2022年-学年度高一化学《非金属及其化合物》全章复习与巩固(知识点总结以及典例解析)

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -非金属及其化合物全章复习与巩固【学习目标】1.总结几种常见非金属碳、硅、氯、硫、氮及其化合物的主要性质，懂得浓硫酸及硝酸的氧化性；2. 把握氯离子、铵根离子的检验方法；3. 学会氨气、二氧化硫、二氧化碳的检验方法；4. 把握氯气、氨气的试验室制法；【学问网络】1、碳及其化合物的转化关系2硅及其化合物的转化关系3氯及其化合物的转化关系精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - -

2、 -4硫及其化合物的转化关系5氮及其化合物的转化关系【要点梳理】要点一、碳、硅及化合物1碳碳在常温下特别稳固，但在高温条件下活动性增强，主要表现为仍原性；1 与非金属单质反应2C+O 22COC+O 2CO22 与某些氧化物反应C+CO 22COC+H 2OgCO+H 22C+SiO 2C+2CuOSi+2CO2Cu+CO 23 与氧化性酸反应精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -C+2H 2SO4 浓CO 2 +2SO2 +2H2OC+

3、4HNO 3浓CO 2 +4NO2 +2H2O2碳的氧化物(1) CO ：主要表现仍原性2CO+O 22CO23CO+Fe2 O32Fe+3CO 2CO+H 2OCO 2+H 2(2) CO 2弱氧化性： CO 2+C2CO CO 2+2MgC+2MgO酸性氧化物的三点通性CO 2+H 2OH 2CO 3CO 2+CaOH 2=CaCO 3+H 2OCO 2+CaOCaCO3其它性质：CO 2+H 2O+CaCO 3=CaHCO 322CO 2+CaOH 2=CaHCO 32Na2SiO3 +CO 2 +H 2O =H 2SiO 3 + Na2CO 3 CO 2 少量 CaClO 2 +H 2

4、O+CO 2 CaCO3 +2HClO 2Na2 O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 23碳酸盐1 溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，全部酸式盐均溶于水；一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比碳酸盐的溶解度小；2 热稳固性一般规律：可溶性碳酸正盐不溶性碳酸正盐酸式碳酸盐；如：Na2CO3CaCO3 NaHCO 33 正盐与酸式盐的相互转化4硅单质地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅；硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在；硅原子结构和碳原子结构相像；硅元素是构成岩石与很多矿物的基 本元素，碳元素是构成有机物的必要元素；

5、1 硅的性质：仍原性为主Si+2Cl 2SiCl 4无色液体 Si+O2SiO 22 硅的制取：工业上用碳在高温下仍原二氧化硅可得粗硅：SiO 2+2CSi+2CO 粗硅提纯的原理为：Si+2Cl 2SiCl 4； SiCl 4+2H 2Si+4HCl3 硅的用途硅是一种重要的非金属单质，用途特别广泛，作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件；硅仍可制成太阳能电池；5二氧化硅1 酸性氧化物的通性SiO2 +CaOCaSiO3SiO2 +2NaOH=Na 2SiO3+H 2O盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2 不溶于水，与水不反应精选名师 优秀名师 - -

6、- - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -2 氧化性SiO2 +CaOCaSiO3(3) SiO 2 和 HF 反应： SiO2+4HF=SiF 4 +2H2O特性 玻璃中含有SiO2，可以用HF 来刻蚀玻璃；盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，可以用塑料瓶；(4) SiO 2 用途自然二氧化硅有结晶形和无定形两大类，统称硅石；它的硬度较大，熔点较高；以SiO 2 为主要成分的沙子是基本的建筑材料；纯洁的 SiO2 是现代光学及光纤制品的基本原料光导纤维的成分是二氧化硅；石英、玛瑙

