2014江苏镇江中考化学试卷(试卷+答案)

1、镇江市2021年初中毕业升学测试化学试题含答案全解全析相关相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Cu-64一、单项选择题此题包括15小题,每题2分,共30分.每题只有一个选项符合题意1 .以下属于化学变化的是A.面包发霉B.酒精挥发2 .以下属于混合物的是C.海水晒盐D.甘蔗榨汁A.葡萄糖B.金刚石)C.3 .以下属于化学能转化为电能的是内.天然气燃烧)D.苛性钠%干电池放电c电动乍充电i】M力发电冰红茶电池4 .以下说法正确的选项是A.燃烧秸秆,增加肥力B.禁用农药,保护水源C.回收塑料,再生减污D.深埋电池,消除污染5.以下归类错误的选项是选项归类物

2、质A常见溶液白酒、糖水、食盐水B营界物质蔗糖、油脂、维生素C清洁能源风能、氢能、太阳能D无机材料生铁、玻璃、玻璃钢)M-vCvSO满前6.以下实验不能到达目的的是,构香气密件备1味比拟金属活动性7 .以下做法错误的选项是10七的水心骤拉峨胡需A必励H反讣放地A.油锅着火或电器失火,用水浇灭B.不用铝制容器长时间泡制糖醋食品C.回收废弃金属,预防资源浪费D.启用闲置的地窖前先进行灯火实验8 .以下实验设计正确的选项是A.用食盐水除去热水瓶中的水垢B.用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐C.用肥皂水区分硬水和蒸储水D.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳9 .以下实验操作或对实验现象的描述正确的选项是A.在

3、量筒中稀释浓硫酸,配制100g5%的硫酸溶液B.向鸡蛋清中滴加饱和硫酸钱溶液,析出白色固体C.二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.蒸发食盐水时,将蒸发皿中水分蒸干后停止加热10.物质甲和乙反响的微观示意图如下.以下说法错误甲乙丙.的是领原子+第原子A.甲中氮的化合价为+3B.乙、丁是氧化物,丙是有机化合物C.甲溶液和丙均可作化肥D.反响中原子的种类没有发生改变11.以下化学方程式能正确表示所述内容的是T破原子A.酸雨形成原因：CQ+HOH2COB.酒精燃烧：C2HO+2O2CO+3HbOC.湿法炼铜：2Fe+3CuSQ-Fe2SO43+3CuD.小苏打治疗胃酸过多：NaHCO+HCl-NaC

4、l+C6T+H2O12.物质的性质决定物质的用途.以下说法错误的是A.干冰升华需吸收大量的热,可用于人工降雨B.CaOH2能与酸反响,可用于改进酸性土壤C.甲醛能使蛋白质变性,可用于食用水产品防腐D.明矶溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水厂净水13.以下除杂设计括号内为杂质所选试剂和操作都正确的选项是序号物质选用试剂操作ACO(HCl)NaOH液洗气BKClO固体(KCl)加热至不再产生气体CKNO溶液(KOH)CuSO溶液参加适里试剂,过滤、烝发DMgC2溶液(NaCl)koho稀盐酸参加过量试剂,过滤、洗涤；向所得固体中参加适量试剂至固体恰好溶解14.以下各组转化中,一定条件下均能一步实

5、现的组合是-SO.cmkCaCJ上MgCL叫ULJA.B.C.D.15.:2CQ+2Na2Q-2NaO+Q.在密闭容器中,将6.6gCO2与一定量的NaO固体充分反响后,气体变为3.8g.以下说法正确的选项是A.3.8g气体全部是Q1 .3.8g气体通过足量NaOH液后,气体减少2.2gC.反响后的固体是混合物D.生成NaCO的质量为15.9g二、不定项选择题此题包括5小题,每题2分,共10分.每题有12个选项符合题意,错选、多项选择不给分.假设有2个正确选项,只选一个且正确给1分16 .以下说法错误.的是A.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大B.酸性高镒酸钾溶?可用于鉴别SO和

6、CQC.洗洁精具有乳化功能,常用于洗去餐具上的油污D.高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO17 .实验室模拟“侯氏制碱法制纯碱,其原理是NaCl+NHHCO-NaHCOJ+NHC1,再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱.以下图是NaCl、NHC1、NaHCO勺溶解度曲线.以下说法正确的是溶解度也35.7n如如60超度七A.从溶液中别离出NaHCQ可采用的操作是蒸发结晶B.NH4C1饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数C.40C时,溶解度大小关系是：NH4C1NaC1NaHCOD.20C时,100g水中参加11.7gNaCl和15.8gNH4HCO固体,充分反响后,理论上可析

