2020届高考化学二轮题型对题必练——位、构、性分析型强化练含答案

1、2020届高考化学二轮题型对题必练“位、构、性”分析型（强化练）1 .已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 是地壳中含量最多的金属元素.下列说法正确的是（）A.B 的单质在自然界只有一种核素B.元素 C、D、E 的简单离子的半径依次减小C.A、E 分别与 C 形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D.这几种元素可能形成的简单离子中 E 的简单离子的还原性最强2.短周期元素 A,B,C,D 的原子序数依次递增，它们的核

2、电荷数之和 32,原子最外层电子数之和为 10,A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，A,C原子最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数则下列叙述中正确的是A.D 元素处于元素周期表中第 3 周期第 W 族B.四种元素的原子半径：C.B,D 的最高价氧化物中，B、D 与氧原子均为双键D.一定条件下，B 单质能置换出 D 单质,C 产单质能置换出 A 单质3.W、X、Y、Z 是四种原子序数递增的短周期主族元素，W 和 X 形成的化合物是汽车尾气成分之一，X 和 Z 是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，常温下，Y 的块状单质能溶于 W 或 Z 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，

3、却不能溶于其冷的浓溶液，下列说法中正确的是（）A.W 的简单氢化物稳定性比 X 的简单氢化物稳定性强B.自然界中都存在 W、X、Z 元素对应的单质C.X 的简单氢化物沸点比 Z 简单氢化物低D.工业上制备单质 Y,常通过电解其熔融状态的氯化物4.X、Y、Z、RW 是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为 11,其中 Y 元素最高化合价与最低化合价代数和为 2,Z 和 R可形成 R2Z 和 R2Z2型化合物，R 是五种元素中原子半径最大的，Z 和 W 是同族元素，下列说法错误的是（）A.简单离子半径大小顺序为：B.的电子式为：x+：2：2：x，ribC.的沸点比的沸点高D.Y 元素最高价

4、氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装5.短周期元素 A,B,C,D,E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C,D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是A.元素的原子半径大小为：B.A 的氧化物对应的水化物的酸性比 E 的氧化物对应的水化物的酸性弱C.B 的氢化物的沸点高于 A 的氢化物D.某物质焰色反应呈黄色，该物质是含 C 元素的盐6 .、都是短周期主族元素。与同族，、都具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.R 一定

5、是氢元素，自然界中氢元素有三种核素B.W 单质可与热水反应生成 W 的最高价氧化物的水化物C.,Y 的气态氢化物的稳定性比 Z 的弱D.X 与丫形成的化合物中一定含有离子键和共价键7 .已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A.X、Y、Z、W 的原子半径依次减小B.W 与 X 形成的化合物中只含离子键C.W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D.若 W 与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式

6、一定为38 .短周期主族元素 W、X,Y、Z 的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为 18,W 与 Y 同主族，X 原子的最外层电子数等于周期数，Z 的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（）A.最简单氢化物的稳定性：B.原子半径：C.X 与 Z 形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D.Y 的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物9 .W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 为空气中含量最多的元素，四种元素中 X 的原子半径最大，Y 的周期数等于其族序数，Z 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是（）A.W、X、Y 的最高价氧化

7、物的水化物可两两反应生成盐和水C.简单离子的半径：10 .短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为 15,Y 是地壳中含量最高的元素，丫与 Z 同主族，Z 与W 同周期。下列说法正确的是（）A.简单氢化物的还原性：B.Z 的简单离子与 W 的具有相同的电子层结构C.化合物中既存在离子键，又存在共价键D.X 与 Y 形成的化合物可能使酸性溶液褪色11 .前 20 号元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大且位于不同主族，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的气态氢化物的水溶液呈碱性；C 为金属元素且有两种常见氧化物；若往 D 的单质的水溶液

8、中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（）A.原子半径B.最高价氧化物对应的水化物的酸性C.B 的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物D.C、E 单质与冷水反应,E 不一定比 C 剧烈12 .前 20 号元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。其中 X、Z、R 最外层电子数相等，且 X 与 Z、R 均可形成离子化合物；Y、W 同主族，丫最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（）A.元素原子半径大小顺序为：B.X 分别与 Y、Z、W 形成的常见化合物都属于电解质C.Y 分别与 Z、R 形成的化合物中均只含有离子键D.Y 分别与 X、Z、W 均可形成具有漂

