氧化还原反应规律及应用

1、跟踪检测(七)氧化复原反响规律及应用1.离子方程式：AS2S3 +出0 + NO 3 > AsO： + SO 4 + NO f +(未配平)，以下说法错误的选项是()A. 配平后水的化学计量数为 4B. 反响后溶液呈酸性C .配平后氧化剂与复原剂的物质的量之比为3 : 28D .氧化产物为 AsO：和SO：解析：选C 从所给的离子方程式知， As：S3转化成 AsO4-和SO：-,而NO不转化为3As：S3 + 4H：O +NO,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3228NO- =6AsO4- + 9SO4- + 28NO f+ 8H + ,那么A、B、D正确；氧

2、化剂与复原剂物质的量 之比为28： 3,那么C不正确。2. H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：(I )2P4+ 3Ba(OH) 2 + 6H 2O=3Ba(H 2PO2)2+ 2PH3T(H )Ba(H2PO2)2+ H2SO4=BaSO4 J + 2H3PO2以下推断不正确的选项是()A .反响I是氧化复原反响，反响H是非氧化复原反响B. H3PO2具有强复原性，在空气中可能被氧化成磷酸C .在反响I中氧化剂与复原剂的质量之比为1 : 1D .在标准状况下生成 2.24 L PH 3,上述反响转移 0.3 mol电子解析：选C 反响I中一局部磷元素化合价由0价升至+ 1价，另一局

3、部磷元素化合价由0价降至4价，是氧化复原反响，反响 H是复分解反响，A项正确；H3PO2中磷为+ 1价，能升至+ 4、+ 5价，在空气中易被氧化成磷酸，B项正确；分析反响I, 2个磷的化合2.24 L122.4 L mol=0.1 mol,价降低，6个磷的化合价升高，氧化剂 P4与复原剂P4的质量之比为1 : 4, C项错误；由反应I知，每生成2 mol PH3必转移6 mol电子，n(PH 3)=转移电子0.3 mol, D项正确。3.某离子反响中涉及H2O、ClO 、NH4、HJ N2、C六种微粒。其中N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如下图。以下判断不正确的选项是()A .该反响的

4、氧化剂是 ClOB.消耗1 mol复原剂，转移 4 mol电子C .氧化剂与复原剂的物质的量之比为2 : 3D 反响后溶液的酸性明显增强解析：选C 由题意知反响过程为 CIO-TCl-得到2个电子，2NH才TN2失去6个电 子，氧化剂与复原剂的物质的量之比为3 : 2，显然A、B正确，C错误；根据图像，可知总反响为3CIO - + 2NH才=2H + + 3CI- + 3出0,反响后溶液的酸性明显增强，D正确。4. 2021兰州模拟水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反响为 3Fe2+ 2S2O+ O2+ xOH - =Fe3O4+ S4O t + 2H2O。以下说法中正确的选项是 A. 3 mo

5、l Fe2+被氧化时有1 mol O2被复原B. 该反响中只有 Fe2+是复原剂C .每生成1 mol Fe3O4转移2 mol电子D .反响方程式中化学计量数x= 2解析：选A 分析所给离子方程式中元素化合价变化，Fe： + 2t +s： + 2t+ -,32O2中O: 0t-2,由此可知Fe2+、S2O3-为复原剂，。2是氧化剂，B项错误；离子方程式 中反响1 mol O 2时，3 mol Fe2+被氧化，A项正确；每生成 1 mol Fe 3O4,消耗1 mol O 2, 失去4 mol电子，而Fe2 +得到2 mol电子，S2O2-得到2 mol电子，那么每生成1 mol Fe3O4

6、转移4 mol电子，C项错误；根据离子方程式的电荷守恒可知x= 4, D项错误。5. 某反响体系中的物质有：NaOH、AU2O3、Na2S4O6、Na2S2O3' Au2O> H2O。以下方框中对应的物质或有关表达正确的选项是+A. Na2S4O6、H 2O、Na2S2O3、Au 2O > NaOHB. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、AU2O、H2OC. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au 2O > NaOHD .当1 mol AU2O3完全反响时，转移电子 8 mol解析：选C AU2O3是反响物，那么 AU2O 一定是生成物，其中 Au元素的

