化学必修一第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离

1、第二节离子反应第二节离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1 1、下面哪些物质能导电？为什么能导电、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？石墨、石墨、Cu Cu 、盐酸、盐酸、 NaOH 固体、NaOH NaOH 溶液溶液 、NaClNaCl固体、固体、NaClNaCl溶液、蔗糖溶液、蔗糖小结小结：（：（1 1）石墨、铜能导电，因为其中有自由）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。移动的电子。（2 2）盐酸、）盐酸、NaOH NaOH 溶液、溶液、NaClCl溶液也能导电，溶液也能导电，那它们也是有自由移动的电子吗那它们也是有自由移动的电子吗？回忆回忆一、电解质和非电解

2、质一、电解质和非电解质1.1.电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物. .酸：HCl、H2SO4、HNO3、碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgOH2CO3、CH3COOH、H3PO4H H2 2O O2.2.非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下都不都不导电导电的的化合物化合物. .非金属氧化物非金属氧化物：COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NONO、NONO2 2部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲

3、烷部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷NHNH3 3(H2O除外)1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ 电解质和非电解质都是电解质和非电解质都是化合物化合物，单质和混合物既不是，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。电解质也不是非电解质。2、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? BaSO4、CaCO3、AgCl、NaCl属于盐，在熔融状态下可以导电。氯化钠晶体不导电所以氯化钠是非电解质? 2、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？电解质应是一定条件下电解质应是一定条件下本身电离而导电本身电离而导电的化合物。的化合物。 CO2 + H2O = H2CO3， 该溶液能

4、导电是该溶液能导电是因为生成的因为生成的H2CO3，而不是而不是CO2本身。本身。注意点：注意点：（1 1）电解质和非电解质都是）电解质和非电解质都是化合物化合物，单质和混合物既不是，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。电解质也不是非电解质。（3 3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（2 2）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化 状态下才能导电。状态下才能导电。 3 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A A、

5、HClO BHClO B、ClCl2 2 C C、COCO2 2 D D、 NHNH4 4HCOHCO3 3 1 1、下列物质中，属于电解质的是（、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁熔融态铁 液氯液氯 NaSO NaSO4 4 H H2 2O O SO SO2 2 NaCl NaCl溶液溶液A A、 B B、 C C、 D D、全部、全部2 2、下列物质中，能够导电的电解质是（、下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A ACuCu丝丝 B B熔融的熔融的MgClMgCl2 2 C CNaClNaCl溶液溶液 D D蔗糖蔗糖B4、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些、下列物质中哪些能导

6、电？哪些是电解质？哪些是非电解质？是非电解质？银银 HCl 盐酸盐酸 K KOH（熔融）（熔融） BaSO4 NaCl晶体晶体 NaOH水溶液水溶液 酒精酒精 CO2 蔗糖蔗糖电解质电解质：能导电：能导电：非电解质：非电解质： 为什么电解质在水溶液里或熔化状态下为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？能够导电？因为此时它们发生了因为此时它们发生了电离电离结果：产生了能够结果：产生了能够自由移动的离子自由移动的离子电离：电离：电解质在溶于水或受热熔化时，电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：电离方程式：NaCl = NaNaCl =

7、 Na+ + + Cl+ Cl- -AlAl3 3(SO(SO4 4) )2 2 = =AlAl3+3+ +SOSO4 42-2-3 32 2两大守恒：原子守恒，电荷守恒第一组：第一组：HCl HNO3 H2SO4 第二组：第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 第三组：第三组：NaCl KNO3 MgCl2请写出下列物质的电离方程式：请写出下列物质的电离方程式： H H2 2SOSO4 4 = = 2H2H+ + + SO + SO4 42-2-HCl HCl = = H H+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = = H H+ + + NO+ NO3 3- -酸酸:电

8、离时生成的电离时生成的阳离子全部是阳离子全部是H+ 的化合物。的化合物。第一组：第一组：如：如：HClHCl、 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba= Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH+ OH- -CaCa(OH)(OH)2 2 = Ca= Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -碱碱:电离时生成的电离时生成的阴离子全部是阴离子全部是OHOH- -的化合物。的化合物。第二组：第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 如：NaOH、KO

9、H、Ba(OH)2、Ca(OH)2NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -KNOKNO3 3 = K= K+ + + NO+ NO3 3- -MgSOMgSO4 4 = Mg = Mg2+ 2+ + SO+ SO4 42-2-盐盐:电离时能生成电离时能生成金属阳离子金属阳离子(或者或者NH4+)和和酸根阴离子酸根阴离子 的化合物。的化合物。第三组：第三组： NaCl KNO3 MgCl2如：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3、NH4NO31.酸酸:电离时生成的电离时生成的阳离子全部是阳离子全部是H+ 的化合物。的化合物。2.碱碱:电离时生成的电离时生成

10、的阴离子全部是阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。3.盐盐:电离时能生成电离时能生成金属阳离子金属阳离子(或者或者NH4+)和和酸根酸根阴离子阴离子 的化合物。的化合物。酸碱盐定义：NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于酸吗?答：答：NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + HSO+ HSO4 4- -， 阳离子不全是H+，还有Na+，所以不是酸。在相同条件下，电解质在相同条件下，电解质HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的导电能力一样吗？的导电能力一样吗？ 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中全部电离全

11、部电离成离子的电解质成离子的电解质.如：如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱等。大多数的盐、强酸、强碱弱电解质：弱电解质：在水溶液中只有在水溶液中只有一部分电离一部分电离成离子的电解质。成离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。一些常见的弱电解质一些常见的弱电解质: :例如例如: H: H2 2S CHS CH3 3COOH NHCOOH NH3 3. .H H2 2O OH H2 2O HO H2 2SOSO3 3 HClO HF H HClO HF H2 2COCO3 3强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的

12、成离子的电解质。电解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度3 3、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子的电解质。成离子的电解质。金属氧化物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等1、电解质的电离、电解质的电离 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）强电解质：）强电解质：强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质：）弱电解质：弱电解质部分