9、白性的化合物，且漂白原理相同13.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中 X、Y 为金属元素，W 和 Z 同主族。Z 的核外电子数是 W 的 2 倍，W 和 Z 的质子数之和等于 X 和 Y 的质子数之和。下列说法不一定正确的是（）A.原子半径：B.工业冶炼 Y 的方法是电解熔融 Y 的氧化物C.W 和 X 组成的化合物为碱性氧化物D.向 W、X、Y 组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清14.有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族：X+与 M2+具有相同的电子层结构：离子半径：Z2W:Y 的单质晶体熔点高、

10、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（）A.W 的含氧酸的酸性一定比 Z 的含氧酸的酸性强B.最简单气态氢化物的稳定性：C.XW晶体熔化、液态气化均克服分子间作用力D.W 单质与水溶液反应时，溶液变浑浊，说明 Z 的非金属性比 W 强15.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与丫原子的核外内层电子数相同，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产供医疗急救用的 Y 的单质，Z 与 W 同族。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.化合物熔点：C.X 的简单氢化物的热稳定性比 Y 的强D.W 与 Z 形成的

11、化合物属于共价化合物16.X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；丫原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们白单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A.X、Z、W 三元素形成的化合物为共价化合物B.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：C.化合物、都是酸性氧化物D.用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解溶液，在阳极区出现白色沉淀17.X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 R 属同族元素

12、；Z 和 U 位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物XZ4；Q 是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T 的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是（）A.X 的氢化物的沸点一定小于 R 的氢化物的沸点B.Q 的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为 1：1C.Z 单质可以从 U 的钠盐溶液中将其置换出来D.溶液能用作中毒的解毒剂B.W、X、Z 均可形成两种或两种以上的氧化物D.含 Y 元素的盐溶液一定呈酸性18.W、X、Y、Z 均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，W 元素形成的化合物种类最多，W 和 Y 族序数之和为 X 族序数的 2 倍，Z 的最高价氧

13、化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）A.简单气态氢化物沸点：B.原子半径：C.Y 元素可能位于第二周期第 VHA 族D.Y 元素与其他三种元素均可形成多种化合物19 .已知 a、b、c、d、e 是前四周期原子序数依次增大的 5 种元素，a 和 c 形成的一种化合物是工业冶炼 e 的还原剂；c 元素构成的单质和氢化物中各有一种既可以作消毒剂又可以作漂白剂；d 元素的原子半径在第三周期主族元素中位列第三；e 元素有多种价态，其中+6 的一种盐是目前理想的自来水处理剂。下列判断错误的是（）20 .短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其中 X 与丫可形成一种淡黄色物

14、质 P,常温下将 0.05molP 溶于水，配成 1L 溶液，其中=1X1012；Z 为金属元素，且 Z 可在 W 的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：B.氢化物的沸点：C.化合物 P 中既含有离子键又含有共价键D.W、X、Y 三种元素形成的物质的水溶液显碱性21 .短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确

15、的是A.A 的氧化物对应的水化物的酸性比 E 弱B.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的化合物C.简单离子半径大小顺序为D.A 的氢化物在常温下一定为气态22 .短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 Y、Z 位于同一主族。X 的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是A.离子半径：B.简单氢化物的稳定性：C.把通入石蕊溶液中先变红后褪色D.向与水反应后的溶液中滴加氯化钢溶液无明显现象23 .M、R、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前 20 号元素，且分别位于五个不同的

16、主族。五种元素中只有 X、丫位于同一周期，其他元素均位于不同周期；金属单质 X 在 R、Y 的气体单质中均易燃烧。下列说法正确的是（）A.上述元素形成的简单离子中半径最小的是 M,最大的是 ZB.X 与 Y 形成的化合物的沸点高于 z 与 Y 形成的化合物的沸点C.工业上利用单质问的化合反应制备 M 与 Y 形成的化合物的水溶液D.X 与 R 形成的化合物一定能溶于 M、R 与丫形成的化合物的水溶液24.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的 L 层电子数是 K 层白 33 倍，丁所在族序数是周期数的 2 倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为 10.下列说法正确的是（）A.简单离子半径

17、：乙丙丁甲B.简单气态氢化物的稳定性：甲丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键C.甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应25.短周期元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次递增，R 的无氧酸溶液能刻蚀玻璃；R 和 X 能形成 XR3型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；R 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列有关推断正确的是（）A.a、b、c 氢化物的稳定性一定为C.d 的氧化物是天然红宝石和蓝宝石的主要成分B.b 的单质化学性质稳定，常用作保护气D.d 和 e 的单质可以制成运输浓硫酸和浓硝酸的容

