2-3第三节 碱金属元素教案3

1、第三节 碱金属元素一、知识点拨1、碱金属元素的原子结构和性质，有哪些相似性？有哪些递变性？原子结构： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。电子层数： Li<Na<K<Rb<Cs 原子半径Li<Na<K<Rb<Cs物理性质：均为银白色金属，密度小，熔点低。熔点： Li>Na>K>Rb>Cs 沸点 Li>Na>K>Rb>Cs 化学性质：均为活泼金属，是强还原剂，能与水剧烈反应，在空气中迅速被氧化。金属性： Li<Na<K<Rb<Cs 碱性LiOH&

2、lt;NaOH<KOH<RbOH<CsOH注意：“金属性”是气态原子失去电子能力的大小。一般可以通过单质和水（或酸）反应置换出生成H2的难易程度及最高价氧化物的相应的水化物的碱性强弱来确定。如Na和冷水反应生成H2，Mg和热水反应生成H2,，Al和高温水反应生成H2，所以金属性：Na>Mg>Al；NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。“非金属性”是指气态原子得到电子能力的大小。一般可以通过气态氢化物的稳定性及最高价氧化物相应水化物的酸性强弱来确定，如P、S、Cl元素，稳

3、定性：PH3<H2S<HCl；最高价氧化物相应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4,所以，P<S<Cl。练1、有关铯及其化合物的叙述不正确的是（A）碳酸铯难溶于水，加热易分解为氧化铯和二氧化碳（B）碳酸铯的化学式为Cs2CO3，它易溶于水（C）铯与水反应会发生爆炸，在空气中燃烧会生成氧化铯（D）在钾、钠、铯、铷中铯的熔点最低， （选BC）2、贮存试剂的方法贮存物质时应考虑以下诸因素：物质本身的结构和性质，周围的环境和盛放物质的容器等。其贮存方法可以归纳如下：易挥发的物质需密封保存。如浓HNO3、浓HCl、浓氨水以及低沸点有机物等。易风化的物质，易吸

4、收水分的物质也需密封保存。如：CaCl2、浓H2SO4、CaC2（电石）、变色硅胶、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、Na2CO3·10H2O等；易水解的物质如AlCl3、SnCl4等（水解知识以后学到）。易吸收空气中的CO2而需密闭保存的物质如：NaOH、Na2O2、石灰水、Ca(ClO)2、水玻璃等。易被空气中O2氧化而需密闭保存的如：Fe(OH)2、亚铁盐、亚硫酸及其盐、H2S水溶液等。因光照或受热而变质需用棕色瓶密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、AgBr、H2O2、溴水、氯水等。盛放的试剂与容器（包括瓶塞）发生反应，如NaOH及其它碱性物质不能用玻璃塞；

5、汽油不能盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；盛HF酸的试剂瓶不能用玻璃瓶。某物质保存在另一物质中，应考虑两物之间不能起反应，如，Na、K、Li均不能保存在水中，应将Na、K保存在煤油中，而Li保存在石蜡中，因为Li的密度小于煤油的密度。3、怎样解答混合物反应的计算题？混合物反应的计算题，一般应用代数法求解。解题时要掌握两个要点：设未知数尽可能以“摩尔”作单位，这样，容易从化学方程式中发掘反应物和生成物之间的量变关系，列代数方程式和求解过程都比较简单。从合并相关量建立代数方程式。同是组成混合物的成分、同是与混合物反应的试剂、同是混合物反应后的生成物都是相关的项，合并起来就有一个代数方程式。【例】将一小块表