7、出7.14gNaHCO3晶体18.以下各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()A.CuSQ、NaOHKNQNaClB.K2CO、NaOH稀HCl、BaCl2C.FeCl3、KOH稀HCl、NaClD.稀HCl、NaCO、稀H2SO、NaSO19.向一定量稀硫酸中参加一定量铜粉,无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色.测得溶液质量与实验时间的关系如以下图.以下说法错误的选项是()f女验时间A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的的氢B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大C.从c点到d点,溶液中的溶质只可能有一种D.bc段发生的反响为2Cu+2HSO+Q2CuSO+

8、2H2O20 .以下图是利用缺铁性氧化物Fe(1-y)O进彳TCO再资源化研究的示意图.以下说法正确的选项是()_7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水,出现浑浊现象,说明有气体生成.结论：过碳酸钠具有N*CO和H2Q的双重化学性质.【工业制备】H2O和稳定剂J学丙部百亘一注：异丙醇为有机溶剂.(3)稳定剂的作用是;稳定剂中MgCl2和NaSiO3发生复分解反响,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反响的化学方程式为.(4)浊液中参加异丙醇的作用是.(5)操作n中洗涤晶体的试剂最好选用(填字母).A.饱和NaCl溶液B.水C.异丙醇D.稀盐酸(6)根据下表数据,

9、你认为上述制备反响的最正确温度范围是_C.温度范围/c5-1010-1515202025活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46“鱼浮灵的产率/%85.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指产品中能转化为Q的氧元素的质量分数.【组成测定】利用以下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNazCO-yH2O2)组成的确定(杂质对测定无影响).查阅资料：“鱼浮灵中活性氧含量?13.0%是一等品,10.5%是合格品.过碳酸钠能与酸反响放出CO和Q.(7)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至今热后,再缓慢滴入江量稀硫酸,直至A中样品完全反响；继续缓慢通K,其目的是.(

10、8)假设先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x:y的值(填“偏大或“偏小).(9)装置B的作用是(填序号).除去气体中的水蒸气便于观察和限制气流速度(10)实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g.该产品中活性氧含量为%；属于(填“一等品或“合格品)；x：y=.答案全解全析：1 .A面包发霉有新物质生成,是化学变化,故A正确；酒精挥发、海水晒盐、甘蔗榨汁均无新物质生成,是物理变化.2 .C冰红茶中含有水、糖等多种物质,是混合物,应选C；葡萄糖是GHQ,金刚石是C,苛性钠是NaOH故A、BD均是纯洁物.3.BA项,天然气燃烧是将化学能转化为热能；干电池放电是将化学能转化为电能,B项符合题

11、意；C项,电动车充电是将电能转化为化学能；D项,风力发电是将机械能转化为电能.4 .C燃烧秸秆产生大量污染物,使空气质量大幅下降,故A错误；农药应合理施用,不应禁用,故B错误；塑料的大量使用会造成各种污染,应回收塑料,再生减污,故C正确；深埋电池会污染土壤和地下水,不可消除污染,故D错误.5 .D白酒、糖水、食盐水均是常见溶液,故A正确.营养物质包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水,故蔗糖、油脂、维生素均是营养物质,故B正确.风能、氢能、太阳能均是清洁能源,故C正确.生铁和玻璃均是无机材料,玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的,属于复合材料,故D错误.6 .C用手紧握试管,通过观察

12、烧杯中的导管口是否有气泡,即可检查装置的气密性是否良好,故A正确；Ag不与CuSO溶液反响,Zn与CuSO溶液反响,可比拟Ag与Zn及Cu的活动性强弱,故B正确；白磷与红磷均与空气接触,不能验证燃烧需Q,故C错误；CaO与口皈应,可通过观察烧杯中的导管口有无气泡来确定CaO与HkO反响是否放热,由于CaO与HkO反响放热会使瓶内压强变大,导气管口有气泡产生,故D正确.7 .A油的密度比水小,油锅着火,假设用水浇,油会浮在水的上面继续燃烧；电器失火时,为预防触电应先切断电源,再用灭火器灭火,不可用水浇灭,故A错误.铝在金属活动性顺序中位于H的前面,可与酸发生化学反响,糖醋食品中含有酸,故不可用铝

