2019版高考化学难点剖析专题21氯水的性质探究讲解

1、专题 21 氯水的性质探究、高考题再现1.(2018 北京)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOHm入 FeSO 溶液中石蕊溶液滴入氯水中N&S 溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】分析：A 项,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(QH)d2H(OHB项,红色褪色是HCK)表现强氧化性fC项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgeL+Na=AS+2NaChD项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NCHO2NQic详解：A

2、 项，NaOHm入 FeSO 溶液中产生白色 Fe(OH2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe(OH2+Q+2H2O=4Fe(OH3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应C12+HO=HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是 HC1O 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgC1+N&S=AgS+2NaC1,反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D 项，Cu 与稀 HNO 反应生成 Cu(NO)2、NO体和 hkO,气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2NO,反应前后元素

3、化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是 C 项，答案选Co二、考点突破氯水的成分：Cl2+HO-.HCl+HClO微粒成分Cl2能置换出澳、碘，氧化亚铁离子、亚硫酸根离子H2O氯水中加入白色 CuSO 粉末变蓝色+H能使紫色石蕊试液变红，与碳酸钠反应产生 COCl-加入 AgNO 溶液产生白色沉淀HClO能使有色布条褪色一C1O能使有色布条褪色-OH酸性溶液中浓度很小典例 1 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质，下列结论正确的是A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 C12存在C.先加入盐酸酸化

4、，再加入 AgNO 溶液，生成白色沉淀，说明有 C存在D.氯水放置数天后，pH 变大，几乎无漂白性【答案】B【解析】A一次氯酸具有漂白性使有色布条褪色的物质是A错误：B氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄球色，且有刺激性气味，说明有 6 分子存在，B正确AC加入盐酸酸化的AgN。,溶淹产生白色沉淀，说明有Q存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水申是否含有氯离子，C错误D氨水的漂白性是因为有次氯酸，氯水放置数天后，次氯酸分解为氧气和氧化氢，所以酸性变强，出变小，失去漂白性，D错误。典例 2 能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝的是（）氯水澳水碘水氯化钠澳化钾A.B,C.D.【答案】B【

5、解析】氯水与 KI 反应生成碘，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，正确；滨水与 KI 反应生成碘，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，正确；碘水含有碘，可使淀粉变蓝色，正确；氯化钠与 KI 不反应，无碘单质生成，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；澳化钾不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，错误。典例 3 下列试剂的保存方法错误的是（）A.实验室少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中 D.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中【答案】C【解析】A.钠极易与水或氧气反应，实验室少量的钠保存在煤油中，A 正确；B.新制的氯

6、水见光易分解，需要保存在棕色玻璃瓶中，B 正确；C.氢氟酸（HF）能与二氧化硅反应，需要保存在塑料瓶中，C 错误；D.氢氧化钠溶液能与二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠溶液，需要保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D 正确。典例 4 将少量氯水加入 KI 溶液中振荡，再加入 CC14,振荡，静置后观察到的现象是（）A.形成均匀的紫色溶液 B.有紫色沉淀析出C.液体分层，上层呈紫红色 D.液体分层，下层呈紫红色【答案】D【解析】 氯与KI发生置换反应生成碘单质和KCl,KC1溶解于水呈无色， 碘被OCU从水中萃取出来， 碘溶解在OCU中,而碘的CCh溶液是紫红色，004的密度又大于水， 所以会分层且下层是紫

7、空色*答案选D。 点睛:摹握物质的性质、萃取原理是解答的关键口萃取的一般流程和女脸操作是：检漏，装萃取剂和被萃取的物质，振荡，静置分层，内外空气相通，分液“典例 5 根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述A.a 反应的离子方程式可能是：2Fe2+4Br+3C12=2Fe3+2Br2+6ClB.b 反应中产生无色无味气体，说明 HC1O 的酸性强于 HkCOC.c 反应的现象中知可以直接利用硝酸银溶液检验 C1D.d 反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为 C12具有漂白性【答案】A【解析】A.亚铁离子、滨离子均可以被氯气氧化，则 a 反应的离子方程式可能是：2Fe2+4Br+3C1

8、2=2Fe3+2Br2+6C1,A 正确；B.氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，HClO 的酸性弱于 H2CO,B 错误；C.与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接检验 Cl,C 错误；D.d 反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D 错误。典例 6 下列有关 Cl2的叙述中不正确的是A.氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在 H+和漂白性物质B.在加压条件下，氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中，便于运输和使用C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

9、领域【答案】C【解析】A、氯水中含有 HCl 和 HClO,前者电离出 R 使石蕊试液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液变红后褪色，A 正确；B、氯气易液化，在加压下可以转化为液态氯气，且在常温下不与铁反应，故可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B 正确；C、舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯，C 错误；DCl2的用途广泛，可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D 正确。典例 7 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B.氢氧化铝是治疗胃酸过

10、多的一种药剂C.二氧化硅是制造光电池的常用材料D.氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料【答案】C【解析】A,氯水中含有氯气分子矛山欠氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能和金属之间发生反应，A正确jB,氢氧化铝能与盐酸反应,可冶疗胃酸过多,B正确孑C、桂是制造光电池常用材料1而不是二氧化硅，C错误sD.氧化铝熔点很高;可制造高温耐火材料，D正确立典例 8 为探究新制饱和氯水的成分，进行如下实验，下列实验现象及结论不合理的是：A.呈现浅黄绿色，说明氯水含有 C12B.向饱和氯水中加入稀硝酸酸化后的 AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明含有 C1C.向饱和氯水中加入 NaHCO末，有气泡产生

