2022年-元素周期律_知识点总结

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -元素周期表与周期律学问总结学问结构图：一周期表结构二 位“，构，性 ”的相互推导元素周期律三原子结构四碱金属五卤素一.周期表结构1. 元素周期表留意： A 元素周期表的上界 金属与非金属的边界线B 元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数（2）周期序数 =核外电子层数（3）主族序数 =最外层电子数 =元素的最高正价数（F 无正价， O一般也无正价）（4）非金属元素： | 最高正价数 |+| 负价数 |=8C 主族元素化合价1）除第 1 周期外， 同周期从左到右， 元素最高正价由碱金属+

2、1 递增到 +7 ，非金属元素负价由碳族-4递增到 -1（氟无正价，氧无+6 价，除外）；（2 ）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3 ）主族元素的最高正价和+最低负价的肯定值=82. 推断元素位置的规律判定元素在周期表中位置应牢记的规律：（1 ）元素周期数等于核外电子层数；（2 ）主族元素的序数等于最外层电子数；（3 ）确定族数应先确定是主族仍是副族， 其方法是采纳原子序数逐步减去各周期的元素种数， 即可由最终的差数来确定；最终的差数就是族序数，差为 8 、9、10 时为 VIII 族，差数大于 10 时，就再减去 10 ，最终结果为族序数；3 推算元素的原子序数的简便方法同一主族相邻两

3、元素原子序数差值（上周期的元素种类数）精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -同一周期相邻两主族元素的原子序数差值 A A二三XX+1四五XX+11六七XX+254.每个周期元素的总数和每个周期过渡元素的总数二. “位、构、性 ”的相互推导失电子才能 金属性 1.结构与性质原子半径 F（ 1）原子核对最外层电子的引力得电子才能 非金属性 2FG q1q 2r核电核数 F半径 半径 （主）同周期F同主族F 质子数 质子数 （次）2.位置与结构（

4、 1）周期数 =电子数主族序数 =最外层电子数3 位置与性质（ 2）画原子结构示意图原子序数从本族第一个元素位置与 0 族元素原子序数作比较同周期同主族元素性质的递变规律、核外电子排布、原子半径性质递变、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳固性、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大； 判定的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小；最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大； 微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNa

5、KRbCs详细规律3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：F- Cl- Br - Na +Mg 2+Al 3+精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -2+3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小；如FeFe Fe三：元素的金属性或非金属性强弱的判定比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的才能，越易失电子，金属性越强；从元素原子结构判定 a当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强

6、；b当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱以后学 ；从元素单质及其化合物的相关性质判定a金属单质与水或酸反应越猛烈，元素金属性越强； b最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强；依据金属活动性次序表判定一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强；离子的氧化性强弱判定离子的氧化性越强，就对应金属元素的金属性越弱；特殊提示金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少；如Na 失去一个电子，而Mg 失去两个电子，但Na 的金属性比Mg 强；2元素非金属性强弱比较方法比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越

7、强；从元素原子结构判定 a当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强； b当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱；从元素单质及其化合物的相关性质判定a单质越易跟H 2 化合，生成的氢化物也就越稳固，氢化物的仍原性也就越弱，其非金属性也就越强；b最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强；如H 2SO 4 的酸性强于 H 3PO4 ，说明 S 的非金属性比 P 强；c非金属单质间的置换反应，例如：Cl2 2KI=2KCl I 2，说明氯的非金属性比碘强； d元素的原子对应阴离子的仍原性越强，元素的非金属性就越弱；如S2 的仍原性比Cl 强，说明 Cl的非金属性比S 强；打算原子

8、种类中子 N （不带电荷）同位素原子核 质量数（ A=N+Z ）近似相对原子质量质子 Z（带正电荷） 核电荷数打算元素种类元素 元素符号四: 原子结构：最外层电子数打算主族元素的打算原子呈电中性ZA X电子数（ Z 个）：化学性质及最高正价和族序数核外电子排布规律 电子层数周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图五：碱金属单质的相像性与递变性1相像性与 O2 反应生成相应的氧化物，如Li 2O、Na2O 等；与 Cl 2 反应生成 RCl ，如 NaCl、KCl 等；与 H 2O 反应，能置换出H2O 中的氢，反应通式为2R 2H2O=2ROH H2；与非氧化性酸反应，

9、生成H2 ，反应通式为2R2H 2递变性=2R H2； R 表示碱金属元素从 Li 到 Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐步增多，原子核对核外电子的吸引才能逐步减弱，失电子才能逐步增强，金属性逐步增强；表现为：与 O2 的反应越来越猛烈，产物更加复杂，如Li 与 O2 反应只能生成Li 2O，Na 与 O2 反应仍可以生精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -成 Na2O2，而 K 与 O2 反应能够生成KO 2 等；与 H

10、2 O 的反应越来越猛烈，如K 与 H 2O 反应可能会发生稍微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生猛烈爆炸；对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性：Li Na K Rb Cs ；最高价氧化物对应水化物的碱性逐步增强，CsOH 的碱性最强；特殊提示1 碱金属单质性质的相像性和递变性是其原子结构的相像性和递变性的必定结果；2因 Na、K 等很活泼的金属易与H2O 反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属；六.卤素1.相像性物理性质：单质熔、沸点都比较低化合价： -1，+2， +3， +5， +7活泼非金属，易得电子单质氧化性很强 H2 +X 2 HXX 2 +H2O HX+HXOF 2 除外 X 2 +NaOH NaX+NaXO+H2OF 2 除外 X 2 +M MX n卤代反应加成反应从上到下单质的熔、沸点，密度增大单质的状态：气液 固单质的颜色变深2.递变性 非金属性减弱原子、离子半径增大， HX 的酸性增强X 2 +H2O HX+HXO的反应强度减弱3.特殊性氟的化合价只有-1，没有正价氟没有含氧酸 2F2+