6、面部分被氧化成淡黄色物质的钠块，投入1L水中，充分反应后，共搜集到1232Ml的气体（标准状况）。将反应的溶液稀释到1.2L，测得溶液的OH-离子浓度为0.1mol/L。试求钠块中钠单质的质量分数。【评析】题目意思虽然求钠单质的质量分数，但要以钠和过氧化钠的物质的量为未知数求解。氢气和氧气都是混合物反应后生成的气体，联系它们的体积可列一个代数方程式。钠、过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠，联系氢氧化钠的量又可列出一个代数方程式。 练2、把70g过氧化钠和氧化钠的混合物放入98g水中，所得氢氧化钠溶液的质量分数是50%。试计算原混合物中过氧化钠的质量分数数多少。(精确到0.01%) （55.71%）

7、二、课后练笔(一)、选择题：1、 下列保存试剂的方法错误的是（ ）（A）苛性钠溶液应放在带橡皮塞的试剂瓶里 （B）金属钠和锂都应放在煤油里（C）硝酸银溶液保存在棕色瓶中 （D）过氧化钠应当密封、干燥保存2、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上加热，直接观察到火焰呈黄色，下列有关叙述正确的是（ ）(A)一定只含有Na+ (B)一定含有Na+，还可能含有K+(C)既含有Na+，又含有K+ (D)可能含有Na+和K+3、钾比水轻钾的熔点较低钾与水反应要放出热量钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的溶液中，该实验能证明上述四点性质中的（ ）（A） （B） （C） （D）4、

8、做焰色反应，每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）(A)Na2CO3溶液 (B)NaOH溶液 (C)H2SO4溶液 (D)稀盐酸5、有关焰色反应正确的叙述是（ ）（A）可燃物质在燃烧时，其火焰表现出颜色（B）属于物理变化(C)是部分金属及其化合物在无色火焰上灼烧呈现的特种颜色（D）把一些金属的盐的溶液放在火焰上加热(二)、填空题：6、碱金属元素包括 等元素（写元素符号），从原子结构分析，它们的原子 相同， 不同。它们的原子随原子量的增加元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ，对应的阳离子的氧化性逐渐 。单质的熔、沸点逐渐 。7、等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气质量最多的是

9、，反应最激烈的是 ，产生氢气的分子个数比是 。8、2.3g钠投入 g水中，才能制取40%的氢氧化钠溶液。若将2.3g钠放入100g水中，形成的溶液密度是1.042g/cm3，则溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。(三)、选择题：9、下列关于碱金属的叙述正确的是（ ）（A）碱金属的单质在化学反应中都是强化原剂（B）若以M表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M2O或M2O2（C）碱金属的单质均可保存在煤油里（D）碱金属的原子半径大于相应的离子半径10、有一小块金属钠置于空气中，有下列现象：生成白色粉末变暗发生潮解成液体生成白色固体，这些现象的先后顺序是（ ）（A） （B） （C） （D）11、某干

10、燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将它与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后，体积有所减小。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，有气体产生，当不再产生气体时，剩余固体的质量却大于原混合粉末的质量，下列有关判断正确的是（ ）（A）粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3（B）粉末中一定不含有Na2CO3、NaCl（C）粉末中一定不含有Na2O、NaCl（D）无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl（四）、填空题： 12、有一白色固体，是由下列四中物质中的两种组成：NaCl、K2CO3、Li2CO3、BaCl2

11、。若加水后搅拌，有沉淀生成；若加AgNO3和HNO3的混和液也有沉淀生成；其焰色反应火焰呈紫色。则白色固体的组成是 。13、呼吸面具中Na2O2可以吸收CO2病放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2，也可起到同样的作用，超氧化钾吸收CO2的化学方程式是： ，其中的氧化剂是： ，还原剂是 ，其分子个数比是 ，氧化产物是 。（五）、计算题：14、把Na2CO3和NaHCO3的混合物19g配成100mL的溶液，用盐酸滴定到不再产生CO2为止，共用去盐酸500mL，所生成的CO2用KOH完全吸收，反应后KOH溶液增重8.8g。试求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量个多少？第二章 碱金属