13、制容器长时间泡制糖醋食品,故B正确.回收废弃金属是保护金属资源的有效途径,故C正确.闲置的地窖中CO浓度可能过高,启用前应用灯火实验确定地窖中CO的含量,故D正确.8 .C水垢的成分是CaCO和Mg(OH),二者不与NaCl反响,食盐水不能除去热水瓶中的水垢,A错误；淀粉遇碘单质变蓝色,加碘食盐中含有碘元素的是碘酸钾,而淀粉遇碘酸钾不变色,故淀粉溶液不可区别加碘食盐和无碘食盐,B错误；蒸储水是软水,参加肥皂水泡沫较多,硬水参加肥皂水泡沫较少,C正确;N2和CO均不支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,D错误.评析此题考查硬水、软水的鉴别,N2、CQ的鉴别,加碘食盐和无碘食盐的鉴别等相关知识,学生易错

14、选B,没有意识到只有碘单质才能使淀粉变蓝,而加碘食盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝,难度中等.9 .BA项,稀释浓硫酸应在烧杯中进行,不可在量筒中；B项,滴加饱和(NH4)2SO溶液,鸡蛋清中蛋白质溶解度减小,析出白色固体；C项,CO2是酸性气体,不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,碱性气体才能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D项,蒸发食盐水时,当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热.10 .A甲是NH,H元素化合价为+1,根据化合价原那么可知.元素的化合价为-3,故A错误.乙是CO,丁是甲.,故乙、丁是氧化物；丙是CO(NH)2,故丙是有机化合物,B正确.氨水和CO(N域2中均含有氮元素,可作氮肥,C正确.化学反

15、响前后原子的种类不改变,D正确.点燃11 .DCO不会引起酸雨,A错误；酒精燃烧的化学方程式是：C2HsO+Bk2CO+3H2O,B错误;Fe发生置换反响时,生成+2价的亚铁离子,湿法炼铜的化学方程式为Fe+CuSOCu+FeSQC错误；小苏打NaHCO胃酸的主要成分HCl反响生成NaCl、H2O和CO,D正确.12 .C甲醛能使蛋白质变性,但甲醛有毒,不可食用,故不可用于食用水产品防腐,故C错13 .DNaOH液不仅吸收HCl气体,还吸收CO气体,故A项错误；加热KCQ和KCl固体的混合物不能除去杂质KCl,反而会使KClQ分解,故B错误;CuSQ和杂质KOH应生成沉淀Cu(OH)2和K2S

16、O,引入了新杂质&SO,故0错误；KOH和MgC2反响生成沉淀Mg(OH1和KCl,将Mg(OH)过滤出来,向Mg(OH中滴加适量稀盐酸,Mg(OH)2和盐酸反响,生成MgC2和H2O,得到MgCl2溶液,故D项正确.评析此题考查物质的除杂和净化,是易错题型,做题时应根据除杂原那么,认真分析,综合把握,属于较难题.一点蟠_14 .D中转化为：2H2+Q2HAHzO+SO一H2SO,Fe+H2soi-FeSO4+H4.中转化高浪为:CaCQCaO+COT,CaO+2HClCaCl2+hbO,CaCl2+NaCO-2NaCl+CaCQJ.中转化为：MgSO+BaCl2BaSOd+MgCl2,MgC

17、l2+2NaOHMg(OH)2J+2NaCl,Mg(OH)2+HSO一MgS(4+2hbOo故中转化在一定条件下均能一步实现,D正确.15 .B由题意得反响前后气体的质量差为:6.6g-3.8g=2.8g,根据差量法,设参加反响的CO的质量为x,生成NaCO的质量为y,生成O的质量为z.2CO+2NaQ-2Na2CO+QAm882123288-32=56xyz6.6g-3.8g=2.8g=解得,x=4.4g,y=10.6g,z=1.6g故3.8g气体中有1.6gO2和2.2gCO2,A项错误；3.8g气体中2.2g的CO被足量NaOH溶液吸收,气体减少2.2g,故B项正确；CQ过量,故NaQ固

18、体反响完全,反响后的固体只有N&CO,是纯洁物,C项错误；生成NaCO的质量为10.6g,D项错误.评析此题解题突破口在气体的质量从6.6g减少到3.8g,应用气体质量的差值,设置差量Am进行求解,此题属较难题.16.AA项,假设采用加溶质和蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液,那么溶质质量分数一定增大,假设采用降温Ca(OH)2用升温的方法,溶质质量分数不变或减小.B项,SO2可使酸性高镒酸钾溶液褪色,CQ不能使之褪色,故可用酸性高镒酸钾溶液鉴别SQ和CQC项,洗洁精具有乳化功能,可用于洗去餐具上的油污;D项,焦炭燃烧放出热量,产生高温,并生成COS原铁矿石.17.CDA项,由溶解度曲线

