(共13套)[三年高考]2018-2016年化学试题分类汇编汇总(含所有考点类型)

1、13 套）三年高考2018-2016 年化学试题分类汇编汇总专题 01 化学与 STSE1 【 2018 新课标2 卷】 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D考点定位：查常见化学物质的性质和用途判断，涉及碳酸钠、漂白粉、氢氧化铝、钡餐等【试题点评】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。2 【 2018 新课标 3卷】 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的

2、起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】精准分析：本题进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。A泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是， 喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A 错误。B 疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制

3、品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B 正确。C油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。D电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D 正确。考点定位：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，涉及泡沫灭火器、蛋白质的性质、环境保护、金属的腐蚀与防护等需要学生能够熟悉常见化本题是一道比较传

4、统的化学与生产生活相关的问题，学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项D 中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。3 【 2018 北京卷】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 化学变化的是B【解析】考点定位：理解物理变化与化学变化的区别与联系。【试题点评】易错提醒：化学反应研究到的最小微粒是原子，或者说遵循元素守恒和原子守恒， 学生可能认为只要有新物质的生成就是化学反应，不选 B 选项， 核聚变或裂变，原子发生了改变，因此核聚变或裂变不属于化学反应。4 【 2018 天津卷】以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例

5、，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后（ 司 ） 母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A考点定位：考查有机物反应类型、合金、无机非金属材料、物质的提纯与分离等知识。【试题点评】举一反三：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。5 【 20

6、18 江苏卷】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃烧D碳酸盐的沉积【答案】C【 解 析 】 精 准 分 析 ： A 项 ， 光 合 作 用 消 耗 CO2， 光 合 作 用 的 总 方 程 式 可 表 示 为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2 含量下降；B 项，自然降雨时H2O 会与少量CO2反应生成H2CO3， 不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素， C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由

7、形成于海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2 含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。考点定位：温室气体CO2 产生的分析，关注化学在能源、材料、环境、环保、健康等方面的作用。【试题点评】思路点拨：分析光合作用、自然降雨、化石燃料的燃烧以及碳酸盐的沉积等这些变化过程中对自然界碳循环的具体影响，掌握化石燃料的成分是解题的关键。6 【 2017 新课标 3卷】 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A PM2. 5 是指粒径不大于2. 5 m 的可吸

8、入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是： （ 1 ）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（ 2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（ 3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（ 4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。7 【 2017 北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器B丝绸C茶叶D

9、中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选A。【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、 CO2 以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。8 【 2017 天津卷】下列有关水处理方法不正确 的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、 Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨【答案】C【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能

10、与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A 正确；B、铝盐、 铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物， B 正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D 正确。故选C。【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值，灌输绿色化学思想。9 【 2017 江苏卷】2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活” 。下列做法应提倡的是A夏天设定空调温度尽可能的低B推

11、广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【名师点睛】本题考查的是化学与社会生活。解题的关键要抓住节能、节约集约利用资源、环保等要素。化学学习要从生活实际出发，关注化学在能源、材料、环境、健康等方面的作用，关心社会热点问题，形成化学服务于社会的使命感和责任感。10 【 2016 新课标 1 卷】 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】A蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质

12、在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧不一样的气味，故用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B 食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C加热或高温会使蛋白质发生变性，故具有杀菌消毒作用，正确；D医用消毒酒精通常是用浓度为75 %的乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为 95%的酒精溶液渗透性差，会导致细菌表面的蛋白质变性，形成一层保护膜，阻止其进入体内将细菌彻底杀死，错误。点睛： 化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业

13、生产和科学技术中应用十分广泛。我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物，因注意不当而患有疾病，消毒、治疗或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。常见的纤维有棉花、羊毛、腈纶化学纤维等，棉花主要成分是纤维素，属于糖类，灼烧有烧被套的气味；羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶等是人工合成的物质，灼烧有浓烈的黑烟，会蜷缩成一个小球，冷后是一个小硬球。判断衣服布料的材料就可以用灼烧的方法鉴别，在洗涤时也可以根据物质面料成分的性质选择适当的方法。食用油高温反复加热会产生致癌物质，故要少吃油炸食品；肌肉注射或输液时经常要用酒精消毒，消毒用的酒精是体积

14、比为75%的酒精的水溶液，浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒。因此，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。11 【 2016 新课标 2卷】 下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B【解析】【考点定位】考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。【名师点睛】化石燃料是碳氢化合物或其衍生物。化石燃料所包含的天然资源有煤、石油和天然气等；液化石油气是由炼厂气或天然气（包括油田伴生气）加压、 降温、 液化得到的一种无色、挥发性气体

