中考化学-选择计算题

1、中考化学-选择计算题专题练习1.由MgOH2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反响,所得溶液中溶质的质量为A.12gB.24gC.36gD.48g2.小华在测定铁在02中燃烧的产物时,发现5.6g铁在足量的02中燃烧得到7.8g固体.不考虑其它误差因素,那么该固体产物的组成可能是A.Fe3O4和FeB.Fa04和FeOC.Fe3O4和Fe2O3D.Fe3O4、FeO和Fe3.现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质.向该样品中参加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反响得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质

2、量为A.74.5gB.14.9gC.10gD.7.45g4.同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数.工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反响的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH溶液吸收.相同条件下NO2与NO的体积比方下,其中能被完全吸收的是A.1:2B.2:lC.1:3D.3:15.NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%,那么混合物中KH2PO4的质量分数为A.20%B.25%C.85%D.80%6.将200克溶质质量分数为l0%的蔗

3、糖溶液稀释到5%,需加水的质量为A20克B100克C180克D200克7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.以下判断正确的选项是A.生成2.0gCO2气体B.原来CaCO3的质量为14.3gC.生成了5.6gCaOD.乘U余CaCO3的质量为3.0g8.：2CO?+2Na2O2=2Na2CO3+O2.在留'闭谷福中,将6.6gCO2与'7En的Na?O2固体充分反响后,气体变为3.8g.以下说法正确的选项是A.3.8g气体全部是O2B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2gC.反响后

4、的固体是混合物D.生成Na2CO3的质量为15.9g9.有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体.将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀.以下说法正确的选项是()A.剩余固体为混合物B.剩余固体的质量为11.5gC,原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D.将剩余固体溶于足量的稀盐酸,产生4.4gCO210.：草钙酸CaC2O4比碳酸钙受热易分解,CaC2O4CaCO3+COT.将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体.以下说法错误的选项是()A.剩余固体为混合物B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0

5、gC.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2gCO2D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固体11.：CU2O+H2SO4Cu+CuSQ+H20.16.0gCuO与CO反响得到Cu、Cu2.混合物13.6g,将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu.以下说法正确的选项是()A,生成2.4gCO2B.混合物中含9.6g铜元素C.混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8:9D,反响后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%12.有Cu2(OH)2CO3Mr=222与Cu的混合物25.4g,在空气中加热一段时间,得剩余固体23.1g,向该固体中参加300.0g9.8

6、%的稀硫酸,固体完全溶解,测得反响过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g.以下说法正确的选项是A.剩余固体为纯洁物B.上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC.原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16D.最终所得溶液质量为318.7g选择计算题专题练习答案1.B2.C3.B4.BD5.A6.D7.A8.B9.D10.D11.C12.C2.设5.6g帙完全燃烧生成四氧化三铁的怎量为k,那么有:3Fe+2O2F23O41582325.6gx168_2325?犷xx-7,7g而实际上得到的固体质量为7.8g>Z7gr说明生成的另f质的含氧量比四氧化三铁的含氧

7、量高8 .【答案】B【解析】设反响的二氧化碳的质量为x,反响的过氧化钠质量为y,生成碳酸钠的质量为z,生成氧气的质量为m,那么：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2881562123288-32=56xyzm6.6g-3.8g=2.8g88/x=156/y=212/z=32/m=56/2.8g解得：x=4.4g,y=7.8g,z=10.6g,m=1.6g由计算结果可知,3.8g气体有二氧化碳2.2g,氧气1.6g,A错；将该气体通过足量NaOH溶液后,二氧化碳被吸收,气体减少2.2g,B正确；反响中二氧化碳过量,即反响后的固体只有碳酸钠,C错误；反响生成碳酸钠的质量为10.6g,D错.

8、9 .有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体.将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀.以下说法正确的选项是()A.剩余固体为混合物B.剩余固体的质量为11.5gC.原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D,将剩余固体溶于足量的稀盐酸,产生4.4gCO2【考点】盐的化学性质；根据化学反响方程式的计算.【专题】常见的盐化学肥料.【分析】A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳考虑；B、根据产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀计算出二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算出生成的碳酸钠的质量和参

9、加反响的碳酸氢钠的质量,用13.7g减去碳酸氢钠的质量就是原来碳酸钠的质量,用碳酸钠的质量加上新生成的碳酸钠的质量就是剩余固体的质量；C、计算出碳酸氢钠的质量和原来碳酸钠的质量,进行判断；D、根据最后剩余固体碳酸钠的质量计算出生成二氧化碳的质量.【解答】解：设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x那么：CO2+Ca(OH)2=CaCO3j+HO44100x5.0g根据：色解得x=2.2g,设碳酸氢钠分解生成2.2g二氧化碳需要参加反响的碳酸氢1005.0g钠的质量为y,同时生成碳酸钠质量为z那么：小2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T16810644yz2.2g根据：168二步解得y=

