2020年湖北省襄阳四中、五中自主招生化学模拟试卷(含答案解析)

1、2021年湖北省襄阳四中、五中自主招生化学模拟试卷1一、选择题每题只有一个选项符合要求.每题4分,共48分1.通过化学变化不可能实现的是A.由分子生成新分子B,由离子生成新离子C.由原子生成新原子D.由单质生成一种新单质2.化学上用符号表示原子的组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和.bxn和日丫联的核外电子数目相同,ac那么以下关系正确的选项是A.b-a=d-cB.a+n=c-mC.a-n=c+mD.b-n=d+m3,假设用实验证实FeCl3溶液显黄色不是由C离子造成的,以下实验无意义的是A.观察KCl溶液的颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化

2、钠溶液振荡后静置,溶液黄色消失C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失D,加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅4.以下对a、b、c、d四套装置中,在注入酸起反响后对气球的变化情况作出正确分析的是A.气球不胀大,-都能迅速胀大B.气球逐渐胀大,气球迅速胀大C.气球逐渐胀大,气球缓缓膨胀后停止,气球迅速胀大D,以上都不正确5,将CO2通入滴有酚配的BaCl2、NaOH混合溶液中,出现白色沉淀.以下说法错误的选项是A.溶液的红色逐渐变浅或变为无色B.产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HClC.反响后的溶液中一定有NaClD.反响过程中,

3、溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小6.溶质H2SO4HClH2sH2CO3HClO酸性大一小表中酸性强弱情况揭示出复分解反响的一条规律,即较强酸发生类似反响可以生成较弱酸.以下反响均能发生,其中不符合该规律的是填字母A.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2TB. 2HCl+CaS=CaCl2+H2STC. CO2+H2O+CaClO2=CaCO3J+2HClOD. H2S+CuSO4=H2SO4+CuSg温7 .将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反响的化学方程式为3CuO+2Al向皿3Cu+A12O3.反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反响,取少量反响后的固体,参

4、加足量稀硫酸,充分反响后,将铁片插入溶液中.以下表达的现象中,能说明氧化铜没有完全反响的是A.参加稀硫酸后,有气泡生成B.参加稀硫酸后,没有气泡生成C.参加稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质D.插入溶液中的铁片外表有红色物质析出8 .如下图,将气体X和气体Y同时通入液体Z,最终一定能看到液体变浑浊的是XYZAH2N2水BHClCO2石灰水CCO2O2烧碱溶液DHClO2硝酸银溶液C.CD.D9 .在相同温度,相同压强的条件下,气体体积之比等于气体所含分子个数之比.某混合气体中可能含有N2,CO,HCl,将其依次通过KHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化,但有红色物质生成设各步反响均充分,再通

5、过足量的NaOH溶液,气体体积明显减少,将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中,木条熄灭.那么可推断该混合气体中A. 一定有N2和CO,肯定无HClB. 一定有N2和CO,可能有HClC. 一定有CO,HCl和N2D. 一定有CO,可能有HCl和N210 .工业用CaO和硝酸反响制CaNO32?4H2O晶体,为保证制备过程既不补充水分,又无水剩余,那么应选用的硝酸质量分数B. 63%C. 70%D. 84%11.高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反响生成铜和二氧化碳,以下有关物质的质量与反响时间的关系中正确的选项是C.时间tD.时间t二、填空题本大题共6小题,共52分12. (8分)是生命之

6、源,与生活生产关系密切.保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务.(1)为了预防水的污染,以下做法有利于保护水资源的是(填编号).抑制水中所有动、植物的生长；不任意排放工业废水；大量使用化肥农药；生活污水经过净化处理后再排放.(2)天然水中含有许多杂质,自来水生产过程中,常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,同时还必须进行消毒.ClO2是一种新型的自来水消毒剂,工业上用Cl2与NaClO2制取C1O2,另外得到一种常见的盐.写出化学方程式：.(3)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).以下对上述过程的描述不合理的是A

7、.氧元素发生了改变B.微粒的组成发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.与水分子比水合离子的电子数发生了改变(4)医药上可用石膏来固定骨折部位.石膏有熟石膏(2CaSO4?H2O)和生石膏(CaSO4?2H2O)两种,骨折固定时发生反响的化学方程式.(5)要检验硬水需要用到肥皂水.肥皂的主要成分为硬脂酸钠(Ci7H35COONa),它是一种有机酸的钠盐,在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反响出现白色沉淀,这沉淀物是(写化学式)；假设在肥皂水中参加硬水(含Ca2+、Mg2+)也会出现白色沉淀,此沉淀主要是(写名称).13. (5分)甲、乙、丙是三种单质,A、B、C是三种化合物,它们之间有以下转化关

8、系：(1)假设甲与A溶液反响后的溶液呈浅绿色,那么甲为.A可能是(2) B物质与单质丙反响的化学方程式为;(3) C溶液与甲的反响属于反响.14. (10分)一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种.为探究固体的组成,某化学兴趣小组进行了如下图实验：固体样品谑液A滤液B白色滤渣乙固体残留物请答复以下问题：(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为.(2)原固体中一定不含有的物质是(写化学式,下同),证据是.(3)原固体中一定含有的物质是.(4)实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸,有白色沉淀生成,上层清液E为蓝色,经检验E中不含氯离子,那么E中一定含有的溶

9、质是.15. (8分)在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18,且依次增大.A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物,常温下均为液态,B、C可按原子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物,常温下均为气态,D、C可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物,Y能分别与Q、R发生化合反响得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7.(1)写出有关物质的化学式.X为,M为.(2) X也能与Q发生化合反响,其化学方程式为.(3) Y与R发生化合反响的化学方程式为.16. (11分)在焊接两根铁轨时,为保证施工质量,工程技术人员常用到一种叫做“引火铁的反响活性材料.实

10、验室的制备过程如下：(1)在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反响,得到粉末状的四氧化三铁；(2)将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反响生成“引火铁粉末.请分别用以下两套装置,制取四氧化三铁和“引火铁.实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸,其他试剂和用品自选.(注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)填写以下空白:(1)实验过程中第(1)、(2)两个相反步骤的反响方程式是:;.(2)在实验装置中,烧瓶B的作用是.(3)实验时试管A中参加的固体是,试管D处可收集到的气体是.(4)实验时分液漏斗E中应参加的试剂是,在F中参加的固体是,在U型管G中常参加固体氢氧化钠,

11、其作用是.(5)实验过程中,两套装置里所有需要加热的仪器是(填字母).17. (10分)某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3(的实验.其五次实验结果如下表所示：根据实验结果答复以下问题：实验次数氯化钙质量/g碳酸钠溶液的质里/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X(1)哪几次反响碳酸钠有剩余(填序号)(2)表中X的值是.(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数.2021年湖北省襄阳市重点高中自主招生化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题每题只有一个选项符合要求.每题4

12、分,共48分1. 4分通过化学变化不可能实现的是A.由分子生成新分子B,由离子生成新离子C.由原子生成新原子D.由单质生成一种新单质【解答】解：从微观角度来看,化学反响的实质是分子破裂为原子,原子重新组成新的分子,化学变化前后原子的种类、数目不变,分子的种类一定改变；原子离子的组合过程中会得失电子生成新离子.宏观上化学变化的实质就是产生新物质,而产生光和热、产生气体以及产生固体是化学变化常常伴随的现象.应选：Co2. 4分化学上用符号“汐表示原子的组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和.bxn+和dYm的核外电子数目ac相同,那么以下关系正确的选项是

13、A.b-a=d-cB.a+n=c-mC.a-n=c+mD.b-n=d+m【解答】解：符号“汐表示原子的组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和.bxn+和日丫联的核外电子数目相ac同,分别是X、Y原子失去n个电子、得到m个电子得到的；X、Y原子的核内质子数分别是a、c,原子中质子数=核外电子数,那么其原子的核外电子数分别是a、b;故a-n=c+m.应选：Co3. 4分2005?威海假设用实验证实FeCl3溶液显黄色不是由C离子造成的,以下实验无意义的是A.观察KCl溶液的颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置,溶液黄色消失C.向FeC

14、l3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅【解答】解：A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子,可以与氯化铁溶液中的离子分析比拟,得出显色的是铁离子,故A正确,B、氯化铁与氢氧化钠反响生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠,将铁离子转化成了沉淀,只有氯离子和水分子留下来了,得出显色的是铁离子,故B正确,C、参加硝酸银后将氯离子转化为沉淀,但溶液的黄色未消失,可以得出显色的不是氯离子而是铁离子,故C正确,D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度,而对离子不会造成消除,故D错误.应选：D.4. 4分以下对a、b、c、d四套装置中,在注入酸起反响后对气球

15、的变化情况作出正确分析的是A.气球不胀大,-都能迅速胀大B.气球逐渐胀大,气球迅速胀大C.气球逐渐胀大,气球缓缓膨胀后停止,气球迅速胀大D,以上都不正确【解答】解：A、气球不胀大,-都能迅速胀大,故A说法错误；B、气球逐渐胀大,气球迅速胀大,说法不全面,故B说法不符合题意；C、气球逐渐胀大,气球缓缓膨胀后停止,气球迅速胀大,故C说法正确；D、以上都不正确,故D说法错误；应选：Co5. 4分2021?镇江将CO2通入滴有酚配的BaCl2、NaOH混合溶液中,出现白色沉淀.以下说法错误的选项是A.溶液的红色逐渐变浅或变为无色B.产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2

16、HClC.反响后的溶液中一定有NaClD.反响过程中,溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小【解答】解：A、由于氢氧化钠属于碱,能使酚血:变红,通入二氧化碳后,二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,碳酸钠再与氯化钢反响生成碳酸钢沉淀和氯化钠,所以碱性会减弱或消失,所以溶液的红色逐渐变浅或变为无色,故A说法正确；B、产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl,故B错；C、二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,碳酸钠再与氯化钢反响生成碳酸钢沉淀和氯化钠,所以最后溶液中一定含有氯化钠,故C说法正确；D、根据二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,碳酸钠再与氯化

17、钢反响生成碳酸钢沉淀和氯化钠,可知BaCl2、NaOH都是反响物,在不断减少,所以质量分数在不断减小.故D说法正确.应选：B.6. 4分溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO酸性大一小表中酸性强弱情况揭示出复分解反响的一条规律,即较强酸发生类似反响可以生成较弱酸.以下反响均能发生,其中不符合该规律的是填字母A.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2TB. 2HCl+CaS=CaCl2+H2STC. CO2+H2O+CaClO2=CaCO3J+2HClOD. H2S+CuSO4=H2SO4+CuSJ【解答】解：当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强.由题意

18、,较强酸发生类似反响可以生成较弱酸.A、H2SO4的pH比H2CO3的小,即H2SO4的酸性比H2CO3的强,符合较强酸发生类似反响可以生成较弱酸的反响规律,应选项错误.B、HCl的pH比H2s的小,即HCl的酸性比H2s的强,符合较强酸发生类似反响可以生成较弱酸的反响规律,应选项错误.C、H2CO3的pH比HClO的小,即H2CO3的酸性比HClO的强,符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反响规律,应选项错误.D、H2s的pH比H2SO4的大,即H2s的酸性比H2SO4的弱,不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反响规律,应选项正确.应选：D.7.4分将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反响的

19、化学方程式为3CuO+2Alrsinn3CU+A12O3.反响结束后,为了检验氧化铜是否完全反响,取少量反应后的固体,参加足量稀硫酸,充分反响后,将铁片插入溶液中.以下表达的现象中,能说明氧化铜没有完全反响的是A.参加稀硫酸后,有气泡生成B.参加稀硫酸后,没有气泡生成C.参加稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质D.插入溶液中的铁片外表有红色物质析出【解答】解：A、如果氧化铜有剩余,加热反响充分反响后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；假设有气泡生成,只能说明氧化铜缺乏,铝粉没有完全反响,故不符合题意；B、如果氧化铜有剩余,加热反响充分反响后固体剩余物中不会含铝粉,参加稀硫酸时不

20、会观察到有气泡放出；但参加足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余,也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反响,故不符合题意；C、铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝.反响后的固体中一定有铜和氧化铝,也可能含有氧化铜或者是铝.往反响后的固体中参加足量的稀硫酸,铜不能与稀硫酸反应,故溶液中一定会有红色不溶物质,不能说明是否含有氧化铜,故不符合题意；D、如果氧化铜有剩余,取反响后固体加硫酸时,可与硫酸反响生成硫酸铜,插入的铁片外表会有红色物质生成,符合题意；应选：D.8. 4分如下图,将气体X和气体Y同时通入液体Z,最终一定能看到液体变浑浊的是XYZAH2N2水BHClCO2石灰水CCO2O2烧碱溶

21、液DHClO2硝酸银溶液A.AB.BC.CD.D【解答】解：A、氢气、氮气、水两两之间不反响,故没有现象,所以不会变浑浊,故A错；B、氯化氢气体溶于水形成盐酸,在盐酸存在的条件下二氧化碳和石灰水难以反响生成沉淀,由于盐酸可与二氧化碳和石灰水反响生成的碳酸钙反响生成可溶的氯化钙,故B错;C、二氧化碳可以和烧碱反响但是不产生沉淀,而氧气和它们都不反响,故C错；D、硝酸银和盐酸反响生成白色的不溶于水也不溶于酸的沉淀,所以可以使溶液变浑浊,故D正确；应选：D.9. 4分在相同温度,相同压强的条件下,气体体积之比等于气体所含分子个数之比.某混合气体中可能含有N2,CO,HCl,将其依次通过KHCO3溶液

22、和灼热的CuO,气体体积无变化,但有红色物质生成设各步反响均充分,再通过足量的NaOH溶液,气体体积明显减少,将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中,木条熄灭.那么可推断该混合气体中A. 一定有N2和CO,肯定无HClB. 一定有N2和CO,可能有HClC. 一定有CO,HCl和N2D. 一定有CO,可能有HCl和N2【解答】解1将混合气体依次通过碳酸氢钾溶液和灼热的CuO后,由有红色物质生成,说明混合气体中一定有复原性的气体,混合气体中有复原性只有CO,CO将氧化铜复原成红色的铜,同时生成了CO2；2由方程式：KHCO3+HClKCl+CO2T+H2O可知HCl和CO2分子的个数比为1：1,

23、由于气体体积无变化,HCl是否存在不会影响气体体积,HCl是可能存在的；3再将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积明显减小,NaOH溶液主要吸收了CO2,即使有HCl气体也被吸收了,剩余的气体不能支持燃烧,这种气体为N2.综上所述,该混合气体中一定有N2和CO,可能有HCl0第11页共19页应选：B.10. 4分工业用CaO和硝酸反响制CaNO32?4H2O晶体,为保证制备过程既不补充水分,又无水剩余,那么应选用的硝酸质量分数A.30%B.63%C.70%D.84%【解答】解：根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca(NO3)2?4H2O54126根据题意,硝酸溶液中的水和硝酸要全部

24、参与化学反响,即当有126份质量的硝酸参与反响时,硝酸溶液中的水应是54份质量,因此硝酸溶液中溶质的质量分数是126g126s+54gX100%=70%应选：Co11. 4分高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反响生成铜和二氧化碳,以下有关物质的质量与反响时间的关系中正确的选项是【解答】解：在高温的条件下碳和氧化铜反响生成了铜和二氧化碳,其化学方程式为:2CuO+Crsjinn-2Cu+CO2T1601212844A、根据反响中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗,二氧化碳的质量是不断增加的,所以直至氧化铜被消耗完全,二氧化碳的质量不再增加,而图象中质量变化不同步,故A错误；B、根据反响中

25、各物质的质量关系可以知道,反响中消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量,故B错误；C、根据反响中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗,铜的质量是不断增加的,所以直至氧化铜被消耗完全,铜的质量不再增加,故C正确；D、根据反响中各物质的质量关系可以知道随着碳的消耗,二氧化碳的质量是不断增加的,所以直至碳被消耗完全,二氧化碳的质量不再增加,而图象中质量变化不同步,故D错误.应选：Co二、填空题(本大题共6小题,共52分)12. (8分)水是生命之源,与生活生产关系密切.保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务.(1)为了预防水的污染,以下做法有利于保护水资源的是(填编号).抑制水中所有动、植

26、物的生长；不任意排放工业废水；大量使用化肥农药；生活污水经过净化处理后再排放.(2)天然水中含有许多杂质,自来水生产过程中,常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,同时还必须进行消毒.ClO2是一种新型的自来水消毒剂,工业上用Cl2与NaClO2制取C1O2,另外得到一种常见的盐.写出化学方程式：Clz+2NaClO_2-2NaCl+2ClO_2.(3)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).以下对上述过程的描述不合理的是ADA.氧元素发生了改变B.微粒的组成发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.与水分子比水合离子的电子数发生

27、了改变(4)医药上可用石膏来固定骨折部位.石膏有熟石膏(2CaSO4?H2O)和生石膏(CaSO4?2H2O)两种,骨折固定时发生反响的化学方程式2CaSO4?H2O+3H2.-2CaSQ4?2H2Oo(5)要检验硬水需要用到肥皂水.肥皂的主要成分为硬脂酸钠(Ci7H35COONa),它是一种有机酸的钠盐,在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反响出现白色沉淀,这沉淀物是C17H35COOH(写化学式)；假设在肥皂水中参加硬水(含Ca2+、Mg2+)也会出现白色沉淀,此沉淀主要是硬脂酸钙(写名称).【解答】解：(1)不任意捧、排放工业废水和生活污水经过净化处理后再排放不会污染水资源；而抑制水中所有动、

28、植物的生长和大量使用化肥农药会污染水资源,应选：；(2) Cl2与NaClO2制取ClO2,同时生成氯化钠.利用化学反响前后原子的种类和数目不变,可知配平以下化学方程式为Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2；第13页(共19页)(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+),氧元素没有发生改变,与水分子相比水合离子的电子数相同,没有发生改变,应选：AD;(4)使用时,熟石膏变成生石膏,医生给病人一开始固定骨折用的石膏是生石膏,化学式是CaSO4?2H2O,熟石膏和水反响生成生石膏,所以方程式为：2CaSO4?H2O+3H2O2CaSO4?2H2O.(5)因肥皂的主

29、要成分为硬脂酸钠,其化学式为Ci7H35COONa,在肥皂水中滴入盐酸会反响生成不溶于水的硬脂酸(Ci7H35COOH),那么观察到白色沉淀,假设肥皂水中参加硬水,那么会反响生成不溶于水的硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀,故答案为：(1);(2)Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2；(3)AD;(4)2CaSO4?H2O+3H2O2CaSO4?2H2O;(5) Ci7H35COOH;硬脂酸钙.13. (5分)甲、乙、丙是三种单质,A、B、C是三种化合物,它们之间有以下转化关系：(1)假设甲与A溶液反响后的溶液呈浅绿色,那么甲为铁.A可能是稀盐酸；(2) B物质与单质丙反响的化学方程式为2CuO+

30、C向皿2Cu+CO；(3) C溶液与甲的反响属于置换反响.【解答】解：甲与A溶液反响后的溶液呈浅绿色,那么可能是铁与盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,甲是铁,A是盐酸,盐酸与B反响生成的C溶液能与铁反响生成铜,故C可能是氯化铜,B是氧化铜,氧化铜能与碳高温反响生成铜,带入框图,推断合理；(1)甲为铁,A可能是稀盐酸,故填：铁；稀盐酸；rsiino.(4) B物质与单质丙反响的化学方程式为2CuO+C2CU+CO2T；故填：；(5) C溶液与甲的反响是铁与氯化铜的反响,属于置换反响,故填：置换.14. (10分)一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种.为探究固体的组成,某化学兴

