单元探究粗盐的纯化

1、课题第二单元 单元探究 粗盐的纯化（1）课型新授教学目标知识与技能除去粗盐中的不溶性杂质以及Ca2+、Mg2+、SO42+等离子。过程与方法1巩固分离混合物的方法；2初步了解工业生产中粗盐纯化的原理；3了解在溶液纯化过程中用到的重要方法化学沉淀法。情感态度与价值观通过探究，使学生认识到学好化学，服务于社会，学有所用，增强学生学习化学的兴趣。重难点重点1 实验方案的设计。2 实验的基本操作。难点实验方案的设计教学流程设计创设情景引入课题通过海水晒盐可得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质以及Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子，如何除去？粗盐的纯化引出课题1. 应用化学沉淀法去除杂质离子,选择试剂时

2、应考虑哪些问题?依据什么确定试剂的用量?2. 去除杂质离子需要多种试剂,应按怎样的顺序加入?提出问题学生讨论活动提示实验探究活动任务除去粗盐中的不溶性杂质以及Ca2+、Mg2+、SO42+等离子。学生自学课本,点拨化学沉淀法设计方案交流总结学生讨论交流实验方案，鼓励学生用多种方式表述。学生实验教师巡回指导实验探究交流总结总结反思让学生交流实验中的得失交流总结交流总结交流总结交流总结交流总结交流总结教学过程环节教师活动学生活动教学意图创设情景导入新课探究释疑合作交流前面我们学习了”海水晒盐”,知道得到的粗盐中常含有不溶性杂质和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,即含有不溶性杂质和C

3、a2+、Mg2+、SO42+等杂质离子,那么如何除去?本节课我们就来探究粗盐的纯化。活动任务：除去粗盐中的不溶性杂质以及Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子。活动提示1、混合物的分离方法2、常用的方法3、实验用品总结点拨混合物的分离方法（过滤、蒸发、蒸馏、结晶等）；常用的方法：化学沉淀法提出问题1、应用化学沉淀法去除杂质离子，选择试剂时应考虑哪些问题，依据什么确定试剂的用量？2、去除粗盐中多种杂质离子需使用多种试剂，这些试剂应按照怎样的顺序加入？总结点拨1、应考虑：哪种物质可与杂质离子反应产生沉淀而又尽可能不引入新的杂质；若引入了新的杂质，则应更加易于除去。应依据杂质的量确定试剂的用量，即

4、不再继续产生沉淀为止。2、先加氯化钡溶液，再加入碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，最后加稀盐酸。设计方案参照课本流程总结点拨实验设计方案。看书了解学生之间进行讨论交流讨论交流通过创设情境激发学生去学生本节课的内容让学生明确本节课的活动任务为后面的实验作铺垫通过设计这样的两个问题，以便学生更容易设计出实验方案教学过程环节教师活动学生活动教学意图布置作业实验步骤：（1）溶解（2）过滤（3）加入过量的氯化钡溶液（4）加入过量的碳酸钠溶液（5）加入过量的氢氧化钠溶液（6）过滤（7）加入适量的盐酸（将得到的溶液保存在试剂瓶中，以备下节课再用）实验用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、（带铁圈）胶头滴管粗盐、蒸

5、馏水、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸教师演示教师示范，并强调应注意的问题：1、玻璃棒的使用2、过滤中的“一贴”“二低”“三靠”3、加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠要过量，即不再继续产生沉淀为止4、加入稀盐酸的量不要太多学生实验教师巡回指导总结反思针对学生实验中出现的问题进行反思交流A组：填写实验探究报告B组：到粗食盐水纯化车间调查或查阅资料，了解工业生产中粗食盐水纯化的流程，并分析纯化过程中的化学反应原理，与我们实验室中粗食盐水的纯化对比，有什么不同？学生观看听讲学生分组实验通过教师的演示，为学生实验作好示范学生实验，增强学生的动手操作能力课题第二单元 单元探究 粗盐的纯化（2）课型新

6、授教学目标知识与技能检验纯化后的食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子和实际过程中可能引入的杂质离子是否被除净。过程与方法1初步学会检验离子的方法。2练习使用胶头滴管情感态度与价值观通过探究，使学生认识到学好化学，服务于社会，学有所用，增强学生学习化学的兴趣。重难点重点1 实验的基本操作。2 检验有关离子的方法难点有关离子的检验方法及检验顺序教学流程设计创设情景引入课题上节课已经把粗盐中含有不溶性杂质以及Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子除去，应如何检验是否被除净？粗盐的纯化（检验离子是否被除净）引出课题学生实验教师巡回指导实验探究设计方案交流总结学生讨论交流实验方案1.纯化后

7、的食盐水中可能还会含有哪些杂质离子？应分别使用什么试剂检验？可能会观察到哪些实验现象？2.应按照怎样的顺序检验杂质离子的存在？提出问题学生讨论实验探究活动任务检验纯化后的食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子和实际过程中可能引入的杂质离子是否被除净。 让学生交流实验中的得失总结反思交流总结交流总结交流总结交流总结交流总结交流总结交流总结教学过程环节教师活动学生活动教学意图创设情景导入新课探究释疑合作交流问题导入 上节课已经把粗盐中含有不溶性杂质以及Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子除去，应如何检验这些离子是否被除净？本节课我们就来研究这个问题。活动任务 检验纯化后的食盐水中Ca

8、2+、Mg2+、SO42+等杂质离子和实际过程中可能引入的杂质离子是否被除净。提出问题 1.纯化后的食盐水中可能还会含有哪些杂质离子？应分别使用什么试剂检验？可能会观察到哪些实验现象？2.应按照怎样的顺序检验杂质离子的存在？总结点拨1.由于在操作过程中,需要过量的试剂所加的量不够,因此纯化后的食盐水中可能含有的离子有Ca2+、Mg2+、SO42+、Ba2+、 CO32-、OH-、H+。2.检验的顺序：（1）可先用pH试纸检验溶液，若pH>7，溶液中有OH-，则一定没有Mg2+和H+；再检验CO32-，取少量加入稀盐酸，若有气泡产生，则有CO32-，溶液中就没有Ca2+和Ba2+，再检验S

9、O42+（取少量在加入足量的稀盐酸后再加入氯化钡溶液检验）；若没有CO32-，需再检验Ca2+、SO42+、Ba2+；若有Ba2+就一定没有SO42+（二者不能共存）。（2）若用pH试纸检验，溶液的pH<7，溶液中学生之间进行讨论交流学生参与共同分析通过创设情境，激发学生去积极探究让学生明确本节课的活动任务为后面的实验作铺垫通过设计这样的两个问题，以便学生更容易设计出实验方案教学过程环节教师活动学生活动教学意图布置作业有H+，则一定没有CO32-和OH-，需再检验有没有Ca2+、Mg2+、SO42+、Ba2+。设计方案注意的问题：1.滴管的使用2.如何用pH试纸检验溶液的pH实验用品试管、pH试纸、胶头滴管、氯化钡溶液、碳酸