鲁教版九年级第八单元第2节海水“晒盐”第2课时教案

1、.年级九年级主备人胡蒙蒙课题8.2 海水“晒盐2学科化学复备人上课时间教学目的1、理解溶解度的概念，学会绘制并使用溶解度曲线图。2、知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。重点理解溶解度的概念难点学会绘制并使用溶解度曲线图。教学流程教学流程教学内容复备我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗? 这是因为一种物质不可能无限制地溶解在另一种物质当中，必然有一定的限度，那么我们怎么区分它溶解的多少呢？我们如何来定量地描绘KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢?一、引入：既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解才能大小该如何表示

2、和衡量呢？二、设疑：我们同样需要考虑的是哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量1、溶质种类的影响：在实验中要改变的因素是：溶质种类要保持不变的因素是：温度和水的质量2、溶剂种类的影响：在实验中要改变的因素是：溶剂种类要保持不变的因素是：温度和溶质的质量3、温度的影响在实验中要改变的因素是：温度要保持不变的因素是：溶质的种类和水的质量4、溶剂质量的影响在实验中要改变的因素是：溶剂质量要保持不变的因素是：温度和溶质的质量实验证明：影响固体物质在溶剂中溶解限量的因素有：1不同物质在同一溶剂中的溶解才能不同2同一种物质在不同溶剂中的溶解才能不同3同一种

3、物质在同一种溶剂中的溶解才能与温度有关，一般固体物质温度越高溶解才能越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解才能越弱三、活动天地：认识溶解度在一定温度下，某物质在100g溶剂里到达饱和时能溶解的质量。正确理解固体的溶解度概念需要注意四个要点：1、条件：在一定温度下2、 标准：在100g溶剂中状态：到达饱和时3、 单位：以克为单位，因为溶解度本质上是溶质的质量指该物质在此温度下，在100g溶剂中溶解到达饱和状态时，所溶解的克数内部因素：溶质和溶剂本身的性质外部因素：温度。四、活动天地：绘制溶解度曲线从曲线图上，我们可以查得0100之间任一温度时的溶解度，所以将表格数据转换成图像表达，具有直观连续等优

4、点。指导学生仔细观察几种物质的溶解度曲线图比一比：看谁能从图中找到更多的信息。五、小结：溶解度曲线的意义1、表示某物质在不同温度下的溶解度2、溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。3、两条曲线的穿插点表示两种溶质在同一温度下具有一样的溶解度。4、溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液1、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表如今曲线“坡度比较“陡如：KNO32、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表如今曲线“坡度比较“缓如：NaCl3、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表如今曲线“坡度下降如：CaOH2溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解才能的大小。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。溶解度大小与溶解性关系如下：注：绝对不溶的物质是不存在的。溶解度/g20<0.010.011110>10溶解性分类难溶微溶可溶易溶溶解度/g20<0.010.011110>10溶解性分类难溶微溶可溶易溶在压强为101