中考科学一轮复习——常见的化学反应复习学案

1、常见的化学反响【考纲导读】1 .理解氢气、一氧化碳的复原性和可燃性2 .理解化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响和中和反响特点并能区别具体化学反响的根本类型3 .了解燃烧的条件、剧烈氧化和缓慢氧化以及火灾自救的一般方法4 .理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用5 .书写常见的、典型反响的化学方程式6 .熟练计算化学反响中物质的质量不进行过量判断7 .熟练计算含杂质的反响物或生成物的质量分数杂质不参加反响备注：1 .不考氧化复原反响2 .不考氧化剂、复原剂的判断3 .不考电离和电离方程式4 .不考过量计算,多步反响的计算,差量反响的计算5 .有关混合物的计算只限于只需一个反响就可

2、求出结果6 .可以引入质量分数、体积和密度的计算【知识精讲】、氢气与一氧化碳的复原性与可燃性氢气一氧化碳复原性2H2+CuO£Cu+2H202CO+CuOqCu+2CO2可燃性2H2+O2曾2H202CO+O2点燃2g、根本反响类型反响类型反响通式特征化合反响A+EHC生成物唯一分解反响2B+C反响物唯一置换反响A+B8B+AC或A+BOC+BA化合价一定变化复分解反响AB+CD>AD+CB包含中和反响化合价一定不交三、氧化反响1 .分为缓慢氧化如铁生锈、呼吸等和剧烈氧化如燃烧、爆炸等.2 .燃烧属于剧烈氧化,其条件有：可燃物与空气接触、到达着火点,两个条件必须都具备.灭火时可

3、根据这两个条件来进行：破坏可燃物与空气的接触或者降低温度至着火点以下.四、质量守恒定律1定义：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和.3 .解释：化学反响前后原子的种类、个数、质量没有变化,所以化学反响前后物质的质量总和不变.五、化学反响方程式1 .定义：用化学式来表示物质化学反响的式子.2 .书写原那么：以客观事实为依据和遵循质量守恒定律.3 .书写步骤：“写出反响物和生成物的化学式；“配平化学方程式；“注明反响发生的条件；“等即将短线改成等号.4 .化学方程式的意义(1)质的方面：表示反响物和生成物各是什么,反响条件是什么；(2)量的方面：表示反响物和生成物各物质间

4、粒子数之比；反响物和生成物间的质量比.以2H2+O222H20为例:(1)表示氢气和氧气在点燃的条件下反响生成水.(2)表示每两个氢分子和一个氧分子反响生成一个水分子.(3)表示每4份质量白碳和32份质量的氧气反响生成36份质量的水.5 .根据化学方程式的计算：关键在于写出正确的化学方程式以及算准相对分子质量.计算步骤：设未知数>写出正确的化学方程式>找未知量和量的关系-一列比例求解>简答.如果反响物中含有一定量的杂质,而杂质又不参与反响,此时可求解出反响物中参加反应局部的质量,然后除以反响物总质量,可得相应的质量分数.【真题讲练】例1.关于四种根本反响类型的表达中,正确的选

5、项是()A.分解反响一定没有单质生成B.复分解反响中反响物和生成物一定都是化合物C.有氧气参加的反响都是化合反响D.有单质和化合物生成的反响一定是置换反响【解析】分解反响可能有单质生成,如实验室制取氧气的反响,有氧气参加的反响不一定是化合反响,如甲烷燃烧的反响,有单质和化合物产生的反响也可能是分解反响,如高镒酸钾分解产生氧气的反响.【答案】B例2.以下化学方程式符合题意且书写正确的选项是()A.正常雨水的pH为5.6的原因：CO+H0=HbCOB.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OC.工业上用高温煨烧石灰石的方法制生石灰：CaCO高温CaO+H2OD.证实

6、铁石金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=FeCl3+3Hd【解析】B反响没配平,C中产物应为Ca5口CO,D中铁不显+3价.【答案】A例3.50gCa(NO3)2溶液与50gK2CO溶液混合后,恰好完全反响.经过滤、枯燥、称量,得到5g沉淀.反响的化学方程式是：&CO+Ca(NO)2=CaCOj+2KNO.请计算：(1)参加反响的&CO的质量.(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数.【解析】设&CO的质量为x,生成KNO的质量为v.&CO+Ca(NO3)2=CaCQJ+2KNO3138100202x5gy1138/x=100/5gx=6.9g2202/y

7、=100/5gy=10.1g溶液的质量=50g+50g-5g=95g所得溶液的溶质质量分数为：10.1/95X%=10.6%【答案】&CO的质量为6.9g,溶液的溶质质量分数为10.6%.【中考演练】1 .在一定条件下,木炭、一氧化碳.氢气都能与氧化铜发生反响,以下表达正确的选项是A.反响后产生的气体都有毒B.反响类型都是置换反响C.反响后都能生成红色固体D.反响前后各元素的化合价都发生了变化2 .某无色气体可能含有CO、COH2中的一种或几种,依次进行以下实验假设每步反响均完全进行；通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变；通过灼热的CuO时,固体变成红色；通过白色CuSQ粉末时