7、化合价由+ 3 变成+ 1,化合价降低，那么必然有化合价升咼的兀素，即Na2S2O3硫兀素为+ 2价是反响物，Na2S4O6硫元素为+ 2.5价是生成物。根据反响前后硫元素守恒有2Na2S2O3 TNa2S4O6,根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反响物。由关系式：AU2O3Au 2O4e-,所以当1 mol Au 2O3完全反响时，转 移电子的物质的量为 4 mol。6. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化复原反响的离子方程式未配平。E 图1+ Mn(V+i斤+ior图2对该氧化复原反响的离子方程式，以下说法不正确的选项是A

8、 .10 4作氧化剂，具有氧化性B.氧化性：MnO4> 10 4C .氧化剂和复原剂的物质的量之比为5 : 2D.假设有2 mol Mn 2参加反响，那么转移 10 mol电子解析：选B 结合图1可知Mn2+为反响物，故图 2中的MnO阳为生成物，因此 Mn 2+ 作复原剂，被氧化，故图 2中的I0 4作氧化剂，10不为复原产物，因此该反响的离子方程式 为2Mn2 + + 510阳+ 3H 2O=2MnO阳+ 510不+ 6H + ,由此可知 A项和C项正确；同一个反 应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：10厂>MnO 4 , B项错误；Mn2+MnO厂5e-,假设

9、2 mol Mn 2 +参加反响，那么转移 10 mol电子，D项正确。7. 2021上海高考某铁的氧化物FexO1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A. 0.80B . 0.85C . 0.90D . 0.93解析：选A 根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3 +转移的电子数和 C"转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl 2转移电子为0.01 mol，那么有：一1.52 X 32 x x= 0.01,56x+ 16'x= 0.80。8. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反响，化学方程式

10、如下未配平：KMnO 4 + FeS04 +H 2SO4=K2SO4 + MnSO 4 + Fe2SO43 +H20以下说法正确的选项是A. MnO 4是氧化剂，Fe3+是氧化产物B. Fe2+的复原性弱于 Mn2+C .取反响后的溶液加 KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D .生成1 mol水时，转移 2.5 mol电子解析：选A 反响前后铁元素的化合价升高，故Fe3 +是氧化产物，A项正确；复原剂复原性强于复原产物，B项错误；硫氰化铁溶于水，C项错误；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO 4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO 4 + 5F

11、e2SO43 +8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成 1 mol水时，转移1.25 mol电子，D项 错误。9. 把图b的碎纸片补充到图 a中，可得到一个完整的离子方程式。以下有关该离子方 程式的说法正确的选项是KbA .配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B.假设有1 mol S被氧化，那么生成 2 mol S2C .氧化剂与复原剂的物质的量之比为1 : 2D. 2 mol S参加反响有 3 mol电子发生转移解析：选B 配平后的离子方程式为 3S + 6OH - =2S2-+ SO；-+ 3H2O, A项错误；当有1 mol S被氧化，贝性成2 mol S2-,

12、 B项正确；氧化剂与复原剂的物质的量之比为2 ： 1,一 一 8C项错误；3 mol S参加反响有4 mol电子发生转移，那么 2 mol S参加反响有§ mol电子发生 转移，D项错误。10. 2021青岛模拟制备新型高效水处理剂高铁酸钠Na2FeO4的主要反响为 2FeSO4+ aNa 2O2=2Na 2FeO 4 + 2Na2O + 2Na2SO4+ bX。以下说法中正确的选项是 A .该反响中X为O2B.反响物Na2O2只作氧化剂C .该反响中发生氧化反响的过程只有FeSO4 Na2FeO4D .每生成1 mol Na2FeO4，反响过程中转移 4 mole解析：选A 2 m

13、ol FeSO4被氧化成2 mol Na 2FeO4,铁元素失去8 mol e -,根据钠原子守恒及过氧化钠转移电子情况分析，a= 6, b= 1, X为。2,6 molO2-中有10 mol O从1价降到2,得10 mol e，另外2 mol O从1价升到0价，失去2 mol e , A项正确；反 应过程中5 mol Na2O2作氧化剂，1 mol Na2O2作复原剂，B、C两项错误；每生成 1 molNa2FeO4,反响过程中转移 5 mole-, D项错误。11. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO和NO?；它能被常见的强氧化剂氧 化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe

14、2+氧化成Fe3+O AgNO?是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试答复以下问题：人体正常的血红蛋白含有 Fe2+o假设误食亚硝酸盐如NaNO2，那么导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素 C可解毒。以下表达不正确的选项是 填字母。A 亚硝酸盐被复原B.维生素C是复原剂C 维生素C将Fe3+复原为Fe2+D 亚硝酸盐是复原剂以下方法中，不能用来区分 NaNO2和NaCI的是填字母。A .测定这两种溶液的 pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C 在酸性条件下参加淀粉 KI溶液来区别D .用AgNO3和HNO 3两种试剂来区别某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，

