新高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2-3-2化学平衡b测试新人教版选修4

1、新高中化学第二章化学反响速率和化学平衡2-3-2化学平衡b测试新人教版选修4化学平衡b根底档难外界条件对化学平衡的影响1、2、9化学平衡的图象题的分析3、4、56、7、8综合提升1011、121.2022 启东中学高二检测反响A2(g) + 2B(s)A2B2(g) H<0,以下说法正确的选项是()A. 升高温度，化学平衡向正反响方向移动B. 增大压强，正反响与逆反响速率均增大C. 增大压强，化学平衡向正反响方向移动D. 增大B的物质的量，化学平衡向正反响方向移动解析：升高温度平衡向吸热方向移动，A错误；压强对有气体参加的反响起作用，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因该化学方程式

2、两边气体的化学计量数相等，故增大压强不影响平衡移动，C错误；B为固体，增大它的量并不会改变反响速率，当然对平衡也没有影响，D错误。答案：B2. 2022 浙江嘉兴测试电镀废液中CrzCT可通过以下反响转化成铬黄 (PbCrO4): C2C7(aq) + 2Pb2+(aq) + H2O(l)2PbCrO4(s) + 2H+ (aq) Hv 0。针对平衡后的体系，以下说法正确的选项是()A. 参加一定量的HbO,平衡会向正反响方向移动，溶液中C(H +)增大B. 参加少量烧碱固体，不利于CdO转化成铬黄2亠C. 增大反响物Pb的浓度，平衡向正反响方向移动，铬黄的物质的量会增大D. 降低温度，平衡向

3、正反响方向移动，正反响速率增大，逆反响速率减小解析：参加HaO,虽然平衡向正反响方向移动，n(H+)增大，但c(H +)减小，A错；参加少量烧碱固体，平衡向正反响方向移动，有利于铬黄的生成，B错；增大Pb2+浓度，平衡向正反响方向移动，铬黄增多，C对；降低温度，平衡向正反响方向移动，正逆反响速率均减小，D错。答案：C3. 2022 保定高二联考图1表示的是可逆反响 CO(g) + H2(g)C(s) + H2O(g) H> 0化学反响速率(v)与时间(t)的关系，图2表示的是可逆反响 2NO(g)N2O(g) Hv0各物质浓度(c)随时间(t)的变化情况。以下说法中正确的选项是()i|

4、|110砂 1K NtO40打图10图2A. 图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B. 图1 t2时改变的条件是增大了反响物的浓度C. 图2 ti时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D. 假设图2 ti时改变的条件是增大压强，那么混合气体的平均相对分子质量将减小解析：此题主要考查了反响速率、平衡移动的影响因素，化学图象等知识，意在考查考生的综合推理、判断能力。反响CO(g) + Hb(g)C(s) + H2O(g) H> 0，正反响是气体分子数减小的吸热反响，升高温度或增大压强，正、逆反响速率都增大， 平衡向正反响方向移动，正反响速率增大得更多，A正确；假设增大反响物的

5、浓度，正反响速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，B错误；反响2NO(g)N2O4(g) Hv 0，正反响是气体分子数减小的放热反响，增大压强，NQ NQ的浓度均增大，平衡向正反响方向移动，符合题图2,但升高温度，平衡向逆反响方向移动，且改变条件的瞬间，浓度不变，不符合题图2, C错误；假设图2 ti时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反响方向移动，反响混合气体总的物质 的量减小，混合气体总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量将增大，D错误。答案：A4. 2022 保定一中期中某温度时，在体积为 1 L的密闭容器中，A B、C三种气体 浓度的变化如图1所示，假设其他条件不变， 当温度分别为和书时，

6、B的体积分数与时间 的关系如图2所示。那么以下结论正确的选项是 ()A.B.C.D.该反响的热化学方程式为A(g) + 3B(g)2C(g) H> 0到达平衡后，假设其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反响方向移动到达平衡后，假设其他条件不变，减小容器体积，平衡向正反响方向移动假设其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大,A的转化率增大解析：此题主要考查了化学平衡、化学图象，意在考查考生的理解能力和识图能力。根据图2可知，>T2, T1时B的转化率低，该反响为放热反响，Hv 0, A项错误。体积不变，通入稀有气体，参加反响的各气体浓度不变，平衡不移动,B项错误。该反响是气体分子

