人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物教案3(2课时)

1、第 3 章 金属及其化合物复习课第 1 课时三维目标知识和技能（ 1 ）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。（ 2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。情感、态度和价值观（ 1 ）培养学生分析、归纳、综合的能力。（ 2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考： （ 1 ）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（ 2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1 .金

2、属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。2 .金属的化学通性：还原性，可表示为M-neMn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。生： 金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力 教师小结 由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表K CaNa

3、Mg Al Zn FeSn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金属原子失去电子的能力（ 或其还原性）从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子有力（或其氧化性）从左到右得电子能力由习逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+常温能置换不能置换与盐溶液反应先与H 2O 反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集1.钠的化合物2)氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)化合价氧的化合价为-2 价氧的化合价为1 价类别碱性氧化物过氧化物，不是

4、碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H 2O 反应Na2O+H 2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2与CO2反应Na 2O+CO 2=Na 2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2 漂白作用无有用途制 NaOH作生氧剂，漂白剂保存密封密封转化3)碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比Na2CO3小状态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解2NaHCO 3Na2CO3+CO2 +H2O与酸反应CO 32 +2

5、H +=CO 2 +H 2OH+ HCO 3 =CO 2 +H 2O与 CaCl2反应2+2Ca + CO 3 =CaCO 3不反应与 NaOH 反应不反应2HCO 3 +OH = CO3 +H2O与 Ca(OH) 2反 应2+2Ca + CO 3 =CaCO 32 HCO3 (过量)+Ca2+2OH -=CaCO 3 +CO 32 +2H 2O相互转化2CO3 +CO2+H2O=2HCO 3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O例题剖析（例 1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（）A. 烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧

6、化钠生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3=Na2CO3+H2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体： NaHSO4+NaHCO3=Na 2SO4+CO2 +H2O；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba（OH） 2+NaHCO 3=BaCO 3 +NaOH+H2O； 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na2O2+4NaHCO 3=4Na2CO3+2H2O+O2。教师精讲：碳酸氢根离子是一种酸式酸根离子，它可以与强酸或强

7、酸的酸式盐反应生成气体，也可以与强碱反应生成CO32 离子，再观察CO32 离子与阳离子反应是否生成不溶性盐（沉淀）即可得到答案。本题答案为A。随堂练习1 .一定量的NaOH 溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（） H 2O2 HCl SO2 Na2O2 NaHCO3A.仅有B.C.D.简析：Na2O2、 H2O2均有漂白性，HCl、 SO2可以与NaOH 反应使溶液碱性减弱，红色消失。答案： D22.某溶液中含有Cl 、 CO3 、 HCO 3 、 OH 等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）2A.O

8、H -B. HCO3C.CO32D.Cl -简析： 加入足量的Na2O2固体后，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与HCO3 反应生22成 CO3 ，故OH-浓度、CO3 浓度增加，HCO3 浓度减小，Cl-浓度不变。答案： D23 .可以肯定溶液中存在大量CO3 的理由是（）A. 加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成B.加入稀盐酸有无色、无味的气体产生C.加入MgCl 2溶液时有白色沉淀产生，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体D.加入Ba（ OH） 2 溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体简析：加入AgNO 3

9、溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有Cl -；加入稀盐酸有无色、无味的气体产生，溶液中可能有HCO 3 ；加入Ba（ OH） 2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，溶液中可能有HCO3 。故本题答案为C。答案： C4 .下列各组物质的溶液相互反应时，无论是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是（）A.HCl 和 NaAlO 2B.Ca（HCO 3）2和 Ca（OH） 2C.AlCl 3和 NaOHD.NaHCO 3和 H2SO4简析： HCl 滴入 NaAlO 2中现象为生成沉淀，沉淀逐渐增加然后逐渐减少；NaAlO 2滴入

10、HCl 中生成沉淀，沉淀迅速消失，继续滴入后生成沉淀，沉淀不再减少；NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中，产生白色沉淀，随着NaOH 溶液的不断滴入，出现沉淀先逐渐增多，后来又逐渐减少直至沉淀完全溶解的现象。将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液，开始无沉淀出现，滴至一定量时才开始出现沉淀，然后随着AlCl 3 溶液的不断滴入，沉淀渐多，直至最多。B 中只生成沉淀，D 中只生成气体。答案： BD5 .镁和铝元素符号MgAl化合价+2+3原子半径r(Mg)>r(Al)还原性Mg>Al高价氧化物 对应水化物Mg(OH) 2(碱性)>Al(OH)3(两性)化学性质反应物MgAl相似非

11、金属点燃2Mg+O 22MgO水Mg+I 2 MgI 2点燃Mg+SMgS3Mg+N 2Mg3N24Al+3O 22Al2O3点燃2Al+3I 22AlI 32Al+3SAl 2S3水Mg+2H 2O(g)Mg(OH) 2+H22Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2非氧化性 酸Mg+2H 2SO4=MgSO 4+H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2差异强氧化性 酸Mg+2H 2SO4（浓 ）=MgSO 4+SO2 +2H 2OMg+4HNO 4（浓 ）=Mg（NO 3）2+2NO2 +2H2OAl冷的浓HNO3钝化反应冷的浓H 2SO4Al2 4 钝化反应氧化物点燃2Mg+C