11、，说明含有 HD.向饱和氯水中加入品红溶液褪色，说明含有 C12【答案】D【解析】氯水中存在平衡 C12+HOHC1+HC1O,A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A 正确；B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到 AgC1 白色沉淀，说明氯水中含有 C1一,B 正确；C.向饱和氯水中加入 NaHCO 粉末，有气泡产生，说明有二氧化碳生成，因此溶液中含有 H+,C 正确；D.向饱和氯水中加入品红溶液未 1 色，说明氯水中含有 HC1O,氯气没有漂白性，D错误。典例 9 有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（）A.向 FeC12溶液中滴加氯水，溶液颜色变

12、成棕黄色，说明氯水中含有 HC1OB,饱和氯水久置时 C增多、水分子减少，酸性增强C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D.不能用 pH 试纸测定氯水的 pH,是因为其中含有的 C12有漂白性【答案】B【解析】氯水中氯气分子把 FeCl2氧化为 FeCL,说明氯气分子存在，不能说明氯水中含有 HClO,A 错误；饱和氯水中含有 HC1O,久置时，HC1O 分解为盐酸和氧气，溶液 HC数目增多，有少量水挥发，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，B 正确；过量的铁在氯气中燃烧仍然生成氯化铁，因为氯气具有强的氧化性，把铁直接氧化为+3 价，C 错误；氯水中含有的 HC1O 具有漂白作用，不是氯气，D 错

13、误。典例 10 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含有 C12和 HO 分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 C12D.氯水放置数天后，酸性增强【答案】BD【解析】新制氯水中含有三分子（Ch、W。、HQQ）,四离子（CT、OH-vA项错误$氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，可使试纸褪色,B项正确：光照氯水中的次氯酸会分解氧气？C项错误，氯水放置数天,次氯酸不稳定,分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，D项正嘛.典例 11 某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有 a、b、c、d 四个

14、位置，分别滴加浓度为 0.1mo1/L 的四种溶液各 1 滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心 e 处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO 晶体，然后向 KMnO 晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到 a、b、c、d、e 五个位置均有明显反应。(tut)FeCl(韶SCN傅潮完成下列填空:(1).e 处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。KSrft糖I)KMnO+1一IHC1(浓)一IKC1+I)MnC12+I一ICLT+I一U。(2).在元素周期表中 Cl、Br、I 位于族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是(填化学式)。(3).b 处实验现象为

15、。d 处反应的离子方程式为,通过此实验(填“能”或“不能”)比较 Cl2、FeCl3、KMnO 三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是。(4).常温下，向饱和氯水中逐滴滴入 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，pH 变化如下图所示，下列有关叙述正确的是A.处所示溶液中存在的电离平衡不止一个B.由到的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性C.由到的过程中，水的电离程度逐渐减弱D.处所示溶液中：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)1Q.ri答案】2百5-1a口一二加一石邑一*丁TH：。y11A族 HClO4由无色变为蓝色 Cl2+2Fe2+-2Cl+2Fe3+能 KMnO4Cl2FeCl3

16、A、D【解析】(1)反应中 Mn 元素的化合价由+7 降低为+2,得到的电子为(7-2)e-=5e-,Cl 元素的化合价由-1 升高为 0,失去的电子为 2X(1-0)e-=2e-, 根 据 化 合 价 升 降 守 恒 ， KMnO 配 上 系 数 2, 氯 气 配 上 系 数 5, 再 通 过 观 察 法 配 平 ， 得 ：2KMnG16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O 中，Mn 元素的化合价由+7 降低为+2,得到的电子为 2X(7-2)e-=10e-,Cl 元素的化合价由-1 升高为 0,失去的电子为 5X2X(1-0)e-=10e-,单线桥标出反10eI应中电

17、子的转移方向和数目为 2 皿纪丁 TH 户，故答案为：1 口 eII艺小1 皿-2 阳一 2 附包一 2：*THQ.(2)Cl、Br、I 最外层均为 7 个电子，在元素周期表中均位于口 A 族，元素的非金属性越强，最高价氧化物所对应水化物酸性越强，酸性最强的是 HClQ,故答案为：AA;HClQ;(3)在圆心 e 处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO!体，然后向 KMnO!体滴加一滴浓盐酸，浓盐酸与高镒酸钾反应放出氯气。b 处氯气能置换出碘，2KI+C122KC1+I2,碘遇淀粉变蓝色，d 处发生的反应为：2FeC12+C122FeC13,离子方程式为 C1z+2Fe2+=2Cl+2Fe3+,

18、Fe3+SC 阪应使溶液变红色。e 处实验说明氧化性 KMnOC12,d 处实验说明氧化性 C12FeC13,因此，三种物质氧化性强弱顺序为 KMnOC12FeC13,故答案为：由无色变为蓝色；C12+2Fe2+=2C+2Fe3+;能；KMnOC12FeC13；(4)A.点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在 HC1O 和水的电离平衡，故 A 正确；B.根据图像，由到的过程中，溶液由酸性逐渐减弱，直至中性，没有变成碱性，故 B 错误；C.到溶液 c(H+)之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故 C 错误；D.点时溶液 pH=7,则 c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得

19、c(H+)+c(Na+)=c(C1-)+c(C1O-)+c(OH),所以 c(Na+)=c(C1-)+c(C1O-),故 D 正确； 故选 AD 典例 12 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到 AgNO 溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酗:的 NaOH液中淀粉-KI 试纸变蓝色氯水中含有 C12将足量的氯水滴加到 N&CO 溶液中氯水中含有H+(1)实验得出的结论。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：;。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是：。(4)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是 a,b.。请设计简单的实验证明哪一个是正确的。【答案】氯水中含有 C1 溶液褪色有气泡冒出取一片淀粉-KI 试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上氯水中含有 HC1O,其漂白作用使溶液褪色氯水中含有 4,中和OH