人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)

1、第三章?水溶液中的离子平衡?测试题一、单项选择题1 .室温时,某溶液中,已电离的水的浓度为lOamoL,那么在此溶液中肯定能大量共存的离子是A.K+、NaClSO：B,KNaNOrSO：C.KNH：、NO；、SO：D.KMg2NOPCl2.某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A.用Imol的醋酸溶液和LOlmol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液2L7mLC.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体Ch所具有的总能量一定大于44g气体CO?所具有的

2、总能量3.以下电离方程式书写不正确的选项是A.2H2OUH3O-+OHB.H2SUH+HS-C.NaHSUNafHSD,HCO3+H2OCO；4-H3O+4 .在醋酸溶液中,CH3co0H的电离到达平衡的标志是A.溶液显电中性B.溶液中无醋酸分子C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CH3co0H和CH3coO共存5 .以下判断全部正确的一组是：ABcD强电解质NaClH;SO.CaF：石墨弱电解质HFBaSOiHC10NH3H：0非电解质Cl=cs;CCL蔗糖A.AB.BC.CD.D6 .对某弱酸稀溶液加热时,以下表达错误的选项是A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的cOH增大D.

3、溶液的导电性增强7 .以下有关表达不正确的选项是在100C,lOlKPa条件下,液态水气化热为40.69kJ/nioL那么H2()(g)=H?O(1)AH=+40.69KJmoL25c时,MgCO、的Ksp=6.82x10",那么在该温度下,含有固体MgCO<的溶液中,无论c(Mg2+)与c(COj)是否相等,总有c(Mg2+)-c(CO；-)=6.82xl0Y：共价键C-Cc=cC-HH-H键能(KJmoL)348610413436H,5,那么反响6(g)+3H?(g)f.(g)AH=-384KJmor'常温下,在O.lOmolL的NH3H2.溶液中参加少量NHQ晶体

4、,那么NlHQ电离被抑制,溶液pH减少A.B.C.D.8 .设Na为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A. 14gQH4含有的单键数目为3NaB. 99c时,lLpH=6的纯水中,含有的OH-数目为IxIOTNaC.足量的Na与lmolO?充分反响,转移的电子数目一定为2NaD.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为O.INa9 .将O.lOmoVL的AlCh溶液10mL与O.lOmoL'L的KOH溶液40niL充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A.c(K+)>c(Cl-)>c(A102-)>c(0H-)>c(H+)B.

5、c(K)>c(Cl-)>c(A102-)>c(H-)>c(0H-)C.c(Cl-)>c(K+)>c(0H-)>c(A102-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(K-)>c(A1O2)>c(OH)>c(H*)10 .以下与滴定实验有关的说法中正确的选项是()A.用碱式滴定管准确量取20.00inL的高钵酸钾溶液B.用NaOH滴定盐酸时,假设滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏高C.用NaOH滴定盐酸时,只能用酚秋作指示剂D.用KMnO滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外参加指示剂11.以下说法正确的选项是A. NaHSO,溶液

6、中,c(Na+)+c(H+)=c(SO；-)+c(OH-)B.室温时水电离出来的c(H-)=l(r"mol/L的溶液中KiC、NO；,1-一定能大量共存C.等物质的量浓度的以下溶液：H2cNa2cNaHCO3(NHD2CO3中c(CO)的大小关系为：,?D.在明矶溶液中参加氢氧化钢溶液至沉淀的质量到达最大值时发生反响的离子方程式:2A产+3SO：+3Ba2+6OH-=3BaSO4J+2A1(OH)3J12 .在同体积0.3molL1的H2so4、HCLHNO3、CH3coOH溶液中,参加足量的Zn,以下说法中正确的选项是A.盐酸和硝酸中放出的氢气相等B.醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中

