无机化学常见阳离子分离与鉴定

1、精选优质文档-倾情为你奉上离 子 鉴  定  方  法 备  注 Ag+取2滴试液，加入2滴2mol·L-1HCl，若产生沉淀，离心分离，在沉淀中加人6mol·L-1NH3·H2O使沉淀溶解，再加入6mol·L-1 HNO3酸化，白色沉淀重又出现，说明Ag+离子存在。反应如下： Ag+ +Cl-AaCl AgCl + 2NH3·H2O  Ag(NH

2、3)2+ + Cl- + H2O Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+  AgCl+ NH4+ + Cl-  Al +3取试液2滴，再加入2滴铝试剂，微热，有红色沉淀，示有Al +3离子。 反应可在HAc-NH4Aa缓冲溶液中进行。 Ba+2在试液中加入0.2 mol·L-1 K2CrO4溶液，生成黄色的BaCrO4沉淀，示有B a+2离子存在。可用K

3、2Cr2O4溶液代替K2CrO4溶液。 Sr2+对Ba2+的鉴定有干扰，但SrCrO4与BaCrO4不同的是，SrCrO4在乙酸中可溶解。所以应在乙酸存在下进行反应。 Bi+3SnO22-离子将Bi3+离子还原，生成金属铋（黑色沉淀），示有Bi3+离子存在：   2 Bi(OH) 3 + SnO22- 2Bi+ 3SnO32- + H2O  取2滴试液，加入2滴0.2 mol·L-1 SnCl2溶液和数滴2mol&#

4、183;L-1 NaOH溶液，溶液为碱性。观察有无黑色金属铋沉淀出现。 BiCl3溶液稀释，生成白色BiOCl沉淀，示有Bi+3存在：      Bi+3 + H2O + Cl-  BiOCl+ 2H+ Ca2+试液中加入饱和(NH4)2C2O4溶液,如有白色的Ca2Cr2O4沉淀生成，示有Ca2+离子存在。 沉淀不溶于乙酸。Sr2+、Ba2+离子也与(NH4)2C2O4生成同样的沉淀，但在乙酸中可溶解。 Cd2+取

5、5滴示液，加入0.5mL丙酮，然后加入1mol·L-1 NH4SCN溶液，溶液显蓝色，表示有Co2+离子存在。 在2滴试液中，加入1滴3mol·L-1NH4Ac 溶液，再加入1滴亚硝基R盐溶液。溶液呈红褐色，表示有Co2+离子。                           

6、;                                                  

7、;   离 子 鉴  定  方  法 备   注 Cd2+Cd2+离子与S2-离子生成CdS黄色沉淀的反应可作为Cd2+的鉴定反应。取3滴试液加入Na2S溶液，产生黄色沉淀，示有Cd2+离子存在。 沉淀不溶于碱和Na2S溶液，过量的酸妨碍反应进行。 Cr3+取23滴试液，加入45滴2mol·L-1 NaOH溶液23滴3% H2O2溶液，加热，溶液颜色由绿变黄，示有CrO42-离子。继续加

8、热，直至过量的H2O2完全分解，冷却，用6mol·L-1HAc酸化，加2滴0.1mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，生成黄色的PbCrO4沉淀，示有Cr3+离子。 得到CrO42-后，赶去过量的H2O2，用6mol·L-1HAc酸化，加入数滴乙醚和3%H2O2 ，乙醚层显蓝色，示有Cr3+离子。反应式如下：      Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ 2CrO5 (蓝色)+ 5H2O 

9、 Cu2+与K4Fe(CN)6反应：  2 Cu2+ + Fe(CN)64-  Cu2Fe(CN)6（红棕色）     取1滴试液放在点滴板上，再加入1滴K4Fe(CN)6溶液，有红棕色沉淀出现，示有Cu2+离子。    与NH3·H2O反应：  Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)4 2+（深蓝色） 取5滴试液，加入过量NH3·H2O

10、，溶液变为深蓝色，证明Cu2+离子存在。 沉淀不溶于稀酸，可在HAc存在下反映。沉淀溶于；还可被碱分解：  Cu2Fe(CN)6+4OH- 2Cu(OH)2+ Fe(NH3) 64-Fe3+取2滴试液，加入2滴NH4SCN溶液，生成血红色Fe(CNS)3，证明Fe3+离子存在（此反应可在点滴板上进行）。 将1滴试液放于点滴板上，加入1滴K4Fe(CN)6，生成蓝色沉淀，示有Fe3+存在。 在适当酸度下进行，蓝色沉淀溶于强酸，强碱能分解沉淀，加入试剂过量太多，也会溶解沉淀。 K+钴亚硝酸钠Na3Co(NO2

