弱电解质的电离导学案

1、导学案-高二化学班级： 姓名：第一节 弱电解质的电离（第一课时）【预习导学】一、【旧知回顾】1电解质：非电解质： 2下列物质中 Cu、NaCI固体、NaCI熔融液、NaOH固体、K2SO4溶液、CO?、蔗糖、NaCI溶液、出0、酒精。是电解质； 是非电解质； 既不是电解质也不是非电解质 ；能导电不是电解质的是： ; 不能导电是电解质的是： 。3. 写出下列物质的电离方程式：NaCI : NaOH : H2SO4： NaHCO 3：NaHSO 4：【重难点点拨】：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液可以导电。二【新知讲解】（一）、电解质有强弱之分（观察实验

2、3-1 :得出强电解质与弱电解质的概念）强电解质弱电解质概念与酸碱盐氧化物之间关系化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程（是否可逆）【讨论】BaSO 4> AgCI是强电解质还是弱电解质，为什么？练习：下列电解质中： NaCI、NaOH , NH3H2O、CH 3COOH , BaSO 4,AgCI , Na?O, Na 2O2。 是强电解质； 是弱电解质 【重难点点拨】1. CaCO 3、Fe（OH） 3的溶解度都很小，CaCO 3属于强电解质，而 Fe（OH） 3属于弱电解质；CH3COOH、HCI的溶解度都很大，HCI属于强电解质，而 CH 3COOH属于弱电解质。电解质的强弱

3、与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2.电解质强弱与溶液的导电性强弱有无必然联系?练习:在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. 1mol/L的甲酸溶液中c ( H+)约为1X10一2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱(二)弱电解质的电离过程是可逆的1电离平衡：。(分析教材41 42页)2.电离平衡的特征： 3电离方程式的书写：女口 CH 3COOH NH 3 H2OH2O多元弱酸分步电离，多元弱碱电离方程式一步书写女口 H 2CO 3H3PO

4、4Fe(OH) 34. 弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡符合 原理(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度：； 浓度：； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离； 加入能反应的物质，将 电离。练习：以0.1mol/LCH 3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向c(H +)c(CH 3COO -)溶液导电能力加少量硫酸力口 CHsCOONa加 NaOH(s)加水稀释滴入冰醋酸加热升温加醋酸铵晶体【重难点点拨】：弱电解质加水稀释时，离子浓度?(填变大、变小、不变或不能确定)(3) 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第一节弱电

5、解质的电离（第2课时）【预习导学】一【旧知回顾】（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2） 电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？【重难点点拨】：1 等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？2 .氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的 H2的量关系如何？【新知讲解】三、电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸 298K时的电离常数分别是1.75 X10-5, 4.4 X10-7（第一步电离）和5.8 X10-

6、10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性强弱： 1. 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 女口： CH3COOH 尸 CH3COO + H +“ c（H ） c（CH3C00Jc（CH3COOH）写出NH3 H2O的电离平衡常数NH3 H2O NH4+ +OH Kb=注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与有关，不随 改变而改变。2. 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：（写表达式）H3PO4l H + H2PO4K1 =H2PO4十 H+ + HPO 42-k2=HPO4 10 C时 0

7、.01mol/LCH 3COOH 溶液和 10 C时 0.1mol/LCH 3COOH 溶液。13. 25 C时,在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，求该温度下 HA的电离常数。3L H+ + PO 4K3=注：K1»K2»K3四、电离度的概念及其影响因素（1） 当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ;温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。【重难点点拨】： 不用计算，判断下列各组溶液

8、中，哪一种电解质的电离度大？（1） 20 C时，0.01mol/LHCN 溶液和 40 C时 0.01mol/LHCN 溶液。【课堂练习】1在 18 C时，H2SO3 的 心=1.5 X10-2、K2 = 1.0 X10-7, H2S 的 Ki= 9.1 X10-8、K2 = 1.1 X10-12，则下列说法中正确的是()A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸C.氢硫酸的酸性强于亚硫酸2能说明醋酸是弱电解质的事实是A 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 ( )B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

9、D O.1mol/L的CH3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L3下列叙述中错误的是()A 离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B 较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C 具有强极性键的化合物一定是强电解质D 具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡4 .用0.01mol T NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是( )A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸一 15 .用0.1mol L NaOH溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积( )A .中和盐酸的最大 B .中和硝酸的最大C .中和醋酸的最大D

10、 .一样大6.有浓度为0.1mol L1的氨水，pH = 11，用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向 (填促进”或抑制”)电离的方向移动，溶液的 pH将变为 (填序号)A. 911 之间B . 11C. 1213 之间D . 137在同一温度下，当强电解质溶液 a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是()A . a> b>cB . a= b = cC. c>a> bD. b>c>a8. 相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是 ( )A.中和时所需NaOH的量9. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的A .向水中投入一小块金属钠C .向水中通入二氧化碳气体 .10. 下列物质中，导电性能最差的是(A.熔融NaOHB.石墨棒11. 下列说法正确的是()c (H + ) C.电离程度 c(H +) > c(OH 一)的操作是B. 将水加热煮沸D.向水中加食盐晶体 )C. 盐酸溶液D . c (OH )( )D.固态氯化钾A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化