18、器A.R 单质和 Z 单质均可与水发生反应置换出C.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离D.元素对应的简单离子的半径：答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，难度中等。A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，则 C 为 Na 元素；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素，则 D 为 Al 元素；元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，B 有

19、 2 个电子层，最外层电子数为 4,故 B 为C 元素；其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，A 的原子序数小于碳元素，A 为 H 元素，E 的原子序数大于铝元素，E 为 Cl 元素，以此解答该题。【解答】A.B 为 C 元素，在自然界存在多种同位素，如12C、13C 等，故 A 错误；B.元素 C、D、E 的简单离子中 C、D 有两个电子层，E 有 3 个电子层，E 的离子的半径最大，故 B 错误；C.A、E 分别与 C 形成的化合物分别为 NaH、NaCl,都含有离子键，故 C 正确；D.Cl 的非金属性大于 C,对应的简单离子 C 的还原性较强，故 D 错误。故选 Co2.【答案】D【

20、解析】解：A 与 C 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数，设 A 的最外层电子数为 x,若 B 为第二周期元素，则 2x=2,x=1,则 A 为 H,B 与 D 同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 32,原子最外层电子数之和为 10,B 为 C,C 为 Na,D 为 Si,它们的核电荷数 1+6+11+14=32,符合题意；A、因硅有 3 个电子层，最外层电子数为 4,则在周期表中的第三周期第IVA 族，故 A 错误；B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为 CDBA,故 B 错误；C、因二氧化碳中存在 C=O 键，

21、而二氧化硅中不存在双键，只有 Si-O 键，故 C 错误；高温D、因 2C+SiO2_Si+2COT,2Na+2H2O=2NaOH+H2t即 B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质，故 D 正确；故选 D.A 与 C 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数，设 A 的最外层电子数为 x,若 B 为第二周期元素，则 2x=2,x=1,则 A 为 H,B 与 D 同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 32,原子最外层电子数之和为 10,B 为 C,C 为 Na,D 为 Si,它们的核电荷数 1+6+11+14=32,符合题意；若 B 为第三周元

22、素，则 2x=8,x=4,A 为碳，C 为硅，B 和 D 找不出符合题意的元素，A、根据 D 为硅，利用电子排布来分析其位置；B、利用电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析；C、二氧化碳中是碳氧双键，而二氧化硅中是硅氧单键；D、高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应.本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答.3.【答案】B【解析】解：W 和 X 形成的化合物时汽车尾气成分之一，说明 W、X 中有一种元素为氧元素，另一种为非金属元

23、素（N、S 或 C）；X 和 Z 是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，故该化合物为 SO2,故 X 为 O,Z 为 S；丫的块状单质能溶于 W 或 Z 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，故丫为 Al,W 为 N,A.氮元素的非金属较氧元素弱，故 NH3的稳定性较 H2O 弱，故 A错误；B,空气中存在 N2、。2,火山口存在单质硫，故 B 正确；C.H2。分子间存在氢键，而 H2s 分子间不存在氢键，故 H2。的沸点较 H2s 高，故 C 错误；D.AlCl3为分子化合物，在熔融状态下不能电离出 Al3+,无法制备 Al,工业上常通过电解熔融状态下的 Al

24、2O3制备单质 Al,故 D 错误；故选：BoW 和 X 形成的化合物时汽车尾气成分之一，说明 W、X 中有一种元素为氧元素，另一种为非金属元素（N、S 或C）;X 和 Z 是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，故该化合物为 SO2,故 X 为。，Z 为 S;Y 的块状单质能溶于 W 或 Z 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，故 Y 为 Al,W 为 N,据此作答。本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。4.【答案】B【解析】【分析】本题

25、考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物性质、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。【解答】X、Y、Z、R、W 是原子序数递增的五种短周期主族元素，Z 和 R 可形成 R2Z 和 R2Z2型化合物，R 是五种元素中原子半径最大的，可知 R 为Na,Z 为。，Z 和 W 是同族元素，W 为 S,周期数之和为 11,X、Y 的周期数之和为 11-3-3-2=3,则 X 为 H,Y 为第二周期元素，其中 Y 元素最高化合价与最低化合价代数和为 2,Y 为 N 元素，以此来解答.本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合

