人教版九年级化学第五单元化学方程式测试题

1、人教版九年级化学第五单元化学方程式测试一、单项选择题共私题；共22分1.以下化学方程式正确的选项是B.CuO+C高温Cu+COD.2H2O2竺&2H2个+O2个A.4Fe+3O2点燃2FR2O3C.4P+5O2点燃2P2.52 .食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如下图,其中0代表一个碳原A.乙酸是一种化合物B.乙酸的相对分子质量为60C.乙酸中碳元素的质量分数为60%D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1B.水分解成氢气和氧气3 .一壶水烧开后,壶盖被顶开,这是由于A.水分子运动速度快,撞开壶盖C.水由液态变成气态,分子间隔增大,体积膨胀

2、D.水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多4 .以下现象不能用质量守恒定律解释的是A.蜡烛在空气中燃烧质量变小B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C.红磷在密闭容器中燃烧质量不变D.50g水与50g酒精混合质量为100g5 .以下关于化学反响2X+Y=2Z的表达,错误的选项是A.Z一定是化合物B.在反响中X、Y、Z三种物质的微粒数目比为2：1：2C.在反响中X、Y、Z三种物质的质量比为2:1:2D.假设agX完全反响生成bgZ,那么同时消耗b-agY6 .以下描述涉及的化学方程式正确的选项是A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+30湍燃2Fe?O3b.实验室制取氧气：KMnO言K2KlnQi+MiiO：

3、4.2c.石灰浆粉刷墙壁枯燥后变硬：CaOH+CO2=CaCO3j+H2OD.赤铁矿石冶炼成铁的主要原理：Fe2O3+2CO<2Fe+2CO27 .相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反响,以下有关说法正确的选项是A.消耗的氯化氢一样多B.碳酸镁消耗的氯化氢少C.生成的二氧化碳一样多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳少8 .某化合物在一定条件下与.2反响,生成M和*0,由此得出的关于该物质元素组成的结论中,不正确的是A.一定含有氮元素B.一定含有氢元素C.一定含有氧元素D.可能含有氧元素9 .火箭推进器中盛有N2H4和H2O2:其发生化学反响的方程式为：N2H4+2HzO2=R+4H20.

4、其中R的化学式为A.N2O4B.NH3C.N2D.no210 .以下说法正确的选项是A. 18克水中含有氢气的质量为2克B. 2克电和32克02充分反响后生成34克H2OC. 4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等D.酒精C2H6O中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：111 .镁在空气中燃烧,以下说法符合质量守恒的是A.4g镁和1g氧气发生反响生成5g氧化镁B.3g镁和2g氧气反响生成5g氧化镁C.2.5g镁与2.5氧气反响生成5g氧化镁D.2g镁和3g氧气反响生成5g氧化镁二、填空题共4题；共23分12 .推断题A在常温下是一种无色无味的液体,人类生活离不开它,它通过电解生

5、成气体B和气体C,B能使带火星的木条复燃,一种红色粉末D在B中燃烧生成大量的白烟E,并放出大量的热量.当B和C点燃时又生成A.试推断出它们是什么化学物质写化学式ABCDE.写出D在B反响的化学方程式13 .1在3CU+8HNO3稀=3CuNO32+2X个+4也0反响中：X的化学式为:2氢化钙CaH»固体可用于登山队员的能源提供剂,它和水反响生成氢氧化钙和氢气,那么该反响的化学方程式为.14 .配平以下化学方程式：1Fe+02点燃FesOa（2） C2H6+02点燃CO2+H2O（3） Fe2O3+CO高温Fe+C02.15.某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气,为

6、确认这种废气中存在CO,他们在实验室按以下图所示装置进行实验气体通过装置A速度很慢,假设在此处发生的反响完全：碱石灰CaO和NaOH的混合物过量.1A中碱石灰的作用是2B中发生反响的化学方程式是3该实验能证实混合气体中存在CO的现象是°4假设反响前称得硬质玻璃管内的氧化铁质量为10克,反响一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6克,那么反响了的氧化铁的质量分数为.三、实验探究题共3题；共31分16.初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反响前后质量变化进行了探究.查阅资料碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体.实验装置设计甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置

7、：酸末1实验探究甲小组实验中,反响的化学方程式是o2乙组和丙组设计的“质量守恒定律的实验如下图.乙组实验结束后可观察到天平填“平衡"或"不平衡,此反响填"遵守"或"不遵守"质量守恒定律.丙组过氧化氢溶液分解反响前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反响的各物质的质量总和填"大于、"等于"或“小于反响后生成的各物质的质量总和.该反响中二氧化猛起作用.3实验结论参加化学反响的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和.实验分析在一切化学反响中,没有发生变化的是,所以参与反响前后各物质的质量总和相等.A原子种类B分

8、子种类C原子数目D原子质量4反思与交流通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是：探究质量守恒定律的实验应该在容器中进行.结论应用：环保部门常用测定空气受06亏染的程度,发生反响的化学方程式为：的化学式是I2O5+5C0=I2+5X.在质量守恒定律的课堂教学中,甲、乙、丙、丁四组的同学分别做了A、B、C、D四个实验,他们都进行了标准的操作、准确的称量和细致的观察.D丁组1甲组同学利用如图A所示实验验证质量守恒定律,在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是:甲组同学在实验过程中观察到气球先胀大后变小,产生该现象的原因是：.2乙组同学做了如图B所示实验,试剂混合前后物质的总质量分别表示为m前、m后.化学方

