人教版高一化学必修1课件：21 物质的分类(40张PPT)ppt

1、书店里有许书店里有许许多多的书许多多的书籍，为什么籍，为什么你很快就找你很快就找到你需要的到你需要的书？书？书店管理员将图书按书店管理员将图书按图书科目图书科目进行了进行了分类分类一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 物以类聚，人以群分物以类聚，人以群分超市里有成千上超市里有成千上万种商品，为什万种商品，为什么你能够迅速挑么你能够迅速挑出你所需要的东出你所需要的东西西超市按照商品的用途将商品进行了分类分类。请从下列各组物质中找出一种与请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质其它物质不同的物质Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4H H2 2SOSO4 4空气空

2、气 、 N2 、 HCl气体、气体、CuSO45H2O空空气气Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3ZnSOZnSO4 4NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3NaHCONaHCO3 3试想想，没有分类的世界的模样？试想想，没有分类的世界的模样？目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。快更便捷的达到目的。把事物按照事先设定的把事物按照事先设定的“标准标准”来进行分类，是人们最熟悉也是最来进行分类，是人们最熟悉也是最方便的一种工作方法。方便的一种工作方法。天哪，这怎么能天哪，这怎么能学完呢？学完

3、呢？我木须龙都我木须龙都够呛，就别够呛，就别说你了说你了Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4从上面的分类来看，多种物质的分类呈从上面的分类来看，多种物质的分类呈交叉交叉状态。这是由于有的物状态。这是由于有的物质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。这种分类法质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。这种分类法也称也称交叉分类法交叉分类法。对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。硫酸盐硫酸盐钾盐钾盐钠钠盐盐碳酸盐碳酸盐按阳离子分按阳离子分按阳离子分按阳离子分按阴离子分按阴离子分按阴离子分按阴离子分1、交叉分类法、交叉分类法简单的分

4、类方法：简单的分类方法：对事物进行多种分类方法分类对事物进行多种分类方法分类中国运动员中国运动员外国运动员外国运动员球类运动员球类运动员非球类运动员非球类运动员练习练习3：运用交叉分类法对下列人物分类：运用交叉分类法对下列人物分类简单的分类方法：简单的分类方法：含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸练习练习4、用交叉分类法对下列物质进行分类、用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3 简单的分类方法：简单的分类方法：交叉分类连线练习：交叉分类连线练习：o Na2SO4o KHSO4o NaClo BaSO4o NaHCO3o 含氧酸盐含氧酸盐o 无氧酸盐无氧酸盐

5、o 钠盐钠盐o 硫酸盐硫酸盐o 酸式盐酸式盐 确定大的分类标准，将某些方面相似的物质归确定大的分类标准，将某些方面相似的物质归为同一类，然后为同一类，然后对同类物质进行再分类对同类物质进行再分类的方法。的方法。2、树状分类法、树状分类法简单的分类方法：简单的分类方法：即对同类事物进行再分类即对同类事物进行再分类树状分类图的分类原则：同一层次的物质树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。类别间一般是相互独立，没有交叉的。 树树 状状 分分 类类 法法物物 质质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物Cu

6、 钠钠O2 H2HCl H2SO4Ca(OH)2 NaCl K2CO3 CaO CO2空气空气 碘水碘水 石油石油蛋白质溶液蛋白质溶液 石灰乳石灰乳练习一：利用树状分类法对物质进行分类：练习一：利用树状分类法对物质进行分类：练习练习2 2：运用树状分类法对化学反应进行分类：运用树状分类法对化学反应进行分类：化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应氧化还原氧化还原反应反应非氧化还原非氧化还原反应反应四种基本反应类型四种基本反应类型 物质的分类练习：物质的分类练习： v金属金属v非金属非金属单单质质活泼金属活泼金属:较活泼金属较活泼金

7、属:不活泼金属不活泼金属:由分子构成：由分子构成：由原子直接构成由原子直接构成:Ka Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金刚石、石墨、金刚石、石墨、H2、Cl2、P4、O3稀有气体：稀有气体：ee单质的分类单质的分类氧化物酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分物质的分类练习：物质的分类练习： 下列物质在我们生活中常见下列物质在我们生活中常见,其中属于氧化物的是其中属于氧化物的是( )A.水水 B.食