7、 成分 SiO2用于制作饰物和工艺品；6硅酸和硅酸盐1 硅酸是一种溶解度很小的弱酸，酸性比碳酸弱，只能通过硅酸盐与酸反应制取： Na2SiO3 + 2HCl=H 2SiO 3 +2NaCl硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶 ”，常用作干燥剂及催化剂的载体；2 硅酸盐硅酸钠 Na 2SiO 3是最简洁的硅酸盐，俗称“泡花碱 ”，易溶于水，其水溶液叫水玻璃，是制取玻璃和建材等的原料；硅酸盐可改写为氧化物形式次序为：较活泼金属氧化物.金属氧化物 .二氧化硅 .水如 Al 2Si 2O5OH 4 ：Al 2O3·2SiO 2·2H2 O传统的硅酸盐材料包括水泥、

8、一般玻璃、陶瓷等，是使用量很大的无机非金属材料；要点二、氯及其化合物氯原子很简洁得到一个电子而形成氯离子Cl -，表现为典型的氧化性；1氯气的化学性质1 与金属反应：Cl 2+2Na2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2+CuCuCl 22 与非金属反应：Cl 2+H 22HCl点燃的氢气在氯气瓶中连续燃烧，产生惨白色火焰， 瓶口有大量的白雾HCl 气体和空气中的水形成盐酸酸雾；3 与水反应Cl 2+H 2OHCl+HClO新制的氯水久置的氯水成分分子： Cl 2、H2O、HClO离子： H+ 、Cl 、ClO 、OH 分子： H 2O离子： H+、Cl 、OH 颜色黄绿色无色性质酸

9、性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性缘由新制的氯水中存在Cl 2+H 2OHClO+H + +Cl久置的氯水中HClO 完全分解为O2 而消耗，最终成为HCl 溶液4 与碱反应：工业制漂白粉或漂粉精2Cl 2+2CaOH 2 CaCl2+CaClO 2+2H 2O漂白粉的主要成分为：CaCl2+CaClO 2 ；有效成分为：CaClO 2漂白粉的使用：CaClO 2+ 2HCl CaCl 2+2HClOCaClO 2 + H 2O+CO 2 CaCO3 +2HClO通过此反应可比较得出酸性强弱：H2CO3 HClO氯气的尾气处理Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O5 与某些盐溶液

10、反应Cl 2+2KI I 2+2KCl2Cl +2Fe2+ 2Fe3+2Cl Cl 2+ SO2+2H 2O 2HCl+ H 2 SO42氯气的试验室制备MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2 +2H2O3次氯酸、漂白粉的性质 1HClO 是一种弱酸，H2CO3 HClO CaClO 2 +CO2+H 2O=CaCO 3 +2HClO精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -(2) HClO 和 ClO -都具有强氧化性，无论酸性、碱

11、性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化仍原反应，能使品红溶液褪色；(3) HClO 见光易分解：2HClO2HCl+O 2；4氯离子的检验在被检物质的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，将其酸化， 排除 CO 32-等离子的干扰， 然后再滴入AgNO 3 溶液，如产生白色沉淀，就可判定该溶液中含有Cl -；要点三、硫及其重要化合物的主要性质1 S：游离态的硫存在于火山口邻近或地壳的岩层里；俗称硫磺，是一种黄色晶体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；1 氧化性：和金属Fe+SFeS黑色 2Cu+SCu2S黑色 和非金属S+H 2H2S2 仍原性： S+O2SO2 2 SO2二氧化硫是无色

12、、有刺激气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水；二氧化硫是形成酸雨的主要气体，排放到大气中有很大危害；1 酸性氧化物的通性与 H 2O 反应： SO2+H 2 OH2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O SO2+Na 2SO3+H 2O= 2NaHSO 3 SO2+CaOH 2=CaSO3 +H2OSO2+CaSO 3+H 2 O=CaHSO 32CO 2、SO2 均可使澄清石灰水变浑浊与碱性氧化物的作用SO2+CaO =CaSO 3与某些盐反应SO2+2NaHCO 3=Na2SO3+H 2O+2CO 22 氧化性和仍原性SO2 中的 S 元素化合价为+4 价，处于中间

