中考化学实验突破《质量守恒定律的验证》

1、中考化学实验突破?质量守恒定律的验证?必杀技01教材实验精讲【特别提醒】(1)须反响必须参加化学反响(2)如果有气体参加或生成,那么必须在密闭容器中进行方案一：红磷燃烧前后质量的测定1 .实验装置点燃2 .反响原理：4P+5O2=4P2O5(用化学方程式表示)3 .实验现象：红磷燃烧,产生大量白烟,发光、放热,开始小气球_鼓起冷却后小气球一变瘪一反响前后天平指针位置平衡.4 .实验结论：参加反响的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和.必杀技03一命题热点透视(1)锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是：预防锥形瓶炸裂.(2)气球的作用：调节锥形瓶内的压强,起缓冲作用；起密封作用,预防实验时锥形

2、瓶内外的物质发生交换.(3)天平的使用应遵循左物有码,且称量前后在左右托盘中各放一张相同的纸(4)红磷燃烧的操作不能再天平上进行,原因是：会烫坏天平；红磷燃烧时气球膨胀变大,气球因受到空气浮力而导致测量不准.方案二：铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定1 .实验装置图:2 .反响原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4用化学方程式表示3 .实验现象：铁钉外表覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色.反应前后天平的指针位置不变4 .实验的结论:参加反响的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和.必桑技03一命题热点透视1实验前应将铁钉外表用砂纸打磨干净,以除去铁钉外表的氧化物和污物.2实验室配制

3、的硫酸铜溶液常显酸性,假设将装置中的橡胶塞去掉,能否验证质量守恒定律？不能,由于硫酸铜溶液常显酸性,可与铁反响生成氢气,而逸出,导致天平不平衡.方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反响前后质量的测定1 .实验装置图:2 .反响原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2T+H2O用化学方程式表示.3 .实验现象：有气泡产生,固体逐渐减少,反响后天平指针位置向右偏.4 .实验结论及分析由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中,造成左边质量减少,天平指针偏向一右边【装置改良】同学们为了验证质量守恒定律,对甲组实验装置进行了如下三种改良.你认为最正确的装置为B,请分别简述其他两个装置的缺点：A装置中产生的气体充

4、满气球,产生向上的浮力,会影响实验结果；C中产生的气体导致锥形瓶中气压增大,可能会导致瓶塞飞出,影响实验结果.优点：使反响在密闭容器中进行方案四：镁在空气中燃烧,反响前后质量的测定1 .实验装置图点燃2 .反响原理：2Mg+O2=2MgO用化学方程式表示.3 .实验现象：产生大量白烟,反响后天平指针不平衡4 .实验结论及分析:产生的氧化镁大多以白烟的形式扩散到空气中,称量时不是全部生成物的质量,所以质量减轻了.必杀技03命题热点透视1实验前应将氧化镁用砂纸打磨干净,除去外表MgO用化学式填空好和污物,方便点燃.2验证质量守恒定律时,有气体、烟、雾生成或参加时,应在密闭容器中进行.典例分析典例1

5、以下是老师引导学生探究质量守恒定律的教学片段,请你参与探究并帮助填写空格包括表中的空格.【提出问题】化学反响前后各物质的质量总和是否相等?【猜测与假设】猜测1:不相等；猜测2:相等.【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反响前后物质的质量.乙组*及子去给论有气泡产生天平指管向右偏转猜测1正确N为8广2HCI=2NaCI+C021+H20线虹衣面有红色物质析山,溶液藤色发生改变.天平指针;殳有偏转猜测2正确写出反响的化学方程式：【反思评价】究竟哪种猜测正确？通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转.得到启示：在探究化学反响前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反

