氯溴碘及其化合物

1、第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取1课时【学习目标】1、知道溴、碘的提取原理，会写相应的化学反响方程式。2、 了解溴、碘单质的物理性质，知道 B、及12的检验方法。能列举溴、碘及其化 合物的应用。【学习重点】溴、碘的提取原理【学习难点】溴、碘及其化合物的相似性和递变性【学习过程】 一、课前预习知识点一：溴、碘的提取原理1、阅读P45-46填写下表实验实验现象化学方程式122、上述实验中的四氯化碳起了什么作用?3、氯水在反响中起了什么作用？表现出什么性质?4、标出实验1和2的两道化学方程式中电子转移的方向和数目课堂探究 知识点二：溴、碘的提取工业流程1、 从海水中提取溴，通常是将氯气通入提

2、取 后的母液中，将溶液中的 氧化 成。生成的单质溴仍然溶解在水中， 鼓入 或 ,能使 挥发出来,冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。2、 海洋中某些植物具有富集碘的能力，女口 等。所以从 中提取碘是工业上获 取碘的一种途径。 灼烧：将食用干海带 ，烧成海带灰后，自然冷却。浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌， 。氧化：在滤液中参加 ，静置。提纯：将所得溶液进行 、，从而得到单质碘。其流程如下：水氯气海带灼烧 > 浸泡过範> 氧化>提纯碘单质知识点三：溴、碘的性质阅读P47【资料卡】局部1通常情况下，溴是 色、有强烈刺激性臭味，易挥发，密度比水的液体，具有强烈的腐蚀性，溴水呈

3、，溴的四氯化碳溶液呈 。碘是色的固体，微溶于水易升华。碘水呈 色，碘的四氯化碳溶液呈 色。溴、碘在水中都溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳、苯等有机溶剂。2、写出溴置换氧化碘的化学方程式3、怎样检验12?4、实验室怎样检验 CI2?5、怎样检验Br_、？用化学方程式表示反响原理:6、卤化银比较:AgCIAgBrAgI颜色溶解性制法d化学性质知识点四：溴、碘及其化合物的应用溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。溴可用于生产多种药剂，如:等。 是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，如加碘盐中一般会添加_可用于人工降雨。三、总结与

4、反思四、达标检测碘单质主要从海带中提取。某化学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后，欲用CCI4从碘水中萃取碘。操作步骤如下： 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。 把50 mL碘水和15 mL CCI 4参加分液漏斗中，并塞好玻璃塞。 检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。 倒转漏斗，用力振荡，并不时悬开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。 旋开活塞，用烧杯接收溶液。 从分液漏斗上倒出上层水溶液。 翻开漏斗上口的玻璃珠。 静置，使液体分层。请完成以下填空：(1) 正确的操作步骤顺序是： ttttttt(2) 上述操作中应该注意： 。(3) 上述操作的目的是： 。(4) 能用

5、CCI4从碘水中萃取碘的原因是 。五、课后训练1 要除去液溴中溶解的少量CI2，可采的方法是()A .参加 NaCIB .参加适量的 NaBrC.参加适量的CI2D.参加适量的 Br22向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的 的物质，最后剩余的固体物质是A NaCl 和 KIB C KCI 和 NaBrD 3.以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是CI2充分反响。将溶液蒸干，并灼烧所得( )NaCl、KCI 和 I2KCI 和 NaCl( )A .新制的氯水B .碘水C. KBrD KI4患甲状腺肿大是遥远山区常见的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是()A .钠元素B .氯元素5如下列图

6、：假设关闭I阀，翻开n阀, 让一种含有氯气的气体经过甲瓶后， 通入乙瓶，布条不褪色；假设关闭n阀 翻开I阀，再通入这种气体，布条褪c.碘元素D 铁元素红色布条色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓H2SO4NaOH溶液KI溶液饱和NaCl溶液A .B .C .D .6. 海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为(A . 0.09%B. 0.07%C . 1.0%D . 0.03%7. 某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反响后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定 ClO与CIO3离子的物质的量的浓度之比为1 : 2，那么氯气与氢氧化钾反应时，被复原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为A . 2 : 3B. 4 : 3C. 10 : 3D. 11 : 3&将标准状态下11.2 L CI2通入足量KBr溶液中。氧化剂得到的电子总数是 【达标检测】参考答案(1) T T TT TTT(2) 控制滴速，眼睛要始终注视分液漏斗的液面，不可使上层液体流下。(3) 与大气相通，利用大气压强将液体压下。(4) 碘