15、同时生成NaNO3和HCI ,请写出反响的离子方程式： 。4Fe与过量稀硫酸反响可以制取FeSO4。假设用反响所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯洁，可选用的最正确试剂是 填字母。a. Cl2b. Fec. H2O2d. HNO 35假设FeSO4和。2的化学计量数比为 2 : 1,试配平以下方程式：FeS. +KL *K；jFcO +I KJ+K.SO 十| . t解析：1亚硝酸盐能使Fe2 +转化为Fe3 +,说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素C可 解毒，说明维生素 C能把Fe3+复原，生成Fe2 +,因此维生素 C具有复原性，所以选项 D 是错误的。2亚硝酸钠是强碱弱酸盐

16、，水解显碱性，而氯化钠溶液显中性，A正确；甲基橙的变色范围是 3.14.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，C正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反响产生白色沉淀，所以D也正确。氯水褪色，同时生成 NaNO3和HCI，说明反响中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是复原剂，所以离子方程式为NO - + Cl2+ H 2O=NO - + 2H + + 2Cl -。氯气的复原产物是氯离子，而硝酸氧化亚铁离子会引入NO不，所以a、d不正确；单质铁没有氧化性，b错误；双氧水的复原产物是水，没有杂质，c正确。(5)氧气是过氧化钾的氧化产物，每产生1 mol O2就

17、失去2 mol电子。而亚铁离子在反响中失去 4个电子，所以2 mol硫酸亚 铁失去8 mol电子，因此反响中共失去 10 mol电子，因此氧化剂就必须得到10 mol电子，所以参加反响的过氧化钾起氧化剂作用的是5 mol，那么参加反响的过氧化钾是6 mol，即系数分别是2、6、2、2、2、1。答案：(1)D(2)B(3) NO 2 + Cl 2+ H 2O=NO 3 + 2H + + 2C(4) c (5)26 222112实验室用以下方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理 用如下图装置，使溶解在水中的。2在碱性条件下将 Mn2+氧化成MnO(OH) 2,反应的离子方程式为 在酸性条件下，

18、再用将生成的 MnO(OH) 2复原为Mn2+，反响的离子方程式为。然后用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 12,反响方程式为 I2 + 2Na2S2O3=2Nal + Na2S4O6。(2)实验步骤 翻开止水夹a和b ,从A处向装置内鼓入过量N2 ,此操作的目的是_ ; 用注射器抽取某水样 20.00 mL从A处注入锥形瓶； 再分别从 A处注入含 m mol NaOH溶液及过量的 MnSO 4溶液； 完成上述操作后，关闭 a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡； 翻开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸； 重复的操作； 取下锥形瓶，向其中参加23滴作指示剂；用

19、0.005 mol _1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是(3)数据分析 假设滴定过程中消耗的 Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,那么此水样中氧(0?)的含量为-1mg L 。 假设未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，那么测得水样中02的含量将 (填“偏大 “偏小或“不变)。解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反响物有。2、0H-(碱性条件下卜Mn2 +,发生氧化复原反响，生成 MnO(OH) 2,利用化合价升降相等配平02、Mn2+、MnO(OH) 2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH -的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。根据中的三个方程式

20、，可以得出物质间的定量关系为O22MnO(OH) 22b1364Na2S2O3,那么 n(O2) = 0.005 mol L- x (3.90x 10- )L4.875x 10- mol，那么此水样中氧(O2)的含量为6 1 14.875x 10- molx 32 g mol- x 1 000 mg g-0.02 L1=7.8 mg L -。假设未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，那么c(Na2S2O3)减小，V(Na2S2O3)增大，所以 n(O2)增大，故测得水样中 O2的含量将偏大。答案：(1) 2Mn2+ + O2+ 4OH - =2MnO(OH) 2MnO(OH) 2+ 21 - + 4H + =Mn 2+ + l2 + 3H2O(2) 排出装置内的空气，防止空气中的O2的干扰 淀粉溶液滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3) 7.8 偏大13.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程I,海水显碱性，调其pH V 3.5后，再通入氯气。i .通入氯气后，反响的离子方程式是 ii .调海水 pH 可提高 Cl?的利用率，用平衡原理解释其原因是过程n,用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平以