分子晶体和原子晶体KEJIAN0

1、例例2、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近的氯离子的距离为的氯离子的距离为a，那么每个钠离子周围最近，那么每个钠离子周围最近且等距离的氯离子有且等距离的氯离子有_个，钠离子有个，钠离子有_个个,钠钠离子之间的距离为离子之间的距离为_ 。6 61 12 23 35 54 46 6典例分析典例分析例例2、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近的氯离子的距离为的氯离子的距离为a，那么每个钠离子周围最近，那么每个钠离子周围最近且等距离的氯离子有且等距离的氯离子有_个，钠离子有个，钠离子有_个个,钠钠离子之间的距离为离子之间的距

2、离为_ 。 6 612122aaab典例分析典例分析在干冰晶体中每个在干冰晶体中每个CO2分子周围最近且等距分子周围最近且等距离的离的CO2有有_个。个。 典例分析典例分析分子晶体特性第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体分子间作用力，分子晶体物理性质特点：熔沸点低、硬度小 普遍性与特殊性，只有范得华力时12分子密堆积（干冰），有其他作用力时结构特殊性（冰）。冰和干冰的结构特点一、分子晶体：分子与分子分子与分子之间以分子间的作用力分子间的作用力形成的晶体晶体微粒晶体微粒微粒间的作用力：范德华微粒间的作用力：范德华力和氢键力和氢键分子晶体特点：分子晶体特点：晶体中存在分子，微粒间作晶

3、体中存在分子，微粒间作用为分子间作用力，熔沸点用为分子间作用力，熔沸点低低( (300)300)，一般很软，不，一般很软，不导电，溶于水后有些能导电。导电，溶于水后有些能导电。规律总结：规律总结：1、分子晶体包括、分子晶体包括-大多数非金属单质（大多数非金属单质（X2、O2、H2、N2、S8、P4、C60）-共价化合物共价化合物 所有的非金属氢化物；所有的非金属氢化物； 几乎所有的酸（盐、碱是离子化合物）几乎所有的酸（盐、碱是离子化合物） 绝大多数的有机物绝大多数的有机物 部分非金属氧化物（部分非金属氧化物（CO2、P4O6、P4O10、SO2、SO3等）等）下列均是由分子晶体构成的一组化合物

4、是下列均是由分子晶体构成的一组化合物是( ) H2、CH4、HCl CO2、SO2、HBr CaO、CO、NO A.Cl2、SO2、SO3干冰及其晶体（1）干冰型（范德华力）干冰型（范德华力）该晶胞中平均占有该晶胞中平均占有( )个个CO2分子分子 1个个CO2 分子周围分子周围等距离且最近的等距离且最近的CO2有几个（有几个（ ）设晶胞边长为设晶胞边长为a cm密度为密度为dg/cm3计算计算M(CO2)若以顶点上的若以顶点上的1个个CO2 为中心，周围等距离为为中心，周围等距离为a cm的的CO2有几个（有几个（ ）它们构成（）它们构成（ ）面体）面体4126正八八正八八M(CO2)=1/

5、4da3NA冰晶体晶体类型分子晶体晶体微粒微粒间作用力熔、沸点（高低）硬度溶解性导电性典型实例分子分子分子间作用力分子间作用力很低（低于很低（低于300）一般很软一般很软相似相溶相似相溶晶体不导电，溶于水后能电离的晶体不导电，溶于水后能电离的其水溶液可导电；熔化不导电其水溶液可导电；熔化不导电氧气、冰、干冰、含氧酸等氧气、冰、干冰、含氧酸等晶体类型晶体类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体晶体质点晶体质点分子分子原子原子微粒间作用微粒间作用分子间作用力分子间作用力共价键共价键熔沸点熔沸点很低很低很高很高 （10000）硬度硬度很软很软很高很高溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶难溶导电性导电性晶体不

6、导电，溶于晶体不导电，溶于水后能电离的其水水后能电离的其水溶液可导电；熔化溶液可导电；熔化不导电不导电有的能导电有的能导电实例实例金刚石、水晶、金刚石、水晶、SiC等等金刚石外形、晶体结构和晶胞二、原子晶体二、原子晶体定义：相邻原子间以共价键相互结合而形成空间网状结构的晶体。某些非金属单质（C、Si、B、Ge）某些非金属化合物（SiO2 、SiC 、BN ）某些氧化物（Al2O3 ）原子晶体包括2、构成粒子：原子3、粒子间作用力：共价键甲烷是正四面体结构，金刚石晶体结构中也存在着正四面体，能说甲烷与金刚石的晶体类型是一样的吗？4、物理性质熔沸点很高，硬度很大。试从结构角度分析原子晶体溶沸点很高

7、的原因。（熔化时共价键断裂，共价键键能大，故原子晶体熔沸点很高，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，晶体熔、沸点越高。如：金刚石 碳化硅 晶体硅）难溶于一般的溶剂。大部分不导电（晶体硅是半导体）晶体是分子晶体，其熔沸点很低，与同在第族，晶体与晶体是否有相似的结构和性质呢？描述原子晶体的结构时，不仅要说明构成晶体的粒子及粒子间的相互作用还要指出其空间网状的结构特点。.规律总结：规律总结：（1）原子晶体：熔化时共价键断裂，共价键键）原子晶体：熔化时共价键断裂，共价键键能 大 ， 故 原 子 晶 体 熔 沸 点 很 高能 大 ， 故 原 子 晶 体 熔 沸 点 很 高（2）原子晶体包括）

8、原子晶体包括 某些非金属单质（某些非金属单质（C、Si、B、Ge） 某些非金属化合物（某些非金属化合物（SiO2 、SiC 、BN ） 某些氧化物（某些氧化物（Al2O3 ）(3)原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，晶体熔、沸点越高能越大，晶体熔、沸点越高如：金刚石如：金刚石 碳化硅碳化硅 晶体硅晶体硅晶体类型晶体类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体晶体质点晶体质点分子分子原子原子微粒间作用微粒间作用分子间作用力分子间作用力共价键共价键熔沸点熔沸点很低很低很高很高 （10000）硬度硬度很软很软很高很高溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶难溶导电

9、性导电性晶体不导电，溶于晶体不导电，溶于水后能电离的其水水后能电离的其水溶液可导电；熔化溶液可导电；熔化不导电不导电有的能导电有的能导电实例实例金刚石、水晶、金刚石、水晶、SiC等等金刚石外形、晶体结构和晶胞（1）金刚石）金刚石观察金刚石模型及观察金刚石模型及71页图页图3-4金刚石中每个金刚石中每个C原子原子以（以（sp3）杂化，分别）杂化，分别与与4个相邻的个相邻的C 原子形成原子形成4个个键，故键角为键，故键角为10928，每个，每个C原子的配位数为原子的配位数为4 每个每个C原子均可与相邻的原子均可与相邻的4 个个C构成实心的正四构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶

10、面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有（体，在一个小正四面体中平均含有（1 + 4X1/4 =2） 个碳原子个碳原子 345 2 16在金刚石中最小的环在金刚石中最小的环是六元环，是六元环，1个环中平均个环中平均含有（含有（61/12=1/2）个）个C原子原子含含C-C键数为（键数为（61/6=1）金刚石的晶胞中金刚石的晶胞中含有含有C原子为（原子为（8）个，内含）个，内含4个小正四面个小正四面体，含有体，含有C-C键数为（键数为（16）（2）二氧化硅）二氧化硅二氧化硅中二氧化硅中Si原子均以原子均以sp3杂化，分别与杂化，分别与4个个O原子成键，每个原子成键，每个O原子与原子与2个个Si原子成原子成键，键，Si：O=1：2最小环为（最小环为（1