13、价态，表现出双重性，但以仍原性为主；例： SO2 +2H 2S=3S +2H2O 氧化性SO2+I 2 +2H 2O=H 2SO4+2HI 仍原性SO2 可使酸性KMnO 4 溶液褪色SO2 可以被 O2、 Cl2、Br 2、I2 、KMnO 4、 HNO 3、Fe3+等所氧化3 特性：漂白性二氧化硫有漂白性，它能与某些有色物质化合生成不稳固的无色物质；这种物质简洁分解而使有色物质复原原先的颜色；因此，二氧化硫气体可使品红溶液褪色，加热后溶液又复原原先的颜色；小结所学的漂白剂及其漂白原理漂白剂漂白原理活性炭物理吸附HClO 、O3、 H2O2强氧化作用SO2结合生成不稳固的无色物质，加热又复色

14、3浓硫酸硫酸是一种强酸，其稀溶液具有酸的通性，但浓硫酸仍具有三大特性：1 吸水性：可做气体干燥剂；2 脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，生成水；浓硫酸对皮肤有强腐蚀性；3 强氧化性与非金属反应精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -2H 2SO4浓 + CCO2 + 2H2O + 2SO 2 2H 2SO4浓 + S3SO2 + 2H2O与不活泼金属反应2H 2SO4浓 + CuCuSO4 + 2H 2O +SO 2常温时，Fe

15、、Al 与浓硫酸作用，使金属表面生成致密氧化膜钝化 ；与化合物反应2FeSO4 +2H 2SO4 浓=Fe2SO43 +SO2 +2H2O要点四、氮及其重要化合物的主要性质1氮气氮气占空气体积的78%左右，氮的化学性质稳固，不活泼，但在肯定条件下可以和氧气、氢气发生反应： N2 +O22NO2 NO 和 NO 2NONO 2物色态味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味、气体理密度略大于空气大于空气性质熔沸点低低溶解性不溶于水易溶于水并反应有毒毒性有毒与水不反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NONO 2 既是氧化剂，又是仍原剂化与碱学性不反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H

16、2O质氧化性2NO+2CO2CO2+N 22NO2 +2KI=I 2+2KNO 2仍原性2NO+O 2 =2NO 2可使 KMnO 4 褪色可使 KMnO 4 褪色与 O2 混合，通入水中4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O2+2H 2O=4HNO 33Cu+8HNO 3稀=3CuNO 3 2+2NO +4H2O试验室制法Cu+4HNO 3浓=CuNO 32+2NO 2 +2H2O3氨气 NH 31 与酸反应NH 3+HCl=NH 4Cl 白烟 NH 3+HNO 3=NH 4NO 3白烟 2NH 3+H 2SO4=NH 42SO42 与水反应：氨气是无色有刺激气味的气体，极

17、易溶于水并发生反应，常温下，1 体积水大约可溶解700 体积氨气；试验室可以用氨气做喷泉试验；氨的水溶液是氨水，NH 3+H2ONH 3· H2ONH+OH NH3·H2O 是弱碱 +4所以，氨水中的微粒共有六种： 分子： NH 3·H 2O、H 2O、 NH 3；4离子： NH +3 仍原性、OH、H精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -在催化剂作用下氨气可以被氧化成一氧化氮：，因此，氨经一系列反应可以得到

18、硝酸：NH 3NONO 2HNO 3此外，氨仍可与Cl 2 反应：8NH 3+3Cl 2=2N 2+6NH 4Cl 氨过量 4 氨气的试验室制法原理：2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2+2NH 3 +2H2O装置：固固反应加热装置同制 O2干燥：碱石灰或固体 NaOH 、固体 CaO不能用浓H 2SO4、CaCl2 干燥，因CaCl 2 与 NH 3 反应： CaCl 2+8NH 3 = CaCl 2·8NH 3收集：向下排空气法收集验满：用潮湿的红色石蕊试纸变蓝 或蘸有浓 HCl 的玻璃棒接近瓶口产生白烟 ；尾气吸取：水防止倒吸 4铵盐1 铵盐都是离子化合物，都易溶于水2 铵

