河南省洛阳市2013高三化学二轮 研讨会化学反应原理课件

1、20132013年高考化学二轮复习年高考化学二轮复习选修化学反应原理专题选修化学反应原理专题（2 2）考查更广）考查更广, ,单一走向综合单一走向综合(2008年宁夏理综,25)已知可逆反应：已知可逆反应： M(g)+N(g)=P(g)+Q(g) H0请回答下列问题：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后，达到平衡后，M的转化率为的转化率为60，此时，此时N的转化率为的转化率为 ；（2）若反应温度升高，）若反应温度升高，M的转化率的转化率 （填（填“增大增大”“

2、”“减小减小”或或“不变不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1,c(N)= a molL-1；达到平衡后，；达到平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b molL-1，达到，达到平衡后，平衡后，M的转化率为的转化率为 。化学平衡知识一一. .化学反应原理高考命题方向分析化学反应原理高考命题方向分析盖斯定律的盖斯定律的有关计算有关计算化学平衡问题化学平衡问题一一. .化学反应原理高考命题方向分析化

3、学反应原理高考命题方向分析1.1.考查更广考查更广, ,由单一走向综合由单一走向综合2.2.注重原理注重原理 拼盘综合考查拼盘综合考查 化学平衡、化学化学平衡、化学反应速率反应速率能量、盖斯定律能量、盖斯定律能量计算能量计算热化学方程热化学方程式的书写式的书写化学平衡、化化学平衡、化学反应速率学反应速率电化学电极电化学电极方程式书写方程式书写 一一. .化学反应原理高考命题方向分析化学反应原理高考命题方向分析3.3.注重稳定注重稳定 主干年年考主干年年考新课标全国卷三年知识点对比v选择题 三年均考查：电解质溶液 两年均考查：电化学v非选择题：三年均考查：原理拼凑题 v高频考查知识点：电解质溶液

4、、电化学、化学平衡及其影响因素、化学反应速率、化学平衡常数的有关计算、 化学反应能量及其计算（盖斯定律）。一一. .化学反应原理高考命题方向分析化学反应原理高考命题方向分析v2012新课标全国卷新课标全国卷27v素材新素材新（关注生产）（关注生产）v角度新角度新（净速率）（净速率）v新v颖v性一一. .化学反应原理高考命题方向分析化学反应原理高考命题方向分析4.4.稳中有变稳中有变 命题角度新颖命题角度新颖 反应原理反应原理命题方向命题方向 考查更广考查更广单一走向综合单一走向综合 注重原理注重原理拼盘综合考查拼盘综合考查 注重稳定注重稳定主干年年考主干年年考 稳中有变稳中有变命题角度新颖命题

5、角度新颖分析新课标分析新课标 高考试题高考试题08宁夏理综宁夏理综25题题新课标新课标12年年27题题新课标新课标1111年年2727题题新课标新课标1212年年2727题题新课标卷三年新课标卷三年综合分析综合分析新课标新课标1212年年全国卷全国卷研究新课标高考试题，把握反应原理二轮复习方向研究新课标高考试题，把握反应原理二轮复习方向从高考中来，到高考中去！从高考中来，到高考中去！卷卷27题题方向方向1方方向向2方向方向3方向方向4二二.20132013年高考反应原理复习要点：年高考反应原理复习要点：v 化学平衡计算，三行式法。化学平衡计算，三行式法。v 盖斯定律应用，消掉物质调整系数，同侧

6、相减，异侧相加。盖斯定律应用，消掉物质调整系数，同侧相减，异侧相加。v 原电池负极方程式直接书写。原电池负极方程式直接书写。v Ksp的有关计算。的有关计算。v环境问题已成为全球的焦点，合理控制和治理环境问题已成为全球的焦点，合理控制和治理SO2、NOx、CO2、PM2.5是优化人类生存环境的重要途径。是优化人类生存环境的重要途径。一一.化学反应原理高考命题方向分析化学反应原理高考命题方向分析三三. .反应原理二轮复习热点及解题方法反应原理二轮复习热点及解题方法1.关注环保例例1. （1）用甲醇）用甲醇(CH3OH)替代汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知：替代汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知：

7、CO(g) 2H2 (g) CH3OH(l) H= 131.9 kJ mol -1 2H2 (g) CO(g) O2 (g) CO2 (g) 2H2O(g) H=594.1 kJ mol -1 请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：_（2）“低碳循环低碳循环”已经引起人们的关注，目前工业上可用已经引起人们的关注，目前工业上可用 CO2制取甲醇，反应制取甲醇，反应如下：如下： CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)在在1 L的密闭容器中，该反应的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得数据如下：达到平

8、衡后，测得数据如下：23解析：（解析：（1）考查盖斯定律，方法为消掉物质、调整系数同侧相减异侧相加）考查盖斯定律，方法为消掉物质、调整系数同侧相减异侧相加即即()2得得 2CH3OH（l）+3O2 （g） = 2CO2 （g）+4H2O（g） H= 924.4 kJ mol -1例例1. （1）用甲醇）用甲醇(CH3OH)替代汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知：替代汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知： CO(g) 2H2 (g) CH3OH(l) H1= 131.9 kJ mol -1 2H2 (g) CO(g) O2 (g) CO2 (g) 2H2O(g) H2=594.1 kJ mol -1

9、请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：_。（2）“低碳循环低碳循环”已经引起人们的关注，目前工业上可用已经引起人们的关注，目前工业上可用 CO2制取甲醇，反应制取甲醇，反应如如下：下： CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)在在1 L的密闭容器中，该反应的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得数据如下：达到平衡后，测得数据如下：2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） H=924.4 kJ mol -123实验实验序号序号温度温度/初始初始c(CO2)molL-1初始初

10、始c(H2)molL-1CO2的平衡的平衡转化率转化率11100.84.0A21101.03.075%31001.03.0B在在110 时，上述反应的平衡常数时，上述反应的平衡常数 ；实验实验1中，中，CO2的平衡转化率的平衡转化率A (填填“”“”“”或或“”)75%实验实验2中，反应中，反应10 min后达到平衡，则这后达到平衡，则这10 min内内H2的平均反应速的平均反应速为为 ；在该平衡体系中，再加入；在该平衡体系中，再加入0.50 mol CO2和和0.75 mol CH3OH，平衡向平衡向 (填填“正反应正反应”或或“逆反应逆反应”)方向移动方向移动；（2）考查化学平衡：平衡计算

11、方法，三行式法）考查化学平衡：平衡计算方法，三行式法 化学平衡常数计算化学平衡常数计算,由实验由实验2中中 CO2平衡转化率为平衡转化率为75%得得 CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)始始cmol/L 1 3 0 0转转c mol/L 0.75 30.75 0.75 0.75平平c mol/L 0.25 0.75 0.75 0.75 则则 K= =5.3实验实验1 CO2 和和H2投料与实验投料与实验2相比相比， 相当于增加相当于增加H2量，减少量，减少COCO2 2的量的量 ，故故CO2 转化率转化率A大于大于75%0.225 molL-1min -1 Q= =3

12、.555.3因而平衡向正反应方向移动因而平衡向正反应方向移动375. 025. 075. 075. 0375.05.025.075.075.02）（实验实验3中，中， 若若B75%，则正反应为，则正反应为_(填填“放热放热”或或“吸热吸热”)反应。反应。（3）右图装置用电化学）右图装置用电化学原理实现了原理实现了CO2、H2转化转化为化工原料甲醇，则通入为化工原料甲醇，则通入CO2一极的电极反应式一极的电极反应式为为 。降温降温COCO2 2 转化率增大，平衡正向移动，故正反应为放热反应转化率增大，平衡正向移动，故正反应为放热反应（3）考查电化学，原电池电极方程式直接书写）考查电化学，原电池电