26、物性质、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，根据上述分析可知，X 为 H,Y 为 N,Z 为 O,R 为 Na,W 为 S。A.电子层越多，原子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小顺序为：WZR,故 A 正确；B.H2O2的电子式为 II:6：6：11,故 B 错误；II-4-!C.水分子间含氢键，则 X2Z 的沸点比 X2W 的沸点高，故 C 正确；D.常温下浓硫酸遇 Al 发生钝化，则 Y 元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装，故 D 正确。故选 Bo5.【答案】A【解析】【分析】本题考查结构

27、性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素化合物知识的考查，C 选项为易错点，注意氢键对物质性质的影响。【解答】短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则 A 是碳元素；B 的氢化物的水溶液呈碱性，则 B 为N 元素；C、D 为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，其最外层电子数为 2,所以 D 为 Mg 元素，C 为 Na 元素；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则 E 是 Cl 元素,据此解答。A.元素的原子半径大小为：CDEA,故 A

28、正确；B.Cl 的氧化物比较多，没有指明具体对应的酸，高氯酸的酸性比碳酸的强，故 B 错误；C.A 的氢化物有很多种，没有具体指明氢化物，不能比较，故 C 错误；D.某物质焰色反应呈黄色，该物质含有 Na 元素，可能是含钠盐，也可能为 NaOH 等，故 D 错误。故选Ao6.【答案】B【解析】【分析】本题考查物质结构，元素周期律知识，难度一般，充分利用已知条件，特别是离子具有相同的电子层结构，推出相对位置，W 是镁，X 是钠,Y 是氧元素，Z 是氟元素，R 可能是氢元素或者锂元素，即可解答。【解答】A.R 为短周期元素，和钠元素同族，则可能是氢元素或者锂元素，故 A 错误；B.镁可与热水反应生

29、成氢氧化镁和氢气，故 B 正确；C.Y 为氧元素，则 c=8,故 C 错误；D.钠元素和氧元素形成化合物有氧化钠和过氧化钠两种，其中氧化钠只含有离子键，故 D 错误。故选 Bo7.【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，W 的气态氢化物的稳定性比 Z 的气态氢化物的稳定性强，故 W、Z 为非金属，原子序数 ZW,W 处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z 同周期，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性，则原子序数 YX,且二者处于第三周期，根据选项进行判断。本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D

30、 选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置。【解答】W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，W 的气态氢化物的稳定性比 Z 的气态氢化物的稳定性强，故 W、Z 为非金属，原子序数 ZW,W 处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z 同周期，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性，则原子序数 YX,且二者处于第三周期，X、Y、Z 的原子序数 ZYX,A、W、Z 同主族，原子序数 ZW,X、Y、Z 同周期，X、Y、Z 的原子序数 ZYX,所以原子半径 XYZW,故 A 正确；B、若 W 与 X 形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又

31、含共价键，故 B 错误；C、W 的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其他氢化物的沸点，W 为 C、Z 为 Si 时，W 氢化物沸点较低，故 C 错误；D、若 W 为 N 元素，Y 为 Mg 元素，二者的原子序数相差 5,二者形成化合物的化学式可能为 Mg3N2,为 Y3W2,故 D 错误；故选Ao8.【答案】A【解析】解：根据分析可知：W 为 C 元素，X 为 Al 元素，Y 为 Si 元素，Z 为 Cl 元素。A.非金属性 ClCSi,则简单氢化物的稳定性 ZWY,故 A 正确；B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径:C.

32、X 与 Z 形成的化合物为氯化铝，氯化铝溶液呈酸性，不能是红色石蕊试纸变蓝，故 C 错误；D.二氧化硅不与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应，能够与碱溶液反应，属于酸性氧化物，故 D 错误;故选：A。短周期主族元素 W、X,Y、Z 的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为周期；X 原子的最外层电子数等于周期数，X 可能为 B 或 Al 元素；X 为 B 元素时，X、Y、Z 的最外层电子数之和=18-2=16,X 为 Al 元素时，X、Y、Z 的最外层电子数之和=18-3=15,X、Y、Z 的最外层电子数的平均值大于 5,结合 Z 的原子序数大于 Y,且 Z 的单质在常温下为气体可知，Z 为 C