19、知NaCl和NaHCOW溶解度受温度影响较小,通过蒸发结晶得到的NaHCO会含有较多NaCl;B项,当NHCl的溶解度大于NaCl的溶解度时,NRCl饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数,由于没有给温度,无法比拟二者的溶解度大小,故NHCl饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数;C项,40C时,溶解度大小关系是：NH4ClNaClNaHCOD项,根据化学方程式计算得出11.7gNaCl和15.8gNHHCO反响生成16.8gNaHCO此温度下,NaHCO的溶解度为9.66g,故可析出7.14gNaHCO3晶体.18.BCA项中CuSO溶液显蓝色,可利

20、用溶液的颜色先将其鉴别出来,然后利用CuSO可鉴别出NaOH剩下的两种溶液均不和CuSQNaOH应,故A项错误;B中物质两两混合,只有“CO既可以和HCl反响生成气体,又可以和BaCl2反响生成沉淀,可以利用以上现象先鉴别出K2CO,能和K2CO反响生成气体的物质是HCl,能和&CO反响生成沉淀的物质是BaCl2,剩余一种物质是NaOH故B项正确；C项中FeCl3溶液显黄色,先鉴别出来,利用FeCl3和KOH反响生成红褐色沉淀Fe(OH)3可鉴别出KOH剩余两种溶?中只有HCl和Fe(OH)3反响,从而鉴别出HCl,剩余一种溶液即NaCl溶液,故C正确;D项中无法鉴别稀HCl和稀HSO,D项错

21、误.评析此题属于物质鉴别中的无试剂鉴别,即不使用其他试剂就将每组中的物质鉴别出来,难度较大.19 .Cab段溶液质量不变,即Cu不能置换出硫酸中的氢,A项正确；从b点到c点,溶液质量增加,由于在加热条件下Cu与Q、H2SQ反响生成CuSO和水,所以稀硫酸浓度减小,溶液的pH逐渐增大,故B项正确；从c点到d点,溶液质量不再改变,溶液中除含有新生成的,_.CuSO外,还可能含有过量的H2SO,故C项错误;bc段发生的反响可分两步：2Cu+Q2CuQCuO+HSO-CuSQ+HO,总反响方程式为2Cu+2HSO+OT&2CuSO+2HaO,故D项正确.20 .ADA项,CO2和缺铁性氧化物反响,可减

22、少大气中CO含量,能缓解温室效应出项,反响不是置换反响,由于CO和Fe(1-y)O均是化合物；C项,反响中,Fe(1-y)O夺取了CO中的O生成Fe3Q,故反响降低了铁的氧化物中铁的质量分数;D项,由图可知Fe(1-y)O在反响中是反响物,而在反响中是生成物,故Fe(1-y)O可视为催化剂,反响的化学方程式可写为FfcifOCQC+O.21 .答案(共4分,每空1分)(1)P(2)2Al3+(3)CH4(4)2CO解析磷元素直接用元素符号P表示;2个铝离子为2Al3+;最简单的有机化合物是CH;2个一氧化碳分子是2CO22 .答案(共6分,每空1分)A(2)G(3)B(4)D(5)C(6)E解

23、析(1)聚乙烯是塑料,可用于食品包装；(2)KNO3中含有植物生长需要的K、N两种营养元素,可作复合肥料；(3)活性炭具有吸附性,可用于冰箱除异味；(4)浓硫酸溶于水放热;(5)石灰石是炼铁的原料之一,可将矿石中的SiO2转化为炉渣；(6)鱼、虾中富含蛋白质.23.答案(共2分,每空1分)(1)小于(2)分子之间存在空隙解析由于分子之间存在空隙,故5mL酒精和5mL水混合后,总体积小于10mL.24 .答案(共4分,每空1分)(1)过滤(2)烧杯A中溶液变红(或烧杯A中溶液变红,烧杯C中无变化)cKOH一一,(3)2H2+Q2HzO变小解析(1)图中装置可将水中难溶性杂质除去,相当于化学实验中

24、的过滤装置.(2)浓氨水具有挥发性,挥发出的NH分子溶于A中形成氨水,氨水显碱性,可使烧杯A中的酚配试液变红.(3)电池工作时的化学方程式为2H2+00290;由于H2O的生成,稀释了KOH容液,使溶液碱性减弱,pH减小.25 .答案(共2分,每空1分)(1)N2H4+4Cu(OH)2一2CU2O+N+6HO(2)Cu2O+2HCICuCI2+Cu+HO解析(1)根据质量守恒定律：化学反响前后,元素的种类不变,原子的种类、数目不变.可知该反响的化学方程式为：N2H4+4Cu(OH2Cu2O+N+6H2.；(2)溶液由无色变为蓝绿色,说明有CuCl2生成；容器底部有红色固体,说明有Cu生成,根据

