鲁教版（五四学制）八年级全 第五单元《定量研究化学反应》单元复习 导学案（答案不全）

1、.?第五单元 定量研究化学反响?复习学案设计人：肖荣祥 宁阳县第十二中学复习目的：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.理解化学方程式的涵义，理解书写化学方程式要遵守的原那么。能正确书写简单的化学方程式。3掌握有关反响物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题才能；通过有关化学反响的计算，能从定量的角度理解化学反响。复习重点：质量守恒定律、化学方程式的书写复习难点：应用质量守恒定律了，结合计算分析物质的元素 一、自我诊断：一质量守恒定律1.内容： 化学反响的各物质的质量总和等于

2、反响后 的各物质的质量总和2.微观解释：在化学反响前后，原子的 、 、 均保持不变原子的三不变3.化学反响前后1一定不变 宏观：反响物和生成物的 不变 元素的 和 不变 微观：原子的 、 、 不变2一定改变 宏观： 的种类一定改变 微观： 的种类一定改变3可能改变 的数目可能改变二、化学方程式 1.书写原那么 1 2 2.含义：以2H2+O2点燃 2H2O为例1 2 3 三、化学方程式的简单计算利用化学方程式进展计算的解题步骤一般包括五步：未知量；写出 ；标出 _ ；列出 _ ；简明写出答案二、质疑探究知识点一：质量守恒定律的理解及其应用【例1】以下实验能用于证明质量守恒定律的是 【例2】为防

3、止煤气逸散使人中毒，常在煤气中参加少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C2H5SH。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，那么X的化学式为 A BSO3 CSO2 DCO2【例3】以下变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是 A5g水受热变成5g水蒸气B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C100mL水参加100mL酒精，体积小于200mL D木炭燃烧后质量减少【例4 】两种物质发生化学反响的微观示意图如图一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合,以下说法正确的选项是 A. 图示中共有3种分子 B.说明化学反响中原子不可分 C该图示不符合质量守恒定律 D

4、. 该反响属于化合反响【例5 】一定条件下，以下物质在密闭容器内反应一段时间，测得反响产前后各物质的质量如下：物质XYZW反响前质量/g102.216.20.9反响后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，以下说法中不正确的是 AX、Z是反响物，Y、W是生成物 Ba15C反响中Y、W两种物质变化的质量比为229 DZ为化合物知识点二：化学方程式【例6】有关化学方程式2H2+O2=2H2O的表达，其中错误的选项是 A、氢气和氧气在点燃条件下反响生成水B、每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子C、每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水D、每4份质量 氢气与32

5、份质量的氧气反响生成36份质量的水【例7】小明同学从S + O2 SO2  中获得以下信息：该反响反响物是硫和氧气；反响发生条件是点燃；反响前后元素种类和原子个数不变；反响前后分子总数保持不变；参加反响的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是 A.B. C. D. xk b【例8】镁在空气中燃烧，以下说法符合质量守恒的是Mg-24,O-16 A、4g镁和1g氧气反响生成5g氧化镁 B、3g镁和2g氧气反响生成5g氧化镁C、2.5g镁与2.5氧气反响生成5g氧化镁 D、2g镁和3g氧气反响生成5g氧化镁【例9】配平以下化学方程式：1 FeCl2FeCl32 FeS2O2Fe2O3S

6、O2知识点三：化学方程式的计算【例10】在反响X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反响后，生成44gR，且反响生成的R和M的质量之比为119，那么在此反响中Y和M的质量之比 A239 B19.69 C329 D469【例11】工业上用电解氯化镁的方法消费金属镁，MgCl2=Mg+Cl2。问：电解950kg氯化镁至多能消费多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？Mg-24，Cl-35.5拓展训练1、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2中，X的化学式为 A NO B NO2 C N2O3 D N2O52. 火箭推进器中盛有液态肼X和双氧水H2O2，当它们混合反响时，

7、放出大量的热量，有关反响为方程式X + H2O2 = N2 + 2H2O，据此判断肼的化学式是 AN2 BNH3 CNH2 DN2H23.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有 A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2 D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：24以下现象不能用质量守恒定律解释的是 A将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5.在A+2BC+2D的反响中，9.8gA和8gB完全反响生成14.2gC，同时得到D_g。6.A、B、C三种物质各15g，当它们互相反响完成时生成30g新物质D，假设再增加10gC，它们又继续反响完成时，A与C恰好消耗完毕。那么参加反响的A与B的质量比 A、2：3 B、2：1 C、3：2 D、1：I7.小明从化学方程式4P+5O2 点燃 2P2O5中总结的信息有：参加反响的物质是磷和氧气 反响条件是点燃 反响前后分子