12、O 22MgO+C点燃2Mg+SO 22MgO+S高温8Al+3Fe 3O49Fe+4Al 2O3高温2Al+WO 3Al 2O3+W碱不反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +3H2例题剖析(例2)下列物质中既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是() NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA. B.C.D.全部分析生： Al 可以，因为Al 具有两性，同时Al 2O3、 Al(OH) 3可以，它们分别为两性氧化物和两性氢氧化物;NaHCO 3 为挥发性酸的酸式盐，它可以与碱反应生成正盐，可以与酸反应生成挥发性酸。师：同学们分析得非常好。课堂小结本节课我们讨论了镁

13、、铝的单质及化合物的性质，请大家课后完成有关反应方程式。板书设计第三章金属及其化合物一、金属的通性二、知识点归纳1 .钠的化合物2 .镁和铝活动与探究1.通过实验比较浓盐酸、稀盐酸与Na2CO3、 NaHCO3两种溶液反应速率的大小。Na2CO3NaHCO3逐滴加入浓盐酸现象： 解释：现象： 解释：逐滴加入稀盐酸现象： 解释：现象： 解释：结论2.只用水、浓盐酸两种试剂鉴别Na2CO3、 NaHCO 3两种溶液。第 3 章 金属及其化合物复习课第 2 课时 教学设计三维目标知识和技能（ 1 ）掌握金属单质（铁）的化学性质。（ 2）掌握铁的化合物的性质。过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合

14、的方法进行教学。情感、态度和价值观（ 1 ）培养学生分析、归纳、综合的能力。（ 2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力。教学重点金属单质（钠、镁、铝）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教具准备多媒体投影、AlCl 3、 Al 2（ SO4） 3、 FeCl 3、 Fe2（ SO4） 3、浑浊水课时安排1 课时教学过程导入新课上节课我们复习了镁、铝及其化合物的性质，本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质。推进新课 板书 三、铁及铁的化合物1 .铁是较活泼的金属，具有金属的通性，可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应。练习：写出铁与氧气、水蒸气、

15、盐、酸、CuSO4溶液反应的化学反应方程式。2 .铁的化合物Fe2+和 Fe3+的性质练习：填写下列表格（浅色处留空白由学生填写）学生讨论填写：3 .铁化合物和亚铁化合物间的相互转化师：铁的盐类有亚铁盐（溶液常显浅绿色）和铁盐（溶液常显黄色）。 Fe3+有一定的氧化性，在某些还原剂作用下，可以被还原成Fe2+； Fe2+有一定的还原性，在某些氧化剂作用下，可以被氧化成Fe3+。FeCl3被还原：2FeCl3+2HI=2FeCl 2+I2+2HCl2FeCl3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl 2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2FeCl2被氧化:2Fe2+Cl2=2Fe3+

16、2Cl4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O4 .铁的氢氧化物师： 氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱，它们可用相应的可溶性的盐分别跟碱溶液反应而制得。反应的离子方程式：Fe2+2OH =Fe（OH） 2， Fe3+3OH =Fe（OH） 3氢氧化亚铁在空气里很快被氧化，由开始析出的白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe（OH） 3，化学方程式：4Fe（OH） 2+2H2O+O2=4Fe（OH） 3Fe3+的检验师： 利用无色的SCN跟 Fe3+反应，生成血红色的络离子。离子方程式为Fe3+SCN-= Fe（ SCN） 2+例题剖析（例1）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可

17、生成盐。根据以下化学反应框图填空：（ 1 ）单质 F 是 。（ 2）写出由E 生成 G 的离子反应方程式。（ 3）溶液 I 中所含金属离子是。（ 4）由 CE+F 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）。分析：本题考查的知识点：Fe 及其化合物的性质，Al 与烧碱的反应，离子方程式的书写，解题时注意到G 是红褐色沉淀，可判断出G 为 Fe（ OH） 3，由此逆推即可。粉状单质B 能与强碱反应生成单质F，判断 B 可能为 Al ，再进行确定其他物质。答案： （ 1） H2 （ 2） Fe2+2NH3·H2O=Fe（OH） 2 +2NH+4， 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4F

18、e（OH） 3（3）Al 3+和 Na+（ 4） H2SO4或 HNO3教师精讲：原题 审题明显条件找突破口隐含条件反应特征推断 结论验证现象特征(例2) 将 6 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合液中充分反应，得到 200 mL 0.5mol ·L-1FeSO4溶液和5.2 g 固体沉淀物。计算：( 1 )反应后生成Cu 多少克？( 2)加入铁粉前，Fe2(SO4)3 溶液的浓度。分析：本题考查的知识点是Fe3+、 Cu2+分别与Fe的反应，浓度的计算，化学方程式的计算。教师精讲：由题意可知，反应后有5.2 g 固体沉淀，不外乎是Fe、 Cu 或其混合

19、物，说明Fe2(SO4)3全部参加反应，且有Cu 析出。设 Fe2(SO4)3的物质的量为x、析出Cu 的物质的量为y。2Fe3+Fe=3Fe 2+Fe+Cu2+=Fe2+Cu2x x 3x y y y y3x y 0.20L 0.5mol L 1x 0.02mol56g mol 1(x y) 64g mol 1y 6g 5.2g y 0.04mol所以：c Fe2(SO4)3 = 0.02mol =0.1 mol ·0.2L-1m(Cu)=64 g ·mol答案： 反应后生成板书设计0.04 mol =2.56 gCu 2.56 g，加入铁粉前，L-1Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.1 mol ·L-1。教材习题详解1 .答案：B2 .答案：C3 .答案：D4 .答案：D5 .答案：A6 .答案：C7 .答案： 2Cu+O22CuO CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 +Na