2022年-学年鲁科版化学选修4第一章《化学反应与能量转化》章末总结

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -单元试卷第一章化学反应与能量变化学问网络一、化学反应与热量二、电化学基础重难点探究探究点一、反应热的比较与运算1. 利用化学键运算H=反应物的化学键断裂吸取的能量- 生成物的化学键形成释放的能量精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -单元试卷2. 盖斯定律法利用盖斯定律进行焓变的运算，采纳以下四个步骤就能快速、精确地解决问题；(1) 写：写出目标方程式 题目中要书写的热

2、化学方程式 ，配平；(2) 倒：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反；这样，就不用再做减法运算了；方程式相减时简单出错要特殊留意；(3) 乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数 可以是分数 ，反应热也要相应地乘；(4) 加：上面的几个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也据此相加得出；3. 依据热化学方程式运算(1) 依据热化学方程式运算：热化学方程式中 H 与各物质的物质的量 质量、体积等 对应成比例， 已知热化学方程式，便可运算肯定量的反应物发生反应所放出的热量或放出肯定量的热量时消耗或生产的物质的质量、体积和物

3、质的量； 常用的运算方法有列方程或方程组法、平均值法、极限法、十字交叉法、估算法等；(2) 依据运算书写热化学方程式：依据肯定量的反应物或生成物的量运算出反应放出或吸取的热量，换算成1 mol 反应物或生成物的热效应，书写热化学方程式；【典例 1】已知：2(1) Zn s1 OgZnOs H=348.3 kJ· mol-122(2) 2Ag s1 O2gAg2 OsH= 31.0 kJ· mol-1-1-1-1-1就 Zns+Ag 2Os=ZnOs+2Ags的H 等于 A 317.3 kJ· molB 379.3 kJ· mol C 332.8 kJ&#

4、183; molD 317.3 kJ· molA【解析】依据“四字方针”写、倒、乘、加，Ag2Os 和 Ags 在反应 2 中是生成物和反应物，而在目标方程式中是反应物和生成物，所以，应将反应2 颠倒再与反应1 相加得：Zns+AgOs=ZnOs+2Ags，H= 348.3 kJ ·mol-1 +31.0 kJ ·mol-1 =-317.3kJ ·mol -1 ；2【变式】已知以下热化学方程式：-1Fe2 O3 s+3COg=2Fes+3CO 2g H1=-25 kJ ·mol-13Fe2O3s+COg=2Fe 3O4s+CO 2g H2=-4

5、7 kJ · mol-1Fe3 O4 s+COg=3FeOs+CO 2g H3=+19 kJ · mol 2(1) 运算 FeOs+COg=Fes+CO 2g 反应的 H= ；(2) 已知：C s1 O 2gCOg H=-110.5 kJ· mol-1 ，如仍原 FeO的 CO是碳完全氧化而产生的，就产生112 g Fe需要C g ，整个过程中产生的热量为 ；【 解 析 】 1根 据 盖 斯 定 律 ， × 3- + × 2 ×即 得 方 程 式FeOs+COg=Fes+CO 2g， 就 H= 3 H1- H2+2 H3 = 3 &#

6、215; -25-1-1kJ· mol -47 kJ· mol +2×19 kJ · mol-1 =-11 kJ· mol-1-12 将 FeOs+COg=Fes+CO 2gH=-11 kJ · mol2与C s1 OgCOg H=-110.5 kJ·mol -12相加得FeO sC s1 OgFe sCO g-1222 H=-121.5 kJ·molCs Fes H=-121.5 kJ· mol -112 g56 g-121.5 kJ精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页，

7、共 5 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -单元试卷m112 g H112 g121.5 kJH56 gm12 g112 g24 g243 kJ答案：56 g-11-11 kJ· mol224243 kJ探究点二原电池原理及化学电源1. 原电池原理考查“五要素”(1) 正负极确定：一般较活泼金属作负极；(2) 电极反应类型判定：负极发生氧化反应，正极发生仍原反应；(3) 电子移动方向：电子由负极流出经导线流向正极；(4) 离子移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极；+(5) 电极产物的判定：较活泼金属在

8、负极失去电子生成金属阳离子，较不活泼的金属阳离子或 H 在正极得电子析出金属或H2；2. 化学电源新型化学电源， 特殊是可充电电池和燃料电池是高考的热点，试题往往起点高、新奇，生疏度高，但落点低，判定或填空的项目均是原电池原理考查的“五要素”，因此要深刻懂得原电池原理， 同时要留意可充电电池放电时是原电池，充电时是电解池，且放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反，同样，放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反；【典例 2】如下列图，电流计指针发生偏转，同时A 极质量削减，B 极上有气泡产生，C 为电解质溶液，以下说法错误选项A.B 极为原电池的正极B.A、 B、C 可能分别为Zn、 Cu、稀盐酸