6、响一定要在中进行.【优化装置】同学们对甲组左盘中的反响装置进行了如下图三种改良注溶液能吸收气体.你认为最正确装置是填序号,从另外两种装置中任选一种指出其缺乏【得出结论】同学们利用改良后的最正确装置进行再次探究,均得出猜测2正确.进一步分析发现,反响体系中器材和未参加反响的物质的质量在反响前后保持不变,最终得出结论：_的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和.【解释应用】解释：化学反响前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒.应用：某固体物质受热会发生分解反响,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,那么该固体物质一定由元素组成.【答案】1Fe+CuSO4=Cu+FeSO42密闭容器

7、3B装置中产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收,能够更好地验证质量守恒定律,因此如下图三种改良中最正确装置是B;另外两种装置中,A中产生的气体充满气球,产生向上的浮力,影响实验结果；C中产生的气体导致锥形瓶中气压增大,从而可能导致瓶塞飞出,影响实验结果(4)参加反响(5)氧、铜、氢、碳【解析】化学反响遵循质量守恒定律,即参加反响的物质的质量之和,等于反响后生成的物质的质量之和.化学反响前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变.(1)铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,反响的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.(2)密闭容器,甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转,因此在探究化学反响

8、前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反响一定要在密闭容器中进行.(3)B装置中产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收,能够更好地验证质量守恒定律,因此如下图三种改良中最正确装置是B;另外两种装置中,A中产生的气体充满气球,产生向上的浮力,影响实验结果；C中产生的气体导致锥形瓶中气压增大,从而可能导致瓶塞飞出,影响实验结果.(4)反响体系中器材和未参加反响的物质的质量在反响前后保持不变,最终得出结论：参加反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和.(5)化学反响前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒,某固体物质受热会发生分解反响,生成氧化铜、水和二氧化碳三种

9、物质,那么该固体物质一定由氧、铜、氢、碳元素组成.例2如图是探究质量守恒定律的实验装置图,答复以下问题：该实验(填能或不能探究质量守恒定律,原因是(2)要用如图继续探究质量守恒定律,假设药品不变,改变装置的方法是假设装置不变,改变药品,可选用的一组药品是(举一例).【答案】(1)不能；二氧化碳气体逸散于空气中；(2)反响在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液【解析】考点：质量守恒定律及其应用分析：反响中有气体参与反响,反响前后固体增加的质量即为参加反响的气体的质量,可以据此解答该题.根据盐酸与碳酸钙反响生成了二氧化碳气体,逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答.(1)烧杯中的现象

10、是固体逐渐减少,产生气体；生成的二氧化碳气体逸散于空气中,因此反应后观察到天平不平衡,该反响遵守质量守恒定律；在反响物不变的前提下,要保持天平平衡,应将反响在密闭容器中进行.故答案为(1)不能;二氧化碳气体逸散于空气中；(2)反响在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液.1.实验是化学学习的一个重要环节,请答复以下问题.实睑1实险2实验3(1)实验1中所用的白磷过量,反响前称得左盘内装置及物质总质量为ag,实验时,白磷燃烧过程中看到的现象是;实验后冷却至室温,将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中,取下瓶塞,那么进入锥形瓶中的水约占锥形瓶体积的.(2)实验2结束后,发现天平指针偏右,你认为该化学反响(

11、选填遵循或不遵循/质量守恒定律.天平指针偏右的原因是.(3)实验3是电解水的装置,装置通电后,假设a管内产生气体体积为12mL,那么连接电源正极b管内的气体体积为mL,写出电解水的化学方程式：【答案】(1)产生大量白烟,气球胀大1/5(2)遵循石灰石和稀盐酸反响生成的二氧化碳气体逸散Ci通电.(3)62H2O；2H2C+OT【解析】白磷和氧气在点燃的条件下生成大量白烟,放出热量使得装置内气体膨胀,引起气球胀大,由于空气中氧气占其总体积的五分之一,氧气被消耗,因此进入集气瓶内水的体积就是氧气的体积,因此进入锥形瓶中的水约占锥形瓶体积的1/5.质量守恒定律使用与一切化学反响,左边烧杯中石灰石和稀盐

