人教版选修四第三单元PH的计算及中和滴定

1、 Kw强酸：C酸 C(H+) pH强碱：C碱 C(OH-) C(H+) pH一.强酸、强碱溶液的pH例1(1) 0.1molL-1的盐酸，pH为_ (2) 0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液， pH为_113 酸按酸，碱按碱二.强酸与强酸混合液的pH强酸： pH C C(H+)强酸 ：pH C C(H+) C(H+)混pH例2pH=3盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后， 溶液的pH约为_同强混合在之间，差2是酸pH小+0.33.3 强碱： pH C(H+) C(OH-) 强碱 ：pH C(H+) C(OH-) C(OH-)混合 C(H+) pHKwKwKw三.强碱与强碱混合液的pH例3p

2、H=10 NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等 体积混合后，溶液的pH约为_11.7同强混合在之间，差2是碱pH大-0.3四.强酸与强碱混合液的pH异强混合看过量 例4等体积混合0.1molL-1的盐酸0.06 molL-1的 Ba(OH)2溶液后，混合液的pH 等于( ) A2.0 B12.3 C1.7 D12.0D五.酸、碱溶液稀释后的pH1.在稀释时，当它们的浓度大于10-5mol L-1时，不考虑水的电离2.在稀释时，当它们的浓度小于10-5mol L-1时，应考虑水的电离3.酸或碱无限稀释时pH 约为7例5(1)将pH=3的盐酸稀释100倍，pH等于 。 (2)将pH=6的盐酸稀

3、释100倍，pH约等于 。 (3)将pH=12的NaOH溶液稀释100倍，pH等于 。 (4)将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，pH约等于_。57710无限稀释7为限4.弱酸、弱碱稀释后只能确定pH 的范围（ pH 介于强酸、强碱稀释前后的中间）例6(1)将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH的范围为 。 (2)将pH=11的浓氨水稀释100倍，pH的范围为 。 3pH59pHbB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此 时溶液的pH7C1.0103 molL1盐酸的pH3.0, 1.0108 molL1盐酸 的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH

4、溶液混合后，溶液的 pH7，则NaOH溶液的pH11D1.中和反应的实质：中和反应的实质：H+OH-=H2O 2.酸碱中和滴定酸碱中和滴定3.酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：n(H+)=n(OH-) 用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。 即：c (酸) V(酸) a = c (碱) V(碱) bcH+V酸=cOH-V碱c待测 V待测 c标准V标准实验室里面有一瓶未知浓度的HCl溶液，请你用酸碱中和滴定的方法测定出盐酸的浓度

5、。试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。4.仪器和试剂正确选用酸碱滴定的仪器和指示剂 指示剂：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察； 酸碱中和滴定中，常用酚酞、甲基橙。仪器：酸式滴定管和碱式滴定管。思考滴定管的构造上端标有： 、 、 ；温度0刻度容积2025mL50mL滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ， 因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.01下端，盛满溶液时，体积 所标容积。大于酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液； 碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，不能盛 和 ，溶

6、液。碱性酸性强氧化性上端红红 橙橙 黄黄红红 紫紫 蓝蓝 无色无色 粉红粉红 红红1.如果是强酸和弱碱的中和滴定，因完全反应时溶液呈酸性， 应选择酸性范围内变色的甲基橙；2.如果是强碱和弱酸的中和滴定，完全反应时溶液呈碱性， 应选择碱性范围内变色的酚酞作指示剂，这可减小误差。5.实验步骤： 准备阶段：查洗润注排调读记查漏：首先检查滴定管是否漏水洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管注液： 向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一

7、刻度，记录下初始刻度加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，然后滴加2至3滴指示剂滴定：一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。读数：达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度复滴：重复上述操作2-3次计算：根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平 均值， 代入公式计算出待测液的浓度1中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积；(2)准确判断中和滴定的终点。2指示剂的选择：在酸碱中和滴定时，常选甲基橙和 酚酞作指示剂，不能用石蕊试液(因变色范围

