2020高考化学考前微专题突破练：(十二)化学实验综合(非选择题)

1、温馨提示:此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后.关闭Word文档返回原板块.微专题突破练十二化学实验综合非选择题1.2021梅州模拟工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氯气反响生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气复原得高纯硅.以下是某化学小组制备枯燥的氯气并在实验室制备SiCl4的局部装置示意图注：SiCl4遇水易水解.ABCD1选择上图局部装置,制备纯洁枯燥的氯气,正确的仪器连接顺序为发生装置甲-一-装置A用小写字母填空.上图C装置的作用是3装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反响生成SiCl4,那么二氧化硅和碳的物质的量之

2、比为?4经过讨论,该小组认为D中吸收尾气一段时间后,除了过量的OR吸收液中阴离子肯定存在C和睨一,原因是(用离子方程式解释).【解析】(1)选择题图局部装置,制备纯洁枯燥的氯气,发生装置甲为制备氯气的发生装置,用高镒酸钾溶液和浓盐酸反响生成氯气,生成的氯气中含氯化氢和水蒸气,通过饱和食盐水吸收氯化氢,通过浓硫酸吸收水蒸气,正确的仪器连接顺序为发生装置甲-h-g-d-c-装置A;(2)题图C装置的作用是预防D装置中的水蒸气进入B的集气瓶使SiCl4水解；(3)装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与氯气恰好完全反响生成SiCl4,反响的化学方程式为SQ+2C+2c2SiCl4+2CO那么二氧化硅和碳

3、的物质的量之比为1:2;(4)D中吸收尾气一段时间后,除了过量的OH吸收液中阴离子肯定存在C和SO：,是由于氯气和氢氧化钠、亚硫酸钠溶液发生氧化复原反响生成硫酸钠、氯化钠和水,反响的离子方程式为C12+S_+2OH2cl-+S：+HQ答案：(1)hgdc(2)预防D装置中的水蒸气进入B的集气瓶使SiCl4水解(3)1：2(4)Cl2+S'+2OH2Cl-+S；+HO2.(2021唐山模拟)某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反响后D装置所得溶液中含硫化合物的组成ABCI)实验步骤：步骤I：如图连接装置,检查装置气密性,装入药品；步骤

4、n：旋开分液漏斗活塞与旋塞,并点燃酒精喷灯；步骤田：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续向烧瓶中滴水一段时间步骤IV:实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250mL溶液请答复：(1)步骤田中,停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间,其目的为在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有(4)取25.00mL步骤IV中所配溶液,参加足量的双氧水,再参加足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、枯燥,称其质量为4.66g.那么FexSy的化学式为(5)反响后D装置所得溶液中除含有NaSO外,还可能含有NaSO.现用滴定法

5、测定溶液中NaS.的含量.可供选择的试剂：0.1000molL-1酸性KMnO容液；0.1000mol.L-1H2Q溶液；0.1000molL-1KI-淀粉溶液；0.1000molL-1BaCl2溶液;0.1000molL-1HCl溶液.所选试剂应装在(填“酸式或“碱式)滴定管中；所利用的反响原理为(用离子方程式表示).【解析】(1)步骤田中,停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间,利用生成的氧气把生成的二氧化硫气体全部赶入氢氧化钠溶液中吸收；在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是:SC2中含不溶于NaOH溶液的C2；步骤IV中将D中所得溶液加水配制成250mL溶液,配制溶液时所需的玻璃仪器

6、除玻璃棒和烧杯外,还需要250mL容量瓶,定容用到的胶头滴管；(4)12.0gFexS,灼烧后生成的二氧化硫被吸收,将D中所得溶液加水配制成250mL溶液,取25.00mL步骤IV中所配溶液,参加足量的双氧水,再参加足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、枯燥,称其质量为4.66g.硫元素守恒n(S)=n(BaSO)=-H"0.02233g,mol1250mlmol,250mL溶液中含硫元素物质的量0.02molx=0.2mol,铁元素物质的量J?FdWmoLCZ目侬r=0.1mol,那么化学式中56gmor1n(Fe):n(S)=0.1:0.2=1:2,x=1,y=2,

7、化学式为FeS;(5)溶液中除含有NaSO外,还可能含有NaSQ.0.1000molL-1酸性KMnO容液滴定终点溶液颜色变为紫红色说明反响到达终点,过氧化氢能氧化亚硫酸钠但无明显现象,0.1000molL-1KI淀粉溶液不能氧化亚硫酸钠.所选试剂为0.1000mol-1酸性KMnO容液,高镒酸钾溶液具有强氧化性应该盛在酸式滴定管中；所利用的反响原理为2Mn+5s二+6H+5S；+2Mn+3HIOo答案：(1)继续生成Q,驱赶装置内残留的SO,使生成的SO全部被NaOH§液吸收(2)SO2中含不溶于NaOF!§的O(3)250mL容量瓶、胶头滴管J2(4)FeS2(5)酸式

8、2MQ4+5Sm+6H+-5s4+2MrT+3HO3 .(NH4)2SO是常用的化肥和化工原料,受热易分解.某兴趣小组拟探究其分解产物.【查阅资料】(NH4)2SO在260C和400C时分解产物不同.【实验探究】该小组拟选用以下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略).ARcn实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示参加试剂(装置B盛有0.5000molL-1盐酸70.00mL).通入N排尽空气后,于260C时加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色.取下装置B,参加指示剂,用0.2000molL-1NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH§?取2

9、5.00mL经检验滴定后的溶液中无S；.(1)仪器X的名称是.(2)滴定前,以下操作的正确顺序是(填字母编号).a.盛装0.2000molL-1NaOH容液b.用0.2000molL-1NaOH容液润洗c.读数、记录d.查漏、水洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol.实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新参加试剂.通入N排尽空气后,于400c加热装置A至(NH02SO完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经检验,该白色固体和装置D内溶液中有9；,无9；.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物.

