无机化学复习题及答案(2023190757)

1、无机化学复习题一、选择题每题 1分，共20分C 1 H2和He的相对分子质量分别为 2和4。2g H2与2gHe混合后体系的压力 为3300kPa，那么混合气体中 He的分压为：A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPaC 2 关于氧的相对原子质量以下表达正确的选项是：A、等于8O16核素一个原子的质量B、等于氧的平均原子质量C、 等于氧的平均原子质量与碳一12核素质量的 上之比值D、 等于一个氧原子的质量与碳一12核素质量的 君之比值D3 以下关系式中错误的选项是：A、H=U+PVB、 U体系+ U环境=0C、 G=A H-TA SD>A G

2、正反响XA G逆反响=1A4反响 2NO2g红棕色=N 2O4g无色A rHm<0 达平衡后，将体系的温度降 低，那么混合气体颜色：A、变浅B、变深C、不变D、无法判断D5 反响 Cs+O2g=CO 2g, A rHm<0以下不能使正反响速度增大的措施是：A、缩小体系的体积B、升高体系温度C、增大氧气的分压D、减小CO2g的分压A6 .在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定彳 1C7. NOg+COg=易 N2g+CO2gA rHm= -373. 4kJ mo，欲使有害气体 NO和CO取得最高转化率，那么应选择的操作是：A、增大NO浓度

3、B、增大CO浓度C、降低温度、增大压力D、使用高效催化剂D&对于等温等压下进行的任一反响，以下表达正确的选项是：A、ArSm越小反响速度越快B、A rH m越小反响速度越快C、A rGm越小反响速度越快D、Ea越小反响速度越快D9.以下四个量子数依次为n, l, m,ms不合理的一组是：A、 3、1、0、+舟B、 4、3、1诗C、 4、0、0、+ 2D、 2、 0、1、号B10 以下四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是:A、 4、1、0、+ B、 4、2、1、-壬C、 4、0、0、+ 2D、 4、1、1、- 2D11以下分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是

4、:A、CO2B、CH2=CH2C、CH 三CHD、CH4C12 二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在A13 按照酸碱质子理论，以下既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3B、NH4+C、H3O+D、NO3B14 .以下溶液(浓度均为0.1 0 mol L-1)pH值最大的是：A、NaAc 溶液Ka=1.76X 10B、NH3H2O 溶液(Kb=1.78 X 10 )-15-10C、K2S 溶液(K2=7.1 X 10 )D、HCN 溶液(Ka=4.0 X 10 )B15 以下两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：-1十-1A、0.5 mol L

5、 HCl 和 0.5 mol L NaAc-1-1B、 0. 1mol L HCl 和 0. 2mol L NaAcC、 0. 2mol L HCl 和 0. 1mol L NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液C16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中参加以下物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO 3D、H2SO4C17 .某难溶电解质 A2B的Ksp=3.2 X 10-17，那么该难溶物的溶解度为：-9-1-6-1A、5.6 X 10 mol LB、3.2 X 10 mol L-6-1-9-1C、2.0 X 10 mol

6、LD、8.9 X 10 mol LD18以下化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgID19.以下分子间能形成氢键的是：A、HF HIB、H2OH2SeC、NH3H3AsD、NH3H2OD20.在XeF4分子中，中心原子“ Xe 的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对二、填空30分1. 状态函数的特征是其变化量只决定于始末状态，而与变化的途径 无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，H,U 是状态函数，QW 不是状态函数。2. 反响NH4CI(s)=NH 3(g)+HCl(g)在标准状态下能够自发进行，说明该反响的 A r

7、Gmo<0, ArSmo _>0。(填写：>0、<0 或 =0)。3. 在300K时反响 A(g)+B(g)=C(g) 的速度方程为v=kc(A) c (B)。其反响速度的单 位是mol/ L S；速度常数的单位是(L mol)"2 s-1。浓度的单位用 mol L-1，时间单 位用s4. 反响2A(g) =2C(g) +B(g)为一基元反响，A的反响级数为2，总反响级数为 2 ，速度方程式为u =kc、。5. 可逆反响2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)到达平衡时，其平衡常数表示式为-1 Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P* , Kp与

8、Kc 的关系为 Kp=Kc (RT _)。6. 反响C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g), A rHmo > 0到达平衡时，假设减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数不变 ：假设提高体系的温度，平衡正向 移动，平衡常数增大7. 在配制FeCb、SnCI2溶液时，通常要参加浓 HCL中其目的是为了 抑制水解 。 &溶度积规那么是指：当J=Ksp 到达沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当J>Ksp为过饱和溶液，会有沉淀产生；当J<Ksp为不饱和溶液，假设有沉淀，沉淀会溶解。9. 在NH3H2O溶液中参加一定量的固体NH4CI，那么溶液中的 0H-浓度 降低，NH