8、盐食盐 C食醋食醋 D.酒酒 答案答案： （A）酸的分类酸的分类 按是否含氧按是否含氧：酸酸按提供氢离按提供氢离子数目子数目：按挥发性按挥发性：一元酸、二元酸一元酸、二元酸挥发性酸、难挥发性酸挥发性酸、难挥发性酸含氧酸、无氧酸含氧酸、无氧酸从酸性从酸性强弱分强弱分中强酸中强酸弱酸弱酸强酸强酸H2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3物质的分类练习：物质的分类练习：碱碱从是否溶从是否溶于水分于水分从碱性强从碱性强弱分弱分难溶碱难溶碱弱碱弱碱可溶碱可溶碱强碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2Cu(OH)2、M

9、g(OH)2、Fe(OH) 3NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3物质的分类练习：物质的分类练习：按提供按提供OH- 的数目的数目盐盐从是否溶从是否溶于水分于水分按组成按组成离子分离子分无氧酸盐无氧酸盐钠盐钠盐钾盐钾盐氨盐氨盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸盐含氧酸盐可溶盐可溶盐难溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物质的分类练习：物质的分类练习：组成中是否有可电离的组成中是否有可电离的H H+ +、OHOH- -正盐正盐酸式盐酸

10、式盐碱式盐碱式盐 1、分散系、分散质、分散剂有关概念、分散系、分散质、分散剂有关概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系物质中所得到的体系分散质：被分散的物质。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质的作用。分散剂：起容纳分散质的作用。二、分散系及其分类二、分散系及其分类溶液溶液 溶质溶质 + 溶剂溶剂分散系分散系 分散质分散质 + 分散剂分散剂 2 2、分散系的分类、分散系的分类: :气气固固液液固固液液气气分散质分散质分散剂分散剂按照分散质或分按照分散质或分散剂的聚集状态散剂的聚集状态（气、液、固）（气、

11、液、固）来分，有来分，有9种类种类型分散系型分散系。思考与交流：思考与交流：试举出几种分散系的实例，并与同学交流。试举出几种分散系的实例，并与同学交流。按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）对分散系来分类按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）对分散系来分类空气空气云、雾云、雾烟烟泡沫泡沫牛奶、酒精牛奶、酒精糖水糖水泡沫塑料泡沫塑料珍珠珍珠有色玻璃、合金有色玻璃、合金按照分散质粒子的大小来分：按照分散质粒子的大小来分：溶液、浊液、胶体。溶液、浊液、胶体。 2 2、分散系的分类、分散系的分类: :分散系分散系胶体胶体浊液浊液溶液溶液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液溶液、浊液、胶体，它们的分散质粒子

12、大小溶液、浊液、胶体，它们的分散质粒子大小性质有何区性质有何区别？别？溶液溶液胶体胶体浊液浊液微粒直径微粒直径微粒组成微粒组成特点特点能否通过滤纸能否通过滤纸光照光照能否通过半透膜能否通过半透膜实例实例100n m分子或离子分子或离子分子的集合体分子的集合体或高分子或高分子小液滴或固体小液滴或固体小颗粒小颗粒均一、稳定、均一、稳定、透明透明不均一、不稳定、不均一、不稳定、不透明不透明均一、稳定、均一、稳定、透明透明能能 能能 不能不能可通过无光可通过无光路路可通过形成可通过形成光路光路透光性差有光路透光性差有光路能能 不能不能 不能不能蔗糖水、蔗糖水、食盐水食盐水蛋白溶液、淀蛋白溶液、淀粉溶液

13、粉溶液石灰乳、油石灰乳、油水混合物水混合物【科学探究科学探究】：1 1、去三个烧杯，分别加入、去三个烧杯，分别加入25ml25ml蒸馏水、蒸馏水、25mlCuSO25mlCuSO4 4溶液和溶液和25ml25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入1 12mlFeCl2mlFeCl3 3饱和溶液。继续饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3Fe(OH)3胶体，并与胶体，并与CuSOCuSO4 4溶液和泥水比较。溶液和泥水比较。2 2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分