7、放出的氢气量最多D.硫酸中放出氢气量最多13 .二c(H-)二c(OH-)B. lL0.1molLCuSO4(NH4)2SO46H2O口口二二Zc(SO42)Zc(NH4*)Zc(Cu2-)c(H-)3c(0H)C. (MmoM?】NaHCO3二二匚二c(Na*)+c(IF)+c匚H2c03匚女(HCO3)+c(CO32-)+c(OH-)D. ci_C2pHa_a+1ci_10c?14.以下说法中不正确的有()氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出,该气体是CL：用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；®pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与

8、铜片不会发生剧烈的化学反响,原因是铜被钝化：氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中：常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放：分解高镒酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤：蒸干A1CL溶液可得纯洁的无水氯化铝：滴入酚肽溶液确定纯碱中有无烧碱:A. 8个B.7个C.6个D.5个15.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出局部NaHCCh晶体,过滤,所得滤液pH<7°以下关于灌液中的离子浓度关系不正确的选项是A.c(H*)>10xlO-7moLTB. c(Na,)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c(H*)+c(N

9、H4*>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D. c(C)>c(NH4>c(HC03-)>c(C03")二、填空题16 .在25'C时,对于O.lOmolI?的氨水,请答复以下问题：(1)假设向疑水中参加少量硫酸铉固体,溶液的pH将(填“增大“减小或“不变),这是由于o(2)假设向疑水中参加等体积pH=l的硫酸,此时溶液的pH7(填“V或“二);用离子方程式表示其原因；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序o(3)向氨水中参加0.05moll?稀硫酸至溶液正好呈中性,那么c(NH/)2c(SOD(填"V"或“二),此时混合

10、溶液中0(；)=1760(H:0),那么NH,H：0的电离常数及为.(4)向10ml0.20mol-L-1的缄水中参加10ml0.02molI?的CaCk溶液,通过计算说明是否会生成沉淀.Ca(0H)二的KH5.5xl0r氨水中c(0H')%17 .常温下,向25.00mL0.lmolL1HSCX溶液中滴入0.1molL"NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H*)的负对数一lgc木(H')与所加NaOH溶液体积的关系如下图,下列说法正确的选项是()A.常温下,LHSCN约为1X10'B. N点溶液中：cNa*cSCN-C. R、Q两点溶液对应的H*都为IO-D

11、. b=25.0018. 今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：1在同体积、同pH的三种酸中分别参加足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO?的体积由大到小的顺序是.填酸的序号,下同2在同体枳、同浓度的三种酸中,分别参加足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生C02的体积由大到小的顺序是.3物质的量浓度均为O.hnol/L的三种酸溶液,pH由大到小的顺序是19. -6分以下表达正确的选项是A.合成氨的“造气阶段会产生废气B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C.电解制铝的过程中,作为阳极材料的无烟煤不会消耗D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染-工业生产Na：S常用方法是无水芒硝Na：SO一碳复

12、原法,其流程示意图如下:过量碳粉稀碱液I假设煨烧阶段所得气体为等物质的量的co和CO写出煨烧时发生的总反响方程式：O2用碱液浸出产品比用热水更好,理由是.3废水中汞常用硫化钠除去,汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如下图.汞去除率为使除汞到达最正确效果,应限制条件是.4取Na2s含少量NaOH,参加到CuSOi溶液中,充分搅拌,假设反响后溶液pH=4,此时溶液中c(S.)=mol-Lo：CuS的6=8.8X10%Cu(0H)e的匕=2.2义1.-8(保存2位有效数字).(5)纳米Cu=0常用电解法制备,制备过程用铜棒和石墨棒做电极,Cu(N0j二做电解液.电解生成Cuo

13、O应在；该电极pH将(填“升高“不变或“降低),用电极方程式解释pH发生变化的原因°20. 一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反响的规律之一.20时：K(CM0Hl.2X10"、K(CH3co0H)=L8X10,K(H3cos)=4,3X10工K(HC0；)=5.6X10'u.K(HCN)=4.9X10-10o请根据上述信息求NazCOo-CAOHa'aHCOj+C乱ONa的化学平衡常数K=:(2)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H')=10-、olLr,那么该电解质可能是(填序号)：A.CuSO：B.HC1C.Na：SD.NaOHE.K：S