12、酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,由于装置不密封,导致生成的气体逸散,因此左边质量小于右边质量.电解水时,电源的正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,体积比为1:2,因此a管内产生气体体积为12mL,那么连接电源正极b管内的气体体积为6mL,故填：6；2H2O2H2T+21一、选择题1. 2021滨州以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是2. 2021随州小李用盐酸与碳酸钙粉末反响验证质量守恒定律,实验装置如图,根据实验目的,小李必须测量的数据是A.锥形瓶质量B,气球质量C.反响前整个反响装置包括里边的物质质量D.反响后整个反响装置包括里边的物质质量3. 用图所示的实验装置证实质量守恒定

13、律,反响前后容器中物质的总质量不相等的是稀盐竣铁片4.甲、乙两同学分别按图中的图a、图b装置做质量守恒定律的探究实验.他们俩的做法是：将反响前的装置放在各自天平的左盘上,往右盘上加祛码使天平平衡.取下装置,甲挤压胶头,乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中,观察到气球逐渐胀大,最终如图c所示.把装置放回各自的天平上.待天平指针平稳后,两同学天平的指针指向分别是A.甲、乙都偏向右边,C.甲、乙都指向正中但偏差值不同B.甲、乙都偏向左边,但偏差值不同D.甲指向右边,乙指向正中二、实验探究题5. 2021贵州遵义模拟初三某化学兴趣小组同学.依据教材实验对化学反响前后质量变化进行了探究.【查阅资料】碳酸钠和稀

14、盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体.【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：【讨论与探究】1甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部参加少量水,其目的2请根据乙组和丙组设计的质量守恒定律的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组.乙组实验结束后可观察到天平是或否平衡；此反响填遵守或不遵守质量守恒定律.丙组过氧化氢溶液分解反响前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反响的各物质的质量总和填关于、等于“或小于"反响后生成的各物质的质量总和.该反响中二氧化镒起作用.【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是：【实验分析】化学反响的过程是重新组合的过程,即在一切化学反响中,

15、反响前后原子的没有改变,原子的没有增减,原子的也没有变化,所以化学反响遵守质量守恒定律.【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是：6. 2021青岛为了探究化学反响前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验,请根据图示答复以下问题：1甲同学设计的实验如图A所示,反响前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反响后,托盘天平的指针选填向左"向右或不"偏转,原因是O2乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论：化学反响前后物质的总质量O(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反响前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或

16、有气体生成的反响一定要在装置中进行.(4)从微观角度分析,在化学反响前后一定不变的是(选填序号).原子种类分子种类原子数目分子质量分子数目原子质量7. 如图是三组同学分别设计的质量守恒定律的验证实验.请根据图示进行思考答复(假设药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：铁+硫酸铜一硫酸亚铁+铜；碳酸钠+盐酸一氯化钠+二氧化碳+水.(1)实验在托盘天平上进行,使用托盘天平称物品的正确操作顺序为(填序号)调游码放称量纸物品放左盘调零点加质量大的祛码加质量小的祛码A.B.C.(2)甲组药品混合前、后质量关系为：m前m后(填"=7"或“).(3)乙组药品混合前、后质量关系为：m

17、前mB,请解释原因;(4)丙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后,乙组同学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是.(5)通过上述实验得出结论：质量守恒定律适用于(填物理或化学")变化.在探究质量守恒定律时,但凡有气体生成或参加的反响一定要在装置中进行.(6)由质量守恒定律可知,化学反响前后一定不变的是(填序号).原子种类；原子数目；分子种类；分子数目；元素种类；物质种类.(7)依据质量守恒定律答复以下问题：在化学反响A+2B=C+D中,5.6gA和7.3gB恰好完全反响,生成12.7gC,同时得到D的质量是.在化学反响A+2B=C+D中,将A.B两种物质各10

