氧族元素复习--高一化学教案

1、复习课教学目标1. 掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。2. 掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染，增强环保意识。3. 掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。4. 通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。5. 通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。6. 进一步体会学习元素化合物知识的方法。教学重点1. 氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。2. 归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。3. 硫酸根离子的检验方法。教学难点硫及其重要化合物之间的相互转化。课时安排1课时教学方法归纳总结、练习稳固教具准备投影仪教学过程引言理学

2、家朱熹以理成诗，风格独特，他有一首诗，题为?泛舟?，诗曰：投影展示泛舟朱熹昨夜江边春水生，朦艟后舰一毛轻。向来枉费推移力，此曰中流自在行。其寓意是春水生，浮力大，大船便轻如鸿毛。江水浅，浮力小，就要“枉费推移的力 气。诗人通过这首诗告诉我们，无论做什么事，只有根底厚、功力深，才能驾驭自如，才能 收到事半功倍的效果。学习中要坚持不断地锤炼与积累，能够将知识综合、升华，才能运用自如，因此，要注 意经常的复习稳固。讲述硫及其重要化合物包括的物质较多，性质也较复杂，而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此，建议从三个方面去把握：1单质、化合物的相互关系；2元素价态与性质的关系；3是否具有特殊性。每一

3、种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还 要注意它所处的价态，掌握其氧化性和复原性，另外考虑物质有无特殊性。板书一、知识点及规律投影展示投影板书由学生归纳表中内容。兀素名称及兀素 符号氧0硫S硒Se碲Te核电荷数8163452电子层数2345最外层电子数6666结 构相似性最外层都有6个电子，化学反响中易得2个电子，表现-2价递变性随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大化合价22、+4、+62、+4、+62、+4、+6密度随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大熔沸点随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高与H2化合难易丁点燃剧烈化合加热时化合较高温时化合不直接化合氢化物稳定性随核电荷数的增加

4、，气态氢化物稳定性逐渐减弱氧化物化学式 SO、SO3SeO、 SeOTeO、TeQ氧化物对应水化 物化学式H2SO、HSQH2SeO、H2SeOHTeO、HTeO最高价氧化物水 化物酸性随核电荷数增加，最高价态氧化物的酸性逐渐减弱O除外兀素的非金属性随核电荷数增加，兀素非金属性逐渐减弱2价态与氧化性、复原性的规律复原性依次增强20+4+6H2S S SO2H2SO4氧化性依次增强'学生小结H2S及-2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具复原性，浓硫酸中, 硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中 间价态，既具有氧化性，又具有复原性。2S和?有较强

5、的复原性，应掌握以下规律：复原性依次增强S2IBrClFSI2Br2CI2O2F2氧化性依次增强说明C2、CI2因条件不同，位置可能有变化。举例如 S+l2=Sj +2HI 2H 2O+2H=Q+4HF 显然，上述关系式中， s2应具较强的复原性，易被氧化。学生小结并投影板书S2-氧化剂：HNQ浓SOsJKMnO4、O2、CI2、Br2、I2等2 一说明S被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可 推断。1硫：氧化性、复原性2硫化氢：不稳定性、复原性包括可燃性3氢硫酸：不稳定性、弱酸性、复原性S 2、氧化性H4二氧化硫：酸性氧化物的性质、复原性、氧化性、漂白性5亚硫酸：酸

6、性、不稳定性、氧化性、复原性6浓硫酸：酸性、难挥发性高沸点、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性5. 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的复原性比拟+4+4+4按SQ -H 2SO NaSO 3顺序复原性增强。讲述HSQ、NaaSQ通常就可被Q2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SQ那么需在催化剂、加热条件下才能转化为SQ。那么SQ通常可被哪些氧化剂氧化呢？答复如溴水、高锰酸钾溶液等。6. 掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HCIQ漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。引导分析并投影板书氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢二氧化硫漂白原理氧化漂白非氧化漂白漂白效果永久性暂时性2

7、的鉴别方法并思考如何检验 sQ2引导小结并投影板书SQ2 :加盐酸酸化后，再加可溶性钡盐SQ；:加稀硫酸后，将气体通入品红溶液中2和CQ的性质，掌握区分两者的方法过渡下面围绕代表元素硫展开复习板书二、硫及其重要化合物的性质投影练习如何实现上述转化，写出有关的化学方程式, 性质。投影讲评 S+H=H2S* S+2Cu= Cu>S* H2S+Cl2=Sj +2HCIQ2、B“、12、浓 HbSQ 等 S+2NaQH=NS+2HQ 化性酸* NazS+2HCI=2NaCI+HSf 非氧化性酸 SQ+"Q=HSQ SQ+2H2S V J +2H2Q SQ+HQ=HSQ* 2Na2SQ+

