九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式

1、人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式1 / 7人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题 2 如何正确书写化学方程式学习目标；1 能够说出书写化学方程式的意义2、会说出书写化学方程式应遵循的原则3、会用化学方程式正确表达一般的化学反应学习重点： 化学方程式的书写。学习难点： 化学方程式的配平和生成物状态的标注。课前预习:一、 写出下列反应的化学方程式：1 高锰酸钾受热2、过氧化氢在二氧化锰催化下分解3、水在通电条件下分解4、氧化汞受热生成汞和氧气5、铁丝燃烧二、 选择6、化学反应遵循质量守恒定律的原因是（）7、化学方程式表示的信息有（）表示物质的组成表示化学反应

2、中的反应物和生成物表示化学反应进行的条件表示一种元素表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比A、 B、C 、D 、A、分子种类没有改变B、分子数目没有改变C、原子种类和数目没有改变D、物质种类没有改变人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式2 / 78右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（相对原子质量：H-1 ;C-12; 0-16; S-32)()Ag 丄小点诞 sA S 十 Q-S0E3 站B.2CO+02C0C. 2H2+Q2H2OD .CH+2、填空9、某化合物在纯氧中燃烧，生成C0 和 SO,则在该物质中一定含有_

3、和_两种元素，可能含有元素10、根据质量守恒定律判断：在化学反应2AB + B2= 2M 中，M 的化学式应为11、已知乙烷（GH0在空气中燃烧的化学A .在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B .碳加氧气反应生成二氧化碳C.每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应能生成 44 份质量的二氧化碳D.在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子13 .下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。A.不符合反应客观事实B.缺少反应条件C.不符合质量守恒定律(1)4Fe+3O- 2F&O () 弊弊(3)H+Q= HaO ()点点燃

4、(5)Mg+O= MgO( )点点燃(7)A1+O= A12Q()D .缺少或用错“V或符号wTl-! fl卅(2)C+OCOT()(4)2H2O=2Hf+QT()(6)2KMnQ= MnO+MnO+QT(8)Fe+CuS(4= FeSO+CuJ(人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式3 / 7自主探究: 知识点一：化学方程式的书写【阅读】自学课本完成以下问题:1. 书写化学方程式的原则：必须以_ 为基础；遵守 _2. 书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：_；_。3.注意：化学方程式配平的 标志： _ 。化学反应在一定条件下才能发生，因此，

5、需要在化学方程式中注明 _，如把点燃、加热（常用“”来表示），催化剂等写在 _。如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 _ 号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 _ 号。如果_，气体生成物就不需注“V号，同样，溶液中的反应如果 _ ，固体生成物也不需注“J”。知识点二：配平的方法1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起 点。Fe2Q+C-Fe+C02选择 0 原子为配平起点，由于3 与 2 的最小公倍数为 6，故 FeQ 系数为 2,而 CO 的系数为 3，然后调节 C 与 Fe2Q 的系数分别为 3 和 4

6、，既原方程变为：2Fe2O+3C 温二 4Fe+3CO2。2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用 2、4、4、8.等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。Fe2Q+C-Fe+CO2选择 0 原子，因 0 原子的个数为一奇一偶 T 以先将Fe 2Q 用偶数 2 配平，再依次推导高温出 C、FezQ、CO 的系数，分别为 3、4、3，即得 2FG2O+3C= 4Fe+3CO2。3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关 物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数

7、；在推导其他原子的个数。反应中：C-CO2, C 夺取了 Fe2Q 里两个 O 原子,那么一分子的 3/2个 CQ,然后调节为整数系数为：2Fe2Q+3C1高Ire+bcO【课堂小结】1、书写化学方程式的步骤：Fe2Q+CFe+CO2子可以供给 3/2 个 C-Fe2O3里的 3 个 O 原人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式4 / 7写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“一”连接。配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比）,使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒

8、定律），切不可改动化学式中的数字 ！ 一般用最小公倍数法或观察法。人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式5 / 7标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“f，液体中生成固体用“J”,但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“一”改成“=”。2、配平化学方程式的常用方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法。课堂练习：、选择题1.下列化学方程式书写完全正确的是()A.Mg+ Q=MgOB.C点燃 ”C.S+Q SQfD.4P2. 化学方程式中“=”的意义包括反应物、生成物的元素种类相同 同反应物、生成物中原子数目相等“生成”的意思A.B.3. 下列化学反应可用

9、右图表示的是A.H2CQ=CQf+0+ Q=CQ点燃+ 5Q2P2O5()反应物、生成物的质量总和相等反应物、生成物中分子数目相等C.D.()B.2H2SQ+Q=2HSQD.CaCQ3=CaQ+CQf反应物、生成物中原子种类相反应物、生成物的体积相等光照C.2HCIQ=2HCI+Qf高温4.下列说法正确的是()A. 原子团在化学反应中，有时是可以拆开的B.配平化学方程式时，有时可改动化学式中的小字码，但不常用C.化学方程式配平是为了计算的方便D.化学方程式中的表示生成是固体，因此反应中只要有固体生成就必须标示5.某发电厂烟气处理的新工艺：CH 十 2NQ= N2+ X+ 2fQ,则 X 勺化学

10、式为()A.CQB.Q2C.CQD.C6.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4): v(Q2)等于()A.1 : 1B.12C.16:32D.16: 647.某密闭容器内有 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式6 / 7人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式7 / 7物质XYZW反应前质量/g41102反应后质量/g待测548、列说法正确的是（）8.对以下三个化学反应分析正确的是（）C+Q点燃CQ 4P+5O2点燃2P2Q CH4+2Q点燃

11、CO+2HzOA.反应物均是单质B.反应物均是氧化物C.生成物均为气体D.反应均产生淡蓝色火焰9. 手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为 Li+MnQ=LiMnQ2。下列关于该反应的说法中，正确的是（）A.该反应为化合反应B. 反应前后 Mn 元素的化合价不变C.反应中 MnO 是催化剂 D.生成物 LiMnQ 为氧化物10. 在反应 2A+5B= 2C+4D 中，C D 的相对分子质量之比为 9 : 22。若 2.6 gA 与 B 完全反应后，生成 8.8 gD。 则在此反应中，B 与 D 的质量比为（）A.4 : 9B.8: 11

12、 C.10: 11D.31: 44二、填空题11. 下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中和O分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：ABC（1）_A 物质属于 （填“混合物”、“单质”或“化合物”）。（2）_ 该反应的反应类型为。A.反应后 X 的质量为 8 gB.Z 与 W 的相对分子质量比- -定是 1 : 1C.该反应的反应物只有 ZD.参加反应的 X 与 Z 的质量比是 2 : 3人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式8 / 7(3) 若 A、B、C 为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式 _(4) 根据上述示意图，你

13、能得到哪些化学变化的信息？(请写一条)_12.配平下列化学方程式：点燃(1)_ Cu+_ 02_CuO (2)_C3H8+_ _ CO+_HO_ FeS2+_ Q=高_Fe2O+_SO13.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。碳原子氮原子氧原子(1) 反应前的图示中含有 _种分子；(2) 图中所示的化学方程式 _ ；(3) 从图中你还能获取的信息是 _。14.A 物质在一定条件下可分解成B、C 两种气体，将点燃的硫放在B 中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D,将 C 通过加热的氧化铜，则生成 A 和 E。据此推断并写出以下化学反应的方程式。(1) A - B+ C: _ ，反应类型 _ 。(2) S + B- D: _，反应类型 _ 。(3) C + CuOA+ E: _。课堂练习答案：人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式9 / 7I. D2.D3.C4.A