18、g混合加热,生成4gC和8gD,假设A完全反响,那么参加反响的A与B的质量比为.在化学反响A+B=C+D中,生产物C与D的质量比为1:3,假设反响物A与B在反响中共消耗2.4g,那么生成Cgo点燃在X+2O2=CQ2+2H2Q中,根据质量守恒定律,X的化学式为8 .如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验.请根据图示进行思考答复(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后.甲组N组(1)你认为甲组能否验证质量守恒定律,(填能或否)(2)乙组物质混合前、后质量关系为：m前=m后,乙组同学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,其原因是.9 .为了研究质

19、量守恒定律,某同学设计了如图红磷燃烧前后质量测定的实验,请分析有关问题：飞琼(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是;(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.0g,那么图中托盘天平中游码的读数为g；(3)红磷燃烧过程中看到的现象是;(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边,造成的原因可能是(填一种即可)；(5)反思：红磷燃烧(填遵守"或不遵守)质量守恒定律,理由是(从微观上解释).10 .同学们用如下图装置验证质量守恒定律.1红磷燃烧的化学方程式是.2实验中气球的作用是.3实验后,天平指针不发生偏转,假设此时翻开胶塞,指针将会填向左偏向右偏或不偏转.一、选择题1. 2021滨

20、州以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是【答案】B【解析】验证质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反响物中有气体参加反响,或生成物中有气体生成,应该选用密闭装置.A、镁条在空气中燃烧,由于有氧气参加反响,反响后固体质量会明显增大,不能直接用于验证质量守恒定律,应选项错误；B、铁和硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁,没有物质逸出,反响前后容器中物质的总质量不变,能直接用于验证质量守恒定律,故选项正确；C、过氧化氢溶液在二氧化镒做催化作用反响生成氧气,生成的氧气逸出,不能直接用于验证质量守恒定律,应选项错误；D、稀盐酸和碳酸钠反响生成二氧化

21、碳气体逸出,反响后烧杯中的物质质量减少,不能直接用于验证质量守恒定律,应选项错误.应选Bo2. 2021随州小李用盐酸与碳酸钙粉末反响验证质量守恒定律,实验装置如图,根据实验目的,小李必须测量的数据是fi50g稀林懒A.锥形瓶质量C.反响前整个反响装置包括里边的物质质量D.反响后整个反响装置包括里边的物质质量【答案】CD【解析】质量守恒定律及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反响方程式的计算.根据已有的知识进行分析,验证质量守恒定律,那么需要测定反响前后物质的总质量,碳酸钙和稀盐酸反响能生成氯化钙、水和二氧化碳;根据化学方程式进行计算,根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量和氯化

22、钙的质量,据此解答.验证质量守恒定律,那么需要测定反响前后物质的总质量,应选CD.3.用图所示的实验装置证实质量守恒定律,反响前后容器中物质的总质量不相等的是B.氯氧化钠I/4去以加沐傩fez/.J硫竣桐洛放密丁溶涌C.稀盐酸铁片【解析】A.由于白磷燃烧的时候产生了大量的热,所以怕瓶子忽然受热而炸裂.细沙或者少量的水有吸收热量的作用,而白磷没有燃烧,就是没有发生化学反响,故不能用质量守恒没有气体逸出,定律解释.故A不适合；B.氢氧化钠与硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钠,反响前容器中物质的总质量.反响前后容器中物质的总质量相等.故B不适合；C.铁片与稀盐酸反响生成的H2扩散到空气中去了,使其质量减

23、轻了,反响后容器中物质的总质量故C适合；D.锌与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气,氢气被收集在气球中,没有逸出,故反应前后容器中物质的总质量相等.故D不适合.应选Co4.甲、乙两同学分别按图中的图a、图b装置做质量守恒定律的探究实验.他们俩的做法是：将反响前的装置放在各自天平的左盘上,往右盘上加祛码使天平平衡.取下装置,甲挤压胶头,乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中,观察到气球逐渐胀大,最终如图c所示.把装置放回各自的天平上.待天平指针平稳后,两同学天平的指针指向分别是A.甲、乙都偏向右边,但偏差值不同C.甲、乙都指向正中【答案】A【解析】做验证质量守恒定律的实验时,有气体参加生成物中也没有气体生成,B