11、)6与钾盐生成黄色K2NaCo(NO2)6沉淀。反应可在点滴板上进行，1滴试液加入12滴试剂，如不立即生成黄色沉淀，可放置。 强碱存在将试剂分解生成Co(OH)3沉淀。溶液呈强酸性时，应加入乙酸钠，以使强酸性转换为弱酸性，防止沉淀溶解。   离 子 鉴  定  方  法 备   注 Hg2+Hg2+离子，可被铜置换，在铜表面析出金属汞的灰色斑点，示有Hg2+离子： Cu + Hg2+ &

12、#160;Cu2+ + Hg 在2滴试液中，加入过量SnCl2溶液，SnCl2与汞盐作用，首先生成白色Hg2Cl2沉淀，过量SnCl2将Hg2Cl2进一步还原成金属汞，沉淀逐渐变灰，说明Hg2+离子存在。2HgCl2 + Sn2+  Sn4+ + Hg2Cl2+ Cl   Sn2+ + Hg2Cl2  2Hg+ Sn4+ + 2Cl  Mg 2+  

13、; 取几滴试液，加入少量镁试剂（对硝基苯偶氮间苯二酚），再加入NaOH溶液使呈碱性，若有Mg 2+存在，产生蓝色沉淀。Mg 2+离子量少时，溶液由红色变成蓝色。 加入镁试剂后，溶液显黄色，表示试剂酸性太强，应加入碱液。Ni 2+、Co2+、Cd 2+的氢氧化物与镁试剂作用，干扰Mg 2+的鉴定。 Mn2+取1滴试液，加入数滴0.1mol·L-1HNO3溶液，再加入NaBiO3固体，若有Mn2+存在，溶液应为紫红色。  Na+取1滴试液，加入8滴乙酸铀酰锌试剂，用玻璃棒摩擦试管。淡黄色结

14、晶乙酸铀酰锌钠（NaCH3COO·Zn(CH3COO)2·UO2(CH3COO)2·H2O） 沉淀出现，示有Na+离子存在。 反应应在中性或乙酸酸性溶液中进行。 大量K+离子存在干扰测定，为降低K+离子浓度，可将试液稀释23倍。 NH4+在表面皿上，加入5滴6mol·L-1 NaOH，立即把一凹面贴有湿润红色石蕊试纸（或pH试纸）的表面皿盖上，然后放在水浴上加热，试纸呈碱性，示有NH4+离子存在。 在点滴板上放1滴试液，加2滴奈斯勒试剂（K2HgI4与KOH的混合物），生成红棕色沉淀，示有NH4

15、+离子存在。 NH4+离子含量少时，不生成红棕色沉淀而得到黄色溶液。 Ni2+取2滴试液，加入2滴二乙酰二肟（丁二肟）和1滴稀氨水，生成红色的沉淀，说明有Ni2+离子存在。 反应在pH值为510的溶液进行。可在HAc-NaAc缓冲溶液中反应。   离 子 鉴  定  方  法 备    注 Pb2+取2滴试液，加入2滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液，生成黄色PbCrO4沉淀，说明有

16、Pb2+离子存在。 沉淀不溶于HAc和NH3·H2O，易溶于强碱，难溶于稀硝酸。 Sb3+在锡箔上放1滴试液，放置，有黑色的斑点（金属锑）出现，说明有Sb3+离子存在。 2SbCl63- + Sn 2Sb+ 3Sn2+ + 12Cl- 取2滴试液加入0.4gNa2S2O3固体，在水浴上加热数分钟，橙红色的Sb2OS2沉淀出现，说明Sb3+离子存在。 溶液酸性过强，会使试剂分解为SO2和S，应控制溶液pH值在6左右。 Sn2+ Sn4+在试液中放入铝丝（或铁

17、粉），稍加热，反应2min，试液中若有Sn4+，则Sn4+被还原为Sn2+，再加2滴6mol·L-1HCl，鉴定按进行。 取2滴Sn2+试液，加1滴0.1mol·L-1 HgCl2溶液，生成Hg2Cl2白色沉淀，说明有Sn2+离子存在。  Zn2+取试液3滴用2 mol·L-1HAc酸化，再加等体积的(NH4)2Hg(SCN)4溶液，摩擦试管壁，有白色沉淀生成，表示有Zn2+离子存在。 Zn2+ + Hg(SCN)42-  ZnHg(SCN)4  

