人教版高中化学必修二1-1元素周期表

1、第一章第一章 物质结构、元素周期律物质结构、元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表武进高级中学武进高级中学（二）卤族元素（二）卤族元素1.1.原子结构原子结构 课本课本P7P7学与问学与问 A族：氟族：氟F、氯、氯Cl、溴、溴Br、碘、碘I、砹、砹At*最外层电子数最外层电子数 7 7个个电子层数依次电子层数依次增加增加相同点相同点: :不同点不同点: :2.2.元素性质元素性质相同点相同点: :递变性递变性: :易得易得_电子电子，最低价最低价_，最高价，最高价_,_,非金属性非金属性原子半径逐渐原子半径逐渐_ 原子核对最外层电子的引力逐渐原子核对最外层电子的引力逐渐_ 原子得电子能力

2、逐渐原子得电子能力逐渐_ 非金属活泼性逐渐非金属活泼性逐渐_ 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_ 思考思考 ：最强的含氧酸最强的含氧酸 最强的无氧酸最强的无氧酸HClOHClO4 4HIHI1 1个个-1-1增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱+7+74.4.化学性质化学性质与与H H2 2反应反应卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2 = 2NaCl+Br= 2NaCl+Br2 2反应条件由反应条件由_到到_，剧烈程度逐渐剧烈程度逐渐_生成氢化物由生成氢化物由_到到_,_,氢化物的稳定性逐渐氢化物的稳定性逐渐_3.3

3、.物理性质物理性质 课本课本P8P8表资料卡片表资料卡片 递变性递变性加深加深H H2 2 + X + X2 2= 2HX= 2HX颜色逐渐颜色逐渐_熔沸点逐渐熔沸点逐渐_状态由状态由_态态_态态_态态升高升高气气固固液液减弱减弱低低高高 课本课本P8P8表，实验表，实验1-11-12KI+Br2KI+Br2 2 = 2KBr+I= 2KBr+I2 2减弱减弱难难易易卤素与水反应卤素与水反应X X2 2+H+H2 2O = HX+HXO (X:ClO = HX+HXO (X:Cl、BrBr、I I）2F2F2 2 + 2H+ 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2卤素与碱

4、反应卤素与碱反应X X2 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H+2NaOH = NaCl+NaClO+H2 2O (X:ClO (X:Cl、BrBr、I I）3X3X2 2+2Fe=2FeX+2Fe=2FeX3 3 (X:F(X:F、ClCl、BrBr）卤素与卤素与FeFe反应反应I I2 2+Fe=FeI+Fe=FeI2 25.5.卤素单质的特性卤素单质的特性 设计设计P8-9P8-96.6.元素非金属性强弱比较元素非金属性强弱比较（1 1）根据原子结构判断）根据原子结构判断同主族：同主族：同周期：同周期：从左至右，最外层电子数逐渐增多从左至右，最外层电子数逐渐增多得电子能力逐渐增强

5、得电子能力逐渐增强非金属性逐渐增强（如非金属性逐渐增强（如P PS SClCl2 2）从上至下，电子层数逐渐增多从上至下，电子层数逐渐增多得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱（2 2）根据非金属间置换反应判断）根据非金属间置换反应判断（3 3）根据非金属与）根据非金属与H H2 2的反应判断的反应判断（4 4）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断反应越容易，生成氢化物稳定性越强，反应越容易，生成氢化物稳定性越强，元素非金属性越强元素非金属性越强酸性越强，元素非金属性越强酸性越强，元素非金属性越强（5 5）根据

6、非金属阴离子还原性强弱判断）根据非金属阴离子还原性强弱判断离子还原性越弱，对应元素非金属性越强离子还原性越弱，对应元素非金属性越强原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子原子的构成原子的构成1.1.位置关系：位置关系：原子是由居于原子中心的带原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电正电的原子核和核外带负电的电子构成的的电子构成的2.2.体积关系：体积关系：原子很小，原子核更小（直原子很小，原子核更小（直径不及原子直径的万分之径不及原子直径的万分之一），电子在核外作高速运一），电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大动，所占的空间相对较大构成原子的构成原子的粒子粒子 电子

7、电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1 1个电子带一个电子带一个单位负电荷个单位负电荷1 1个质子带一个质子带一个单位正电荷个单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg/kg9.109x109.109x10-31-31 1.673x101.673x10-27-27 1.675x101.675x10-27-27相对质量相对质量1/18361/18361.0071.0071.008 1.008 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质1 1、质量数、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫取近似整数值加起来所得的数

