中考化学工业流程题练习

1、中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用厂沉淀Na2CO3过滤蒸发、结晶、烘干精盐1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgC2、CaCb、NaSO以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下：、小心溶解BaCl2NaOH粗盐得一BE°(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用(2)第步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同),第步操作的目的是除去滤液中.(3)第步“过滤操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQMg(OH)、(填化学式).(4)在第步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH弋替NaOH理由是(5)在制备精盐的过程中,氯化钢和碳酸钠溶

2、液的添加顺序是否可以颠倒,理由是(6)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中,参加适量盐酸的目的是02.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁.以下图是从海水中提取镁的简单流程.上述提取Mg的过程中,试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑).沉淀B与试剂C发生的是中和反响,那么沉淀B的化学式为,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为.电解无水MgC2的过程中能转化为能.海水本身就是含有MgC2的溶液,它与通过步骤、得到的MgC2溶液有何不同：03.氨碱工业海水“制碱.以下图是海水“制碱的局部简单流程.步骤出、步骤IV反响的化学方程式为:、制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳.如果反过来,

3、二氧化碳的吸收率会降低.这是因为0有关物质重要反响的化学方程式如下：人2NH4C1+X=2NHT+CaC2+2HONH4CI=NH3T+HClT根据以上信息答复以下问题.(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Cf、Mg+等沉积,可以向其一和参加过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去.(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.试分析该流程需要加压条件的原因是：(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化俊溶液,出现了两种工艺：一是“索尔维法.即在氯化镀溶液中参

4、加物质X(填化学式),产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜创造的“联合制碱法,即在氯化俊溶液中参加适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的,使氯化俊晶体单独析出得到另一种产品一一氮肥.氯化钠溶液那么可以循环利用.在氨碱工业处理剩余的氯化俊溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化俊固体二、传统能源工业(化石燃料的利用、及合成氨工业等)1、煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.请答复以下问题:/里逾中港CO/C-2CO(1)以下说法正确的选项是.A.煤是复杂的混合物,主要含碳元素B,由煤加工成焦炭发生的是物理变化C.家用“液化石油气

5、就是煤隔绝空气加热得到的产品D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质(2)煤的加工产品有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁.右图是高炉炼铁的示意图.请根据图例答复：焦炭在炼铁过程中的主要作用是;请用化学方程式表示炼铁的原理;高炉炼铁会产生大量的高炉气体,其主要成分是高浓度的COW氧化铁尘粒.请你对高炉气体的处理提出合理化的建议.(3)化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水.生产简要流程如下：煤、空气、水水一煤气发生炉£0一2一二碳化塔2合成塔一液氨储槽煤气发生炉中主要反响：C+O2=CO2；C+H2.=CO+H20两个反响必须进行调控才能保持一定的炉温.判断：反响(填“放出

6、或“吸收)热量.将合成的氨气局部通入碳化塔,既除去了二氧化碳又得到了化肥NHHCO试写出该反响的化学方程式.三、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如以下图所示.中甲AI假烧炉%身反响他1户也XC-沉淀池上轻质碳酸钙块状,残渣碳酸东溶液：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反响：CO2+Ca(OH)=CaCU+HO,CaCO3+H2O+CC2=Ca(HC3)2；b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解：Ca(HCO3)2=CaCOj+HC+COT;c.生石灰与尿、充分反响后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆.(1)小王主张用流程、和操作R的设计,

7、认为其工艺简单.请写出反响和的化学方程式：;操作II包括等工序.(2)制轻质碳酸钙时,D为(选填“悬浊液或“溶液或“乳浊液),理由是：.(3)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好,其理由是：;操作I包括搅拌和微热等工序.四、污水处理工业1、有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥.某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体.方案流程如下:,别离所得混合物的方法,发生反响的化学方程式(1)步骤中：需参加的物质是.是0(2)步骤中：需参加的物质是是0(3)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯洁的银,不需要进行步骤,你认为是否合理,溶液2和溶液3为什么要混是-(4)步

8、骤的操作是合五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中,不可防止地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜提出了各自的看法.甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案：在空气中灼烧-中一:讣皿",1足量稀僦楔、加热.装温含铜映料>黑色固体及残留场>蓝色船戒覆在与物_J噬浅绿色溶液及虻色沉淀物|一过滤?|.色:末乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反响(方程式为：2Cu+2出O+Q±2CuSC+2HO),于是他提出

9、了另一套方案：含铜疾料|刊*碑铜,碎电面皮丁其他祠营：鬟?称%国色溶液及不溶物通人空气并加热过渡加姓腐r-过浓»滤液杷A浅壕色溶液及红色沉淀物->红色粉末(1)甲方案的三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反响方程式分别是：;.(2) 从环保角度对两套方案的不同局部进行比拟,你认为(选填“甲或“乙)的方案更合理.理由是：.(3) 内认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑这一步时,应该参加略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是：.丁又提出了疑问：“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该用什么化学方法处理.请提出你的想法：.(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出：方案最

10、后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿研的工业产品,可增加经济效益.请写出使“绿帆结晶的两种可能方法：、(“绿帆溶解度随温度升高而增大).答案一、海水资源的多重利用1 .制盐工业答案：(1)加快粗盐溶解(2)NaSONaOH、NaCO(3)CaCQBaCQ(4)会引进新的杂质KCl(5)不可以.碳酸钠作用是既除去C1,又除去多余的氯化钢(6)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠2、Mg(OH)2MgCl2逋电Mg+C12T后者是经过富集和别离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低)3、NaCl+NH+HO+C今NaHCONHCl2NaHCQNazCO+H2O+COT氨气溶于水形

11、成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳(拓展)(1)过滤盐酸(2)促进更多CO溶解反响充分(3)Ca(OH)2溶解度(4)氯化俊受热易分解二、传统能源工业(1) AD(2)制取CO提供热量FeQ+3CO-2Fe+3CQ回收利用(3)吸收CO2+NH3+H2O=NHHCO二、石灰石工c&ca工ao+c5+；业®Ca(OH)I4-NazCO,CaCOj|+ENa口H随拌.过逑?幻悬独液澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小,生产效率很低(3)利用产生的二辄化碳比另加碳酸钠溶液更经济,生产本钱更低假设产生的二里化碌不回收直接排放,不利于“节能减排四、污水处理工业1.Fe过滤（2） .稀硫酸Fe+HSO=FeSOHT（3） .不合理由于要使Ag+完全置换出来,必须参加过量的铁（4） .两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用其他合理答案也可五、金属回收工业8分0CuO+