15、，是一种比较清洁的能源。12 【 2016 新课标 3卷】 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(化学性质实际应用AAl2( SO4) 3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握以及对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解：Al3 3HCO3 =Al( O

16、H) 33CO2。比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如Fe Cu2 =Fe2 Cu，说明Fe比 Cu金属性强。漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如 HClO、 O3、 H2O2、 NaClO(漂白液的有效成分)、 Ca( ClO) 2(漂白粉的有效成分)等；二是结合性的，如SO2；三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化。漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气；SO2 漂白纸张等；活性炭吸附水中的杂质。雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生反应：4HF SiO2=SiF42H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，

17、才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。13 【 2016 北京卷】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法【解析】试题分析：2015 年我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素而获得了诺贝尔生理学或医学奖，答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学史判断【名师点晴】本题侧重于考查我国科学家在化学领域中的重大研究成果，主要是与诺贝尔化学奖有关的判断，学生只要平时注意稍加留意即可得出正确的判断，有利于培养学生的化学兴趣，激发学生的爱国主义热情。14 【 2016 北京卷】下列食品添加

18、剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂【答案】A【解析】【考点定位】本题主要是考查食品添加剂的有关判断【名师点晴】化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。 食品添加剂关乎我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。15 【 2016 浙江卷】下列说法不正确的是A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B Ge（

19、32 号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、 Cu2 +、 Cd2+、 Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【答案】D【解析】试题分析：纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等重金属离子，其本质原因是铁是活泼金属，能与Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等离子发生置换反应，从而过滤除去，答案选D。【考点定位】生产、生活中的各种材料。【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知

20、识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。16 【 2016 海南卷】下列物质不可用作食品添加剂的是A谷氨酸单钠B柠檬酸C山梨酸钾D三聚氰胺【答案】D【解析】试题分析：A谷氨酸单钠为味精的主要成分；B柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等；C山梨酸钾，主要用作食品防腐剂；D三聚氰胺有毒，不可用于食品加工及作食品添加剂。故选D。考点：考查常见有机物及食品添加剂【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂常用的有苯甲酸钠、 山梨酸钾

21、等；抗氧化剂与防腐剂类似， 可以延长食品的保质期，常用的有维C等；着色剂可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂可以改善或稳定冷饮食品的物理性状， 使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素 （维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从而起到膨松的作用，常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等；甜味剂目的是增加甜味感， 常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味剂部分饮料

22、、 糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等；增白剂过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0. 06g/ kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用；香料香料有合成的， 也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味。本题属于基础题，化学来源于生活，引导学生多注意观察实际生活中的化学问题。17 【 2016 江苏卷】大气中CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。 下列活动会导致大气中CO2含量增

23、加的是A燃烧煤炭供热B利用风力发电C增加植被面积D节约用电用水【答案】A【解析】【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度比较小。18 【 2016 四川卷】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A氯气作水杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】试题分析：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，发生化学变化，错误；B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性，没有发生

24、化学变化，正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，错误。【考点定位】考查物理变化和化学变化的判断，物质的用途【名师点睛】本题以生活中常见物质的用途为载体考查物理变化和化学变化的判断。解答此类题目要注意抓住化学变化的特征是有新物质生成；遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类不改变、个数不增减，原子核不发生变化；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成， 二者缺一不可。物质的性质决定物质的用途，这就要求我们在日常学习中多从化学的视角关注生活，关注生活中的化学知识。题目较易。19 【 2016 天津卷】根据所给信息和标志，判断下列

25、说法错误的是（）ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物B化学实验安全等知识点。题目比较基础，要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志；禁止放易燃物标志水标志；中国环境标志；当心火灾易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。专题 02 化学用语与化学基本概念1 【 2018 江苏卷】用化学用语表示NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D.

26、 Cl- 的结构示意图：【答案】C考点定位：电子式、核素、结构示意图、结构式的识别。【试题点评】易错提醒：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。2 【 2017 江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是A质量数为31 的磷原子：B氟原子的结构示意图：C CaCl2 的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】AP 的质子数是15，A 正确；BF 原子的电子数为9，B 错误；C离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子

27、分开写、不能合并，C 错误；D明矾是十二水合硫酸铝钾，D 错误。【名师点睛】本题考查的是化学用语，主要考查原子结构，原子及离子的结构示意图、电子式，常见物质的化学式、结构式、结构简式等，注意它们之间的区别是关键，如原子结构与离子结构的区别、离子化合物与共价化合物的电子式的区别、有机物的分子式、实验式、结构式、结构简式的区别。3 【 2016 江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10 的氧原子：B Mg 2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B需要学生熟练记住并能灵活应用。易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。4 【 2018 天津卷】下图

28、中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2 6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：1 ) MgCl2 6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外)：Mg 在元素周期表中的位置：Mg(OH)2的电子式：【答案】r(H+)r(Mg2+)r(N3 )r(Cl) 第三周期A族【解析】精准分析：( 1 ) MgCl2 6NH3所含元素的简单离子为Mg 2+、 Cl-、 N3-、 H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl )； Mg 位于第三周期 I

29、IA族；氢氧化镁属于离子化合物，其电子式为；5 【 2016 新课标 2卷】 联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：( 1 )联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。【答案】(1 )- 2 ( 2) NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O专题 03 化学计量与化学计算1 【 2018 新课标 1 卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 16. 25 g FeC3l 水解形成的Fe( OH) 3胶体粒子数为0. 1 NAB 22. 4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC 92. 0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.

30、 0NAD 1. 0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1. 0NA【答案】B考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】选项D 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。2 【 2018 新课标 2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4 中所含P P 键数目为4NA8 100 mL 1mol L- 1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0. 1NAC标准状况下，11. 2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容

31、器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】精准分析：A 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有 6 个 P P 键，因此其中所含P P 键数目为6NA， A 错误；B 铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1mol L- 1FeCl 3溶液中所含Fe3+的数目小于0. 1NA， B 错误；C甲烷和乙烯分子均含有4 个氢原子，标准状况下，11. 2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0. 5mol，其中含氢原子数目为2NA， C 正确； D 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO

32、2和 1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA， D 错误。答案选C。考点定位：阿伏加德罗常数的考查，分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念【试题点评】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对， 平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。3 【 2018 新课标 3卷】 下列叙述正确的是A 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C 1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2

33、1D 1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】所以两者含有的氧原子分别为 2= mol 和 3= mol， 即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8 个电子， 所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B 正确。C重水为，其中含有 1 个中子，含有 8 个中子，所以1 个重水分子含有10 个中子，1mol 重水含有10mol 中子。水为，其中没有中子，含有 8 个中子， 所以 1 个水分子含有8 个中子， 1mol 水含有 8mol 中子。 两者的中子数之比为10: 8=5: 4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个 C H 键

34、和 1 个 C C键，所以1mol 乙烷有 7mol 共价键。乙烯（C2H4）分子中有4 个 C H 键和 1 个 C C，所以1mol 乙烯有 6mol 共价键，选项D 错误。考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。4 【 2017 新课标 2卷】 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A 1 L 0. 1 molNH4Cl溶液中，的数量为0. 1B 2. 4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为0. 1C标准状况下，2. 24 L N

35、2和 O2的混合气体中分子数为0. 2D 0. 1 mol H2和 0. 1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0. 2【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。5 【 2017 新课标 3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 0. 1 mol 的 中，含有0. 6NA个中子8 pH=1 的 H3PO4溶液中，含有0. 1NA个C 2. 24 L（标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0. 6NA个 CO2分子D密闭容器中1

36、 molPCl3与1 molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P- Cl键【答案】A【解析】A B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11 的 B 原子中含有6 个中子，0. 1 mol 11B 含有 0. 6NA个中子，A正确；B 溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2 24 L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C 错误；D PCl3与 Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P Cl键的数目

37、小于2NA个，D错误。答案选A。【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D 涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。6 【 2016 新课标 1 卷】 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA8 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数

38、为2NAC 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2. 24 L CC4l 含有的共价键数为0. 4NA【答案】A【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6. 02 1023/ mol；在国际上规定：0. 012 kg的 12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg 的 12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是 1 mol 。 有关公式有； 。掌握各个公式的适用范围、对象， 是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原

39、反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。7 【 2016 海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解0. 02 mol 水，下列说法正确的是A可生成H2的质量为0. 02gB可生成氢的原子数为2. 408 1023个C可生成H2的体积为0. 224L（标准情况）D生成H2 的量理论上等于0. 04mol Na 与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2 +O2，光解0.02 mol 水，可产生0. 02 mol H2和 0. 01 molO2。则可得：A可生成H2 的质量为0. 04g，错误；B可生成氢的原子数为

40、2. 408 1022个，错误；C可生成标准状况下H2的体积为0. 448L，错误；D 0. 04mol Na 与水反应产生 0. 02 molH2。故选D。考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（ 1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（ 2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（ 3）找出解题的突破口， 在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。8 【 2016 上海卷】称取（ NH4） 2SO4和 NH

