北京课改版九年级上册化学 71质量守恒定律 同步练习

1、2019-2019学年北京课改版九年级上册化学 7.1质量守恒定律 同步练习一、单选题1.化学反应前后肯定没有变化的是（   ） 原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量 A.                                

2、;B.                                C.                 &

3、#160;              D. 2.亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。该气体可能是（  ）。               

4、0;                          A. NH3                      

5、0;               B. SO2                                 

6、0;     C. NO2                                      D. N23.下列现象不宜用质量守恒定律解释的是

7、（   ） A. 细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大                  B. 水汽化变成质量相同的水蒸气C. 高锰酸钾受热后剩余固体质量减小                  

8、    D. 一氧化碳还原氧化铜后固体质量减小4.为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（   ） A. H2SO4                    

9、60;               B. SO3                                

10、0;   C. SO2                                    D. CO5.火箭推进器中盛有N2H4和H2O2；其发生化学反应的方程式为：N2H4+2H2O2

11、=R+4H2O其中R的化学式为（  ） A. N2O4                                     B. NH3     

12、                                C. N2                &#

13、160;                    D. NO26.高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5X+8H2O根据质量守恒定律，推测X应是（   ） A. HClO           

14、                         B. ClO2                       

15、             C. O2                                    &

16、#160;  D. Cl27.如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A. 该反应的基本反应类型是分解反应           B. 参加反应的甲物质属于化合物C. 该化学反应中原子的种类发生了改变        D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子8.四种物质在一定的条件下充分混合

17、反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示则有关说法中错误的是（  ）A. 丁一定是化合物                                         

18、;         B. 乙可能是这个反应的催化剂C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1                    D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和9.已知：X和Y两种物质在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的

19、质量与生成W的质量比为4：9，则反应中消耗X和Y的质量比为（   ） A. 1：4                                    B. 4：1   

20、;                                 C. 1：2               

21、                     D. 2：110.我国计划发射4颗北斗三期实验卫星，对全球导航中的新技术进行验证发射卫星的火箭常用的燃料是肼（N2H4），反应的化学方程式为：2N2H4+N2O43X+4H2O，则X的化学式是（） A. N2          

22、                           B. NO3                     &

23、#160;               C. NO                                

24、60;    D. HNO311.下图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中正确的是A. 该反应前后碳元素化合价没有改变                      B. 该反应的生成物均是氧化物C. 该反应前后各元素的原子总数不变    

25、0;                 D. 该反应属于复分解反应二、填空题12.泰勒用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BA、BCD，经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现在还未知的物质x，于是泰勒召开新闻发布会，向记者说：“我制造出了一种新元素x”泰勒的话_，因为_ 13.为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校乙兴趣小组设计实验并验证： 【实验方案】如图探究实验【实

26、验现象】反应后，乙兴趣小组的天平指针指向刻度盘中的_（选填”左边“、”右边“或”中间“）【解释与结论】乙兴趣小组出现上述现象原因是：_【反思与评价】若乙小组使用的试剂不变但要得到反应前后质量守恒的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进？_14.质量守恒定律是自然界的普遍规律（1）化学反应过程，就是反应物的原子 _而生成生成物的过程反应前后原子的 _、 _、 _，守恒（没有改变）（2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与 _的质量相等（用化学式回答） 15.为了能及时以现煤气泄漏，常在煤气中加入少量

27、有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧 的化学方程式为2C2H5SH+9O2xCO2+2Y+6H2O，已知Y由两种元素组成，则x=_，Y的化学式为_ 16.（2019贺州）如图是某化学反应的微观粒子示意图，其中“”表示X原子，“”表示Y原子如图包含许多信息，请发挥你的想象力，写出其中的两点信息：_ 三、解答题17.小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？ 四、综合题18.下图是水分子分解的示意图，请你从观察到的信息写出你所获得的化学知识。（1）微观上：水是由_构成的，一个水分子是由_

28、构成的；在化学反应前后分子的种类_(填“改变”或“不变”，下同)，原子的种类_；因此_是化学变化中的最小粒子。 （2）宏观上：水是由_组成的，在化学反应前后，物质的种类_(填“改变”或“不变”，下同)，元素的种类_。 19. “”、“ ”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，如图形象的表示了某化学反应前后反应物与生成物的分子及数目变化（1）该反应的化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比为_ （2）从图中你还能获得哪些信息（写出2点）：_；_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】解：化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质

29、的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，观察选项，故选B 【分析】根据质量守恒定律，即可判断化学反应前后没有变化的项目，举措解答2.【答案】C 【解析】【分析】因为亚硝酸钠分解放出的有刺激性气味气体，所以该气体的元素组成必须不能超出亚硝酸钠中的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味【解答】A、NH3中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，故A错误；B、SO2中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，故B错误；C、NO2中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，故C正确；D、N2是无色无味的气体，故D错误故选C【点评】由于该反应是分解反应，气体中所含的元素必须在亚硝