25、质量守恒定律：反响前后原子的种类不变、原子数目不变,推断同时有HO生成,故化学方程式为：CuO+2HCICuCI2+Cu+HQ评析此题考查学生对质量守恒定律及其应用的理解,以及学生的分析、推理水平.属于中档题.26 .答案共9分,除第(4)小题前两空每空0.5分外,其余每空1分(1)试管长颈漏斗(2)2KMnO4-K2Mn(4+Mn(2+C2T在试管口放置疏松的棉花团(3)CaCO3+2HCICaCI2+H2O+COT随开随用,随关随停(或限制反响的发生和停止)(4)防倒吸(或增大接触面积,防倒吸)SO+2NaO4Na2SO+HO解析(2)高镒酸钾在加热的条件下分解,生成镒酸钾、二氧化镒、氧气

26、,化学方程式为A.,、一一_、一一.2KMnO&MnO+MnOOT；在试管口放置疏松的棉花团,可预防局镒酸钾进入导管.(3)制取CO的化学方程式为CaCO+2HCICaCI2+H2O+COT.假设将发生装置B改为F,那么可通过导气管上的活塞限制反响的发生和停止,关闭活塞,装置内压强变大,将液体压回长颈漏斗液面降到有孔隔板以下,固液别离,反响停止；翻开活塞,内外压强相等,液体没过有孔隔板固液接触,反响进行.(4)SO2的密度比空气大,收集SO时应长管进,短管出,故连接顺序是一一一一；SO2易溶于水且和NaOHK应,为预防倒吸,应在导管的末端连接一倒扣的漏斗,增大SO与NaOH溶液的接触面积,Na

27、OH可与SQ发生如下反响：2NaOH+SON&SO+HO,故可用NaOH液吸收SO气体.27 .答案(共7分,除组成测定2分外,其余每空1分)Ca(OH)2+NaCOCaCQJ+2NaOHI.固体A成分的探究及测定【猜测】Ca(OH)2微溶于水【实验】蓝色沉淀【组成测定】50:37n.溶液B的成分探究【猜测】Ca(OH)2过量或固体A中含有Ca(OH)2【实验】N&CO或&CO、(NH4)2CO、NHHCQNaHC湃,但填Ca(HC2、MgCL等不得分解析Ca(OH)2和NkCO反响的化学方程式为：Ca(OH)2+NaCOCaCQJ+2NaOHI.如果猜测成立,那么Ca(OH)2和CuSO反响

28、生成蓝色沉淀Cu(OH)2；设CaCO的质量为x.CaCO2HClCaCl2+hbO+COT10044x2.2g=应x=5g故Ca(OH)2的质量为8.7g-5g=3.7g故A中CaCO和Ca(OH)2的质量比为5g：3.7g=50：37;n.固体A中有Ca(OH)2,说明Ca(OH)2是过量的,故猜测正确；要证实猜测正确,可向溶液B中参加Na2CO或&CO等,如果产生白色沉淀,那么证实有Ca(OH)2,即猜测成立.28 .答案(1)NH4NO(2)NaClNaCO、Cu(NO)2(每个0.5分,见错不给分)(3)Ba(NO3)2、NaOH每个0.5分,见错不给分)(4)AgNO3NaNO解析

29、(1)钱盐与碱反响生成有刺激性气味的NH,而题中无氨味,说明一定没有NHNO(2)固体溶于水得无色溶液A,说明一定没有Cu(NO)2;溶于水没有沉淀产生,说明N&CO和Ba(NO3)2不能同时存在.无色溶液A中加过量稀HNO和AgNO溶液产生白色沉淀,证实有Cl-,那么原固体中一定含有NaCl;没有气体产生,说明一定没有NaCO.(3)无色溶液A中通入CO产生白色沉淀,说明含有NaOH口Ba(NQ)2.滤液B中含有过量的HNO和AgNO,还有NaCl和AgNO反响及NaOHFDHNO反响生成的NaNO以及没反响的Ba(NO)2.29 .答案(共6分,每空1分)(1)光合作用C6H12C6(2)刷油漆(3)Na2CO+CO+HO2NaHCOFezQnH2O+6HCl2FeCl3+(n+3)H2.(或Fe2Q+6HCl2FeCl3+3H2O)(4)4：3：2解析A是发酵粉的主要成分之一,结合转化关系可知A为NaHCO由C是常见的无色液体,和Q、Fe共同作用生成FezQnH2O,推知C为hb