41、4HSO4混合物样品7. 24 g，加入含0. 1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则（NH4） 2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为A 1: 1B 1: 2C 1. 87: 1D 3.65: 1【答案】C【解析】法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。日常学习中要加强相关化学

42、思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。9 【 2016 四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A 2. 4g 镁在足量的O2 中燃烧，转移的电子数为0. 1NAB标准状况下，5. 6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0. 4NAD 0. 1 L 0. 5 mol / L CH3COOH溶液中含有的H+数为0. 05NA【答案】B【解析】试题分析：A、 2. 4 g镁的物质的量为2. 4/ 24=0. 1 mol，反应中失去0. 2 mol 电子，故错误；B、 标准状况下5. 6 L二氧化碳的

43、物质的量为5.6/22.4=0. 25 mol， 含有的氧原子为0. 5 mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0. 1 mol，含有5mol 键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强， 涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应

44、的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。10 【 2018 新课标 1 卷】 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（ 4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50. 00 mL葡萄酒样品，用0. 01000 mol L-1 的碘标准液滴定至终点，消耗10. 00 mL。滴定反应的离子方程式为， 该样品中Na2S2O5的残留量为 g L-（以1SO2计）。【答案】（4） S2O52 +2I2+3H 2O 2SO42 +4I +6H0. 12811 【 2018 新课标2卷】K

45、3Fe(C2O4)3 3H 2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：( 3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO 4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、 洗涤， 将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H 2SO4酸化，用c mol L-1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。3)粉红色出现12 【 2018 新课标 3 卷】 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O， M=248 g mol-

46、1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：( 2)利用K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1. 2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的 中，加蒸馏水至。滴定：取0. 00950 mol L- 1 的K2Cr2O7标准溶液20. 00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72- +6I- +14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32- S4O62- +2I-。 加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 即为终点。

47、平行滴定3 次， 样品溶液的平均用量为24 . 80 mL， 则样品纯度为%(保留 1 位小数) 。【答案】 ( 2)烧杯；容量瓶；刻度；蓝色褪去；95. 0【解析】精准分析：( 2)配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至100mL 容量瓶，加蒸馏水至刻度线。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72- 3I2 6S2O32- ， 则 配 制 的 100mL 样 品 溶 液

48、中 硫 代 硫 酸 钠 的 浓 度含有的硫代硫酸钠为0. 004597mol ， 所以样品纯度为13 【 2018 北京卷】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5( PO4) 3( OH) ，还含有Ca5( PO4) 3F 和有机碳等。溶解度：Ca5( PO4)3(OH)CaSO4 0. 5H2O( 6)取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol L- 1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH 溶液 c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是（已知：H3PO4摩尔质量为98 g mol- 1）14 【 2018 天津卷

49、】烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：. NOx含量的测定将 vL气样通入适量酸化的H2 O2溶液中，使 NOx完全被氧化为NO3- ， 加水稀释至100. 00 mL。量取 20. 00 mL 该溶液，加入v1 mL c1 mol L- 1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol L- 1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。5）NO 被H2O2氧化为NO3- 的离子方程式是6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3- +4H+NO +3Fe3+2H2O3+3

50、+Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3+ + 6Fe3+7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为3 mg m- 。8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、 “偏低”或“无影响 ”）若缺少采样步骤，会使测试结果若 FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果2NO+3H2O2=2H+2NO3 +2H2O 锥形瓶、 酸式滴定管偏低 偏高 【解析】量的Fe2+为 6c2V2/ 1000 mol；则与硝酸根离子反应的Fe2+为 ( c1V1/ 1000 6c2V2/ 1000) mol；所以硝酸根离子为( c1V1/ 1000 6c2V2/1000)/ 3 mol；根据氮

51、元素守恒，硝酸根与NO2的物质的量相等。考虑到配制100mL 溶液取出来20mL 进行实验，所以NO2为 5(c1V1/ 10006c2V2/1000)/ 3 mol， 质量为 46 5(c1V1/ 1000 6c2V2/1000)/ 3 g， 即 230(c1V1 6c2V2)/ 3 mg。这些NO2是 VL气体中含有的，所以含量为230( c1V1 6c2V2)/ 3Vmg L-1， 即为1000 230(c1V1 6c2V2)/ 3V mg m-3，所以答案为：mg m-3； ( 8)若缺少采样步骤，装置中有空气，则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOX的含量，测定结果必然偏低。若Fe

52、SO4标准溶液部分变质，一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。15 【 2018 江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2- x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2 ( 1- x) Al2(SO4)3 xAl( OH) 3+ 3xCaSO4 +3xCO2。生成物( 1- x) Al2( SO4) 3 xAl(OH)3中 x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。( 3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的