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1、0101020203030404拓展提升典例剖析反思归纳速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH)c(NH4+)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态( )(3)室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH( )(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小( )任意时刻电离的都相等一元弱碱H+和OH-的浓度呈反比转解析D比值关系大小的判断方法：凑相应的K值返回原
2、题强碱弱碱越稀越电离无限接近于中性ROH为弱碱，越热越电离，R+浓度变大，比值减小D转解析返回原题 从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。以以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：溶液为例：实例实例(稀溶液稀溶液)CH3COOH HCH3COO H0改变条件改变条件平衡移动方向n(H) c(H) 导电能力导电能力Ka加水稀释加水稀释向右_加加CH3COONa(s)向左_加入少量冰醋酸加
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