19、盐的化学性质不稳固性，受热易分解NH 4ClNH 3 + HCl 用于除去或分别铵盐 NH 4HCO 3NH 3 + H2 O + CO 2与碱反应NH + +H+ 的检验 4 +OHNH 32O 用于 NH 44 NH 3 与 NH + 的相互转化5硝酸(1) 酸的通性： 石蕊、金属、碱、碱性化合物、某些盐(2) 氧化性：与金属单质的反应：a活泼金属b Al 、Fe 钝化常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能和它们猛烈的发生化学反应；Al+6HNO 3浓AlNO 33+3NO 2 +3H2Oc不活泼金属Cu+4HNO 3 浓=CuNO 3 2+2NO 2 +2H2O 3Cu+8HNO 3稀=3C

20、uNO 32+2NO +4H2O与非金属单质的反应：C+4HNO 3浓CO 2+4NO 2 +2H2O3与化合物的反应：如可使以下变化发生Fe2+ Fe3+3 不稳固性：； SO 2- SO42-； I-I2浓硝酸应储存在棕色瓶中，并置于阴凉处【典型例题解析】 类型一：氯及其化合物例 1、NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质见下图 ；以下说法正确选项精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -A 25， NaHCO 3 在水中的溶解度比

21、Na2CO 3 的大B 石灰乳与Cl 2 的反应中， Cl 2 既是氧化剂，又是仍原剂C常温下干燥的Cl 2 能用钢瓶贮存，所以Cl 2 不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化仍原反应【思路点拨】做这道题时要先看选项是怎么设置的，先三个选项都与图无关，且已包含了正确选项，这样就不用去分析图，从而节约了大量时间；【答案】 B【解析】 25， NaHCO 3 在水中的溶解度比Na 2CO 3 的要小；石灰乳与Cl 2 的反应中氯气发生歧化反应，Cl 2既是氧化剂，又是仍原剂；常温下干燥的Cl 2 能用钢瓶贮存仅代表常温Cl 2 不与铁反应，加热、高温时可以反应； 在侯氏制碱法中不涉及氧化仍原反应；【

22、总结升华】此题考查元素化合物学问综合内容，拓展延长至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO 3 、Na2CO3 的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl 2 贮存和基本反应类型；举一反三：【变式 1】以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A CuCl 2B FeCl2C FeCl3D AlCl 3【答案】 D【解析】具有可变价态的金属如 Fe、Cu 等与氯气反应，生成高价态金属氯化物；活泼的金属与盐酸反应，生成低价态金属氯化物，而不活泼的金属与盐酸不反应；铜与氯气反应， 生成 CuCl 2，与盐酸不反应， 所以 A 错误； 铁

23、与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2， 所以 B 、C 错误；铝与氯气反应生成AlCl 3，与盐酸反应生成AlCl 3 和 H2，所以 D 正确；【变式 2】以下关于卤素用 X 表示 的表达正确选项 A 单质都能与大多数金属反应，生成高价态金属卤化物B 单质都能与H2 反应，且从F2I2 逐步变难C单质都能与H2 O 反应，通式X 2+H 2O=HX+HXO D单质的仍原性次序为：F2 Cl 2 Br 2 I 2【答案】 B【解析】 单质都能跟金属反应，但 I 2 与金属反应生成低价态的金属碘化物，A 错误；随着单质的氧化性次序： F2 Cl 2 Br 2 I2，单质与H 2 化

24、合也逐步变难，所以B 正确， D 错误； F2 与 H2O 反应时， 2F2+2H 2O=4HF+O 2，所以 C 错误；把握某一族元素的性质，既要善于归纳其相像性，又要特殊留意差异性；类型二：硫及其化合物例 2、某同学课外活动小组利用下图所示装置，分别做如下试验：1在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐步变浅，冷却后复原红色，就原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐步变浅的缘由是： ；2 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色；冷却后复原无色，就此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的缘由是： ；【思路点拨】留意颜色的变化，以此作为突破口进行估计；【答案】 1稀氨水和酚酞