10、(4)检验装置D内溶液中有SO；,无SO；的实验操作和现象是O(5)装置B内溶液吸收的气体是o(6)(NH4SO在400C分解的化学方程式是【解析】(1)仪器X为圆底烧瓶.(2)滴定操作步骤：首先查漏、水洗,再用待装的溶液润洗,再装液,再排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面,最后记录读数.(3)由题意知：品红溶液不褪色,说明无SO生成,溶液中无S3；,滴定后的溶液中无SO：,那么装置B中吸收的气体为NH3n(HCl)=n(NH)+n(NaOH),那么吸收气体的物质的量为0.03mol.答案：(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀

11、；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气味气体(5)NH3(或氨气)(6)3(NH4)2SO4NHT+Nd+3SOT+6HOT4 .NiSO46HO是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀银、生产电池等.可由电镀废渣(除含银外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如以下图：H.SOjH;02NaOHNa2COj废渣户递4?液;声遐滤偿红NiSOj,6H二0:25°C时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所不.Fe(OH)Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2Ksp8.0X10-164.0X10-386.0X10-316.5X10-18完全

12、沉淀pH>9.6>3.2>5.6>8.4注:NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀.(1)以下举措可行,且能提升废渣浸出效率的有(填字母).A.升高反响温度B.增大压强C.在反响过程中不断搅拌在滤液I中参加6%勺HO,其作用是(用离子方程式表示)；参加NaOH5节pH的范围是,为了除去溶液中的离子.(3)滤液n的主要成分是.检验N2已完全沉淀的实验方法是o【解析】废渣(除含银外,还含有CnFe、Cr等杂质)在硫酸溶解过滤后除去不溶于硫酸的铜,所以滤液含有Fe2+、Fe3+、Cr3+杂质,力口HQ是将Fe2+氧化成Fe3+,再通过调节pH5.68.4使Fe3+和Cr3+

13、都以氢氧化物沉淀的形式除去,滤液H含有可溶性硫酸盐,为NaSO、NiSO,再加碳酸钠沉淀Ni2+,过滤、洗涤,然后与硫酸反响生成NiSQo(1)能提升废渣浸出效率即提升反响速率,所以AC都可以提升反响速率,而B增大压强对反响没影响;(2)由于废渣(除含银外,还含有Cu.Fe、Cr等杂质)在硫酸溶解过滤后含有Fe2+、Fe3+、Cr3+杂质,所以加H2O是将Fe2+氧化成Fe3+,再通过调节pH5.68.4使Fe3+和Cr3+都以氢氧化物沉淀的形式除去;(3)经过参加HO、NaOHB可除去Fe、Cr等杂质,滤液中含有可溶性硫酸盐,为NaSO、NiSQ;(4)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置

14、后向上层清液中再参加NaCO溶液后没有沉淀生成.答案：(1)AC(2)2Fe2+HQ+2Hl2Fe3+2HO5.6<pH<8.4Fe3+、Cr3+(3)NazSO、NiSQ静置后向上层清液中再参加NaCO溶液后没有沉淀生成5.MgC2+6N+-MgC26NH该反响具有极好的可逆吸、放氨特性.某课题组在实验室探究其特性,其中氨化(吸氨)过程装置如图1,放氨过程实验装置如图2.：相关物质的性质见表物质氨气氯化镁六氨氯化镁名称的溶解性的溶解性的溶解性水易溶易溶易溶甲醇沸点65C易溶易溶难溶乙二醇沸点197C易溶易溶难溶请答复：1实验室采用固固加热的方式制备NH,制备反响的方程式为,虚框内

15、装置的作用是,氨化过程采用冰水浴的原因可能是填选项序号字母.A.氨化过程为吸热反响,促进反响正向进行B.加快反响速率C.预防氨气从溶液中挥发,提升氨气利用率D.增大六氨氯化镁的溶解度利用MgC2溶液制备无水MgC2,其具体操作为.提纯MgC26NH操作中,以下洗涤剂最适宜的是填选项序号字母.A,冰浓氨水B.乙二醇和水的混合液C.氨气饱和的甲醇溶液D.氨气饱和的乙二醇溶液进行放氨实验时,三颈烧瓶参加1.97gMgCl26NH和烧碱的浓溶液,加热,并不断通入N2,通入N2的目的是通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgC26NH的放氨过程,假设要判断转化率是否到达或超过90%那么烧杯中溶液可以是.【解析】(1)实验室可用氯化镂和氢氧化钙在加热条件下制备氨气:2NHCl+Ca(OH)ACaCl2+2HO+2NHT;氨气易挥发,且污染空气,应进行尾气处理,且枯燥管起到吸水的作用,预防右侧水蒸气进入反响器；降低温度,反响速率减小,但有利于提升氨气的利用率,只有C符合；(2)利用MgC2溶液制备无水MgC2,应预防氯化镁水解,可在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液；洗涤剂应易挥发,且能减少MgC26NH的溶解,那么可用氨气饱和的甲醇溶液；(4)通入氮气,可排出装置内的氨气,将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置；n(MgCL6NH)=-_=0.01mol,那么生成0.