24、.甲、乙都偏向左边,但偏差值不同D.甲指向右边,乙指向正中选用的药品和装置应该考虑到：如果反响物中没装置可不考虑密闭.如果反响物中有气体参加反响,或生成物中有气体生成,应该选用密闭装置,假设气体体积比拟大且和空气密度差异较大,要考虑浮力的影响.甲实验中镁粉和稀硫酸酸反响产生的氢气跑掉了,反响后锥形瓶内物质的质量要小于反响前物质的质量,故天平指针向右偏转；乙实验中反响后生成气体使气球内气压增大,气球膨胀,气球体积膨胀,球所受向上的浮力增大,故左边质量变轻,天平指针也向右偏转；由于变轻的质量不同,故偏差值不同.应选Ao二、实验探究题5 .2021贵州遵义模拟初三某化学兴趣小组同学.依据教材实验对化

25、学反响前后质量变化进行了探究.【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体.【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:过氧化氯溶液反响前反响后丙组【讨论与探究】(1)甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部参加少量水,其目的(2)请根据乙组和丙组设计的质量守恒定律的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组.乙组实验结束后可观察到天平(是或否)平衡；此反响(填遵守或不遵守)质量守恒定律.丙组过氧化氢溶液分解反响前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反响的各物质的质量总和(填大于“、等于“或小于")反响后生成的各物质的质量总和.该反响中二氧化镒起作用.【实验结论】通

26、过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是：【实验分析】化学反响的过程是重新组合的过程,即在一切化学反响中,反响前后原子的没有改变,原子的没有增减,原子的也没有变化,所以化学反响遵守质量守恒定律.【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是：【答案【讨论与探究】|(1)吸收白磷燃烧时放出的热量,让装置快速冷却,同时预防锥形瓶局部骤热而炸裂(2)否遵守等于催化【实验结论】参加化学反响的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和【实验分析】原子种类数目质量【反思与交流】有气体参加或生成的反响,应该在密闭容器中进行实验【解析】|(1)甲小组实验中,磷燃烧时,在锥形瓶底部参加少量水,其目的是吸收白

27、磷燃烧吸收白磷燃烧时时放出的热量,让装置快速冷却,同时预防锥形瓶局部骤热而炸裂；故填:放出的热量,让装置快速冷却,同时预防锥形瓶局部骤热而炸裂；2乙组实验中,盐酸和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳从装置中逸出,可观察到现象是烧杯内有气泡产生,天平指针偏向右盘,天平不平衡；此反响中,天平失去平衡是由于二氧化碳逸出导致的,因此该反响仍然遵守质量守恒定律.故填：否；遵守；丙组过氧化氢溶液分解反响前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和；该反响中,过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气,因此二氧化镒起催化作用.故填：等于；催化；通过

28、甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是参加化学反响的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；故填：参加化学反响的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；化学反响的过程就是分子分成原子,原子不再分,而是院子重新组合得新的分子的过程,因此,一切化学反响前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量都没有改变,所以化学反响中存在质量守恒定律；故填：原子；种类；数目；质量；【反思与交流】通过对以甲、乙、丙小组实验的探究,得到的启示是有气体参加或生成的反响,应该在密闭容器中进行实验.故填：有气体参加或生成的反响,应该在密闭容器中进行实验.6 .2021青岛为了探究化学反响前后物质的总质量是否发生改

29、变,甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验,请根据图示答复以下问题：1甲同学设计的实验如图A所示,反响前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反响后,托盘天平的指针选填向左"向右或不"偏转,原因是O2乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论：化学反响前后物质的总质量O3两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反响前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反响一定要在装置中进行.4从微观角度分析,在化学反响前后一定不变的是选填序号.原子种类分子种类原子数目分子质量分子数目原子质量【答案】1向右；锌和稀硫酸反响生成的氢气逸出；2不变；3密闭；4【解析】考