13、极方程式直接书写由于由于 CO2 转化为转化为CH3OH 碳元素化合价由碳元素化合价由+4降低到降低到2得到得到6e，则有，则有 CO2 +6e- CH3OH +H2O；再有稀硫酸作电解质，由；再有稀硫酸作电解质，由电荷守恒左边有电荷守恒左边有6个电子，加上个电子，加上6个个 H+ 电荷代数和为电荷代数和为0得得 CO2 + 6H+ +6e- = CH3OH +H2O 例例1答案：答案：（1）2CH3OH（l）+3O2 （g） = 2CO2 （g）+4H2O（g） H=-924.4 kJ mol -1 （2）5.3 0.225 molL-1min -1 正反应正反应 放热放热（3）CO2+ 6

14、H+ +6e- = CH3OH +H2O v一碳化学一碳化学:煤、天燃气、一氧化碳、甲醇等热点物质煤、天燃气、一氧化碳、甲醇等热点物质。一一.化学反应原理高考命题方向分析化学反应原理高考命题方向分析三三. .反应原理二轮复习热点及解题方法反应原理二轮复习热点及解题方法2.关注生产例例2.氨、肼（氨、肼（N2H4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物。）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物。 （1）氨可用于制造氮肥、硝酸等。）氨可用于制造氮肥、硝酸等。 合成氨工业中，合成氨工业中，“造气造气”有关反应的热化学方程式如下：有关反应的热化学方程式如下： () C(s) 2 H2O (g) =CO2 (g) 2H

15、2 (g) H2 = +90.2 kJmol1 ()C(s) H2O (g) =CO(g) H2 (g) H1 = +131.4 kJmol1 CO(g) H2O(g) = CO2 (g) H2 (g) H3 则则H 3 _ 。解析：（解析：（1）消掉物质调整系数）消掉物质调整系数,同侧相减同侧相减,异侧相加异侧相加即即() ()得得H3 41.2 kJmol141.2 kJmol41.2 kJmol1一一.化学反应原理高考命题方向分析化学反应原理高考命题方向分析 在一密闭容器中，加入物质的量之比为在一密闭容器中，加入物质的量之比为13的的N2 与与H2 ，在，在不同温度、压强下测得平衡体系中

16、不同温度、压强下测得平衡体系中NH3 的物质的量分数如图的物质的量分数如图9所所示。则温度为示。则温度为400 、压强为、压强为500105 Pa时，时，H2 的平衡转化率的平衡转化率最接近最接近_（填序号）。（填序号）。A. 89A. 89 B. 75B. 75C. 49C. 49 D. 34D. 34B B一一.化学反应原理高考命题方向分析化学反应原理高考命题方向分析 实际生产中，合成氨的温度一般控制在实际生产中，合成氨的温度一般控制在400500，选择该，选择该温度范围的理由是温度范围的理由是_。 温度太高，温度太高，NHNH3 3 物质的量分数物质的量分数降低；温度太低，反应速率太慢；

17、此温度范围内，降低；温度太低，反应速率太慢；此温度范围内，催化剂活性最高催化剂活性最高饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生氯胺（氯胺（NH2Cl、NHCl2 等），氯胺水解缓慢释等），氯胺水解缓慢释放出放出HClO，有良好的消毒效果。图，有良好的消毒效果。图10是饮用是饮用水氯化消毒时有关成分的含量与水氯化消毒时有关成分的含量与pH的关系。的关系。下列说法正确的是下列说法正确的是_。（填序号（填序号）。）。C CA. HClOHClO在在20 20 的电离程度一定大于的电离程度一定大于0 0 的电离程度。的电离程度。 B. pHpH越大，消毒效果越好。越大，

18、消毒效果越好。C. 用用NH2Cl消毒时，平衡消毒时，平衡NH2Cl H2O NH3 HClO向右移动向右移动(2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。肼可用于火箭燃料、制药原料等。次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为 _ 。一种肼燃料电池的工作原理如图一种肼燃料电池的工作原理如图11所示。该电池工作时负极的电极反应式所示。该电池工作时负极的电极反应式为为_。肼与亚硝酸（肼与亚硝酸（HNO2 ）反应可生）反应可生成叠氮酸。成叠氮酸。8.6 g叠氮酸完全分解可叠氮酸完全分解可放出放出6.72 L氮气（标准状况下），氮气（标准状况下