9、C.C 中阳离子向A 极移动D.A极发生氧化反应C【解析】原电池中，负极金属失去电子溶解，质量减小，故A 极是负极， B 极是正极，依据构成情形可判定A、B、C 可能分别为Zn、Cu、稀盐酸， A、B 两项正确；离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项错误； 负极发生氧化反应，正极发生仍原反应，D项正确；【变式】人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：-Zn+2OH-2e =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，以下表达中，正确选项A.Ag 2O是负极，并被氧化B. 电流由锌经外电路流向氧化银C.工作时，负极区溶液酸性增强，正极区溶液碱

10、性增强-+D.溶液中 OH向正极移动，K 、 H向负极移动-C【解析】据给出的电极反应可知，负极是锌失去电子，发生氧化反应，消耗OH，所以负极2区溶液酸性增强；Ag O在正极得电子，发生仍原反应， 生成 OH-，所以正极区溶液碱性增强；-+电子由锌经外电路流向氧化银，电流的方向与之相反；溶液中 OH向负极移动， K 、H 向正极精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -单元试卷移动，故A、B、 D 错误， C 正确； 探究点三电解池原理考查“五

11、要素”1. 阴阳极的判定与电源负极相连的是电解池的阴极，与电源正极相连的是电解池的正极；2. 电极反应类型的判定阳极发生氧化反应，阴极发生仍原反应；3. 电子移动方向电子由电源的负极流出，流向电解池的阴极 电池内电路靠离子定向移动完成 ，电子再由电源的正极流出，流回电解池的正极；4. 离子移动方向阳离子流向阴极，阴离子流向阳极；5. 电极产物的判定金属溶解或产生Cl 2、O2 的一极是阳极，析出金属或产生H2 的一极是阴极；【典例 3】如下列图， a、b 是两根石墨棒；以下表达正确选项 A a 是正极，发生仍原反应B b 是阳极，发生氧化反应C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D往滤纸上滴加酚

12、酞试液，a 极邻近颜色变红2C【解析】据图可知，左端是原电池，负极是锌，正极是铜，总电池反应是Zn2H =Zn2 H ，故硫酸根离子的物质的量不变，C正确；右端是电解池，其中a 是阳极，发生氧化-+-反应，电极反应是2Cl， A、B、D 错误；-2e =Cl2， b 是阴极，发生仍原反应，电极反应是2H+2e =H2【变式】用惰性电极实现以下电解试验，其说法正确选项+A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的cH 不变B电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH ，故溶液的碱性减弱 C电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2 1 D电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或

13、CuCO3 均可使电解液复原到起始状态C【解析】电解含氧酸，实质上是电解水，但因溶质的浓度增大，故溶液 cH+ 增大， A 错误；电解可溶性强碱，阳极OH 放电，阴极H放电，实质是电解水，因溶质的浓度增大，故溶液的碱性增强， B 错误；电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水，阴极产生氢气，阳极产生氧气，二者物质的量之比为2 1，C 正确；电解氯化铜溶液，实质就是电解氯化铜，故要想复原原状态，应加氯化铜，D 错误；探究点四金属腐蚀与防护1. 金属的腐蚀金属失电子被腐蚀，构成原电池会加快腐蚀，据电解质溶液的酸碱性把电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，金属腐蚀中以电化学腐蚀更普遍，电化学腐蚀中以吸氧腐蚀更

14、普遍；2. 金属的防护精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -单元试卷金属防护的通常做法是加爱护层，使金属与能引起金属腐蚀的物质隔离，切断形成原电池的条件； 为使爱护成效更好，通常采纳电化学防护，即牺牲阳极的阴极爱护法和外加电源的阴 极爱护法；【典例 4】以下表达中不正确选项 A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 C用铝质铆钉铆接铁板，铆钉易被腐蚀D 原电池中电子由正极流入负极D【解析】金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，A 正确；钢铁在干燥空气中不易构成原电 池，故不易被腐蚀， B 正确； 铝和铁可以形成原电池，铝比较活泼， 因此在原电池中作负极，在反应中被氧化，简单被腐蚀，C 正确；在原电池中电子由负极经外电路流向正极，D 错误；【变式】某铁件需长期浸于水下，为了削减腐蚀，想实行以下措