上册第四章补充第二节第3课时电解氯化钠制氯气

1、 在众多的自然在众多的自然资源中，海水是十资源中，海水是十分重要的资源之一。分重要的资源之一。利用海水中富含的利用海水中富含的化学物质，如：化学物质，如：NaClNaCl、MgClMgCl2 2、NaBrNaBr、NaINaI等，能等，能获得获得的非金属获得获得的非金属单质单质ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2，如何从海水中获得如何从海水中获得这些物质呢这些物质呢? ?浩瀚的大海，巨大的宝藏浩瀚的大海，巨大的宝藏引海水渠道的闸门海面堤坝贮水池蒸发池结晶池盐田示意图1、如何从海水中得到NaCl呢？海水盐田粗盐引入风吹日晒一、海水中盐的开发和利用蒸发池蒸发池结晶池结晶池电解饱和食盐水电解

2、饱和食盐水2、氯碱工业、氯碱工业 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱烧碱(NaOH)(NaOH)等产品的工业称为等产品的工业称为“氯碱工业氯碱工业”. .2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH电解电解电解饱和食盐水电解饱和食盐水钢钉和碳棒钢钉和碳棒上通电后上通电后有气泡产生有气泡产生通电后有气体物通电后有气体物质生成质生成将将钢钉钢钉上方收集到气上方收集到气体靠近火焰，有爆鸣体靠近火焰，有爆鸣声声有氢气生成有氢气生成碳棒碳棒上有上有黄绿色刺激黄绿色刺激性气味性气味的气体产生，的气体产生，能使湿润的淀粉碘化能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

3、钾试纸变蓝有氯气生成有氯气生成钢钉钢钉周围溶液变红色周围溶液变红色有碱性物质生成有碱性物质生成为什么是H+而不是Na+移向阴极，为什么是Cl+而不是OH+移向阳极？3、电解质溶液中离子的移动规律 与金属或非金属的活泼性有关 阳离子在阴极的移动（即离子的氧化性）规律： Ag+Fe3+Cu2+(H+)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阴离子在阳极(只能用碳棒)的移动（即离子的还原性）规律： S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-上述装置的弱点：1.H2和和Cl2 混合不安全，易爆炸混合不安全，易爆炸2.Cl2会和会和NaOH反应，会使得到的反应，会使得到的N

4、aOH不纯不纯.4、阳离子交换膜法制烧碱1 1、生产设备名称：离子交换膜电解槽、生产设备名称：离子交换膜电解槽阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。隔成阴极室和阳极室。2 2、离子交换膜的作用：、离子交换膜的作用： (1)(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2)(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量钠影响氢氧化钠的产量二、二、 工业制溴工业制溴(以海水为原料以海水为原料)a.通过通过Cl2将海水中溴氧化成单质将海水中溴氧化成单质溴溴:b.用热空气或水蒸气将溴吹出用热空气或水蒸气将溴吹出,吸吸收冷凝后得到粗溴收冷凝后得到粗溴.C.粗溴精制得到高纯度的溴粗溴精制得到高纯度的溴. 流程：流程： 海水海水 Mg（OH）2 Mg（OH）2 过滤过滤 MgCl2溶液溶液 盐酸盐酸 HCl MgCl26H2O 蒸发蒸发结晶结晶 MgCl2 干燥干燥 Cl2 Mg 电解电解 贝壳贝壳 CaO 石