分析化学复习纲要

1、 第一章定量分析误差第一章定量分析误差1.1.误差处理误差处理准确度、精密度及二者关系、减免方法准确度、精密度及二者关系、减免方法nxxdi%100 xddr21ixxSn2.误差计算误差计算%100 xsCV 3. 4d3. 4d法、法、Q Q检验法检验法 4. 4. 有效数字的运算规则有效数字的运算规则本章的基本要求：本章的基本要求： 1.理解滴定分析的有关概念； 2.掌握标准溶液的配制法及浓度表示法； (包括基准物质的概念及其应符合的条件） 3.掌握滴定分析的有关计算。第二章第二章 滴定分析法概论滴定分析法概论要点要点:bnanBA100GMVcbax%ABBVcnMVcm被测物与滴定剂

2、关系滴定度百分含量计算3/10B ABAaTC Mb*如何写出如何写出PBE：1)选零水准选零水准零水准选择：零水准选择：原始组分原始组分、大量。、大量。Na+、K+、Cl-、NO3-无质子得失，不参与。无质子得失，不参与。2) H2O必选必选3) 得得H+ 组分在组分在H+ 一边，失一边，失H+组分在组分在OH-一边一边4) 两端相加（包括相应系数）相等两端相加（包括相应系数）相等第三章第三章 酸碱滴定法酸碱滴定法溶液酸度的最简式溶液酸度的最简式强强酸酸 强强碱碱 H+ = C OH- = C 一元弱酸一元弱酸 一元弱碱一元弱碱 H+= OH-= 多元酸多元酸 多元碱多元碱 H+= OH-=

3、 CKaCKbCKa1CKb1混合酸混合酸HA+HB 混合碱混合碱A+B H+= OH-= 两性物两性物HA- 缓冲溶液缓冲溶液HA+A- H+= H+=KaCHA/CA HBHBHAHACKCK 两性物HA2- 缓冲溶液B+BH+ H+= OH-=KbCB/CBH 32aaKK(目视滴定法中，用最简式计算即可达到一般要求) BBAACKCK21aaKK * * 酸碱滴定过程中体系的酸碱滴定过程中体系的pH值会发生变化，并在值会发生变化，并在理论终点附近出现理论终点附近出现pHpH突跃其大小与理论终点的突跃其大小与理论终点的位置取决于位置取决于酸碱的强度酸碱的强度(K(Ka a、K Kb b)

4、 )和浓度和浓度。 * * 弱酸弱酸( (碱碱) )能能准确滴定的条件准确滴定的条件 弱酸：弱酸：cKcKa a1010-8-8 ( K ( Ka a1010-7 -7 ) ) 弱碱：弱碱：cKcKb b1010-8-8 ( K ( Kb b1010-7-7 ) ) * 终点指示剂终点指示剂：其变色点：其变色点pKHIn应接近应接近 终点终点pHeq 。* 多元酸等能多元酸等能分步滴定分步滴定的条件的条件 cKa110-8 Ka1105Ka2 (依次类推依次类推)* 逐级稳定常数逐级稳定常数K f i 与与累积累积稳定常数稳定常数i 的关系的关系:112212212MLMLML MLML ML

5、fffnnfffnnKK KK KK 第四章第四章 配位滴定法配位滴定法* 副反应系数副反应系数平衡浓度总浓度注：注：总浓度总浓度指未参与主反应的总浓度！指未参与主反应的总浓度！ 21 1总浓度平衡浓度 1总浓度平衡浓度性质：性质：相关概念：相关概念：分布系数分布系数* 条件稳定常数条件稳定常数 K()loglogloglogMYMYMY Hkk*理论终点理论终点pM 1111lglglg2222MYMYMYMMkpMkkYYcMpM 等* 影响滴定突跃的因素影响滴定突跃的因素: K c* 准确滴定的条件准确滴定的条件:log()6fMYMck等*对于含对于含M、N离子的体系，准确滴定离子的体

6、系，准确滴定M而而不受不受N干扰的条件是：干扰的条件是： cM K f MY 106 cM K f MY / cNK f NY106 *准确滴定的酸度控制准确滴定的酸度控制:酸效应酸效应 最高酸度最高酸度水解效应水解效应 最低酸度最低酸度第七章氧化还原滴定法第七章氧化还原滴定法*条件电极电位条件电极电位:/Re0.059lgoOxdCnC*滴定曲线的计算滴定曲线的计算:终点前的终点前的 系由被滴物对应电对求出；系由被滴物对应电对求出；终点后的终点后的 系由滴定剂对应电对求出；系由滴定剂对应电对求出；终点时的终点时的 系由系由 1 = 2及反应的计量关系导出：及反应的计量关系导出：21o22o1

7、1eqnnnn/*影响突跃大小的主因素：影响突跃大小的主因素： 两电对的条件电极电位之差两电对的条件电极电位之差 12o/ 越大，滴越大，滴定突跃定突跃 越大。越大。/12120.059 30.059 3() ()oonn*滴定突跃范围滴定突跃范围:*掌握掌握KMnO4法、法、K2CrO7法、碘量法法、碘量法: 标液、指示剂、条件、应用等标液、指示剂、条件、应用等第八章第八章 电位分析法电位分析法* 单个电极电位的绝对值是无法测量的，需单个电极电位的绝对值是无法测量的，需组成原电池，测出组成原电池，测出电动势电动势来确定。来确定。0.059225lgnoMCKcn时， pH试= pH标 +(试

8、 - 标)/0.059* pH的电位测定的电位测定:* 离子浓度的电位测定离子浓度的电位测定: = 甘甘 指示指示K (0.059/n)lgcA* 直接比较法直接比较法, 标准曲线法标准曲线法, 标准加入法标准加入法第九章第九章 可见吸光光度法可见吸光光度法 * 物质的颜色是由于物质对不同波长的光的物质的颜色是由于物质对不同波长的光的选择性吸收作用而产生的选择性吸收作用而产生的。 * 光吸收定律光吸收定律(朗伯朗伯-比耳定律比耳定律)A = Kbc = M* 吸光光度法误差的主要来源吸光光度法误差的主要来源.TTT4340AACClg.当当T=36.8%(A=0.434)时浓度测量误差最小时浓度测量误差最小;读数范围读数范围A为为0.150.8(或或T为为1570%)* 高浓度示差法高浓度示差法关于考试：关于考试：时间：待定时间：待定题型（参考）：题型（参考）：一、是非题（一、是非题（10小题，共小题，共10分）分