9、3的解离度 减小，这种现象称为 同离子效应。NH 3的解离常数 _不变 。10. 30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2，该元素属于第四 周期,iib族，_ds_区。三、答复以下问题20分1 .为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？2. K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？ H原子呢？为什么？3为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸？4. C和Si同为W A族元素，为什么 SiO2在常温下是固体且熔点很高，而C02在常温 下却是气体？四、计算题30分选做3题1在1133K时于一恒容容器中发生如下反响：3H2 g+ CO g= CH4(g) + H 20(g)起始分压(kPa) 203

10、.0101.000平衡时CH的分压为13.2kPa，求该反响在1133K时的平衡常数 匕及各物质的平衡浓度。？2. 配制1L pH=9.0的缓冲溶液，假设缓冲溶液中 NH 3H2O浓度为0. 20mol L-1，需1.0 mol L-1 的 NH3H2O 和 1.0 mol L_1 NH4CI 各多少毫升？ Kb=1.78 X 10-5-13. 反响 C(石墨)+O2(g) = CO 2(g) A rHo=-393.5 kJ mol , A rG°=-394.4 kJ mol ； C(金刚石)+O2(g)=CO 2(g) A rH°=-391.6 kJ mol , A rG

11、o=-390.5 kJ mol-1 , S°(石墨)=5.74 J mol-1 K1。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶 体的晶格有序程度更咼。4. 试计算0.1 0 mol L-乍e3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。36 Fe(OH) 3 的 Ksp=1 .1 X 105. 将铜片插入盛有 0.5 mol L-1的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol L-1的 AgNO3溶液的烧杯中。1写出该原电池的符号；2写出电极反响式和原电池的电池反响；3求该电池的电动势；4假设加氨水于 CuSO4溶液中，电池电动势如何变化？假设加氨水于AgNO 3溶液中，电池电动势又如何变化

12、？定性答复一、选择题1C2C3D4A5D 6A7C8D9D10B11D12C13A14B15B16C17C18D19D20D二、填空题1. 始末状态，途径，H、U, Q、W;2. <0, >0;3. mol/ L_s,(L_mol)1/2s-1;4. 2, 2, v=kc_c；5. iDP , Kc(RT)-1;A2B6.正向，不变，正向，增大；7.盐酸溶液，抑制Fe3+、Sn2+水解；& J=Ksp, J>Ksp, JvKsp； 9.降低，减小，同离子效应，不变；10. 1S22S22P63S23P63d104S2, 第四，U B族，ds。三、答复以下问题1. Al

13、2(CO3)3+3H2O=2Al(OH) 3； +3CO2 T,二 Al2(CO3)3 不能存在于溶液 中。2. K原子的E3d>E4s, H原子E3d<E4s。： K是多电子原子，电子间存在着相互作用，而发生能级交错现象；在H原子中核外只有一个电子，没有其它电子 的作用，能级只与主量子数有关。 K原子的E3d>E4s, H原子E3d<E4s。3. T KspCus <KaiCuS不溶于HCl,但是HNO能与CuS发生氧化复原反响而 使CuS溶解。4. v SiO2是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；CO2形成 的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合

14、。四、计算题1 .解： 平衡分压(kPa): P(CH)=P(H2O)=13.2P(H2)=203.0-3 x13.2=163.4P(CO)=101.0-13.2=87.8平衡浓度为：CH4=H 20=上13200=0.0014mol丄-1RT 8314 1133P 163400-1H2=0.0173mol.L ,RT 8314 1133CO= 87800=0.0093mol丄-1k=CH4H2。=COH23RT 8314 1133°.0014 響=40.70.0093 0.017332. 解：pH=9.0, pOH=5.0 即OH=1.0 X10-5 V=1000mLNH3H2O

15、= NH4 + OH OH -=Ka cNH3 1.76 10 5 £ =1.0 X 10-5cNH4xx=1.76 X 0.2=0.352 mol.L -1设需要 1.0 mol.L -1 的 NH3H2O VmL 那么需要 1.0 mol.L -1 的 NH4Cl V2 mL 即 1.0 X V=0.2 X 1000, V=200mL 那么需要 1.0 mol.L -1 的 NH4Cl 为1.0 X V2=0.352 X 1000/ M=352mL3. 1C石墨+O2g = CO2g rHo=-393.5 kJ mol-1 , rG°=-394.4 kJ mol-1 ;

16、2C金刚石+O2g=CO2g rHo=-395.4 kJ mol-1 , rGo=-397.3 kJ mol-1 ,1-2得C石墨=C金刚石1 1 rHo=1.9kJ mol-, rGo=2. 9kJ mol-由厶 rGo= rHo-T rS° 得： £°=上仝T rS*19 29 1000=-3.36 J - mol1 K 。298而厶rS°= So金刚石-So石墨 S°金刚石= rS°+S3石墨=-3.36+5.73=2.37 J - mol-1 K 故金刚石晶体的晶格有序程度更高。4. OH-3Fe3+=Ksp 二OH-=1 Fe3+开始沉淀时OH -= 32匚 3：1.1 10 " =2.2X 10-12 pH=2.35 Fe3 110.1(2) Fe3+沉淀完全时0H-=3善二