31、趣小组进行了如下图实验：固体样品谑液A滤液B白色滤渣乙固体残留物请答复以下问题：(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为KCl+AgNOw=AgClJ+KNO3°(2)原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠(写化学式,下同),证据是向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象,否那么会生成蓝色沉淀.(3)原固体中一定含有的物质是锌、氧化铜、氯化钾.(4)实验结束后,该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸,有白色沉淀生成,上层清液E为蓝色,经检验E中不含氯离子,那么E中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸锌、硝酸钾、硝酸.【解答】解：氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水,碳粉不溶于酸,氢氧化钠和硝酸铜会生成

32、氢氧化铜沉淀,氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀.(1)生成白色沉淀滤渣乙的反响是氯化钾和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸钾,化学方程式为：KCl+AgNO3=AgClJ+KNO3；(2)通过推导可知,原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠,原因是：滤液A中参加过量的硝酸铜溶液,无明显现象；(3)参加一定量的硝酸银溶液生成白色沉淀乙,所以混合物中一定含有氯化钾,参加过量的稀盐酸,生成的滤渣丙在空气中灼烧,有固体残留,说明有氧化铜和金属锌,氧化铜先和盐酸反响生成氯化铜,氯化铜和锌反响生成金属铜,Cu在空气中灼烧生成氧化铜,所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、锌；(4)滤液C中的溶质有Cu(NO3)

33、2,AgNO3KNO3,滤液D中的溶质有HCl,CuCl2和MgCl2,白色沉淀为AgCl,E中不含有氯离子,说明HCl,CuCl2,ZnCl2已经和AgNO3反响完全,分别生成HNO3,Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,AgNO3是否剩余未知,因此E中一定含有的溶质是KNO3、HNO3,Cu(NO3)2,Zn(NO3)2.故答案为：(1)KCl+AgNO3=AgClJ+KNO3；第15页(共19页)(2)氢氧化钠；向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象,否那么会生成蓝色沉淀；(3)锌、氧化铜、氯化钾；(4)硝酸铜、硝酸锌、硝酸钾、硝酸；15. (8分)在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数

34、均小于18,且依次增大.A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物,常温下均为液态,B、C可按原子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物,常温下均为气态,D、C可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物,Y能分别与Q、R发生化合反响得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7.(1)写出有关物质的化学式.X为H2Q2,M为CO.(2) X也能与Q发生化合反响,其化学方程式为HgOZ+SO/H?SO4.(3) Y与R发生化合反响的化学方程式为HgO+SOgH?SO4.【解答】解：A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物,常温下为液态,说明A是氢元素

35、,B是氧元素,那么X就是过氧化氢,Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊,说明N是二氧化碳,所以B就是碳元素,M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物,Y能分别与Q、R发生化合反响得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7,说明D是硫元素,Q就是二氧化硫,R就是三氧化硫,带入题干,推断合理；(1) X为H2O2,M为CO,故填:H2O2；CO.(2)X与Q发生化合反响的化学方程式为H2O2+SO2H2SO4,故填：H2O2+SOLH2SO4；(3)Y与R发生化合反响的化学方程式为H2O+SO3H2SO4,故填：H2O+SO3H2SO4.16.(11分)在焊接两根铁轨时,为

36、保证施工质量,工程技术人员常用到一种叫做“引火铁的反响活性材料.实验室的制备过程如下：(1)在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反响,得到粉末状的四氧化三铁；(2)将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反响生成“引火铁粉末.请分别用以下两套装置,制取四氧化三铁和“引火铁.实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸,其他试剂和用品自选.(注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)填写以下空白:(1)实验过程中第(1)、(2)两个相反步骤的反响方程式是：古俎后出3Fe+4H2O4H2+FegOg；FegOg+4H23Fe+4H2O.(2)在实验装置中,烧瓶B的作用是产生水蒸气.(3)实验时试管A中参加的固体是铁粉,试管D处可收集到的气体是H2_o(4)实验时分液漏斗E中应参加的试剂是稀硫酸,在F中参加的固体是锌粒,在U型管G中常参加固体氢氧化钠,其作用是除去氢气中的水蒸气；.(5)实验过程中,两套装置里所有需要加热的仪器是A、B、H(填字母).【解答】解：(1)根据题干中所提供的物质可以推断出第一步