热化学方程式书写

1、精选优质文档-倾情为你奉上一、填空题1已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) H-180.5kJ·mol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g) H+571.6kJ·mol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_。【答案】2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l) H-752.1kJ·mol-12（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。 【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=1 366.89 kJ

2、83;mol-13（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) H =- 802 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) H =- 44kJ·mol-1则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：_。【答案】CH4(g)3/2O2(g)=CO(g)2H2O(l)H-607 kJ/mol 4根据已知条件，写出对应的热化学方程式。（1）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中

3、和热的热化学方程式_。（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ热量_。（3）1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量_。（4）2mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量_。（5）已知金刚石的燃烧热H=395.0kJ/mol，写出金刚石燃烧的热化学方程式_。【答案】 NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) H=57.3 kJ/mol C2H4(g) + 3O2(g)

4、 = 2CO2(g) + 2H2O(l) H=1141 kJ/mol C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H=1366.8 kJ/mol 2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) H=1669.8 kJ/mol C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) H=395.0 kJ/mol5（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H-HN-HNN键能/ kJ·mol-1436a945已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-93 kJ·mol-1

5、。试根据表中所列键能数据计算a的数值_。（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571.6 kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H3=-2599 kJ·mol-1 根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的H=_。【答案】 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 391 +226.7kJ·mol-16(2)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/

6、molabcx已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O 的个数为_，表中x=_kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。【答案】 12 (d6a5c12b)8(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是_kJ。【答案】 245 9甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。已知常压下反应的能量变

7、化如图所示。化学键HHHOO=O键能kJ/mol436x496CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H280 kJ/mol；H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H284 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol请回答下列问题：(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_。(2)HO键的键能x为_ kJ/mol。(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_ kJ/mol。【答案】CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H757 kJ/mol x=462，510；10解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。(1)25 、1.01×

8、105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_。(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键HHNHNN键能/kJ·mol1436a945已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H93 kJ·mol1。试根据表中所列键能数据计算a的数值_。(3)已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ·mol12C2H2(g)5O2(g)=4CO

9、2(g)2H2O(l)H32599 kJ·mol1根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g)H_。【答案】H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ/mol)391226.7 kJ·mol111将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量。（1）该反应的热化学方程式为_。（2）又已知：H2O(g)H2O(l) H=44.0 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。【答案】B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O（1） H

10、=2165 kJ/mol。1016.512（1）白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H为_。（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H1=2 9832

11、kJ·mol1P(红磷，s)5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2=738.5 kJ·mol1相同状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“大”或“小”)。【答案】(6a5d4c12b)kJ·mol1 红磷小13已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H =285.8 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H =241.8 kJ/molC(s)+1/2O2(g)CO(g) H =110.5 kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g) H =393.5 kJ/mol回答下列问题：（1）H2的燃烧热H_；C的燃

12、烧热为_。（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_。（3）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_L，CO在混合气体中的体积分数约为_(精确至小数点后一位)。【答案】285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol 142.9 kJ 22.4 39.4%14已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ·mol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H=2 220 k

13、J·mol1根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。（2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。（3）已知：H2O(l)=H2O(g)H=44.0 kJ·mol1。试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式_。【答案】4 725.8 kJ 31C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g) H=2 044 kJ·mol115（1）反应N2+3H2 2NH3，已知断裂1molN2中的共价键吸

14、收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2 和H2生成2molNH3过程中的能量变化为_。【答案】 92kJ 16(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) H1=-218.8kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H2=-310.6kJ/mol4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H5=-177.6kJ/mol写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式：_。【答案】 2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) H= +152.3

15、kJ·mol-1 18研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为_。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9 kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1，NH键的键能是391.55 kJmol1，则N2(g)+H2(g)NH3(g) H=_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H1=393.

16、5 kJmol1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H2=571.6 kJmol1；2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)H3=2599 kJmol1。298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：H=_。（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) H1；4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H2。下面关于H1、H2的比较正确的是_。AH1>H2 BH1<H2 CH1=H2 D无法计算【答案】CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41 kJ mol146

17、.2 kJ mol1226.7 kJ mol1B19乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) H1=+136 kJ/molC2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) H2=-110 kJ/mol已知反应相关的部分化学键键能数据如下：化学键H-H(g)H-O(g)O=O(g)键能( kJ/mol)436X496由此计算x=_，通过比较H1和H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是_（任写一点）。 465 氧化裂解反应是放热反应，节约能源;氧化裂解反应热力