30、酸钠中能找到，依据是反应前后元素种类不变3.【答案】B 【解析】【解答】解：A、细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大，是因为铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误 B、水汽化变成质量相同的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确C、高锰酸钾受热后质量减小，是因为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气跑到空气中，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误D、一氧化碳还原氧化铜后固体质量减小，是因为一氧化碳夺取氧化铜中的氧生成二氧化碳，二氧化碳跑到空气中，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误故选：B

31、【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断4.【答案】C 【解析】【解答】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有4C、12H、2S、18O，反应后X除外，共有4C、12H、14O，故2X中有2S、4O，X中有S、2O。故答案为：C。【分析】根据化学反应前后原子的种类和个数不变分析。5.【答案】C 【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式N2H4+2H2O2=R+4H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别

32、为0、8、4、根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由2个氮原子构成，则物质R的化学式为N2 故选：C【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键6.【答案】D 【解析】【解答】根据质量守恒定律：反应前钾原子个数为：2个，锰原子个数为2个，氧原子个数为8个，氢原子个数为16个，氯原子个数为16个；反应后钾原子个数为2个，锰原子个数为2个，氢原子个数为16个，氧原子个数为8个，氯原子个数为6个，则5X中含有10个氯原子。则X的化学式为：Cl2 故答案

33、为：D【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目不变，来确定X的化学式。7.【答案】C 【解析】【解答】据图可知，甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2 根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，即每个乙分子中含有2个A原子，则乙的化学式可表示为A2 用化学方程表示这个化学反应为：2A3B3A2+B2属于分解反应故选C【分析】由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2 根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙的化学式可表示为A2 化学反应的本质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子

34、，而在这个过程中原子的种类、数目、质量都是不变的8.【答案】C 【解析】【解答】A丁发生分解反应，故丁一定是化合物，不符合题意；B.乙可能是这个反应的催化剂，不符合题意；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8: 16=1:2，符合题意；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，不符合题意。故答案为：C。【分析】化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。据此分析解答9.【答案】A 【解析】【解答】解：设生成

35、W的质量为9，根据“生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量与生成W的质量比为4：9”可知，生成Z的质量为11，反应中消耗X的质量为4，由质量守恒定律可知反应中消耗Y的质量是11+94=16，则反应中消耗X和Y的质量比为4：16=1：4 故选A【分析】根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的X和Y的质量和跟生成Z和W的质量和相等10.【答案】A 【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2N2H4+N2O43X+4H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为6、8、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子

36、个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2 故选：A【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式11.【答案】C 【解析】【分析】根据反应微观模拟示意图中的分子，判断反应物与生成物，写出反应的化学方程式，根据化合价原则、氧化物的特征、质量守恒定律、反应特征等进行分析解答【解答】由反应的微观模拟示意图可知，该反应由水分子与碳原子反应生成一氧化碳分子和氢分子，因此反应的化学方程式为：H2O+CCO+H2 A、反应物中含碳元素的物质为二氧化碳，生成物含碳元

37、素的物质为一氧化碳，碳元素的化合价分别为+4、+2价，化合价发生了改变，故选项说法错误B、该反应的生成物氢气，属于单质，故选项说法错误C、根据质量守恒定律结合图示，反应前后各元素的原子总数不变，故选项说法正确D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误故选C【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键二、填空题12.【答案】错误；化学变化前后元素种类不变 【解析】【解答】解：由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，不可能

38、制造出了一种新元素x，故泰勒的话是错误的故答案为：错误；化学变化前后元素种类不变【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析解答13.【答案】右边；产生的二氧化碳气体逸散到空气中；有气体参与或生成的反应，应在密闭容器中进行 【解析】【解答】解：实验现象：氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应后甲小组的天平依然平衡；碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边； 解释与结论：根据实验现象可以知道甲小组的结论为质量守恒；而乙小组虽然天平不再平衡是由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中去了；反思与评价：若要

39、使反应前后天平依然平衡，乙小组应该在密闭的容器中完成实验故答案为：实验现象：右边；解释与结论：产生的二氧化碳气体逸散到空气中；反思与评价：有气体参与或生成的反应，应在密闭容器中进行【分析】实验现象：碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，由于产生了二氧化碳气体逸散到空气中，所以能够观察到天平的指针向刻度盘的右边，可以据此解答；解释与结论：根据质量守恒定律和反应的特点进行解答；反思与评价：若要使反应前后天平依然平衡，乙小组应该在密闭的容器中完成实验14.【答案】重新组合；种类；数目；质量；Cu、FeSO4 【解析】【解答】（1）化学反应的过程就是分子分成原子，原子不再分，而是重新组合得新的分子的过

40、程因此，一切化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变所以化学反应中存在质量守恒；（2）参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故：由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与铜与硫酸亚铁的质量相等故答案为：（1）重新组合；种类、数目、质量；（2）Cu、FeSO4 【分析】从微观和宏观角度分析质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不发生改变；参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和15.【答案】4；SO2 【解析】【解答】质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变、原子的种类数目不变）由乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2xCO2+2Y+6H2O，已知Y由两种元素组成，则Y中一定含有S元素，