18、;在试管中加入2滴极稀的CoCl2溶液（0.02%），加入等体积 (NH4)2Hg(SCN)4 。用玻璃棒摩擦试管壁0.5min，若未产生蓝色沉淀，然后再加入2滴试液，继续摩擦试管壁0.5min，这时产生蓝色或浅蓝色沉淀，示有Zn2+离子存在。反应如下： Co2+ + Hg(SCN)42-  CoHg(SCN)4  Zn2+ + Hg(SCN)42-  ZnHg(SCN)4 产生的沉淀为两种化合物的混合晶体，混合晶体的颜色，取决于Zn2+的量而显浅蓝色或深

19、蓝色。 有大量的Co2+存在干扰鉴定，Ni2+和Fe2+与试剂生成淡蓝色沉淀。Fe3+与试剂生成紫色沉淀。Cu2+与试剂生成黄绿色沉淀，少量Cu2+存在时，形成铜锌紫色混晶。    1. 与HCl反应Ag+ HCl AgCl 白色，溶于氨水Hg22+ Hg2Cl2白色，溶于浓HNO3及H2SO4Pb2+ PbCl2 白色，溶于热水，NH4Ac、NaOH 2. 与H2SO4反应Ba2+ BaSO4白色，难溶于酸Sr2+ H2SO4 SrSO4白色，溶于煮沸的酸Ca2+ CaSO4白色，溶解度较大，当Ca2+浓度很大时，才析出沉淀Pb2+ PbSO4白色，溶

20、于NaOH、NH4Ac、热HCl、浓H2SO4，不溶于稀H2SO4Ag+ Ag2SO4白色，在浓溶液中产生沉淀，溶于热水3. 与NaOH反应Al3+ AlO2-或Al(OH)4- 浓NaOH Zn2+ 过量NaOH ZnO2-或Zn(OH)42- Cu2+ Cu(OH)42- Pb2+ PbO2-或Pb(OH)42- Sb3+ SbO2-或Sb(OH)4-Sn2+ SnO22-或Sn(OH)42-4. 与NH3反应Ag+ Ag(NH3)2+Cu2+ 过量NH3 Cu(NH3)42+ 深蓝Cd2+ Cd(NH3)42+Zn2+ Zn(NH3)42+6. 与H2S或(NH4)2S反应Ag+ Ag2

21、S黑色Pb2+ PbS黑色Cu2+ CuS黑色Cd2+ CdS黄色Bi3+ 0.3mol·L-1HCl Bi2S3黑色Hg22+ HgS+Hg黑色 溶于王水，Na2S Hg2+ H2S HgS黑色Sb5+ Sb2S5橙色Sb3+ Sb2S3橙色 溶于浓HCl，NaOH，Na2S Sn4+ SnS2黄色Sn2+ SnS褐色 溶于浓HCl，(NH4)2Sx，不溶于NaOH， Zn2+ NH4Cl ZnS白色，溶于稀HCl溶液，不溶于HAc溶液Al3+ NH3·H2O，H2S Al(OH)3白色，溶于强碱及稀HCl溶液1 实验：常见阳离子的分离与鉴定（一） 5. 与（NH4）2C

22、O3反应Cu2+ Cu2(OH)2CO3浅蓝 Cu(NH3)42+ 深蓝Ag+ Ag2CO3白色 （NH4）2CO3 Ag(NH3)2+ 无色Zn2+ Zn2(OH)2CO3白色 （过量） Zn(NH3)42+ 无色 Cd2+ Cd2(OH)2CO3白色 Cd(NH3)42+ 无色Hg2+ Hg2(OH)2CO3白色Hg22+ Hg2CO3白色HgO(黄)+ Hg(黑)+ CO2 Mg2+ Mg2(OH)2CO3白色Pb2+ （NH4）2CO3 Pb2(OH)2CO3白色Bi3+ （适量） (BiO) 2CO3白色Ca2+ CaCO3白色Sr2+ SrCO3白色Ba2+ BaCO3白色Al3+ Al(OH)3白色Sn2+ Sn(OH)2白色Sn4+ Sn(OH)4白色Sb3+ Sb(OH)3白色实验步骤 内容 步骤 现象 结论（解释） 一、碱金属、碱土金属离子的鉴定1. Na+的鉴定NaCl + KSb