14、Ot(3)常温下,将pH=3的盐酸aL分别与以下三种溶液混合,结果溶液均呈中性.浓度为l.0Xl(TmolL"的氨水bL：c(OHD=LOXICTmol9的氨水cL：c(OlT)二LOXlOol0的氢氧化钢溶液dL那么a、b、c、d之间由大到小的关系是时间tl以前反响速率缓慢增大的原因是(3)某同学探究“外界条件改变对化学反响速率的影响''进行了如下实验:实验序号实验温度正参加反响的物质KMnO溶液(含硫酸)H2c2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/111LA29320.0240.10BTi20.0230.1V1C31320.02V20.1

15、V3通过A与B,A与C进行比照实验,填写以下数值,Ti=K；V3=niL.该实验配合使用计时器,通过测定所需的时间,来确定不同条件下速率的相对快慢.某同学在设计“验证反响物浓度对速率影响的几组平行实验中,保持H2G溶液最终浓度不变,把KMnO溶液的最终浓度设计为变量,该实验设计是否合理：,说明原因：.二高镒酸钾还常用于.亚硝酸盐的测定.欲测定某样品中NaNO?的含量,某同学设计如下实验：称取样品ag,加水溶解,配制成100mL溶液.取25.00mL溶液于锥形瓶中,用OSOOmoLLKMiQ标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL.(1)在进行滴定操作时,KMnO溶液盛装在(

16、填“酸式或“碱式滴定管中.当滴入最后一滴溶液,时到达滴定终点.(2)滴定过程中发生反响的高子方程式是:测得该样品中NaNO2的质量分数为A二滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B二锥形瓶未用待测液润洗C二盛装标准溶液的滴定管,滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失D二盛装标准溶液的滴定管,滴定前仰视凹液而最低处,滴定后俯视读数E.假设滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定22.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10mol-L1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验.取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酰作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定.重复上述滴定操作23次,记录数据

17、如下.请完成以下填空：甲乙丙实验编号待测盐酸的体积mLNaOH溶液的浓度mol滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积mL120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、1滴定到达终点的标志是是02根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为保存小数点后2位.3排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴局部充满碱液.4在上述实验中,以下操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有oA.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未枯燥C.称量NaOH固体时,有小局部NaOH潮解D.滴定终点读数时俯视E.

18、碱式滴定管尖嘴局部有气泡,滴定后消失II、硼酸眼.3是生产其它硼化物的根本原料.4803的电离常数为5.8乂10*HCOs的电离常数为K*=4.4X10'、2=4.7X10L向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.11noi/LNa£0s溶液,填“能或“不能观察到气泡逸出.HBO,与足量NaOH溶液反响的离子方程式为H,B0s+0H=B0H,写出硼酸在水溶液中的电离方程式.【II、某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数K.四、推断题23.下表为元素周期表的一局部:族周期123一一一一=.用化学用语答复以下问题：1写出元素匚在周期表中的位

19、置:2二的原子半径由大到小的顺序为：3二二二的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是:4二二二二中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中两种化合物的电子式：二.由上述局部元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生以下图中的变化,其中A是种淡黄色固体.那么:1写出固体A与液体X反响的离子方程式：2气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨.可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1二1且恰好完全反响时,所得溶液D的溶质为填化学式：己知溶液D显酸性,那么D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:3在100mL18moUL的F浓溶液中参加过量铜片,加热使之充分反响,产生气体的体积标况下可能为