33、l 元素；X 为 B 元素时，W、Y 的最外层电子数之和=18-7-4=7,不可能；当 X 为 Al 元素时，W、Y 的最外层电子式之和为 18-7-3=8,则W 为 C 元素，丫为 Si 元素，符合条件，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，利用假设法推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。9.【答案】D【解析】解：通过以上分析知，W、X、Y、Z 分别是 N、Na、Al、S 元素，A.W、X、Y 分别是 N、Na、Al 元素，其最高价氧化物的水合物是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，其最高价氧化物的水合物能两两相互反应生成盐和水，

34、故 A正确；B. W、X、Z 分别是 N、Na、S 元素，N 可以形成 NO、NO2等氧化物，Na 可以形成氧化钠、过氧化钠，S 可以形成二氧化硫、三氧化硫，故 B 正确；C.离子核外电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，W、X、Y、Z 离子核外电子层数分另 1J 是 2、2、2、3,且原子序数 WVXVY,所以离子半径 YvXvWvZ,故 C 正确；D.含有丫的盐溶液可能呈酸性，如氯化铝等，可能呈碱性，如偏铝酸钠溶液，故 D 错误；故选：D。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 为空气中含量最多的元素，为 N 元素；Z

35、的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，其最外层有 6 个电子，为 S 元素；Y 的周期数等于其族序数，原子序数大于 W 而小于 Z,为 Al 元素；四种元素中 X 的原子半径最大，则 X 为 Na 元素；通过以上分析知，W、X、Y、Z 分别是 N、Na、Al、S 元素，据此分析解答。本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，正确判断元素、明确元素化合物性质是解本题关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大。10.【答案】D【解析】【分析】本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素推断、化学键、氧化还原反应、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，熟练掌握原子结构、物质结

36、构、元素性质等知识点，题目难度不大。【解答】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为 15,Y 是地壳中含量最高的元素，为 O 元素，丫与 Z 同主族，则 Z 为 S 元素；Z 与 W 同周期，X、W 最外层电子数之和为 3,X 原子半径最小，为 H 元素，则 W 为 Mg 元素；即 X、Y、Z、W 分别是 H、O、S、Mg 元素；A.元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性 YZ,所以简单氢化物的还原性：YVZ,故 A 错误；B.Z 的简单阴离子为 S2-,硫离子核外有 3 个电子层、最外层电子数是 8,Mg 原子核外有 3 个电子层、最外层电子

37、数是 2,所以 S2-和 Mg 原子电子层结构不同，故 B 错误；C,化合物 MgH2中只存在离子键，不存在共价键，故 C 错误；D.XY 形成的化合物 H2O2具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化生成氧气，则双氧水能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 D 正确；故选：D。11.【答案】D【解析】解：A.原子半径应为 CaNaClCN,故 A 错误；B.非金属性 ClN,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故 B 错误；C.如 C 对应的氢化物含有碳原子数较多，则常温下可能为固体，沸点较高，故 C 错误；D.钠、钙都可与水发生剧烈反应，钠的金属性较强，与水反应较剧烈，故 D

38、正确。故选：D。XYW,故 B 错误;18,W 与 Y 同主族，则 W 位于第二周期，Y 位于第三前 20 号元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大且位于不同主族，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则 A 是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则 B 为 N 元素；C 为金属元素且有两种常见氧化物，C 为 Na 元素；若往 D 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则 D 是 Cl 元素，由此可知 E 应为 Ca 元素，以此解答该题。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用

39、能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。12.【答案】B【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握核外电子排布规律与元素周期表、元素周期律，注意对基础知识的掌握。【解答】前 20 号元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。丫最外层电子数是内层电子数的 3 倍，由于最外层电子数不超过 8,原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6,故 Y 为 O,而 Y、W 同主族，则 W 为 S.X、Z、R 最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于 IA 族或 IIA 族，且 X 与 Z、R 均可形成离子化合物，几何原子序数可知 X 为 H、Z 为 Na、R 为 K。A.同周期自左

40、而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z(Na)W(S)Y(O),故 A 错误；B.X 分别与 Y、Z、W 形成的常见化合物依次为 H2。、NaH、HCl,它们都属于电解质，故 B 正确；C.Y 与 Z 形成化合物有氧化钠、过氧化钠，而过氧化钠中含有离子键、共价键，故 C 错误；D.Y 分别与 X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物 H2O2、Na2O2、SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故 D 错误。故选：Bo13.【答案】C【解析】【分析】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，掌握常见原子的基本结构以及元素