8、Q=2NaSQ并思考表达了物质什么样的化学* S+Fe=FeSS+Q点燃Q 2* S+CuS<4=Cu& +"SQ* FeS+2H=Fe2+"Sf 非氧 Na2S+CuS<4=NazSQ+CuSj SQ+2NaQH=NSQ+HQ催化剂* 2SQ+Q -=T SQ+2NaQH=NSQ+HQ H2SQ+BaCl2=BaSQj +2HCI Na2SQ+BaCl2=BaSQ J* 2fSQ浓+Cu=CuSOSQf +2HHO +2NaCl* 21 2H2SQ3+Q2=2H2SQ422NSQ+H2SQ=Na!SQ+H2Q+SQf强调注意上述画“ *号的反响设疑1比

9、照4与，说明什么？2反响可加酸为非氧化性酸，如HCI、稀HSQ，能否加浓H2SQ或HNQ?3反响表达了 H2S的什么性质？4比照通常酸和盐的反响，反响有何特点？5反响表达了浓 H2SQ什么性质？6反响8的离子方程式怎样写？提问并答复1说明SQ转化为亚硫酸、亚硫酸盐之后，复原性增强，更易被氧气 氧化。2FeQ Na2S均因含2价硫而具有复原性3反响表达了 H2S的复原性。4反响违背通常强酸制弱酸的规律，比拟特殊。5反响9表达了浓H2SQ的强氧化性和酸性。6反响8的离子方程式相同：SQ4 +Ba+=BaSQj过渡本章含硫化合物中，S Q2、 H2S 均为有毒气体，是大气污染物，因此实验和使用时应注

10、意平安，注意环保。三、环境保护练习 1. 以下关于硒的表达，错误的选项是A. 硒化氢有毒，有恶臭，比 H2S更易分解2SeQ是弱酸22Se 气体的水溶液不具酸性Se 和 S 同族又相邻，比照硫解析：据氧族元素化学性质的相似性和递变规律来分析， 化氢、亚硫酸、氢硫酸及硫和氧气的反响，即可找出答案。答案： D2. 以下物质不能由单质直接化合得到的物质是 ( )23解析：此题考查单质硫的化学性质。硫的化学性质同Q相似，能跟大多数金属化合表现氧化性，但其氧化性较 Q弱，与Cu、Fe等变价金属反响时得到的是低价态金属硫化物。 硫可被氧气氧化，直接产物为SQ。加热时硫可与氢气化合生成硫化氢。答案： AD3

11、. 在以下物质中，既能跟硫化氢反响又能跟溴水反响的是 ( ) 硫化钠溶液 二氧化硫饱和溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液A.B.C. D. 解析： NazS+HS=2NaHS NS+B2=2NaBr+Sj 2H2S+SQ2=3SJ +2H2Q SQ2+Br2+2H2Q=H2SQ4+2HBr CuSOHS=CuS +HaSQ CuSQ4+Br2 H2S+2AgNQ3=Ag2SJ +2HNQ3 Br2+H2Q+2AgNQ3=AgBrJ +AgBrQ+2HNQ3答案： C24 的以下操作中最合理的是 ( )B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D. 先加盐酸酸化，再取上层清液

12、参加氯化钡溶液解析：检验SO4时，加酸主要是为排除SO2、CC2、Ag+的干扰。A B无法排除S©的干扰。C的未知液中假设含有 Ag+，加盐酸酸化时会生成 AgCl沉淀。对SO：的检验造成影 响。E无法排除Ag+的干扰。答案： D5. 将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是 ( )A.放出黄绿色气体B.冒白雾，混合物温度升高C.液体四溅D.冒白烟，液体四溅解析： 浓硫酸具强吸水性且吸水放热， 浓盐酸具强挥发性， 浓硫酸不能氧化盐酸。 因此， 实验中会冒白雾且混合液温度升高，但由于是“慢慢注入 ，所以不会造成液体四溅。答案： B6. 以下反响的离子方程式是否正确？如不正确，请改正。硫化

13、亚铁和稀硫酸反响：S2+2H+=HSf(2) 石灰乳和盐酸反响：OH+H+=H2O 氢氧化钡溶液和稀硫酸反响：Ba2+OH+H+SO4 =BaSOj +HC足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反响：OH +Ca2+HCO =CaCOj +H2O(5) 向 10%的 40 g 氢氧化钠溶液中通入标准状况下的硫化氢气体 2.24 L：2OH+H2S=S2 +2H2O解析：1不正确，硫化亚铁难溶，应用化学式表示。 2不正确，石灰乳应用化学式表示。3不正确，因为 1 mol Ba(OH)2能电离出2 mol OH, 1 mol H2SQ能电离出2 mol H+, 所以该离子方程式中 OH、H及H2O的计量

