氧化还原反应的概念

1、氧化复原反响的概念教学目标1氧. 化复原反响的本质及特征。2. 了解常见的氧化复原反响，知道常见的氧化剂和复原剂。3. 了解氧化复原反响的一般规律。教学重点1. 理解氧化复原反响的本质和特征2. 熟悉常见的氧化复原反响和氧化剂、复原剂3. 根本能应用氧化复原反响的一般规律教学难点理解并能应用氧化复原反响的一般规律课时安排3 课时教学方法归纳法、讲练结合法教学要点一、氧化复原反响的本质及特征1. 氧化复原反响的定义在反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。 在氧化复原反响中， 应物所含元素化合价升高的反响称为氧化反响； 反响物所含元素化合价降低的反响称为复原 反响。氧化反响和复原反

2、响对立统一于一个氧化复原反响之中。2. 氧化复原反响的实质元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化复原反响的实质。3. 氧化复原反响的特征判断依据反响前后某些元素的化合价发生了变化。例1.氯化碘ICI 的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICI跟Zn、H20的反响如下：2ICI+2Z n=Z+Cn：lICI+HO=HCI+H以下表达中正确的选项是A. 反响不是氧化复原反响B. 反响不是氧化复原反响C. 二者都是氧化复原反响D. 在反响中，Zn发生的是氧化反响二、氧化剂和复原剂1. 氧化剂和复原剂的相关概念氧化剂 :得到电子 所含某元素化合价降低 的反响物；复原剂：失去电子所含某元素

3、化合 价升高的反响物。氧化反响：失去电子或元素化合价升高的反响；复原反响：得到电子或元素化合价降 低的反响。氧化性：物质得到电子的能力或性质；复原性：物质失去电子的能力或性质。氧化产物： 氧化产物是发生氧化反响的物质的生成物； 复原产物： 复原产物是发生复原反响 的物质的生成物。说明：氧化剂和复原剂均是指反响物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；氧化剂 具有氧化性，氧化剂本身被复原，即发生复原反响，转化为复原产物；复原剂具有复原性， 复原剂本身被氧化，即发生氧化反响，转化为氧化产物图示如下：反响物表现性质变化过程反响炎型 生成物复原剂匹复原性也%氧化越氧化反响半喪辄化产物C 氧化剂M卑氧化性

4、塑滾复原发生复原反响处复原产物例2.在3Cu + 8H稀 = 3CuNO + 2NO + 4HO的反响中，复原剂是 化剂是 复原产物是 化产物是 molHN参加反响，其中被复原的是 mol解析：在8摩尔参加反响的硝酸中，所含N元素化合价降低的硝酸只有 2摩尔，其余6摩尔的硝酸与铜成盐。所以硝酸在此反响中既表现了氧化性，又表现了酸性。提醒考生在做计算题时更应注意题目要求：对于只有一局部发生氧化 或复原反响的反响物重点看反响前后化合价发生变化的占多少。答案：Cu HNO NO CuNO2, 12. 常见的氧化剂和复原剂1 重要的氧化剂:活泼非金属单质：F2、 CI 2、 Br 2、I 2、 O2、

5、Q高价氧化物:MnO、PbQ、Bi 2O、CO2 高温高价态酸：HN HCIQ、HCIC4、浓 HSQ高价态盐：KNO H+、KMnQ 酸性、中性、碱性、KCIO3、FeCb、KaCQ 酸性、中性、碱性过氧化物：H?Q、NaQ、 CaQ、 BaO2、 K2Q 其它：HCIO NaClO 漂白粉、NO、KQ 弱氧化剂：能电离出 H+的物质、银氨溶液、新制的CuOH22 重要的复原剂： 变价元素中元素低价态氧化物：SQ、CO 变价元素中元素低价态的酸、阴离子：H2S、fSO、HSO 变价元素中元素低价态时的盐、碱：NazSO、 其它：S Sn2+、NH3. 氧化复原反响氧化复原反响与四种根本类型反

6、响之间的关系 化合反响：有单质参加的是氧化复原反响。 分解反响：有单质生成的是氧化复原反响。 置换反响：全部是氧化复原反响。复分解反响：都是非氧化复原反响。如图氧化复原反响的根本类型：S2、HS、HBr、Br、HI、I 、浓 HCI、ClNazS、FeSO、NazSO、Fe(OH)2金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属非金属单质:H、C、Si1自身氧化复原反响：同一种物质的分子内，同种元素不同价态或不同种元素的原子离子之间发生电子转移的氧化复原反响。说明：自身氧化复原反响中氧化剂和复原剂必须是同一种物质。2歧化反响：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子或离子发生电子转移的氧化

7、复原反响。如：C1 2+2NaOH=2NaCI+NaCIO+HD3N0 2+H2O=2HN0+NO说明：歧化反响是自身氧化复原反响的特例；歧化反响的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。3归中反响：同种元素由不同价态高价态和低价态转变为中间价态的氧化复原反响。如:6HCI+KCI03= KCI+3C12? +3H202FeCI 3+Fe= 3FeCb2H 2S+SO3S+2H04局部氧化复原反响：不同物质之间，局部被氧化或局部被复原的氧化复原反响。Mn 02+4HCI浓=M nCI 2+2H0+C1T4. 电子转移的表示方法1单线桥法。从被氧化失电子，化合价升高的元素指向

8、被复原得电子，化合价降 低的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：TAMnO> 4HC【浓Mn C+C2T +2HO2双线桥法。得失电子分开注明，从反响物指向生成物同种元素注明得失及电子数。例：_得2eMnO+4HC【浓MnC+QT +2HO失2e说明：注意两类特殊的化学反响。歧化反响，同种元素同价态在反响中局部原子化合价升 高，局部原子化合价降低。例： 得5X e3Q+6KO KCIO-5KCI+3H归中反响。不同价态的同种元素的原子在反响中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的 不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例:+3HO CI-10+ 5CI I I得56| KCI3+

9、6HCI 3C2+ 6KCTI_K失 5X e-假设理解为右图那么错了。三、氧化复原反响的一般规律1性质强弱的规律+ne在“氧化剂+复原剂 t复原产物+氧化产物中，氧化性强弱顺序是：氧化剂氧化 丨專-ne产物；复原性强弱顺序是：复原剂复原产物。例3根据反响式：12Fe+2i=2Fe+b, 2B2+2Fe=2Br+2F3+,可判断出离子的复原性从强到弱的 顺序是。A Br、Fe+、B.、Fe+、BrC Br、Fe+D. Fe+、Br解析：反响i中复原剂是，复原产物是Fe+,故复原性> Fe+；反响2中复原剂是Fe+, 复原产物是Br-,故复原性Fe+> Br。综合起来可知复原性 &g

10、t; F2+> Bi-o答案:B2.守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失.对于一个完整的氧化复原反响，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数或共用电子对偏离与得电子总数或共用电子对偏向相 等。3价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性， 但主要呈现一种性质； 物质假设含有多种元素， 其性质是这些元素性质 的综合表达。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转。()oC . 铁和同种元素不同价态之间的氧化反响， 化;同种元素相邻价态间不发生氧化复原；归中律同种元素不同价态反响例4.在以下物质中，既具有氧化性又具有复原性的是A .铁B .硫硫D 氧和铁答案：Bo4. 转化规律氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最容易； 合价的变化遵循“只靠拢，不交叉即价态归中 反响。即是：歧化律一一处于中间价态的元素同时升降时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。例如:化合价升高2化合价降低2化合价升高右I错误：H2S+H3SO4 浓-SO3+S+2H