30、点：质量守恒定律的实验探究.甲同学设计的实验如图A所示,反响前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反响后,托盘天平的指针向右偏转,原因是：锌和稀硫酸反响生成的氢气逸出；故答案为：向右；锌和稀硫酸反响生成的氢气逸出；乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论：化学反响前后物质的总质量不变；故答案为：不变；两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反响前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反响一定要在密闭装置中进行；故答案为：密闭；从微观角度分析,在化学反响前后一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量；故答案为：；7 .如图是三组同学分别设计的质量守恒定律的验证实验.

31、请根据图示进行思考答复假设药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后：铁+硫酸铜一硫酸亚铁+铜；碳酸钠+盐酸一氯化钠+二氧化碳+水.1实验在托盘天平上进行,使用托盘天平称物品的正确操作顺序为填序号调游码放称量纸物品放左盘调零点加质量大的祛码加质量小的祛码A.B.C.2甲组药品混合前、后质量关系为：m前m后填"=7"或“.3乙组药品混合前、后质量关系为：m前mB,请解释原因:4丙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后,乙组同学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是(5)通过上述实验得出结论：质量守恒定律适用于(填物理或化学")变化.在探究质量守

32、恒定律时,但凡有气体生成或参加的反响一定要在装置中进行.(6)由质量守恒定律可知,化学反响前后一定不变的是(填序号).原子种类；原子数目；分子种类；分子数目；元素种类；物质种类.(7)依据质量守恒定律答复以下问题：在化学反响A+2B=C+D中,5.6gA和7.3gB恰好完全反响,生成12.7gC,同时得到D的质量是.在化学反响A+2B=C+D中,将A.B两种物质各10g混合加热,生成4gC和8gD,假设A完全反响,那么参加反响的A与B的质量比为.在化学反响A+B=C+D中,生产物C与D的质量比为1:3,假设反响物A与B在反响中共消耗2.4g,那么生成Cgo点燃在X+2O2=CQ2+2H2O中,

33、根据质量守恒定律,X的化学式为.【答案】(1)B=(3)盐酸和碳酸钠反响生成的二氧化碳逸出装置(4)氯化钢和硝酸钠不能反响(5)化学密封(6)(7)0.2g5:10.6CH4【解析】化学反响遵循质量守恒定律,即参加反响的物质的质量之和,等于反响后生成的物质的质量之和,是由于化学反响前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变.(1)实验在托盘天平上进行,使用托盘天平称物品的正确操作顺序为.(2)甲组药品混合前、后质量关系为：m前=m后.(3)乙组药品混合前、后质量关系为：m前m后,原因是盐酸和碳酸钠反响生成的二氧化碳逸出装置.(4)甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是氯化钢和硝酸钠不

34、能反响.(5)质量守恒定律适用于化学变化；在探究质量守恒定律时,但凡有气体生成或参加的反响一定要在密封装置中进行.(6)由质量守恒定律可知,化学反响前后一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类；故填：.(7)同时得到D的质量是5.6g+7.3g-12.7g=0.2g.参加反响的A与B的质量比为：10g:(4g+8g-10g)=5:1.在化学反响A+B=C+D中,生产物C与D的质量比为1:3,假设反响物A与B在反响中共消耗2.4g,那么生成C质量:2.4g14=0.6g.一点燃.在X+2O2=CQ2+2H2O中,反响前后氧原子都是4个,反响后碳原子是1个,反响前应该是1个,包含在X中,反响后氢原子是4个,反响前应该是4个,包含在X中,X的化学式为CH4o8 .如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验.请根据图示进行思考答复(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后.甲组乙组(1)你认为甲组能否验证质量守恒定律