18、学趋势上大 20碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题：用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJ/molH2O(g)=H2O(l) H= 44kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_。【答案】CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H= 955 kJ/mol21甲醇既是重要的化工原

19、料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3（1）回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJ·mol1)4363431 076465413由此计算H1_kJ·mol1；已知H258 kJ·mol1，则H3_kJ·mol1。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g

20、) H1 275.6 kJ·mol1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ·mol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H1 4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H2比较反应中H的大小：H1_H2（填“”、“”或“=”）。（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_57.3 kJ（填“”、“”或“=”）。【答案】 99 41 CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O H

21、725.8 kJ·mol1 22请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：I. （1）下列H表示物质燃烧热的是_；表示反应中和热H57.3 kJ·mol1的是_(填“H1”“H2”和“H3”等)。AC(s)O2(g)=CO(g) H1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CC(s)O2(g)=CO2(g) H3D Ba(OH)2(aq)H2SO4(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H4ENaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H5F2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H6III.（5）已知16g固

22、体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。【答案】 S（s）+O2（g）=SO2（g） H=-296.8kJ·mol-1 23砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。I已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+O2(g)=H2O(l)   H22As(s)+O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化

23、学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)  2AsS33-(aq)；亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为_；砷酸的第一步电离方程式为_。（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_； “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_。III.去除水体中的砷，将As()转化为As()，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As()氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产

24、生此结果的原因是_。【答案】 2H1-3H2-H3 +3 H3AsO4H+H2AsO4- 沉淀过量的S2-，使As2O3(a)+3S2-(aq)2AsS32-(aq) 平衡左移，提高沉砷效果。  H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O 起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As()氧化率降低24有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题该反应反应物总能量_生成

25、物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）氢气的燃烧热为_。 该反应的热化学方程式为_。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol1,O=O键能为498 kJ·mol1，计算H-H键能为_kJ·mol1（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJ·mol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H264.4kJ·mol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3

26、。则H3_kJ·mol1【答案】 大于 285.8 kJ·mol1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H571.6kJ·mol1 436 84.625（1）碳汇过程中能量的转化形式由_能转化为_能；据相关资料表明，每1m3林木,大约能吸收能量为1.88×107kJ，大约可以吸收CO2_吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式为：_ 。（2）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) Ha kJ·mol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) Hb kJ·

27、;mol1则：反应CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H_ kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样是一种温室气体 ,在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能:化学键NNFFNF键能/kJ·mol-1941.7154.8283.0反应:N2(g)+3F2(g)2NF3(g)H=_ 下列说法中不正确的有_A过程:N2(g)2N放出能量 B过程:N+3FNF3(g)放出能量 C使用催化剂能减小反应的H【答案】 太阳 化学 1.76 C6H12O6(s)+6O2(g)

28、= 6CO2(g) +6H2O(l) H-2820kJ/mol a-2b）kJ/mol -291.9kJmol-1 AC26（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5kJmol-1则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H为_（3）已知下列

29、两个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H=-285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=-2220.0kJ/mol已知：H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_【答案】 C4H10（g）+13/2O2（g）4CO2（g）+5H2O（l） H=-2900kJ/mol +172.5kJmol-1 C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）H=-2044kJ/mol27氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。(1)如图1所示为N2(g)和O2

30、(g)生成NO(g)过程中的能量变化。由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_。(2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。【答案】 N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol28随着大气污染的日趋严重，我国提出于“十二五”期间，將二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物（NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。(1)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。采用N

31、aClO和Ca(ClO)2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果，已知下列反应：SO2（g）+2OH（aq）=SO32（aq）+H2O（l） H1ClO（aq）+SO32（aq）=SO42（aq）+Cl（aq） H2CaSO4（s）=Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）=CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的H=_。(2)在“十二五”期间重庆市也积极展开了主城区各工厂燃料“媒改气”的整改行动。“煤改气中“气”的主要成分为:_（填化学式), 其空间结构为_（填名称），它与C3H8互称为_。(3)甲醇(CH3OH

32、)是一种液态可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，在25、101KPa下， 1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。该反应在低温下_（填“自发”、“不自发”）。【答案】 H1-H3+H2 CH4 正四面体 同系物 CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ/mol 自发29最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收l67KJ的热量，生成lmol NN放出942KJ热量。（1）试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式：_。（2）某盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)_。写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为_。【答案】  N4（g）=2N2（g）H=-882kJ/mol  N2H62+H2O N2H5 H2O+H+ Mg+N2H6Cl2=MgC