14、别用手、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。行观察，并记录实验现象。3 3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。现象。过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水光束照射时的现象光束照射时的现象原因分析原因分析Fe(OH)3胶体胶体GuSO4溶液溶液形成一条光亮的通路形成一条光亮的通路胶体的直径在胶体的直径在1-100nm之之间，能使光波发生散射间，能使光波发生散射无光现象产生无光现象产生溶液中粒子的直径小于溶液中粒子的直

15、径小于1nm，散射极其微弱，散射极其微弱无变化无变化由浑浊变澄清由浑浊变澄清稳定性：溶液稳定性：溶液胶体胶体浊液浊液3、胶体：、胶体：（2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。 分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间之间的分散系叫做胶体的分散系叫做胶体（1）定义：）定义：（3）胶体的性质）胶体的性质丁达尔现象丁达尔现象( (光学性质光学性质) )实验：光束分别通过实验：光束分别通过AgI胶体和胶体和CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条现象：一

16、束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的光亮的“通路通路”。树林中的丁达尔效应树林中的丁达尔效应 电影放映时的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。运动。原因：原因：胶粒直径大小与光的波长相近胶粒直径大小与光的波长相近, ,胶粒对光有散射作用；而溶胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：应用：鉴别溶胶和溶液。鉴别溶胶和溶液。 练习练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒、碘酒 B

17、、无水酒精、无水酒精 C、蛋白质溶液、蛋白质溶液 D、钴玻璃、钴玻璃A B布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质) 原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。改变速率的布朗运动。 作用：胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。作用：胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。练习练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ） 水分子对胶体粒子的撞击水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒子有吸附能力胶体粒子有吸附能力 胶胶体粒子带电体粒子带电 胶体粒子质量很小，所受重力小胶体粒子质量很小，所

18、受重力小 A A、 B B、 C C、 D D、c在外加电场作用下在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定作定向移动的现象向移动的现象, 叫做电泳叫做电泳 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶体向阴极胶体向阴极 移动移动带正电荷带正电荷电泳现象电泳现象(电学性质电学性质) 作用：胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用：胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的最胶体具有稳定性的最主要因素主要因素。带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧

19、化物金属氧化物金属氧化物金属硫化物金属硫化物(如如Sb2S3)非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3)非金属氧化物非金属氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸盐硅酸盐(土壤和水泥土壤和水泥)（4 4）胶体的分类）胶体的分类根据分散质根据分散质微粒的构成微粒的构成 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)3胶体、胶体、AgI胶体胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂根据分散剂的状态的状态气溶胶：烟、云、雾气溶胶：烟、云、雾液溶胶：液溶胶：AgI胶体、胶体、Fe(OH)3胶体胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶固溶胶：有色玻璃、烟水晶常见的胶体：常见的胶体：烟、云、雾，河、湖、

20、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。璃、土壤胶体、淀粉溶液。淀粉胶体和淀粉胶体和 Na Cl溶液溶液于半透膜内于半透膜内蒸镏水蒸镏水（5）、胶体的提纯方法）、胶体的提纯方法渗析渗析利用利用半透膜把半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做分离的操作，叫做渗析渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中

21、的分子和离子能透过和离子能透过半透膜半透膜。 应用：应用：胶体净化、胶体净化、提纯使胶提纯使胶体和溶液体和溶液分离分离 （六）、胶体的凝聚（六）、胶体的凝聚要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。撞结合成更大的颗粒。胶体为什么能够稳定存在？胶体为什么能够稳定存在？ 胶粒带电、布朗运动胶粒带电、布朗运动如何破坏胶体的稳定状态？如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从使胶体微粒凝聚

22、成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。胶体的凝聚。实例：实例：1.豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；速率；3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。(1)加入电解质加入电解质(2)(2)加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀现象：形成大量的沉淀.结论：结论：Fe(OH