8、太大)。3操作注意事项(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。(2)终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变 且半分钟内不变色，读出V(标)记录。(3)在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇 动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化【例1】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称量25.20g NaCl C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mLD误差判断依据：误差判断依据：C测 =C标V标 V测或：n测= C标V标1.1.润洗不当

9、润洗不当（1 1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因：误差产生的原因：（2 2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。（3 3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。c(c(待待) )减小减小n(n(待待) )增大增大V(V(标标) )增大增大c(c(待待) )增大增大若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(c(待待) )是否有影响？是否有影响？无影响无影响V(V(标标) )增大增大c(c(待待

10、) )增大增大)()()()(.待标标待VVcc思考思考2.2.读数不规范读数不规范（1 1）滴定前仰视，滴定后俯视。）滴定前仰视，滴定后俯视。V(标标)偏小，导致偏小，导致c(待待)偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值（2 2）滴定前俯视，滴定后仰视。）滴定前俯视，滴定后仰视。 V(标标)偏大，导致偏大，导致c(待待)偏大。偏大。实实际际值值)()()()(.待标标待VVcc（1 1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变 小或消失，最后无气泡。小或消失，最

11、后无气泡。气泡前有后无气泡前有后无（2 2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。3.3.操作不当操作不当（3 3）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。V(V(标标) )增大增大c(c(待待) )偏大偏大V(V(标标) )增大增大c(c(待待) )偏大偏大V( (待待) )减少减少V(V(标标) )减少减少c(c(待待) )偏小偏小)()()()(.待标标待VVcc4.4.终点判断不准终点判断不准（1 1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。判

12、断终点过晚判断终点过晚（2 2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。判断终点过早判断终点过早（3 3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在 锥形瓶内壁上未流下。锥形瓶内壁上未流下。这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(V(标标) )使之变大，所以使之变大，所以会造成会造成c(待待)偏大。偏大。V(V(标标) )增大增大c(c(待待) )偏大偏大V(V(标标) )减少减少c(c(待待) )偏小偏小)()()()(.待

13、标标待VVcc5.5.杂质的影响杂质的影响（1 1）用含有）用含有NaNa2 2COCO3 3杂质的杂质的NaOHNaOH配置标液来测定盐酸的浓度。配置标液来测定盐酸的浓度。 （若用标准盐酸来滴定这种（若用标准盐酸来滴定这种NaOHNaOH溶液呢？）溶液呢？）（2 2）用含有）用含有KOHKOH杂质的杂质的NaOHNaOH配置标液来测定盐酸的浓度配置标液来测定盐酸的浓度（3 3）用）用NaOHNaOH配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。V(V(标标) )增大增大 c(c(待待) )偏高；偏高；偏高偏高V(V(标标) )减少减少 c(c(待

14、待) )偏低偏低由由NaNa、ClCl守恒可知：守恒可知：V(V(标标) )不变不变 c(c(待待) )不变不变)()()()(.待标标待VVccC待= C标. V标 V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响V标不变(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。( )(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。( )(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( )(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。( )(5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。( )(6)若用甲基橙作指示剂，

15、最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。（ ）偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高练一练练一练C待= C标. V标 V待(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。( )(8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中( )(9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。( )(10)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。( )(11)滴定过程中，滴定管漏液。( )(12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶 液至锥形瓶中。( )(13)过早估计滴定终点。( )(14)过晚估计滴定终点。( )(15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。( ) 偏低偏低偏高偏高偏低

16、偏低无影响无影响偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏高偏高偏高偏高【例【例1】用标准的】用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是造成测定结果偏高的原因可能是 。A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管未用标准液润洗碱式滴定管ADE【例2】某学生用标准的0.20 mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加23滴指示剂B用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管C把滴定管用蒸馏水洗干净D取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面E检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边F另取锥形瓶，再重复滴定操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入一滴酸后