杨集中学届高三化学周练(八)

1、杨集中学2022届高三化学周练八1、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工 生产应遵循绿色化学的原那么，化学实验也应遵循绿色化学原那么，实现原料和过程的绿色化。以下实验或实 验过程遵循绿色化学原那么的是A .在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气B 用图右所示装置进行不同浓度的硝酸与铜的反响C .用反响：2CH2= CH2+ 02 cH；bcH2制备环氧乙烷D .用反响：Cu + 2H 2SO4浓CuSO4 + SO2 f + 2H 2O 制备硫酸铜2、以下有关说法不正确的选项是A 维生素C具有复原性，可用作食品抗氧化剂B .以海水为原料

2、能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质C.工业上常用硅制造光导纤维D 推广燃煤脱硫技术，可减少 S02对大气的污染3、以下实验装置图所示的实验操作，不能到达相应的实验目的的是燥二氧化硫C、向容量瓶中转移液体D、检验钾元素的存在4、以下说法正确的选项是A. 把100mL10mol L-1的H2SQ跟lOOmLHO混合，硫酸的物质的量浓度改变为5mol LB. 把100g20%勺NaCl溶液跟lOOgfO混合后，NaCl溶液的质量分数是 10%C. 把200mL3mo卜L -1的BaCb溶液跟100mL3mo卜L -1的KCl溶液混合后，溶液中的c(CI -)仍然是3mol LD. 把100mL2

3、0%勺NaOH溶液跟100mLH0混合后，NaOH溶液的质量分数是 10%5、某溶液中可能含有I-、NH+、Cu2+、SO2-，向溶液中参加足量的溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于溶液组成的判断正确的选项是 肯定不含I -肯定不含Cu2+肯定含有SO2-可能含有I-A. B . C.D.6、以下反响过程中，有关说法正确的选项是A .向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，那么该溶液中必含有ClB .向氯化铝溶液中参加足量的氨水，先有白色沉淀生成后白色沉淀逐渐溶解C .向饱和碳酸钠溶液与氯化钡溶液中分别通入足量的CO2,均有白色沉淀生成D .将等体积的Cl2与SO2气体混合后溶于水，向其

4、中滴加品红溶液，溶液变为红色7、化学实验设计和操作中必须十分重视平安问题和环境保护问题。以下实验问题处理方法不正确的选项 是： 在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 检验CO的纯度。简单方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 给试管中的液体加热，不时移动试管或参加碎瓷片，以免暴沸伤人 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边参加浓硫酸A. B . C .D .8、 Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量 CO复

5、原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5. 00g白色沉淀，那么a的数值为A . 7. 41B . 3. 21C . 2.46D . 3. 59二、不定项选择题此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个.选项符合题意。假设正确 答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分,选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分9、下述实验能到达预期目的的是选项实验内容实验目的A用pH试纸测量次氯酸钠溶液的 pH证明HCIO是弱酸B向纯碱样品中滴加稀盐酸证明碳与氯的非金属性强弱CKNO溶液中含

6、杂质KOH参加FeCh溶液，并过滤D将铁粉分别与氯气和硫粉反响证明氯气和硫的氧化性强弱10、以下有关化学用语的表达正确的选项是A. 向BaOH2溶液中滴加NHHSQ。溶液至刚好沉淀完全：2+ + +2Ba + 2OH + NH + H + SQ = BaSO J + NH H 2O+ H2OB. 氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe2O+6H+ = 2Fe3+3HOC .将少量 SQ气体通入足量的 NaCIO溶液中：SO+ 2ClO + H2O= SO2+ 2HC1OD .向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I + C12= 2CI + D11、以下各溶液中的离子可能大量共存的是A. 滴加

7、无色酚酞后仍为无色的溶液：Na+、CO2、K+、CIO、SQ2B. 由水电离的 cOH=10 14mol L 1 的溶液：CHCOO、SO2、Na > K+C. 含有大量 NO的溶液：SO2、Fe2+、Cl D. 参加铝粉后产生大量氢气的溶液：NH+、Na+、NO、Cl 、SQ212、x 1023，以下判断中正确的选项是A . ImoISiO2 固体中含有 2 xx 1023Si 一 O 键。B .超氧化钾KO2所含阴离子中的电子数为xx1023C. NaD . 46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数为3 XX 102313、反响： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2