19、），则叠氮酸的分子式为则叠氮酸的分子式为_ 。 NaClO 2NH3 = N2H4 NaCl H2O N2H44e4OH= N24H2O HN3 解析解析n(N2)=0.3mol,由质量守恒由质量守恒H的物质的量的物质的量(8.6-0.328)/1=0.2 mol 则叠氮酸的分子式为则叠氮酸的分子式为HN3三三. .反应原理二轮复习热点及解题方法反应原理二轮复习热点及解题方法3.关注探究例例3. 高锰酸钾是中学化学中常用试剂，完成下面有关问题高锰酸钾是中学化学中常用试剂，完成下面有关问题（1）合成高锰酸钾某工艺流程如下：）合成高锰酸钾某工艺流程如下：MnO2和和KOH的熔融混合物与氧气反应先的

20、熔融混合物与氧气反应先制得锰酸钾（制得锰酸钾（K2MnO4 ),然后锰酸钾再经过如下过程制取高锰酸钾（然后锰酸钾再经过如下过程制取高锰酸钾（KMnO4 ). v关注热点物质关注热点物质ClO2 、K2FeO4、KMnO4 、H2C2O4等的探究。等的探究。阳极室阳极室 阴极室阴极室熔融熔融ABD固体固体CMnO2O2阳离子阳离子交换膜交换膜水水 D溶液溶液上图中上图中B B物质的化学式为物质的化学式为_。阳极上电极反应式为阳极上电极反应式为_。 H2 MnO42- e=MnO4实验编号实验编号反应反应温度温度稀硫酸稀硫酸MnSO4固体固体0.1mol lL-1 KMnO4溶液溶液褪色时间褪色时

21、间1 65 -1 mL 100 s2 65 10滴滴-1 mL90 s3 75 10滴滴-1 mL40 s4 75 10滴滴加少许加少许1 mL3 s(2)下表为探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入 0.1 mol/L的草酸溶液5 mL，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“”表示未加入该试剂）。依据表中数据回答下列问题：依据表中数据回答下列问题：实验实验1 1和实验和实验2 2对比得出的结论对比得出的结论 _。 第三组实验第三组实验KMnO4 的平均反应速率是第的平均反应速率是第2组实验组实验KMnO4 的平均反

22、应速率的平均反应速率的的_ 倍倍。MnSO4 固体在反应中所起的作用是固体在反应中所起的作用是_，为了完成该探究任务，能不，为了完成该探究任务，能不能把能把MnSO 4 固体换成固体换成MnCl 2 固体？固体？ _ ，理由是，理由是_。 实验实验编号编号反应反应温度温度稀硫酸稀硫酸MnSO4固体固体0.1mol lL-1 KMnO4溶液溶液褪色时间褪色时间1 65 - -1 mL100 s2 65 10滴滴-1 mL90 s3 75 10滴滴-1 mL40 s4 75 10滴滴加少许加少许1 mL3 s 稀硫酸可以使上述反应速率加快稀硫酸可以使上述反应速率加快 2.252.25催化作用催化作

23、用 不能不能 MnClMnCl2 2 引入了引入了ClCl，酸性高锰酸钾会与酸性高锰酸钾会与ClCl反应加快褪色，从而无法证明是反应加快褪色，从而无法证明是MnSOMnSO4 4 起了催化作用起了催化作用三三. .反应原理二轮复习热点及解题方法反应原理二轮复习热点及解题方法4. Ksp的有关计算的有关计算v关注关注Ksp计算、离子的物质量浓度与溶液计算、离子的物质量浓度与溶液pH的关系的关系 例例4.某工业废渣的主要成分为某工业废渣的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO现根据下列方案对其现根据下列方案对其处理以回收废渣中的金属元素。请回答下列问题：处理以回收废渣中的金属元素。请回答下列问题： 废渣废渣固固体体A加过量加过量盐酸盐酸反应反应a调节溶液调节溶液pH()通入过通入过量量CO2NaOH溶液溶液至固体不至固体不再溶解再溶解固固体体G固固体体C固固体体E溶溶液液H溶溶液液F溶溶液液D溶溶液液B