离子反应、氧化还原反应

1、离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”、“”、“”、“”、“”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组一滴加顺序不同反应的离子方程式的书写1按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量_；

2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量_；(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量_；向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量_；(3)Na2CO3溶液和稀盐酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量_；向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液_。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量_；向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量_。提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。题组二定量型离子方程式的

3、书写2按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水，过量澄清石灰水反应的离子方程式。(2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液，过量NaOH溶液反应的离子方程式。(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液，过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使SO完全沉淀，使Al3完全沉淀。(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使SO完全沉淀，使Al3完全沉淀。(6)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出，有气泡冒出。(7)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2，过量Cl2，

4、等量Cl2反应的离子方程式。方法技巧1“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。2判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先

5、发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NHOH=NH3H2O，则生成的NH3H2O与H、Al3都不能大量共存，会发生反应：NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH应先与H反应，再与Al3反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。题组三高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编类型一常见“陷阱”设置型3正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)氯气溶于水：Cl2H

6、2O=2HClClO()(2)Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH()(3)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O()(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O()(5)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2()(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O()(7)Cu溶于稀硝酸：Cu2HNO=Cu2NO2H2O()(8)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(9)Cl2通入N

7、aOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O()(10)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=H2OCO2()(11)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()(12)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4()类型二定量书写判断型4正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O()(2)向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH()(3)向Na2SiO3溶液中通入过量S

8、O2：SiOSO2H2O=H2SiO3SO()(4)离子方程式2Ca23HCO3OH2CaCO3CO3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应()NaHCO3与澄清石灰水反应()Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应()NH4HCO3与澄清石灰水反应()(5)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO()(6)(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2()(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应；HCOOHCa2=CaCO3H2O()(8)0.01 molL1 NH4

9、Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O()失误防范1常规“陷阱”设置(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。2定量型离子方程式书写正误判断的审题要求(1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCOOH=COH2O，而Ca2和CO不能大量共存，Ca2CO=CaCO3，即HCOCa2OH=CaCO3H2O。答

10、案：1(1)Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO2H2OAl34OH=AlO2H2O 3AlOAl36H2O=4Al(OH)3(2)AlOHH2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2OAlO4H=Al32H2O Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)COH=HCO HCOH=H2OCO2 CO2H=H2OCO2(4)AgNH3H2O=NHAgOH AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOHAg2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH2(1)2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O HCOOH

11、Ca2=CaCO3H2O(2)HCOOH=COH2O NHHCO2OH=COH2ONH3H2O(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2O HSOBa2OH=BaSO4H2O(4)Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO42Al33Ba23SO6OH=2Al(OH)33BaSO4(5)NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO42Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(6)2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu， 2HFe=Fe2H2(7)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe24B

12、r3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl3(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)4(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。1警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。2警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(

13、2)表示碱性溶液的是pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显蓝色的溶液；能使酚酞溶液显红色的溶液；能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(H)110n molL1或由水电离出的c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隐

14、含酸性条件下具有强氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。(4)含有大量S2、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。4警惕相互促进水解的几种情况(1)NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3与CO、HCO、AlO、HS、S2，Fe3与CO、HCO、AlO相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。5警惕几种说法(1)HCO可存在弱碱性环境中，HSO可存在弱酸性环境中。(2)Al3、Fe3在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断1某无色溶液含有下列离子中的

15、若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种 C5种 D6种2(2015苏州高三第一次调研)无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、K、CO、NO BK、Fe2、NH、NOCNH、Al3、SO、NO DK、Na、NO、OH题组二选项中有限制条件的离子共存问题的判断3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离

16、的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO425 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO失误防范离子共存问题审题“五大”注意1应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H的存在，碱性溶液应考虑OH的存在。3应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能

17、大量存在。4应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。5注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。答案：1C 2C 3B 4C 基于“双线桥”辨析概念理清知识线索题组一氧化还原反应相关概念理解1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2C

18、u均为单质被还原的置换反应()(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应()(3)因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3()(4)化合反应均为氧化还原反应()(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()2已知X和Y是两种单质，XYX2Y2，下列叙述正确的是()X被氧化X是氧化剂Y2是还原产物X2具有氧化性Y2具有还原性Y单质氧化性比X2氧化性强A B C D题组二基于“双线桥”分析陌生反应3高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技

19、术。已知反应为Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌4工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素即被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2方法技巧理解概念抓实质，

20、解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。答案：1(1)(2)(3)(4)(5)(6) 2C 3B 4AD氧化还原反应的基本规律及应用1性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理

21、、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。2反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。3价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原

22、产物：Cl2。4邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如：(1)Cl被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。(2)S2一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。(3)ClO、ClO作氧化剂、Cl作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl。5电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。题组一性质强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱1已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2

23、的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2(三)相互竞争的反应3已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fC

24、l下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D222214规律总结正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：(1)根据金属活动性顺序比较。金属活动性顺序：金属单质的还原性从KAu逐渐减弱，其对应离子的氧化性从KAu2逐渐增强。非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中，活动性较强

25、的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。题组二守恒规律的灵活应用(一)根据“守恒”进行计算4在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.16 molL1 B0.02 molL1 C0.20 molL1 D0.25 molL15含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A

26、被氧化的砒霜为1.98 mg B分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mg D转移的电子总数为6105 NA6已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是()A3 B4 C5 D67(2015上海宝山区高三一模)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为粒子I2Br2IO物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量为_ mol。答题模板步骤1找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和

27、氧化产物；步骤2定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤3列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤4找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。(二)根据守恒进行配平8(1)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(3)请配平化学方程式：NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3(4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：_Fe3_Cl2=_FeO_H2O，补全缺项，并配平上述离子方程式。题组三信息型氧化还原反应方程式的书写9(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：_， _。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化