湖南省益阳市届高三下学期模拟考试化学试题

1、绝密启用前2022年益阳市高三模拟考试化学能力测试考前须知：1 本试卷分第I卷选择题和第n卷非选择题两局部，答卷前，考生务必将自己的、准考证号 填写在答题卡上。2答复第I卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3.答复第n卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Si 28 Cu 64 S 32 Mn 55 K 39 Na 23第I卷一、选择题：此题共 13小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中

2、，只有一项为哪一项符合题目要求 的。7.化学与生活密切相关，以下表达中不正确的选项是A 户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致B 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D .葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒&莽草酸的结构简式如以下列图所示，可用来合成药物达菲，以下关于莽草酸的说法错误的选项是A .分子式为C7H10O5B 分子中含有两种官能团C.既可发生加成又可发生取代反响D 能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色9. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下列图，W的气态氢化物可与其最高价含氧WXY

3、Z酸反响生成离子化合物，以下结论正确的选项是A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是ZB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. Z元素单质在化学反响中只表现氧化性D. X、 Y、 Z元素形成的单核阴离子复原性最强的是Y10设Na为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 Na 1L0.1mol 1的氨水中有Na个NH4 + 1mol Na2O2中含有Na个阴离子 1L1mol LNaCIO溶液中含有ClO的数目为Na 78g苯含有C = C双键的数目为3Na 22A60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NaD .A .B .C.11

4、 如图表示溶液中 c H+和c0H-的关系，以下判断正确的选项是A .图中 Ti>T2B . XZ线上任意点均有 pH V 7C. 两条曲线间任意点均有 cH + >COH= KwD. M区域内任意点对应的溶液中，以下离子可以大量共存:Fe3十、NaS C、SO42一12.以下关于有机物的表达正确的选项是A .甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B .分子式为C4H9Br的同分异构体共有 4种不考虑立体异构C.在酸性条件下， CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH和C2H5OHD .淀粉、天然油脂、脂肪酶都属于天然高分子化合物13.以下实验操作不能到达实验目的的是实

5、验目的实验操作A证明乙烯能发生加成反响将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中B鉴别FeOH3胶体和FeCb溶液用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是 否出现光亮的通路。C检验酒精中是否含有水取少量酒精参加无水硫酸铜粉末D鉴别苯、环已烯和已烷参加酸性高锰酸钾溶液26. 14 分铜是人类最早生产和使用的金属之一，在化学反响中铜元素可表现为0、+1、+2价。1. 1在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁那么化为铜，即：曾青CUSO4跟铁反响生成铜，试写出该反响的离子方程式。2在原电池和电解池中，铜常用作电极，以下有关说法正确的选项是A .锌铜原电池中铜是正极B .用电解法精炼铜时粗铜作阴极C.在镀件上镀铜时铜与

6、电源正极相连D .铜作阳极时不一定溶解n.学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。【提出问题】碳酸钙受热分解生成 CaO和CO2,那么无水硫酸铜受热分解也只生成 CuO和SO3吗？液CAB【实验过程】a.准确称取无水硫酸铜 2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO。b实验中，观察到装置E中的水局部被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为 112mL已折算成标准状态下气体的体积，并测得枯燥管D的质量增加了 1.32g。3装置C的作用。4根据装置E、F中现象，推测还有气体 填分子式生成；实验生成的SO3为mol。5装置A中反响的化学方程式为 。【实验结

7、论】无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO3。【反思与评价】6任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素是任写2点。27. 15 分高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。空气1写出实验室利用 KMnO4分解制取02的化学方程式 2KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与以下物质相同的是 A . 84消毒液NaCIO溶液B .双氧水C.苯酚D . 75%酒精3在滴定实验中，常用 填“酸式或“碱式滴定管量取 KMnO 4溶液。4写出反响的化学方程式 5操作I的名称是 ;操作H根据KMnO 4和K2CO3两物质在 填性质上的差异，采用 填操作步骤、趁热过

8、滤得到KMnO 4粗晶体。6上述流程中可以循环使用的物质有 、写化学式，鉴于此现用100吨软锰矿含MnO2 87.0%，理论上可生产 KMnO 4晶体吨不考虑制备过程中原料的损失。28. 14 分为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。催倩詞1汽车尾气净化的主要原理为：2NOg + 2COg=，2CO2g+ N2g Hv 0,假设该反响在绝热、恒容的密闭体系中进行，以下示意图正确且能说明反响在进行到t1时刻到达平衡状态的是填代号。以下列图中U正、K、n、w分别表示正反响速率、平衡常数、物质的量、质量分数ABCD2机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH

9、4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。：CH4(g)+2NO 2(g)= N2(g) + CO2(g)+2H 20(g) H = - 867 kJ/mol2NO2(g)N2O4(g) 少=-56.9 kJ/molH2O(g) = H2O(l)AH = - 44.0 kJ / mol写出CH4催化复原 N2O4(g)生成N2和H2O(I)的热化学方程式： 3用NH3催化复原NOx也可以消除氮氧化物的污染。 右 图，采用NH3作复原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反响原理 为：NO(g) +NO 2(g)+2NH 3(g)2N2(g) + 3

10、H 20(g)。 该反响的 H0填“>、“ =或“V。 对于气体反响，用某组分 (B)的平衡压强(Pb)代替物质的量浓度(cb)也可以表示平衡常数记作Kp，那么上述反响的 Kp=。4NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图，石墨I为电池的 极。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物 Y，其电极反响为。5硝酸工业尾气中氮氧化物NO和NO?可用尿素CO(NH2)2 溶液除去。反响生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物假设 NO、NO2体积比为1 ： 1的质量为g。36. 【化学一选修 2 :化学与技术】15分海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元

11、素。氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水。阱摄嶺再交換翳I 厂在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水如图甲所示。 1写出阳极的反响式：2图甲中流出的 b是溶液。3石棉隔膜的作用是 n.随着科技的开展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。1离子交换膜电解槽如图乙所示中、分别是 、。2一个电子的电量是 1.602 XI0 19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929 X05 C的电量时，生成 NaOHg。川.以下列图是工业上生产镁的流程。1写出以下反响的化学方程式：沉淀池： 电解： 2整个生产流程中循

12、环使用的物质是。3简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的考前须知：。37. 【化学一选修3 :物质结构与性质】15分A、J、D、E、G是元素周期表中136号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素 G是周期表中的第 7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，其中J原子在晶胞内部如图。请答复以下问题:1D元素一1价离子的电子排布式为 ; G元素原子的价电子排布式为2元素J与氮元素可以形成化合物 NJ3，其中N J键的化学键类型为 ，根据价层电子对互斥理论可以判断 NJ3的空间构型为, NJ3分子中N原子的杂化方式

13、为 杂化。3A、J形成的化合物 AJ的相对分子质量比 A、D形成的化合物 AD的相对分子质量小，但 AJ的 沸点比AD高，其原因是。4从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为 。5含有E元素的化合物焰色反响为 色，焰色反响的原理是 。38. 【化学一选修5 :有机化学根底】15分从冬青中提取出的有机物 A可用于合成抗结肠炎药物 Y及其他化学品，合成路线如以下列图:C(CH3OCH3) 浓 H2SO4 02_足量银氨溶液B催化剂 D足量NaOHA H2O,Ano2 提示丁 根据上述信息答复：2CO2稀 H2SO4HNO3E H2O F° GFeHCI 亠 Y(1请写出Y中含氧

14、官能团的名称：2写出反响的反响类型： 3写出以下反响的化学方程式：4A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下 I和J分别生成OO和，鉴别I和J的试剂为5G的同分异构体中，满足以下条件的有 种能发生银镜反响能与氯化铁溶液发生显色反响其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为写一种。6A的另一种同分异构体 K用于合成高分子材料 M , K可由L1 : 2 : 2 : 1，请写出其结构简式制得。请写出以L为原料制得M的合成路线流程图无机试剂任用。流程图例如如下:H2C = CH2HBr 一 CH3CH2Br NaOH 溶液.CH3CH2OHL HOOCCH2ClHOO

15、CCH2CI化学参考答案78910111213CBDACBD26. 14 分1 1Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu 2 分2AC 各1分，共2分，选错不得分 n 3枯燥气体或吸收混合气体中水蒸气2分402 2 分2 分53CuSO43Cu0+ 2SO2 f + S03 f + O2 f 2 分6装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差；读数造成的误差；导管中有水 残留导致气体体积误差。2分，答案合理均可给分27. 15 分12KMn0 4K2Mn0 4 + MnO2 + 02? 2 分2AB各1分，共2分，选错不得分3酸式 2分43K2MnO4 + 2CO2 =2KMnO 4

16、 + 2K2CO3+ MnO22 分5过滤1分 溶解度1分 浓缩结晶1分6MnO2 1 分 KOH 1 分 1582 分28. 14 分1B D各1分，共2分，选错不得分2CH4g + N2O4g N2g + 2缶01 + C02g 2分3【0.56 2分 减少C02的浓度其他合理答案均可2分4负 2 分NO2+ N03 e = N2O5 2 分576g2 分36. 15 分1. 12Cl 2e= Cl2 1 分2NaOH 和 NaCI 1 分3阻止气体通过2分n. 1NaOH 溶液1 分 Na* 1 分 280 2 分 1 MgCl 2+ Ca0H2= MgOH 2 J+ CaCb 2 分MgCl 2熔融Mg + Cl2 f 2 分2氯气1分3为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的气氛中加热2分37. 15 分11s22s22p63s23p6 2 分3d54s22