项是 A用托盘天平称量Na2CO310H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解 B当烧杯中的固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中 C定容时假如加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D假设配制时俯视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线7 配制250ml1.0mol/L H2SO4溶液时，以下操作会导致