25、；稀氨水中的NH 3 逸出，所以溶液的颜色变浅；2 溶有 SO2 的品红； SO2 气体逸出，品红溶液复原红色；【解析】 1仔细观看试验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出，一下就使“红色溶液 ”的范畴缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液；而前者加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐步变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞；2 由无色溶液气体 +溶液变红气体 +溶液无色；联想无色溶液虽多，但加热后放出气体且溶液变红不多，又冷却后该气体可使红色溶液褪色 明显该气体有漂白作用，并是一可逆过程，符合条件的无色溶液只能是SO2 漂白过的品红溶液；精选名师 优秀名师 - -

26、 - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -【总结升华】颜色的变化是此题的突破口，在中学教材中仍有很多物质有特殊的颜色，这些特点颜色往往是解题的关键，要留意积存归纳；举一反三：【变式 1】能鉴别 CO 2 和 SO2 的试剂是 A 品红溶液B 澄清石灰水C紫色石蕊试液D 氯化钡溶液和氯水混合液【答案】 AD【解析】 CO2 与 SO2 溶于水可得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试剂变红；它们与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解；CO 2 与 SO

27、2 在仍原性方面不同；SO2 具有仍原性可以被氯单质 氧化而在水溶液中生成硫酸根离子，可与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，而CO 2 不能； SO2 有漂白性， CO2 没有；【变式 2】三位同学设计了下述三个方案，并都认为：假如观看到的现象和自己设计的方案一样，即可确证试液中有SO42 ；试评判上述方案是否严密，并分别说明理由；方案甲： ；方案乙： ；方案丙： ；3【答案】甲：不合理，因试液中如含有Ag +，而不含SO42-的无色溶液同样产生白色沉淀；乙：合理，加稀HCl 排 除 CO生白色沉淀说明原溶液确定有SO2- 、SO32-；2- 的干扰，同时无白色沉淀说明原无色溶液中无Ag + ，再加入

28、BaCl 2 产43丙：不合理，如含有SO32-不含 SO42-，强氧化性的酸HNO 3 会把 SO4成 BaSO4 白色沉淀；2- 氧化成 SO2- ，从而和 BaNO 32反应生3【解析】对检验SO4 2-干扰的离子有Ag +、CO2- 、SO32-来进行分析；检验SO2-的方法是：先用HClHNO 34酸化再用钡盐滴定；假如有 Ag + 干扰可用HNO 3 酸化，假如有 SO32-用稀 HCl 酸化，既有 Ag +也有 SO32-应用稀 HCl酸化；【变式 3】向 50mL18mol/L的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被仍原的硫酸的物质的量是A 小于 0.45mo

29、lB 等于 0.45mol C 在 0.45mol 与 0.90mol 之间D 大于 0.90mol【解析】此题考查铜与浓硫酸反应的相关运算，在反应Cu+2H 2SO4浓CuSO4+SO 2 + 2H2O 中 nH 2SO4 0.90mol ，被仍原的占1/2，理论上被仍原的应为0.45mol ，但由于随着反应的进行浓硫酸逐步变为稀硫酸时，不再与金属铜发生反应，实际参加反应的小于0.90mol 硫酸，被仍原的小于0.45mol ；此题以铜与浓硫酸的反应量的关系来考察反应的本质问题，此类题目仍有浓盐酸与MnO 2 的反应等， 需要特殊留意要分析出更本质的反应实质；【答案】 A类型三：氮及其化合物

30、例 3、如图表示A 、B 、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系图，其中A 、B 、C、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出A 、B 、C、D、E 的化学式和各步反应的化学方程式；1 各物质的化学式为：A 、 ，B 、 ， C、 ， D、 ，E、 ；2 各步反应的化学方程式为：AC ： ； DC ： ； BE： ； EC： ；【思路点拨】把B 为红棕色气体作为突破口，依据框图中的反应条件进行估计；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -

31、【答案】 1A ：N 2B： NO 2C： NOD： NH 3E： HNO 32A C： N2 O22NODC： 4NH 3 5O24NO 6H 2O BE：3NO 2 H2O 2HNO 3 NOEC： 3Cu+8HNO 3（稀） =3CuNO 32+2NO +4H2O【解析】解题的突破口是B为红棕色气体，就B 为 NO 2 ，C 与 O2 能生成气体B，故 C 为 NO ；E 在常温下不是气体，故E 为稀 HNO 3；由图转化关系进一步分析可知：A 为 N2 、 D 为 NH 3 ；【总结升华】做推断题时要以特殊性质或现象作为突破口，特殊性质包括颜色、状态、气味等，在学习的过程中要加以积存、

32、记忆；举一反三：【变式 1】已知 A 、B 、C、D 为气体， E、F 为固体， G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图示：1D 的化学式 分子式 是 ， E 的化学式 分子式 是 ；2A 和 B 反应生成C 的化学方程式是 ；3E 和 F 反应生成D、H 和 G 的化学方程式是 ；【答案】 1NH 3NH 4Cl2H 2+Cl 22HCl 32NH 4Cl+CaOH 22NH 3 +2H2O+CaCl 2【解析】此题综合考查了元素化合物学问，是典型的框图推断题，要求对元素化合物学问要有全面的把握；较难；在解答此题时要紧密结合物质的状态及已知物G 进行假设；从题知：A 、B 、C、D 为气态，

33、 E、F 为固态，就 H 为液态；由最终生成D 气体、 H 液体和固体CaCl2，再联想常见的生成液体为H2O，结合 E、F 为固体可推测是试验室制NH 3 的反应， 即 D 为 NH 3，就 E、F 分别为 NH 4Cl 和 CaOH 2；由于 E 是气态 D 氨气 、C 形成的，所以 E 为 NH 4Cl ， C 为 HCl ， F 为 CaOH 2；又由于C 为 HCl ，所以 A 、B 分别为 H2 和 Cl 2；验证假设的内容， 发觉符合框图，所以假设成立；类型四：碳、硅及其化合物例 4、在肯定条件下，以下物质不能与二氧化硅反应的是焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸浓硝酸烧碱溶液氧化钙氮气A B

34、CD【思路点拨】把握SiO 2 与一些物质反应的条件及化学方程式，就可快速解题；【答案】 C【解析】二氧化硅是酸性氧化物，不与强酸反应，因此浓硝酸不会与二氧化硅反应；氮气的化学性质不活泼，很能与一些物质反应，不会与二氧化硅反应，应选C；【总结升华】二氧化硅的化学性质很稳固，常温下只与氢氟酸、强碱溶液反应，在加热条件下可表达二氧化硅酸性氧化物的通性；作为酸性氧化物，SiO 2 可与强碱和碱性氧化物反应，在常温下SiO 2 可与氢氟酸反应，在加热时 SiO2 可被焦炭仍原，可与碳酸钙、纯碱反应；举一反三：【变式 1】不能用磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的一组物质是 A 溴水、氯水、碘水B 氢溴酸、盐酸、氢

35、硫酸C浓硝酸、浓硝酸、高氯酸D NaOH 溶液、 KOH 溶液、 Na2SiO 3 溶液【答案】 D【变式 2】向以下物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO 2 气体，整个过程中无明显现象的是 A 水玻璃B氯化钙C漂白粉D饱和碳酸钠【答案】 B【解析】 CO 2 溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸强；依据酸与盐反应的规律（弱酸不能制强酸），过量CO2 通入硅酸钠溶液中有白色沉淀H 2SiO3 生成； CO 2 通入氯化钙溶液无明显现象；CO2 通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀，CO 2 过量最终沉淀会消逝；过量 CO 2 通入饱和碳酸钠溶液会生成 碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - -