2018苏教版高一氯溴碘及其化合物周末提分VIP

1、氯、溴、碘及其化合物单元练习一、选择题1已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2，下列判断正确的是A该反应属于置换反应 B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2 D还原剂为KClO3，氧化剂为I22下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+B在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2 的溶液中通入CO2气体：NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2C在

2、含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3D在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+3下列离子方程式不正确的是A电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4+SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4+NH3·H2OC把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +2H2OD碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH-=H2O+CaCO34某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、

3、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7CrCl3，则下列说法不正确的是 A由此反应可知氧化性K2Cr2O7Cl2B氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6C当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1molD发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:75某盐A跟某酸B反应，生成有刺激性气味的气体C，C跟碱溶液反应可生成A，在适当的条件下C可被氧化成气体D，D与烧碱溶液反应生物中含有A，则A、B是下列几组物质中的（ ） A、Na2SO3和H2SO4(浓) B、Na2S和H2SO4(浓) C、NaCl和H2SO4(浓) D、Na2S和HCl(稀) 6LiAlH4是金

4、属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是( )ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂BLiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol1C1 mol LiAlH4在125 时完全分解，转移3 mol电子DLiAlH4与水反应生成三种物质时，可能的化学方程式可表示为：LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H27一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是A将人群转移到地势较低的地方，等待营救B将槽

5、罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液D被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩8如图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（ ） A 浓H2SO4 B NaOH溶液 C 水 D 饱和食盐水9化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A 草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用B 漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能用来净化水C 碳纳米管是新型有机合成纤维，可用作储氢材料D 为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒10已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=

6、Fe3Ce3；Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )A Sn4、Fe3、Ce4 B Sn4、Ce4、Fe3C Ce4、Fe3、Sn4 D Fe3、Sn4、Ce411下列叙述中，正确的是： （ ）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应12氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2 + 3C=2Al

7、N + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是A氮化铝中氮元素的化合价为3B上述反应中，每生成2 mol AlN，N得到6mol e-C在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D该反应N2的化合价降低了13定量石灰乳与足量的氯气充分反应得到干燥的漂白粉中氯元素的质量分数是A 64% B 50% C 56% D无法计算14实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：KClO3+6HCl(浓) KCl+3H2O+3Cl2，关于该反应的说法正确的是AKClO3中的氯元素被氧化B每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为6molC还原剂是HClDCl2既是氧化剂，又是还原剂15下列关于离子共存或

8、离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OCpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O16对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）AN2是还原产物BCl2是氧化剂C还原剂与氧化剂物质的量之比是3：2D还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 617下列离子方程式中,错误的是（ ）A 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2OB

9、氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2OC 盐酸与AgNO3溶液反应：HCl + Ag+= H+ AgClD NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl- + Ag+ = AgCl二、填空题18（15分）用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl。若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率由小到大的顺序是 。（填化学式） （2）ClO2的制备方法：工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，

10、并标出电子转移的方向和数目 。纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： （Y） +24NaClO3+12H2SO4 =ClO2+CO2+18H2O+_，假设该反应在标准状况下生成1.12 L气体，则转移的电子数为 。实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下： 推测溶液X为 。（3）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染。若实验时需要450mL 4molL的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为

11、_g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是 。（填字母）A称量固体时动作缓慢B容量瓶未干燥立即用来配制溶液CNaOH固体溶解后立刻转移D在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线E定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线19实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： KClO3+6HCl = KCl + 3 Cl2 +3 H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KClO3+6HCl =KCl + 3Cl2 +3H2O（2）该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。（3

12、）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 _mol（4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有_mol KClO3被还原。20用化学方程式解释下列问题（1）久置氯水不能使有色布条褪色：_；（2）被SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：_；（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：_；（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2_；（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢_。 三、推断题21A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。 （1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式_。（2）若A为金属单

13、质，D是某强酸的稀溶液，则反应CDB的离子方程式为_。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是_（用离子方程式表示）。 四、计算题22将0.8g氢气与14.2g氯气反应完全后，刚好被含有适量氢氧化钠的溶液吸收，最终溶液质量为58.5g。 求生成HCl气体的质量为多少克？ 最终溶液中氯化钠的质量分数。答案解析：1A【解析】试题分析：A、该反应为单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，故正确；B、反应中氯酸钾为氧化剂，碘为还原剂，所以氯酸钾的氧化性大于碘，故错误；C、氯酸钾的氧化性大于碘，故错误；D、氯酸钾为氧化剂，碘

14、为还原剂，故错误。考点：氧化还原反应2C【解析】试题分析：A、根据还原性的强弱，I>Fe2>Br，根据氧化还原反应的先后规律，故错误；B、CO2是酸性氧化物，和OH反应生成CO32，CO32再和Ca2反应，因此反应先后顺序是Ca(OH)2、NaOH、NaAlO2，故错误；C、结合OH的能力H>Al3，Al(OH)3是沉淀，因此先后顺序是H>Al3>Al(OH)3，故正确；D、氧化性：Fe3>Cu2，因此加入铁粉反应的先后顺序是Fe3>Cu2，故错误。考点：考查氧化还原反应的先后规律、元素及其化合物的性质等知识。3B【解析】试题分析：A、电解饱和食盐水生

15、成氢氧化钠、氢气和氯气，A正确；B、应该是2NH4+SO42-+Ba2+ +2OH-=BaSO4+2NH3·H2O，B错误；C、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；D、碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，D正确，答案选B。考点：考查离子方程式正误判断4C【解析】 试题分析：根据物质的氧化性、还原性的强弱规律可知反应为：K2Cr2O7+14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O. A由此反应可知氧化性K2Cr2O7Cl2，正确；B氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6，正确；C由方程式可知：每转移6mol的电子，生成氧化产物3mol

16、。当转移0.2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为0.1mol，错误；D发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6:14=3:7，错误。考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的强弱比较及反应概念的知识。5C【解析】本题可用验证法， C项中NaCl与浓硫酸反应生成刺激性气味气体HCl，HCl可以氧化成为Cl2，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，其中含有NaCl，符合题干条件； 而A项中生成的SO2被氧化为SO3，再与NaOH反应生成物中不含Na2SO3； B项中Na2S被浓硫酸氧化为S单质或者SO2，与A一样，不符合题意； D中Na2S与盐酸反应生成H2S，被

17、氧化后生成SO2，再与NaOH反应生成Na2SO3而不含有Na2S，故D项错误6B【解析】试题分析：A乙醛变成乙醇得到氢，在有机中得氢去氧是还原，所以氧化剂是乙醛，LiAlH4是还原剂，故A正确；BLiH与D2O反应生成氢气(HD)，其摩尔质量为3 g/mol，故B错误；CLiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125时完全分解，转移3 mol电子，故C正确；DLiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH-，OH-与Al3+反应

18、生成AlO2-，所以反应的化学方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2，故D正确；故选B。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。7B【解析】8B【解析】A浓硫酸能干燥氯气，与氯气不反应，关闭B阀时，仍有氯气进入C，C处湿润的红布条仍褪色，故A不选；BNaOH溶液与氯气反应，则关闭B阀时，没有氯气加入C，C处的红布看不到明显现象，故B选；C水和氯气反应，关闭B阀时，仍有较多的氯气进入C， C处的红布会褪色，故C不选；D饱和NaCl溶液与氯气不反应，关闭B阀时，仍有氯气进入C，C处的红布会褪色，故D不选；故选B。点睛：本题考查氯气的性质及次氯酸的漂白性，注意D瓶中的试剂与氯气的反应是解答

19、的关键。选项C为易错点，与注意氯气在水中的溶解度不是很大，水不能完全吸收氯气。9A【解析】A. 草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用，否则会导致氮肥肥效降低，A正确；B. 漂白粉中Ca(ClO)2具有强氧化性，能用其给水消毒，但是不能除去悬浮的颗粒，B不正确；C. 碳纳米管不是有机物，C不正确；D. 硅胶颗粒只是干燥剂，不能为防止食品腐败，D不正确。本题选A。10C【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物，由Ce4Fe2=Fe3Ce3可知：氧化性Ce4>Fe3，由Sn22Fe3=2Fe2Sn4可知，氧化性Fe3>Sn4，所以：氧化性Ce4>Fe3>Sn4，故C正确，故选C

20、。【答案】D【解析】试题分析：A、在氧化还原反应中，同一种元素既可以被氧化也可以被还原，A错误；B、氧化性强弱与得到电子的多少无关，与得到电子的难易程度有关，B错误；C、处于中间价态元素的微粒既有氧化性也有还原性，如Fe2+、SO32-既有氧化性也有还原性，C错误；D、有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应，例如金刚石转化为石墨等，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断【名师点晴】关于氧化性、还原性判断需要注意一下几点：氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性NaAl。不能依据氧化剂

21、或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O和Cu4 HNO3 (浓)Cu(NO3)22NO22H2O中氧化性：浓HNO3稀HNO3。某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱度有关。KMnO4的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强；ClO3、NO3中性条件下无氧化性，但酸性条件下具有强氧化性。处于最高价态的元素具有氧化性，处于最低价态的只有还原性，介于中间价态的既有氧化性，也有还原性。12C【解析】试题分析：A氮化铝中Al的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价，正确；B. 在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0-3，每生成2

22、mol AlN，N2得到的电子是3×2=6mol电子，正确；C. 在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0-3，发生改变，N2是氧化剂；Al2O3 中Al、O元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂错误；D. 该反应N2的化合价降低了，正确；选C。考点：考查氧化还原反应。13C【解析】漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2，1:1的混合物；氯的质量分数等于=56%。14C【解析】试题分析：A氯酸钾Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，氯元素被还原，故A错误；B氯酸钾Cl元素的化合价由+5价降低为0，则每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为5mol，B错误；CHCl

23、中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C正确；D氯气既是还原产物也是氧化产物，故D错误；故选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断15B【解析】试题分析：A、MnO4-在水溶液中呈紫色，H+、Cl-和MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，正确；C、pH=2的溶液呈酸性，H和SiO32-发生生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应应为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，错误。考点：考查离子共存、离子方程式正误判断16B【解析】试题分析：A、还原产物

24、是氧化剂被还原得到产物，氧化剂是得到电子，化合价降低，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，NH4Cl是还原产物，故错误；B、根据选项A的分析，故正确；C、NH3是还原剂，3molCl2做还原剂，2molNH3作还原剂，因此还原剂和氧化剂物质的量为2：3，故错误；D、N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物，氧化产物和还原产物物质的量之比为1：6，故错误。考点：考查氧化还原反应等知识。17C【解析】氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O，选项A正确。氯气与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，其离子方程式为

25、：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O，选项B正确。HCl是强电解质在离子方程式中应该拆为离子，所以选项C错误，其正确的离子方程式为：Cl- + Ag+ = AgCl。NaCl溶液与AgNO3溶液反应应该得到氯化银沉淀和硝酸钠，所以对应的离子方程式为：Cl- + Ag+ = AgCl，选项D正确。点睛：将化学方程式改为离子方程式时，应该按照下面的顺序进行：将可溶的强电解质拆为对应的离子。其中强电解质包括：强酸、强碱和盐。将方程式两边相同的离子删去。检查方程式原子个数守恒和电荷守恒。18（1）Cl2ClO2 （2分） （2） （2分）1 C6H12O6 + 24 NaClO3

26、+ 12H2SO4 24 ClO2+ 6 CO2+ 18H2O + 12 Na2SO4 （2分，两物质均对给1分，配平给1分） 0.04NA (2分) NaCl和NaOH溶液 （2分）（3）80.0 （1分）， 500mL容量瓶、烧杯 （2分，两个仪器各1分，容量瓶没有规格、有错别字都不给分）， CD （2分）【解析】试题分析：（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO2、Cl2二种消毒杀菌剂的消毒效率分别为×5、×2×1，所以由小到大的顺序为Cl2ClO2，故答案为：Cl2ClO2；（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本

27、身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为，故答案为：。纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2Cl元素化合价从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，升高到+4价，升高4价，则配平后的化学方程式为1 C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO424 ClO2+6 CO2+18H2O+12 Na2SO4；标准状况下1.12L气体的物质的量是0.05mol，根据方程式可知生成30mol气体转移24mol，则生成0.05mol气体转移电子的物质的量是0.04mol，个

28、数是0.04NA ；亚氯酸钠与NCl3反应生成ClO2与氨气，根据原子守恒以及反应后溶液显碱性可知溶液X中含有氯化钠和氢氧化钠。（3）实验室没有450ml容量瓶，因此需要配制500ml溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为0.5L×4.0mol/L×40g/mol80.0g；所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯。A称量固体时动作缓慢，氢氧化钠吸水，质量减少，浓度偏低；B容量瓶未干燥立即用来配制溶液，不会影响实验结果；CNaOH固体溶解后立刻转移，则冷却后溶液液面低于刻度线，浓度偏高；D在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液液

29、面低于刻度线，浓度偏高；E定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，答案选CD。考点：考查氧化还原反应的有关应用、物质制备以及物质的量浓度溶液配制19（1）；（2）KClO3 ；HCl；（3）0.6；（4）0.1。【解析】试题分析：（1）在反应KClO3+6HCl =KCl + 3Cl2 +3H2O中，Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，获得5e-电子，KClO3作氧化剂，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后氯气中的0价，化合价升高，失去电子5×e-电子，被氧化，HCl作还原剂，用双线桥法”表示出电子转移情况是 （2）在该反应中，Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，获得5e-电子，KClO3作氧化剂，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后氯气中的0价，化合价升高，失去电子5×e-电子，被氧化，HCl作还原剂。所以氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；（3）根据反应方程式可知：每产