14、数应为2。4不正确，1 mol Ca(HCO3)2可以电离出2 mol HCO3，可跟2 mol的OH反响，得到2 mol CO 2，其中1 mol CO 3又跟CaT结合，生成 CaCO沉淀，另有2 mol的H2O生成。5不正确，10%勺NaOH溶液40 g中含NaOH 4 g与标准状况下 2.24 L的H2S反响， 应生成0.1 mol的水和0.1 mol的HS离子，而不是 0.1 mol S 2离子和0.2 mol H 2O。答案：以上各离子方程式都不正确,正确的离子方程式应为：+ 2+(1) FeS+2H =Fe +HSf+ 2+(2) Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2O(3)

15、 Ba 2+2OH +2H+SO2 =BaSQj +2H2O(4) 2OH 一 +CaT+2HCO =CaCOj +CC3 +2H0(5) 0H 一+H2S=HS+H2O总结“冰冻三尺，非一日之寒，希望大家是坚持不懈的有心人。布置作业课本参考练习1.24 mL浓度为 0.05 mol L 的NatSO溶液，恰好与 20 mL浓度为 0.02 mol L 的K2Cr2O(重铬酸钾)溶液完全反响，那么元素 Cr在被复原产物中的化合价为 ()A.+6 价B.+3 价C.+2 价解析：此题应根据氧化复原反响中，得失电子守恒的规律解答。在氧化复原反响里，复 原剂失去电子的总数，一定等于氧化剂得到电子的总

16、数。即复原剂的物质的量x1mol复原剂失去电子的总物质的量 =氧化剂的物质的量x 1 mol氧化剂得到电子的总物质的量。设：1 mol C；6被复原得x mol电子，那么一 3一 1一 3一 124 x 10 L x 0.05 mol L x 2 = 20 x 10 Lx 0.02 mol L x 2x解得：x=3,所以Cr在被复原的产物中显+3价。答案：B2. 列举四种不同类别的试剂，只要选用其中任一种都可以鉴别K2S和©SQ两种无色溶液。注意：鉴别时可依据的离子方程式相同的算同一类别的试剂1四种试剂的名称是、。2鉴别可依据的化学反响的离子方程式依次是、。解析：应从两种盐的氧化性、

17、复原性、对应酸的酸性强弱、对应盐的溶解性差异等多方面去找出S2一和S©的差异。答案：1氯水或溴水盐酸或稀硫酸CuCl2溶液或CuSO溶液 BaCb溶液或Ba(NQ)2溶液2 Cl 2+S2=SJ +2Cl _ S2 一+2l4=HSf Cif+S2 一 =Cu& Ba2+SO2 =BaSQj说明：此题可选鉴别试剂还有其他3. 如右图所示，小试管内盛有约 3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有，沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻，可观察到的现象有 。填写标号，有多少个就填多少个A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色D.以上现象都没有，无明显变化

18、解析：此题考查浓硫酸的一些重要性质，如密度、强吸水性、吸水放热等。由于浓硫酸 密度大于硫酸铜饱和溶液，沿试管内壁小心倒入时，可分层且浓硫酸在下层，为无色层。浓 硫酸具有强吸水性，由于吸水使饱和硫酸铜溶液中析出白色固体CuSQ,以上吸水过程放出大量的热，使锥形瓶中气体体积膨胀，致使U形管中左边液面下降，右边液面上升。答案：A、B、C2S溶液A和NSO溶液B,将A、B等体积混合，参加过量 稀硫酸，答复以下问题：1观察到的现象。2如果没有气泡冒出，那么 A与 B的物质的量浓度关系 为。3如果产生一种有刺激性气味的气体，那么A与B的物质的量浓度关系 为。4假设产生一种具有 臭鸡蛋气味的气体，那么 A与

19、B的物质的量浓度关系 为。解析：NS溶液和NaSO溶液在不显酸性的溶液中可共存，但假设往其混合液中参加稀硫酸，那么会发生如下反响：N&S+HSQ=NaSQ+H2S fNa2SO+H2SQ=NaSQ+H2SO2H2S+H2SQ=3SJ +3H2Q可合并为：2NsfcS+NaSQ+3HbSO=3Ns2SQ+3Sj +3HQ,显然 A B等体积混合时，假设 无气泡产生，那么c(A) ： c(B)=2 : 1，假设产生刺激性气味气体，那么c(A) ： c(B) v 2 : 1,假设产生腐臭鸡蛋气味气体，那么c(A) : c(B) > 2 : 1。答案：1有淡黄色沉淀生成，可能有气泡冒出2c(A) :