8、SO4+H2O, K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2SO43+Cr2SO43+K2SO4+7H2O, Fe2SO43+2HI=2FeSO 4+I2+H2SO4。以下结论正确的选项是A 均是氧化复原反响B .氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7> Fe2SO43 >I2C 反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为D .反响中X 102214、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL ,平均分成两份。 g(硝酸只被复原为 NO气体)。向另一份中逐渐参加铁粉, 图所示。以下分析或结果不正确的选项是A.B.混合酸中HNO物质的量浓度为1 molLOA段产生的是 NO AB段的反响

9、为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气C.原混合酸中H2SQ物质的量为0.4 molD.第二份溶液中最终溶质为FeSO向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶解19.2产生气体的量随铁粉质量增加的变化如以下(夹持仪器已略去)。15、(13分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按以下列图装置进行实验实验说明浓硝酸能将 NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 ：氢氧化钠溶液不与 NO反响，能与NO2反响。2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H2O(1) 装

10、置、中盛放的药品依次是 。(2) 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，参加药品，翻开弹簧夹后(3) 装置中发生反响的化学方程式是 。(4) 装置的作用是 ，发生反响的化学方程式是 。(5) 该小组得出结论的实验现象是 。(6) 实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (选填序号字母)a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与

11、铜反响产生的气体，观察颜色变化16、 11分聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al 2(OH)nCl6n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为高岭土，化学组成为：Al 2C3 25% 34%、SiO240%-50%、FezQ0.5%3.0%以及少量杂质和水分。氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化； 高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:高岭土15%盐酸适量铝粉适量CaCO3AlY OH)nCl6-根据流程图答复以下问题:“煅烧的目的是 。一 3配制质量分数15%的盐酸需要200 mL 30 %的浓盐酸

12、密度约为 g cm和g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 。“溶解过程中发生反响的离子方程式为 。加适量铝粉的主要作用是 “调节溶液pH在4.24.5 的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是 ; “蒸发浓缩需保持温度在 90100C，控制温度的实验方法是 。17、 12分合金A由4种单质组成，经过一系列反响分别进入了沉淀或气体中.1合金A由哪4种元素的单质组成?、2写出固体 B、溶液C有关组成的化学式：B、CE的化学反响方程式:3写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反响生成无色气体4向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀 0写出有关反响的离子方程式:18、 12分亚氯酸钠NaCI0

13、2是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:：NaCI02的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO2?3H2O。纯CIO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下平安。答复以下问题：1发生器中发生反响的化学方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 选填序号。a.将SO2氧化成SO3,增强酸性b.稀释CIO2以防止爆炸c.将NaCIO3氧化成CIO22吸收塔内反响的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20 C，其目的是。3在碱性溶液中NaCIO2比拟稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH稍过量，判断NaOH是

14、否过量的简单实 验方法是。4吸收塔中为防止 NaCIO2被复原成NaCI，所用复原剂的复原性应适中。以下还可以选择的复原剂是 选填序号。a. Na2O2b. Na2Sc. FeCl25从滤液中得到 NaCIO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 选填序号。a.蒸馏b.蒸发 c.灼烧 d .过滤 e.冷却结晶 19、 11分研究金属的冶炼对人类有重要意义。1人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是 。2丨铜的冶炼中有- -步是2CuFeS2+ 4O2= Cu2S +3SO2+ 2FeO，反响的氧化产物是 。3右图是局部金属氧化物被一氧化碳复原时lgp(CO)/p(CO 2)与

15、温度的关系曲线图。那么四种金属氧化物中最易被复原的金属氧化物是，该反响的 H0。4以下说法正确的选项是 A 氧化镁跟铝粉共热适于炼镁B .不锈钢含有金属和非金属元素C. 所有金属均以化合物存在于自然界D 金属冶炼中复原剂可以是一些活泼金属E. 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得F. 金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步5为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在，其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至 250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：参加过量的氨水，使铁以氢有关实验数据：坩埚质量：，氧化铁的形式沉淀， 将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。三次灼烧后坩埚和固体的质量：、。那么铁矿石中的铁元素的质量分数为 百分数中的数字保存到小数点后一位20、 13分2g Cu24溶液处理，发生反响如下： MnO 4 +CU2S +H + =Cu2+ +SO2 +Mn 2+ +H2O 6Mn O4+ 5CuS+ 28H + = 5Cu2+ + 5SO2 + 6Mn2+ + 14出0反响后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的KMnO 4恰好与350mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO4)2溶液完全反响，反应式为： Mn O + 5Fe2+ + 8H + = Mn2 +