10、8.4g；根据出一解得z=5.3g,所以原来碳酸钠质量:13.7g曲Z.2g442.2g-8.4g=5.3gA、剩余固体是碳酸钠,属于纯洁物,故A错；B、剩余固体的质量为：5.3g+5.3g=10.6g,故B错；C、原混合物中Na2CO3质量为5.3g,碳酸氢钠的质量为8.4g,故C错；D、剩余固体质量为：5.3g+5.3g=10.6g,设10.6g碳酸钠与盐酸反响生成二氧化碳质量为k那么：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T1064410.6gk根据：6灯解得k=4.4g,故D正确.44k应选D.10.【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；纯洁物和混合物的判别；根据

11、化学反应方程式的计算.【分析】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳,碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳,依据题中的数据和选项进行计算分析.【解答】解：12.8gCaC2O4固体完全分解,得到碳酸钙的质量为x,生成一氧化碳质量为yCaC2O4CaCO3+COI1281002812.8gxy12810028一一12.8gkyx=10gy=2.8g固体质量实际减少5g,说明碳酸钙也分解了,分解的碳酸钙的质量为z廿汨roiimCaCO3CaO+CO2T100445.0-2.8g=2.2g1Q.=44z2.2gz=5gA、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物,故A错误；B、钙元素质量守恒,所以剩余固体

12、中含有钙元素的质量为12.8黑X100%=4.0g,故B正JL幺芯确；C、剩余碳酸钙的质量为5g,溶于过量的稀盐酸,产生2.2g二氧化碳,故C正确；D、通过分析可知,加热生成的二氧化碳质量是2.2gg,全部通入足量澄清石灰水中,生成5g固体,故D错误.应选：D.11.【考点】G6：根据化学反响方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算.【分析】根据给出的化学反响以及对应的物质的质量关系,根据质量差量法计算相关计算.【解答】解:设13.6g的混合物中CU2O的质量为x,生成的硫酸铜的质量为y固体质量差量CU2O+H2SO4Cu+CuSQ+H264=8013.6g-9

13、.6g=4gxx=7.2gy=8g反响后溶液中CuSO4的质量分数为8gX100%«7.7%故D错误.混合物中Cu与CU2O的质量之比为(13.6g7.2g)：7.2g=8：9.故C正确.根据铜元素过程中质量不变,所以铜元素的质量为9.6g+8g6464+32+16X4X100%=12.8g.故B错误.16.0gCuO与CO反响得到Cu、CU2O混合物13.6g,根据质量守恒可知,固体质量减少量为失去的氧元素的质量,故失去的氧元素的质量为16.0g-13.6g=2.4g,由于氧化铜和一氧化碳反响,生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜,所以对应的二氧化碳的质量为2.4g+(J

14、9;=6.6g,故A错误.应选：C.12.【解析】根据参加硫酸固体完全溶解,那么固体不会含有铜单质.由于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g,即反响的硫酸的质量为9.8%x250.0g=24.5g假设固体23.1g都为氧化铜,那么消耗的硫酸的质量可求为CuO+H2SQ=CuSQ+H2O809823.1g28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是CU2(OH)2CO3,那么消耗的硫酸的质量可求为Cu2(OH)2CQsss2H2SQssssCuSO422219623.1g20.4g即完全为Cu2(OH)2CQ消耗的硫酸的质量为28.3g所以23.1g为Cu2(OH)2CO3

15、与CuO的混合物,所以述加热过程中质量差2.3g也不是生成的二氧化碳和水的质量,而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜局部分解产生的质量差.设23.1g混合物中氧化铜的质量为x,那么碱式碳酸铜的质量为23.1g-xCuO+H2SQ=CuSQ+H2O9880x98x/80Cu2(OH)2cQSSS2H2sQssss2CuSQ22219623.1g-x196X(23.1g-x)/22298.r80Wfix(23,lgx>222g=24.5gx=12g碱式碳酸铜的质量为23.1g-12g=11.1g那么生成的二氧化碳的质量为yCu2(OH)2CQ+2H2SQ=2CuSQ+H2O+CQT44y22211.1g222_U.lf44-vy=2.2g最终所得溶液的质量为23.1g+300.0g-2.2g=320.9g那么分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g-11.1g=14.3g.生成的氧化铜的质量为12g.设原