人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气知识点复习总结

1、我们周围的空气课题1空气1.空气是由什么组成的(1)拉瓦锡用定量法研究空气成分实验步骤：少量的汞放在一个密闭的容器里连续加热12天,结果发现有一局部银白色的液态汞变成红色粉末,同时容器内空气的体积减小约1;研究剩余的4体积的气体,发现这局部气体既不能供应呼吸,也不支持燃烧；把在汞外表生成的红色粉末收集起来,放在另一个容器里增强热,得到了汞和氧气,而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积；巴得到的氧气加到前一个容器里剩下的4体积的气体中,结果得到的气体与空气5的性质完全一样.实验结论：空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的(2)测定空气中氧气的含量反响的文字表达式：红磷+氧气总播五

2、氧化二磷实验步骤：将仪器连接好并检查装置的气密性；在集气瓶底装入少量的水,并将水面上方的空间分为5等份；用弹簧夹夹紧橡皮管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙内的红磷,然后迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭,集气瓶冷却至室温后,翻开弹簧夹.烧杯实验现象：红磷燃烧产生大量白烟并放出热量；集气瓶冷却至室温后翻开弹簧夹,中的水沿导管进入集气瓶中,进入集气瓶的水的体积约占集气瓶中空气体积的实验结论：氧气约占空气体积的1.53空气的组成：通过实验测定,空气的成分按体积计算,大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%.4纯洁物和混合物

3、：像空气这样由两种或多种物质混合而成的物质,叫做混合物；组成混合物的各成分保持它们各自的性质；只由一种物质组成的物质如氮气、氧气、二氧化碳等叫做纯洁物,纯洁物可以用化学符号来表示.2 .空气是一种珍贵的资源成分主要性质主要用途氧气化学性质：化学性质活泼,支持燃烧；供应呼吸物理性质：无色、无味,不易溶于水潜水、医疗急救、动植物呼吸；炼钢、气焊以及化工生产等氮气化学性质：化学性质不活泼,不支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水用作保护气；制硝酸和氮肥；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质：很不活泼物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光用作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源；用于激光技

4、术；制造低温环境3 .保护空气1空气污染源气态污染物：二氧化硫主要来自含硫燃料的燃烧；会引发呼吸道疾病,严重者死亡；造成酸雨,破坏地面设施等；氮氧化物主要来自汽车、飞机等的尾气；会引发眼睛、呼吸系统炎症；形成酸雨；破坏高空臭氧层等；一氧化碳主要来自汽车尾气、含碳燃料的不完全燃烧；会破坏人体血液输氧功能,使人窒息死亡等；氟氯烧主要来自空调机；会破坏局空臭氧层.固态污染物：可吸入颗粒物主要来自汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散；会引发咳嗽、咽喉病、笠肺；导致云雾增多,使能见度降低.2防治举措：加大环境和大气质量检测；使用清洁能源；工厂废气经过处理后再排放；对化石燃料进行脱硫处理等；使燃料充分燃烧；

5、积极植树造林、种草等；消除污染源.(3)空气质量日报主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等；空气污染指数工程(暂定)：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物,称为PM10)和臭氧等；空气质量级别：空气污染指数越大、空气质量级别越大、空气质量越差.课题2氧气1 .氧气的性质(1)物理性质：标准状况下,氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度(1.293g/L)略大；不易溶于水,室温下,1L水中只能溶解约30mL氧气；氧气在101kPa、-183C时变为淡蓝色液体,在101kPa、-218C时变为淡蓝色雪花状的固体.(2)化学性质：氧气能

6、支持燃烧,将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中,观察到带火星的木条复燃,说明氧气支持燃烧.此过程常用于检验氧气.2 .常见的有氧气参与的反响(1)硫(黄色固体)的燃烧在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成一种具有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种具有刺激性气味的气体.反响的文字表达式：硫+氧气*二氧化硫.考前须知：硫燃烧能够产生具有刺激性气味的有毒气体二氧化硫,因此实验时硫的用量不能过多,且需要在集气瓶底部加少量的水或碱液.(2)木炭(灰黑色固体)的燃烧在空气中燃烧：持续红热,无烟、无焰,不燃烧；在氧气中燃烧：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成