41、周期律的基本内容是解题的关键，注意基础知识的整理，难度不大。【解答】W 和 Z 同主族，Z 的核外电子数是 W 的 2 倍，可知 W 为氧，Z 为硫，W 和 Z 的质子数之和为 24,且 X、Y 为短周期金属元素，则 X 为钠，丫为铝，根据具体问题回答即可。A.一般的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子半径从前往后逐渐减小，所以原子半径大小为钠铝硫氧，即 XYZW,则A 一定正确，故 A 不符合题意；B.Y 为铝，工业冶炼铝的方法是电解熔融的氧化铝，则 B 一定正确，故 B 不符合题意；C.氧和钠可以生成氧化钠与过氧化钠，过氧化钠不是碱性氧化物，则 C 不一定正确，故 C 符合题意；D.

42、W、X、丫组成的化合物即偏铝酸钠溶液，通入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，最后生成氯化铝使沉淀消失，则 D一定正确，故 D 不符合题意。故选Co14.【答案】B【解析】解：由上述分析可知，X 为 Na、Y 为 Si、Z 为 S、W 为 Cl、M 为 O,A.W 的最高价含氧酸的酸性一定比 Z 的最高价含氧酸的酸性强，不是最高价含氧酸无此规律，如 HC1O 为弱酸，故 A 错误；B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性：YVZVM,故 B 正确；C.NaCl 熔化克服离子键，液态 SO3气化克服分子间作用力，故 C 错误；D.W 单质与 X2Z 水溶液反应

43、时，生成 S 单质，Z 的非金属性比 W 弱，故 D 错误；故选：Bo有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，X+与 M2+具有相同的电子层结构，可知 X 为 Na、M 为 O,其中 X、Y、Z、W 同周期，均位于第三周期，Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，Y 为 Si；Z、M 同主族，离子半径：Z2-W,可知 Z 为 S、W 为 Cl,M 为 O,以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子层结构、元素的位置、离子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。15.【答案】B【解析】【分析】本题考查原子结构与元

44、素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键。【解答】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C,采用的是断代法；工业上采用液态空气分储方法来生产丫的单质，这是工业上生产氮的方法，Z 的原子序数大于 X、Y,与 X 同族，应为 Si,W 的阴离子的核外电子数与 X,丫原子的核外内层电子数相同，所以 W 是 H,则 W 为 H,X 为 C,Y为 N,Z 为 Si,A.四种元素的原子半径 H 的最小，Si 的最大，C 原子的半径大于 N 原子的半径，则有原子半径：W,故 A 错误；B.CN2和 SiN2为都为分子晶

45、体，相对分子质量越大，熔点越高，故 B 正确；C.CH4为分子晶体，SiH4为离子晶体，SiH4的稳定性大于 CH4,故 C 错误；D.W 与 Z 形成的化合物为 SiH4,含有离子键、共价键，为离子化合物，故 D 错误。故选Bo16.【答案】D【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、地壳中元素的含量来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子，X 为

46、 H 元素；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Y 有 2 个电子层、最外层电子数为 4,Y 为 C 元素；M 是地壳中含量最高的金属元素，M 为 Al 元素；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，结合原子序数可知 Z 为 N 元素、W为 O 元素，以此来解答。X 为 H、丫为 C、Z 为 N、W 为 O、M 为 Al,A.X、Z、W 三元素形成的化合物为硝酸俊时，为离子化合物，故 A 错误；B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MYZWX,故 B 错误；C.ZW2为 NO2,不是酸性氧化物，故

47、 C 错误；D,用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，阳极上 Al 失去电子生成铝离子，再与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝白色沉淀，故 D 正确；故选 D。17.【答案】D【解析】解：根据分析可知：X 为 C,Z 为 F,Q 为 Mg,R 为 Si,T 为 P,U 为 Cl。A.C 的氢化物为烧，当碳原子数较多时，烧的沸点可以大于 SiH4,故A错误；B.Mg 的氮化物为 Mg3N2,Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4Cl,根据 Mg、N 质量守恒可知，形成盐的物质的量不是 1：1,故 B 错误；C.氟气能够与水反应，不能从 Cl 的盐溶液中指出氯气，故 C

48、错误；D.CuSO4溶液能用作 P4中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式为 P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+IOH2SO4,故 D 正确；故选：DoX、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z 和 U 位于第 VHA 族，则 Z 为 F 元素，U 为 Cl 元素；Q 是其中唯一金属元素且可与氮气反应，则 Q 为 Mg；X 和 Z 可形成化合物 XZ4,X 元素表现+4 价，原子序数小于 F 元素，则 X 为 C 元素；X 和 R 属同族元素，则 R 为 Si;T 的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于 Si 与 Cl 之间，故 T