8、,粉末变成蓝色晶体；通人澄清石灰水中,石灰水变浑浊.以下判断正确的选项是A.原混合气体中一定含有CO、COH2B.原混合气体中一定没有CO,一定含有叫和COC.原混合气体中一定含有4和CO,可能含有COD.原混合气体中一定含有CO和CO,可能含有此3 .以下化学方程式书写正确的选项是A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3B.红磷在氧气中燃烧：2P+5O2点燃PO5C.铁和硫酸反响：2Fe+3H2SQ=FeSO43+3H2D.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O4.10g含有杂质的铁与100g足量的稀硫酸反响杂质不溶于酸,也不与酸反响,反响后溶气体质量/1.6液质量变为105

9、.4g,那么铁的纯度为,假设生成的气体与足量的氧化铜反响,可以得到复原产物g.5.某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%勺过氧化氢溶液和二氧化镒来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如下图.请计算：所用过氧化氢溶液的质量要求写出解题过程5题图6.2007年9月某日,福建省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露,流入附近小溪中.闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆主要成分是氢氧化钙中和稀释后的硫酸.计算：中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙(精确到0.1)反响的化学方程式：KSQ+Ca(0H)=CaSO2KQ7.国家在建造水立方时用了含

10、铁11200至L那么至少需要氧化铁的质量为多少吨吨的钢材,假设这些钢材是通过一氧化碳复原氧化铁得(反响的化学方程式为：3CO+FeO上工2Fe+3C0)8.四川汶川抗震救灾期间,为了预防灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液.(1)800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量为kg.(2)要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液,需要质量分数为16%勺过氧乙酸溶液的质量是多少9.某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,参加120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反响钠反响).请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天

11、用含氢氧化钙75%的熟石灰处理(废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化150t这种废水,需要熟石灰多少t?时间/min12345质量/g305060：666610.长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO和Mg(OH,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO的含量：取200g水垢,参加过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果如下表：试答复以下问题：(1)4分钟后,产生的CQ不再增加,说明水垢中CaCO(填已或未)反响完全.(2)该水垢中CaCO的质量分数是多少11 .NaOH朝解后极易与空气中的CQ反响生成NaCO而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaO的量,某

12、同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液；再参加200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算：(1)反响产生的CO的质量为g.(2)假设所取烧碱样品为50.0g,那么样品中NaOH勺质量分数是多少(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、局部变质、或全部变质(杂质都是NkCO)的烧碱样品反响,需要硫酸的质量都相等.其原因是：(从钠元素质量守恒的角度解释).12 .用“侯氏联合制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与参加氯化钙溶液的质量关系如下图.求

13、：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%)(2)所参加氯化钙溶液的溶质质量分数.13 .过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,参加适量二氧化镒,生成气的质量与反响时间的关系如下图.(1)完全反响后生成氧气的质量为(2)计算该溶液中溶质的质量分数.14 .皮鞋生产中所用的月/K含有正已烷(C6Hl4),请答复以下问题：正已烷中碳氢元素的质量比为;正已烷中碳元素的质量分数为多少(可用分数表示)常见的化学反响1 .C.提示：木炭、CO和CO反响的化学方程式如下：C+2CuO=2Cu+

14、CB;CO+CuO=Cu+怂OH+CuO=Cu+H);其中氢气与氧化铜反响没有有毒气体产生,一氧化碳与氧化铜反响不属于置换反响,反响中氧元素的化合价没有变化.反响都生成了铜.2 .B.提示：通过可以知道原混合气体中一定没有CO,通过可以知道一定含有匕和CO3 .D.提示：A中产物应为四氧化三铁,B没有配平,C漏了气体符号,而且Fe不显+3价.4 .56%6.4g5 .解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x,那么：2H2c22MnQ2H2O+02T6832X1.6g6832X=1.6X=3.4g那么过氧化氢溶液的质量3.4g/10%=34g答：过氧化氢溶液的质量为34go6 .解：设理论上需要氢

15、氧化钙的质量为x.硫酸溶液中溶质的质量=26tX98%=25.48tH2SQ+Ca(OH)2=CaSO+2H2.987425.48tx9825.48t74=xX=19.2t答：略.7 .解：设需要氧化铁质量为x3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2160112x11200吨160：112=x：11200吨x=16000吨8 .解：(1)4(2)设需要质量分数为16%i氧乙酸溶液的质量为XX-16%=4KgX=25Kg9.解：(1)设与氢氧化钠反响的硫酸质量为x.H2SQ+2NaOH=NSQ+2HO9880x120gX10%9880g_120g10%解得：x=14.7g14.7gH2sO%=100

16、gX100%=14.7%(2)设处理150t这种废水,需要Ca(OH)2的质量为y.H2SO+Ca(OH)2=CaSO+2HO9874150tx14.7%y9874150t14.7%=y解得：y=16.65t16.65g熟石灰的质量=75%=22.2t10.(1)已(2) 75%11 .解：(1)4.4(2)解：设所取样品中含有N32CO的质量为X.Na2CO+HSQ=Na2SO4+HO+COT10644解得:1064.4gx=10.6gx4.4g10644x4.4g那么烧碱样品中NaOH%=50.0g-10.6g100%=78.8%氢氧化钠和碳酸钠都是每50.0g一46g钠兀素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸.12 .解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y,那么NaCO+CaCl2=CaCO3J+2NaCl106111100xy3.0g106111100xy3解之得：x=3.18(g)所以,该纯碱