7、能使澄清石灰水变浑浊的气体.反响的文字表达式：碳+氧气嬲1二氧化碳.考前须知：盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入,以使木炭与氧气充分反响.(3)铁丝(银白色固体)的燃烧在空气中燃烧：只发红热,不能燃烧；在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体.反响的文字表达式：铁+氧气点固四氧化三铁.考前须知：铁丝不能有铁锈,如果有铁锈,需要用砂纸将铁锈打磨干净；可将铁丝盘成螺旋状,以增大接触面积；铁丝下端系火柴引燃；集气瓶中预先留少量的水,预防溅落的高温熔融物炸裂瓶底.3 .化合反响与氧化反响(1)化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响.即：A+B+一C.(2)氧

8、化反响：物质与氧(氧元素)发生的反响.(3)缓慢氧化：缓慢进行、不易被发觉的氧化反响,通常无发光、放热现象,但会放出热量.如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等.课题3制取氧气1 .加热高镒酸钾制氧气(1)实验药品：高镒酸钾固体(紫黑色).、一、.一.加热一.(2)反响原理：局镒酸钾镒酸钾+二氧化镒+氧气(2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T).(3)实验装置：发生装置是固体加热型装置,收集方法是排水法收集.(4)实验步骤：组装仪器(试管内的导管伸出橡胶塞一点点即可,便于气体的导出),检查装置气密性；将药品装在试管底部,在试管放一小团棉花(预防加热时高镒酸钾粉末随氧气流进入导管)；

9、将试管固定在铁架台上(试管口略向下倾斜,预防药品在加热过程中,产生的水分在试管口附近遇冷变成水流,回流进入试管底部,炸裂试管；铁夹夹在距离管口处)；点燃酒精灯,先预热(使试管受热均匀),再集中加热(用酒精灯外焰对准药品所在部位)；当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体；收集完毕,将导管撤离水面；熄灭酒精灯,停止加热.2 .分解过氧化氢制氧气(1)实验药品：过氧化氢溶液(双氧水)、二氧化镒.(2)反响原理：过氧化氢小水+氧气(2H2O2吧22H2O+O2T).(3)实验装置：发生装置是固液不加热型装置,收集方法是排水法收集或向上排空气法收集.(4)实验步骤：组装仪器,检查装置气密性；向试管中

10、先参加二氧化镒固体,再加入过氧化氢溶液；收集气体(用排水法收集气体时,当导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集气体).3 .加热氯酸钾和二氧化镒制氧气(1)实验药品：氯酸钾固体(白色)和二氧化镒固体(黑色).(2)反响原理：氯酸钾一氧化.氯化钾+氧气(2KC1O3Mn022KC1+3O2力.加热(3)实验装置：发生装置是固体加热型装置,收集方法选择的是排水法收集,与用高镒酸钾制取氧气的不同之处是试管口不放棉花.(4)实验步骤：与加热高镒酸钾制取氧气的步骤相同.4 .氧气的检验和验满(1)氧气的检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中,如果木条复燃,那么该气体是氧气.(2)氧气的验满方法a.排水法收集氧气一一当集气瓶口有大量的气泡逸出时,那么氧气已经收集满；b.向上排空气法收集氧气一一将带火星的木条伸到集气瓶口,假设木条复燃,那么氧气已经收集满.5 .工业制氧气一一别离液态空气(1)原理：利用液态空气中液氮(沸点是-196)和液氧(沸点是-183)的沸点不同对空气进行别离得到纯洁的氧气.(2)过程液态氧是蓝色的,一般贮存在蓝色钢瓶中.6 .催化剂和催化作用(1)催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质