7、数减小的反响，减小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动,C项正确。该反响为放热反响，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，D项错误。5.(双选)在容积一定的密闭容器中发生可逆反响:A(g) + 2B(g)2C(g) H= +QQ>0。条件变化时，影响平衡移动的关系如下列图。以下说法不正确的选项是A. pi<p2，纵坐标指A的质量分数B. pi>p2，纵坐标指C的质量分数C. P1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量D. P1>P2，纵坐标指A的转化率解析：结合图象可确定，假设 P1<P2，增大压强平衡正向移动， A的质量分数将减小，气 体的物质的量减小

8、，即混合气体的平均摩尔质量增大。假设P1>P2，增大压强平衡正向移动，混合气体中C的质量分数增大，A的转化率将增大。又此反响为吸热反响，升高温度、平衡 正向移动，A的质量分数减小，而上图中纵坐标表示的量随温度升高而增大。综上此题答案 为AC项。答案：AC6. 2022 杭州二中期中在相同温度下，将 H2和Nb两种气体按不同比例通入相同的恒n H2容密闭容器中，发生反响：3H2 + N22NH。一 表示起始时H2和Nb的物质的量之比，n N2*n H着nN2A错误；随且起始时解析:的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小,n H2B错误；随着k的增大，氢n H2气含量增多，氮气的平衡转化率

9、增大，C错误；随着 k的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，那么混合气体的密度减小,D正确。答案：D7. 某可逆反响mA(g) + nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反响时间t时，温度T和压强p与反响物B在混合气体中的体积分数$ (B)的关系曲线，由曲线分析，以下判断正确的选项是 ()A.Tl<T2 ,P1>P2,n>p,放热反响B.Tl>T2 ,P1<P2,n>p,吸热反响C.Tl<T2 ,P1>P2,n中，放热反响D.Tl>T2 ,P1<P2,n<p,吸热反响解析：通过和的比拟，相同压强下，温度越高反响

10、速率越快到达平衡所用时间越短,T>T2，且升温平衡正移，正反响为吸热反响；通过和的比拟，相同温度下，压强越大反 应速率越快到达平衡所用时间越短，P2>Pi，且压强增大平衡逆向移动，mu n<p。答案：D&可逆反响mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反响过程中，当其他条件不变时， C的 体积分数 $ (C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如下列图。以下B. 到达平衡后，假设温度升高，化学平衡向逆反响方向移动C. 化学方程式中，n >e+ fD. 到达平衡后，增加 A的质量有利于化学平衡向正反响方向移动解析：从(1

11、)图中应先判断出 与T2的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反响速率变大，到达平衡的时间变短，由此可知，T2>Ti。从图(1)分析可知温度升高时 0 (C)变小，说明升高温度时，平衡向逆反响方向移动，所以该反响的正反响是放热反响，B选项是正确的。从图(2)中应先判断出pi与p2的大小关系。在其他条件不变的情况下，压强越大， 到达平衡的时间就越短，由此可知P2>Pi。从图 中可知，压强增大时 0 (C)变小，说明增大压强平衡向逆反响方向移动，逆反响方向是气体体积减小的方向，即n<e+ f, C项错误。由于使用催化剂并不影响化学平衡的移动，故A项错误。在化学平衡中，增大或减小

12、固体物质的质量不影响化学平衡的移动，因此D项错误。答案：B高温9 在密闭容器中进行如下反响：CQ(g) + C(s)2C0(g) H>0,到达平衡后，假设改变以下条件，那么指定物质的浓度及平衡如何变化。(1) 增加 C,平衡, c(CQ)。(2) 缩小反响容器的容积，保持温度不变，那么平衡 , c(CQ)。(3) 保持反响容器的容积和温度不变，通入2,那么平衡 , c(CQ)。解析：(1)C为固体，增加C,其浓度不变，平衡不移动，C(CQ2)不变。(2) 缩小反响容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，c(CQ)比原来大。(3) 通入N2,各物质的浓度不变，平