12、综合练习题（一）、选择题：1、按Li、Na、K、Rb顺序依次减弱或变小的是（ ）（A）熔沸点 （B）还原性 （C）原子半径 （D）失电子能力2、同温同压温时，下列溶液中发生反应最终明显有固体析出的是（ ）（A）饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2 （B）氯化钙溶液中通入CO2（C）澄清石灰水中通入过量的CO2 （D）氢氧化钡溶液中通入少量的CO23、在治疗胃酸过多的药物中，常含有下列物质中的（ ）（A）NaOH （B）Na2CO3 （C）NaCl （D）NaHCO34、下列各物质中，在空气中能够稳定存在的是（ ）（A）Na2O （B）Na2CO3 （C）Na2O2 （D）NaOH5、下列各反应中需

13、要加入氧化剂才能发生的是（ ）（A）Na2CO3NaHCO3 （B）LiOLiOH （C）NaNaOH （D）Na2O2O26、下列化学药品的保存，错误的是（ ）（A）钠、钾、保存在煤油中 （B）浓NaOH、KOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中（C）硝酸银保存在棕色瓶中 (D)锂保存在石蜡中7、欲观察氢气燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是（ ）（A）钠玻璃 （B）钾玻璃 （C）石英玻璃 （D）铜管（二）、选择题：8、关于锂的结构和性质的判断，错误的是（ ） 与水反应比钠激烈 它的原子半径比钠的小 它的氧化物暴露在空气中容易吸收二氧化碳 它的阳离子的最外层电子数和钠离子的相同 它是还原剂（A

14、）和 （B）和 （C）和 （D）只有9、两份质量相等的但混合比例不同的NaOH和NaHCO3组成的混合物A和B,分别加热到质量不再减少时为止，剩余固体的质量A B，则下列关于NaOH的含量的判断正确的是（ ）（A）A中的含量大 （B）B中的含量大 （C）一样大 （D）不能做出肯定回答10、下列物质所形成的溶液的浓度质量分数恰好为1.6%的是（ ）（A）0.92g金属钠投入到99.08g水中 (B)1.56g过氧化钠投入到98.76g水中（C）1.24g氧化钠投入到99.76g水中 （D）1.6g氢氧化钠投入到100g水中11、将少量的碳酸氢钙溶液滴入过量的氢氧化钠溶液中，下列离子方程式正确的是

15、（ ）（A）Ca2+ HCO3- OH- CaCO3 H2O（B）Ca2+ 2HCO3- 2OH- CaCO3 CO32- 2H2O（C）HCO3- OH- CO32- H2O（D）2Ca2+ 2HCO3- 2OH- 2CaCO3 2H2O12、NaHCO受热分解的实验，下列操作错误的是（ ）（A）先检查反应装置的气密性（B）把盛装药品的试管固定在铁架台上，并使试管底部略高于试管口（C）先使试管均匀受热，再用酒精灯的外焰集中于盛放药品部位加热（D）当石灰水浑浊后，先熄灭酒精灯，再取导气管出液面（三）、填空题：13、现有A、B、C、D四种物质，它们的颜色反应均为黄色，根据以下反应式（均未配平）判

16、断A、B、C、D的化学式。 ACBH2O DCO2BO2 DH2OC ABCO2H2OA是 ，B是 ，C是 ，D是 ；写出上述各步变化的化学方程式： ； ； ； 。14、碳酸钠是一种白色粉末，碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，它们的性质是（填写化学式）：热稳定性： 加热容易分解；在水中溶解度（同温） 较大；与酸反应放出CO2 较剧烈；碳酸钠从溶液中析出，通常带 个结晶水，而碳酸氢钠不带结晶水；等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时消耗盐酸多的 ；同分子数的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗盐酸多的是 。（四）、实验题：15、实验使用下列仪器和药品制取并净化CO2，然后用纯净的CO2与Na2O2反应制取氧气。（提示：盐酸很容易挥发出HCl气体。）图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分没有画出来。根据要求写出各小题空白。装置盛的药品是 。如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确顺序是（填各装置的序号） 接 接 接 接 。其中与装置相连时，玻璃