49、为 P 元素，据此解答。本题考查元素结构与元素周期率的关系，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与元素周期率的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性。18.【答案】A【解析】【分析】本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度一般，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力.【解答】W、X、Y、Z 均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素形成的化合物种类最多，则 W 为C；W、X、丫处于同一周期，则三者位于第二周期，X 可能为 N、O,Y 可能为 O、F;W 和丫族序数之和为

50、 X 族序数的 2 倍，若丫为 O,则 X 的族序数=5,为 N,满足条件；若 Y 为 F,X 的族序数=5.5,不可能，所以 X、Y 分别为 N、O;Z 的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，则 Z 为 Al。根据分析可知：W、X、Y、Z 分别为 C、N、O、Al0A.C、N、O 元素的氢化物分别为甲烷、氨气和水，氨气和水分子中存在氢键，二者沸点较高，水的沸点大于氨气，所以简单气态氢化物沸点 YXW,故 A 正确；B.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：ZWXY,故 B 错误；C. 丫为 O,位于周期表第二周期第 WA 族，故 C

51、错误；D.丫为 O,O 与 Al 只能形成氧化铝一种化合物，故 D 错误；故选 A019.【答案】A【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。【解答】已知 a、b、c、d、e 是前四周期原子序数依次增大的 5 种元素，a 和 c 形成的一种化合物是工业冶炼 e 的还原剂，c 元素构成的单质和氢化物中各有一种既可以作消毒剂又可以作漂白剂，是臭氧和过氧化氢，则 a 是 C,c 是 O,b 为 N,d 元素的原子半径在第三周期主族元素中位列第三，为 Al,e 元素有

52、多种价态，其中+6 的一种盐是目前理想的自来水处理剂，则 e 是 Fe,以此解答该题。由上述分析可知，a 为 C,b 为 N,c 为 O,d 为 Al,e 为 Fe。A.非金属性：ONC,非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越强，则 a、b、c 氢化物的年 t 定性：H2ONH3CH4,若。的氢化物是H2O2,其稳定性就不如甲烷了，故 A 错误；B.b 的单质是 N2,化学性质稳定，常用作保护气，故 B 正确；C.d 的氧化物是氧化铝，是天然红宝石和蓝宝石的主要成分，故 C 正确；D.d 和 e 的单质可以制成运输浓硫酸和浓硝酸的容器，原因是两者遇浓硫酸和浓硝酸会钝化，故 D 正确。故选Ao

53、20.【答案】B【解析】【分析】本题考查结构位置性质关系、半径比较、氢化物、化学键等，难度不大，推断元素是关键，注意元素周期表与元素周期律利用。【解答】Z 为金属元素，且 Z 可在 W 的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质，根据镁在二氧化碳中的燃烧现象可得，Z 为 Mg,W 为 C,根据元素周期表的结构，X 与丫可形成一种淡黄色物质 P,且 P 溶于水得到的溶液为强碱，则 X 为 O 元素，丫为 Na 元素，则短周期元素 W、X、Y、Z 分别为 C、O、Na、Mg；A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径 XYZ,故 A 正确；B.C 的氢化物有很多

54、，两者氢化物的沸点没有确定的关系，故 B 错误；C.化合物 P 为过氧化钠，其中既含有离子键又含有非极性共价键，故 C 正确；D.W、X、丫三种元素形成的物质为碳酸钠，是强碱弱酸盐的水溶液，显碱性，故 D 正确。故选Bo21.【答案】C【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素化合物知识、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，选项 D 为解答的易错点，题目难度不大。【解答】短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A 为C；B 的氢化物的水溶液呈

55、碱性,B 为N；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，且原子序数大于 N,D 为 Mg,结合原子序数可知 C 为 Na；若往 E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，E 为 Cl,以此来解答。由上述分析可知，A 为 C、B 为 N、C 为 Na、D 为 Mg、E 为 Cl,A.非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强，A 的最高价氧化物对应的水化物即 H2CO3,”CO3属于弱酸，酸性 H2CO3HClO,而 E 对应的最高价含氧酸是 HCIO4,属于强酸，故 A 错误；B.焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含 Na 元素的盐，也可能是含 Na 的