20、：oA.40.32LB.30.24LC.20.16LD.13.44L24. lFeCb净水原理_用离子方程式说明,将FeCb溶液蒸干并灼烧,最后得到的主要固体产物是_填化学式.2相同浓度的以下溶液中,cCO：的大小顺序是_填序号.Na2c03NaHCChH2cO3NH4XCO3NH4HCO33现将足量的固体AgCl分别放入以下物质中：30mL0.02mol/LCaCb溶液：®20mL0.01mol/LKCl溶液：340mL0.03mol,LHC1溶液；10mL蒸馀水：50mL0.05moL,LAgN03溶液.AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_填序号.五、计算题25. 1某温度时,

21、Kw=1.0xl012,Na2cO3溶液的水解常数Kh=2.Oxlor,那么当溶液中cHCO3:cCO；=2：1时,试求该溶液的pH=0225时,NH3H2.的电离平衡常数Kb=L8xl0r,该温度下1molL的NH4cl溶液中cH'=molL石石=2.36325时,H2SO3=HSO34-H的电离常数工=卜102,那么该温度下NaHSCh水解反响的平衡常数Kb=,假设向NaHSCh溶液中参加少量的L,那么溶液中填“增大“减小或“不变工4常温下CN的水解常数4=1.61x105.常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显填“ST僦或“中性,cCN填或“=,?HCN.该溶液中

22、各离子浓度由大到小的顺序为.常温下,假设将cmolL1盐酸与0.62molLKCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,那么c=小数点后保存4位数字.26. 现有常温下的六种溶液：O.OlmolUCH3coOH溶液；O.OlmolHHCl溶液：pH=12的级水：pH=12的NaOH溶液：0.01molLCH3co0H溶液与pH=12的经水等体积混合后所得溶液：O.OlmolLHC1溶液与pH=12的NaOH溶液等体枳混合所得溶液.1将混合后所得溶液pH=7,那么消耗溶液的体积：_填“>"y或“=庖.2假设将等体枳混合后,那么所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为3将六种溶液稀释100倍

23、后,比拟溶液的pH：填或"=.4水的电离程度相同的是_填序号.5将混合,假设有cCH3co0>cNa-,那么混合液呈一填字母.An酸性B二碱性C二中性D二三性皆有可能6假设改变温度后,测得溶液pH=10,那么该温度下房产在该温度下,将混合后,测得溶液pH=7,那么所得溶液中cNa+-cCH3coO=_molLL参考答案1.B2.D3.C4.C5.C6.C7.D8.D9.A10.D11.C12.D13.A14.B15.C16. (1)减小；NH3-H:C-NHt-+0H',参加硫酸钺后浓度增大,平衡逆向移动,使得0H-浓度减小,从而使pH减小(2) <；岫*+<

24、;0=±NHsH：O+H:c(NHD>c(SO)>c(H*)>c(OH")(3) =：L76x10"(4) c3(0H)=1.76x10-6,Qc=1.76xl0-6<K»无沉淀生成17. D18. (1)c&gt;b=a(2)b&gt;a=c(3)c&gt;a&gt;b19. ()AD(2分)(二)(DSNaOi+SCSNazS+lCO：t+4C0t(2分)热水能促进NaS水解,而稀碱可抑制NaoS水解(2分)(3)pH介于910之间,x=12(2分)(4)4.0X10Fmol/L(3分)(5)阴

25、极降低(2分)2Cu"+2广+40=.1二0I+21(2分)20. 2.14CDbZa=dlcc(CH3coO)：c(Na*)Zc(H*)Zc(OH)c(CH3coO)c(CH3coOH)2c(Na)O.lmobL1c(CH3coOH)=0.05-10-4+10101.8xlO-7moVL221. 2MnO4+5H2C2O4-6H=2Mn21+IOCO2T+8H2O该反响是放热反响,温度升高反响速率加快2930溶液由紫红色褪至无色所需时间否本实验通过高镒酸钾的褪色时间判断反响快慢,高镒酸钾浓度不同,会导致初始溶液颜色深浅不同酸式溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色2MnO4+5NO；+6H+=2Mn>+5NO3+3H：OAC1.