8、值，叫质量数。质量数。 质量数（质量数（A A）= = 质子数（质子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N）2 2、原子组成的表示方法、原子组成的表示方法XAZa代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的电荷数；代表离子的电荷数；d原子个数原子个数a b c d各各代表什么代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+d元素、核素、同位素元素、核素、同位素 元素：具有相同元素：具有相同_的的_原子的总称。原子的总称。 核素：具有一定数目的核素：具有一定数目的_和一和一定数目的定数目的_的的_原子。原子。 同位素：同位素：_相同而相同而_不同的同一元素的不同的同

9、一元素的_原子，互原子，互称同位素。称同位素。氢元素的三种核素氢元素的三种核素H11H21H31 氕氕 氘氘氚氚 H HD DT T 氢氢重氢重氢超重氢超重氢 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。等各为一种核素。116688（1）表示核素要用原子符号：）表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到就是一种原子（到2001年底已发现年底已发现114种种 元素的元素的3070种核

10、素）。种核素）。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如定存在（如24Na）11同位素的理解同位素的理解两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同) 其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异质略有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位

11、素的原子个数百分还是化合态，各种同位素的原子个数百分比比(丰度丰度)一般为定值。一般为定值。 如氯元素有两种同如氯元素有两种同位素，位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23% 质子：决定元素的种类；质子：决定元素的种类； 中子：决定同一元素的不同核素（同位中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；素）； 质子和中子：决定核素（同位素）的种质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；类；决定原子的质量； 电子：（最外层电子）决定元素的化学电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；性质； 质子和电子：决定粒子的带电性。质子和电子：决定粒子的带电性。 课堂练习课堂练习1.下列化学

12、式共有几种元素下列化学式共有几种元素? 几种原子几种原子? 代表几种分子代表几种分子?1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O2 4种元素，种元素， 8种不同的原子，种不同的原子， 8种分子。种分子。2.2.在（在（1 1） LiLi、（、（2 2） N N、（、（3 3 NaNa、（、（4 4） MgMg、（、（5 5） LiLi、（、（6 6） C C中：中：（1 1） 和和 互为同位素。互为同位素。（2 2） 和和 质量数相等，但不质量数相等，但不能互称同位素。能互称同位素。（3 3） 和和 的中子数相等，但的中子

13、数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。质子数不相等，所以不是同一种元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）147231124127314663 课堂练习课堂练习3. 1H2H3H 35Cl 37Cl共有几种元素共有几种元素? 几种原子几种原子? 能构成几种分子能构成几种分子? 组成几种组成几种物质？每种分子的相对分子质量如何计算？物质？每种分子的相对分子质量如何计算？ 2种元素，种元素， 5种不同的原子，种不同的原子， 15种分子，种分子，3种物质种物质三、核素三、核素1.1.原子结构原子结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子2.2.质量数质量数 课本课本P9P9质子质子中子中子（一

14、个质子带一个单位正电荷，相对质量近似为（一个质子带一个单位正电荷，相对质量近似为1 1）（中子不带电，相对质量近似为（中子不带电，相对质量近似为1 1）（一个电子带一个单位负电荷，电子的质量很小（一个电子带一个单位负电荷，电子的质量很小, ,约为约为 一个质子质量的一个质子质量的1/1836,1/1836,）原子序数原子序数 = = 核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数质量数（质量数（A) = A) = 质子数质子数(Z) + (Z) + 中子数（中子数（N N）中性原子：中性原子：带正电的阳离子：带正电的阳离子：带负电的阴离子：带负电的阴离子：粒子中的质子数与

15、核外电子数的关系：粒子中的质子数与核外电子数的关系：质子数质子数 核外电子数核外电子数, ,质子数质子数- - 离子所带电荷数离子所带电荷数 = =核外电子数核外电子数质子数质子数 核外电子数核外电子数, ,质子数质子数+ + 离子所带电荷数离子所带电荷数 = =核外电子数核外电子数原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。来，所得的数值。3.3.元素：元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称4.4.核素：核素： 课本课本P10P10表表 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素5.5.同位素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称之质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称之（1 1）概念：）概念：（2 2）特点：）特点：（3 3）应用：）应用：天然存在的同位素相互间保持一定的比例（丰度一定）天然存在的同位素相互间保持