9、程式为：CaCO"2HoeaCb+Hp+CO2T乙组同学通过实验得出结论：m前>m后,有人认为该反响不符合质量守恒定律.你认为这种观点填“正确"或"不正确",假设所用试剂不变,改进的方法是也能验证质量守恒定律.3丙组同学做了实验C所示实验,得出实验结论：m前=m后,你认为该实验填"能"或"不能验证质量守恒定律,原因是.4丁组同学通过D实验得出结论：化学反响前后物质的总质量保持不变,验证了质量守恒.化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu9H十Na2so、,请你从微观的角度解释质量守恒的原因.18.全世界每年被腐蚀损耗

10、的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一.下而是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究.1问题一：探究铁生锈的条件.课本实验中,铁生锈所需要时间较长,某实验小组设计如下改良实验.检查装置的气密性：连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是.反响开始后,甲装置中反响现象是,MnO?的作用是04min后观察：A处铁丝依然光亮,B处铁丝外表灰暗,D处铁丝依然光亮.该实验说明铁生锈主要与和有关.B、D处实验现象比照说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是o2问题二：测定铁锈的组成.铁锈的成分主要为Fe2O3-H2O,还含有少量的FeCO36某兴趣小组设计如图装置测

11、定锈铁钉的组成.取一高度腐蚀的枯燥铁钉含有少量铁,称其质量为20.08g,在Nz环境中,充分加热到质量不再减少.该过程中仅考虑发生反响：Fe2O3-H2OFe2O3+H2OT,FeCC>3鹫FeO+COz个,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响.物质的相对分子质量:Fe2O3H2O-178,FeCO3-116碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物,能吸收二氧化碳和水假设反响前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g,那么反响生成的C02和水蒸气的总质量为g,D装置中减石灰的作用是o经过改良后,测得mH2O=l.80g,mCO2=0.44g.请计算锈铁钉的组成.锈铁钉中Fez

12、Ch.H2O的质量=go锈铁钉中FeCCh的质量=ga锈铁钉中单质铁的质量分数=.3将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸,充分反响后,产生的气体中是否有h?请通过计算说明.：FezC3+3H2sO4=Fe2SCU3+3H2O：铁在也SO4和Fe2SO3混合溶液中先发生的反响为：Fe+Fe2SOd3=3FeSO4oFe2SO43的相对分子质量为400四、综合题共3题；共24分19 .小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐参加一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图.请完成以下分析及计算：参加稀硫酸的质量g1反响生成氢气的总质量为g.2计

13、算合金中铜的质量分数.20 .在一烧杯中盛有lOOgBaCL和HCI的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NazCOs溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2c03溶液的质量关系曲线如下图：0106g请根据题意问答问题：212g滴入Na2c6溶液的质量g1在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是2在实验过程中放出气体的总质量为g.3当滴入Na2cO3溶液至图中B点时,计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?21 .称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,参加100g蒸储水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴参加质量分数为10%的NazSCU溶液,反响生成BaS04沉淀的质

14、量与所参加的Na2sCU溶液的质量关系如下图.试回答以下问题：1完全反响后生成BaSO&沉淀g.2A点时,溶液的溶质有.3恰好完全反响时消耗Na2s.4溶液的质量是多少克？4恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数是多少？答案一、单项选择题l.C2.C3.C4.D5.C6.C7.C8.C9.C10.C11.B二、填空题12. H2O；O2；Hz：P；P2O5:4P+50z=M22P2O513. (1)NO(2)CaH2+2H2O=Ca(OH)+2H2T14. (1)3；2；1(2)2；7；4：6(3)1；3：2：315. 除去废气中的水和二氧化碳：3CO+FezO3高温2Fe+3c.2；

15、B中红褐色粉末变黑；C中石灰水有气泡产生且变浑浊：80%三、实验探究题16. (1)4P+50直撼2PQ5(2)不平衡；遵守；等于：催化ACD(4)密闭：CO217. (1)预防白磷燃烧炸裂锥形瓶底；白磷燃烧放出热量,气球膨胀,反响后氧气被消耗完,气体冷却,气球缩小(2)不正确：减少药品的质量且把烧杯换成瓶口用塞子密封的锥形瓶(3)不能；酒精和水混合没有发生化学变化(4)反响过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量不变18. (1)烧杯中C导管口有气泡产生；有气泡产生；催化作用：02；H2O；O2的浓度(或氧气的含量、氧气的量等均正确,只要提到氧气即可)(2)2.24；预防空气中的二氧化碳和水

16、进入C装置;17.8；1.16：5.58%或5.6%(3)无氢气：设铁钉与硫酸反响生成硫酸铁的质量为X,与硫酸铁反响的金属铁的质量为Y,Fe?03的质量=17.8xl60/178=16gFeM=20.08-17.8-1.16=1.12gFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16040016gxFe+Fez(SO4)3=3FeSO456400y40gx=40gy=5.6g5.6g>1.12g故铁的量少,不能和酸反响放出氢气.四、综合题19. (1)0.1(2)解：设该合金中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2个652x0.1g652x=3.25g13g-3.25g

17、合金中铜的质量分数二一"氏一工X100%=75%20. 1有白色沉淀生成24.43设实验过程中产生氯化钠质量为y,产生碳酸钢质量为z,那么本关系是指整个过程的,不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钢反响,最终对应的钠都在氯化钠中.Na2c032NaCI106117212gxl0%y106212:10%U7=yy=23.4g后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸领沉淀,所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的局部.Na2c.3BaCOs106197(212g-106g)xl0%z=106gxl0%106(212g-106g)xl0%197一z=19.7g所得NaCl溶液的质量分数为：.23电100+212g-19.7-4.4gxl00%=8.1%21. (1)23.3(2)NaCl和BaClz(3)设BaCl的质量