13、衡不移动，c(CQ2)不变。答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变10. 2022 哈三中高二期中合成氨反响是“将空气变成面包的反响，如果没有合成氨反响，地球将无法养活现在这么多的人，合成氨的反响为 N2(g) + 3H2(g)2NH(g)1 H= 92.4 kJ mol 。I.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N 2、3 mol H 2,经过10 s到达平衡，测得平衡时NH的物质的量为0.8 mol。n .在容器乙中，起始时投入3 mol N 2、b mol H 2,维持恒温、恒压到达平衡，测得平衡时NH的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中

14、平衡状态温度相同，相同组分的体积分数 都相同。5111111111111111111111!111111111I«!111|»1I11|«1I)*11i11、11X111111ii'I1ii* 11«111* 1»1Ij_1_t_ “饥*/s，达平衡时N2的转化率= 容器甲10 s内用H表示的平均反响速率 v(H2)=(2) 甲容器中反响的逆反响速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是 、( 填写两项 )。(3) 以下哪些情况说明容器乙已达平衡状态 (填字母)。A. 容器乙中的气体密度不再变化B. 氨气的生成速

15、率等于氮气的消耗速率的2倍C. 断裂1 mol N =N键同时断裂 6 mol N H键D. 容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(4) b=。解析：N2(g)+ 3f(g)2NH(g)起始量(mol) 2301.2 mol1-1v(H2) = 0.024 mol L s ,5 L X 10 s0.4 mol平衡时，氮气的转化率=X 100%F 20%2 mol(2) t2时，逆反响速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反响速率减小，平衡逆向移动，那么只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度。(3) 判断到达平衡的标准是“变化量不变。A中，容

16、器乙中的气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，可以说明反响到达平衡状态；B中，氨气的生成速率与氮气的消耗速率都是正反响速率，不能说明反响到达平衡；C中，断裂1 mol N三N键同时断裂6 mol N H键，即消耗1 mol N 2的同时消耗2 mol NH 3，说明正逆反响速率相等，说明反响到达平衡；D中，容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明体系中各物质的体积分数不 变，反响到达平衡。(4) 根据平衡时容器甲与容器乙中各物质的体积分数相等，可求出b= 4.5。答案：(1)0.024 mol L 1 s120%(2) 升高了温度增大了氨的浓度(3) ACD11. 在 2 L 密闭

17、容器内，800 C时反响 2N0(g) + Q(g)2NO(g) H<0, n(NO)随时间的变化如下表：时间/S012345n (NO)/mol 右图中表示NO的变化的曲线是 。用02表示从02 s内该反响的平均速率 v =。(2) 能说明该反响已到达平衡状态的是 。A. v(NQ) = 2v(O2)B. 容器内压强保持不变C. v 逆(NO) = 2v 正(O2)D. 容器内密度保持不变(3) 为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是 。A. 及时别离出N0气体B. 适当升高温度C. 增大Q的浓度D. 选择高效催化剂解析：该反响到达平衡时，n(NO) = 0.007 mo

18、l ，此时n(NQ) = 0.013 mol ，其浓度 变化量为0.0065 molL，所以表示N0的变化曲线是b。(2)中A表示的是同一方向的速 率，在任何时候都成立，而D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。(3)中别离出N0会使逆反响速率降低，升高温度平衡向逆反响方向移动，选择高效催化剂， 只能加快反响速率，平衡并不移动，所以A、B、D错误。_ o一 1 1答案：(1) b 1.5 x 10 一 mol L _ s 一(2)BC (3)C12 . PClo与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：一 1PCl5(g)PClo(g) + Cl 2(g) H= a kJ mol ( a>0)，在 210 C 时，将 4 mol PCl 5气体充入2L真空密闭容器中发生上述反响，得到如下数据：时间(s)0204060n (PCI 5)422(1) 计算从20 s至40 s共20 s的时间内，用 PCb表示的平均反响速率为 。(2) 反响进行至60 s后，将混合物的温度降低，重新到达平衡后氯气浓度将 (填“增大 “减小或“不变)。(3) 欲增大PC15的量，可采取的措施有(填序号)。A. 降低温度B. 向混合气体中